还剩20页未读，
继续阅读
2021年湖南省常德市澧县中考化学模拟试卷（5月份）
展开
这是一份2021年湖南省常德市澧县中考化学模拟试卷（5月份），共23页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2021年湖南省常德市澧县中考化学模拟试卷（5月份）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有1个选项符合题意）
1．（3分）生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（ ）
A．滴水成冰 B．石蜡熔化 C．粮食酿酒 D．汽油挥发
2．（3分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．液氧 C．自来水 D．鲜橙汁
3．（3分）蛋白质是人体必须的营养素之一，下列食物中含有丰富蛋白质的是（ ）
A．米饭 B．西瓜 C．牛奶 D．青菜
4．（3分）下列各组内的有机物等分子数燃烧时所消耗氧气质量相等的是（ ）
A．C2H2、C6H6 B．C2H6、C2H5OH
C．C3H8、C3H6 D．CH3CHO、C2H2
5．（3分）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
6．（3分）2021年初爆发的新冠肺炎肆虐全球且没有特效治疗药物，作为预防为主的药物含有效成分次氯酸（HClO），对皮肤有刺激作用，使用不当会引起皮炎。次氯酸中（Cl）元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+3 C．+5 D．﹣1
7．（3分）在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（ ）
A．10% B．25% C．30% D．35%
8．（3分）将13g金属混合物粉末投入到足量的稀盐酸中充分反应得到1.0gH2，则此混合物组成可能为（ ）
A．Fe和Zn B．Fe和Cu C．Mg和Al D．Mg和Zn
9．（3分）有Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四种物质，两物质间能发生的化学反应共有（ ）
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
10．（3分）取相对分子质量为46的某有机物4.6g，在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，据此判断该有机物（ ）
A．其分子中C、H、O原子个数比为2：5：1
B．其化学式为CH2O
C．只由碳、氢两种元素组成
D．一定含有碳、氢、氧三种元素
11．（3分）下列叙述错误的是（ ）
A．稀释浓硫酸时将水迅速地倒入盛浓硫酸的烧杯中
B．篝火晚会时通常把木柴加空一些能使燃烧更旺
C．自行车支架上刷上油漆既美观又能防止钢铁生锈
D．利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污
12．（3分）下列物质的鉴别方法错误的是（ ）
A．用带火星的木条鉴别CO2和O2
B．用酚酞溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．用点燃法鉴别棉纤维和羊毛纤维
D．用CO2鉴别烧碱溶液和澄清石灰水
13．（3分）各种植物都有适宜自己生长的pH范围。几种作物适宜生长的pH范围如下：
作物
水稻
茶树
薄荷
马玲薯
pH
6.0～7.0
5.0～5.5
7.0～8.0
4.8～5.5
取某地土壤的浸出液加入石蕊溶液，溶液略显红色，则该土壤最不适宜种植的作物是（ ）
A．茶树 B．薄荷 C．马玲薯 D．水稻
14．（3分）下列叙述正确的是（ ）
A．炼铁的原理是利用一氧化碳将氧化铁中的铁还原出来
B．用消毒的方法可将硬水软化
C．加入适量H2SO4溶液除去NaCl溶液中少量的Na2CO3
D．过滤时滤纸的边缘应高于漏斗口
15．（3分）下列物质间不能发生复分解反应的是（ ）
A．氢氧化铜和稀硫酸
B．氯化钠溶液和稀盐酸
C．饱和石灰水和碳酸钠溶液
D．碳酸氢钠和稀盐酸
二、填空题（化学反应方程式每个2分，其余每空1分，共30分）
16．（5分）用数字和化学符号填空
（1）氯原子 （2）2个钠离子 （3）3个二氧化碳分子 （4）﹣2价的硫元素 （5）保持水的化学性质的最小微粒 。
17．（6分）在“生石灰、明矾、碳酸钙、不锈钢、聚乙烯、纯碱”中选择适当的物质填空．
（1）用于制造医疗器械、炊具的是 ；
（2）用作食品干燥剂的是 ；
（3）用于造纸、纺织工业的盐是 ；
（4）用作补钙的盐是 ；
（5）属于有机高分子化合物的是 ；
（6）净化水时可作絮凝剂的是 ．
18．（5分）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示：
①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
②从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 。B点表示的含义是 。
③加入n时溶质有 加入盐酸到m时pH 7（大于小于等于）7。
19．（12分）写出下列反应的化学方程式，并在括号里注明反应的基本类型：
（1）过氧化氢与二氧化锰混合制氧气 ， 反应；
（2）铁丝在氧气中燃烧 ， 反应；
（3）铜丝浸入硝酸银溶液中 ， 反应；
（4）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑 ， 反应。
20．（2分）根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）10℃时KNO3的溶解度 NaCl溶解度（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）t℃时，将mg KNO3、ng NaCl分别溶解在20mL水中恰好饱和，则m n（填“＞”、“＜”或“＝”）。
三、实验题（每空1分，本题共20分）
21．（11分）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合如图装置图回答问题。
（友情提示：以下所选装置均填装置代号）
（1）写出图中指定仪器的名称：① ；② 。
（2）实验室制取和收集CO2时应选用 两种装置相连接，反应的化学方程式为 ，检验集气瓶中CO2是否收集满的方法是 。用石灰水检验CO2的化学方程式是 。
（3）实验室用KMnO4制取O2时，可选用的发生装置是 ，同时用E装置收集O2，实验停止时如何操作？ 。
（4）若用装置C收集某气体，该气体应具备的性质是 。
（5）实验室配制一定质量分数的NaCl溶液的步骤：计算，称量和 ，需要用到的仪器托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙和胶头滴管。
22．（9分）醋是中国传统的调味品，市场上售卖的某一品牌白醋，标签说明，除了3%﹣5%的醋酸（CH3COOH）和水之外不含或极少含其他成分，请回答相应问题。
（1）白醋是 （填“纯净物”或“混合物”），醋酸分子中氢氧原子个数比为 。
（2）酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇（CH3CH2OH）与氧气反应，除生成醋酸外，还有另一产物，请写出该反应的化学方程式 。
（3）某同学对白醋的性质进行如下探究：
实验操作
实验现象
实验结论与解释
①向白醋中滴入
观察到溶液变红
白醋显酸性
②向镁粉中滴加白醋直至过量
白醋能与活泼金属反应
③将白醋滴加到碳酸钙表面
有少量气泡产生
反应的化学方程式是
（4）若用如图装置验证水和二氧化碳两种气体生成物，应将生成的混合气体先通过 装置，反之会有何影响？ 。若将气体通入装置A进行验证时，气流应从 口通入。
四、计算题（本题共5分）
23．（5分）向100克MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，反应情况，如图所示。
（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时所得溶液的pH值为 （填编号）；
A．大于7 B．等于7 C．小于7
（2）通过计算，确定M点的值，写出计算过程。
2021年湖南省常德市澧县中考化学模拟试卷（5月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有1个选项符合题意）
1．（3分）生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（ ）
A．滴水成冰 B．石蜡熔化 C．粮食酿酒 D．汽油挥发
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
【解答】解：A、滴水成冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误；
B、石蜡熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误；
C、粮食酿酒的过程中生成了新物质酒精，属于化学变化。故选项正确；
D、汽油挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误。
故选：C。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化。
2．（3分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．液氧 C．自来水 D．鲜橙汁
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气、自来水、鲜橙汁都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、空气中有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；
B、液氧是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
C、自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质等，属于混合物；故选项错误；
D、鲜橙汁由维生素和多种营养物质等，属于混合物；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3．（3分）蛋白质是人体必须的营养素之一，下列食物中含有丰富蛋白质的是（ ）
A．米饭 B．西瓜 C．牛奶 D．青菜
【分析】A、根据米饭中含有的主要营养素判断。
B、根据西瓜中含有的主要营养素判断。
C、根据牛奶中含有的主要营养素判断。
D、根据青菜中含有的主要营养素判断。
【解答】解：A、米饭中含有的主要营养素是淀粉，属于糖类，所以错误。
B、西瓜中含有的主要营养素是维生素，所以错误。
C、牛奶中含有的主要营养素是蛋白质，所以正确。
D、青菜中含有的主要营养素是维生素，所以错误。
故选：C。
【点评】在生活水平不断提高的今天，人们把健康饮食的问题提到了生活的日程上，因而对六大营养素的考查也成了中考热点之一，特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容，虽然试题难度小，但出现频度高，要引起高度重视。
4．（3分）下列各组内的有机物等分子数燃烧时所消耗氧气质量相等的是（ ）
A．C2H2、C6H6 B．C2H6、C2H5OH
C．C3H8、C3H6 D．CH3CHO、C2H2
【分析】有机物燃烧生成水和二氧化碳时，1个碳原子结合2个氧原子，2个氢原子结合1个氧原子。
【解答】解：A、1个C2H2分子完全燃烧时，消耗氧原子个数是5个，1个C6H6分子完全燃烧时，消耗氧原子个数是15个，该选项消耗氧气质量不相等；
B、1个C2H6分子完全燃烧时，消耗氧原子个数是7个，1个C2H5OH分子完全燃烧时，消耗氧原子个数是6个，该选项消耗氧气质量不相等；
C、1个C3H8分子完全燃烧时，消耗氧原子个数是10个，1个C3H6分子完全燃烧时，消耗氧原子个数是9个，该选项消耗氧气质量不相等；
D、1个CH3CHO分子完全燃烧时，消耗氧原子个数是5个，1个C2H2分子完全燃烧时，消耗氧原子个数是5个，该选项消耗氧气质量相等。
故选：D。
【点评】根据物质的化学式可以判断消耗氧原子个数的多少，进一步可以判断出消耗氧气质量相等的物质。
5．（3分）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
【分析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，要抓住反应的物质为酸和碱。
【解答】解：A、氢氧化钙与酸性物质发生中和反应，故与中和反应原理有关，故A正确；
B、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应为酸和碱的中和反应，故B正确；
C、熟石灰与硫酸铜的反应为碱和盐的反应，不是中和反应，故C错误；
D、氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应，故D正确，
故选：C。
【点评】掌握中和反应的概念（酸与碱作用生成盐和水的反应）及其应用，掌握酸碱盐的性质及其应用。
6．（3分）2021年初爆发的新冠肺炎肆虐全球且没有特效治疗药物，作为预防为主的药物含有效成分次氯酸（HClO），对皮肤有刺激作用，使用不当会引起皮炎。次氯酸中（Cl）元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+3 C．+5 D．﹣1
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合次氯酸（HClO）的化学式进行解答本题。
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢元素显+1，氧元素显﹣2，设氯元素的化合价是x，可知次氯酸（HClO）中氯元素的化合价：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力。
7．（3分）在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（ ）
A．10% B．25% C．30% D．35%
【分析】欲正确解答本题，可用极端假设法，假设铁全部来自FeO，根据铁和氧的比例，算出一个CaCO3，再假设铁全部来自Fe2O3，再算出一个CaCO3的质量分数，实际上CaCO3的质量分数就是一个范围值，在它们两个之间的范围值。
【解答】解：假设混合物共100g，极端假设。设混合物只有FeO和CaCO3，则含Fe56g，则与Fe结合的O应该是16g，余下的28g是CaCO3；同理若为Fe2O3和CaCO3的混合物，则含Fe56g，与Fe结合的O应该是24g，应该含CaCO3的质量为20g，所以碳酸钙含量介于20g和28g之间。则CaCO3的质量分数20%﹣﹣﹣28%之间。
故选：B。
【点评】本题主要考查学生运用假设法解答实际问题的能力。
8．（3分）将13g金属混合物粉末投入到足量的稀盐酸中充分反应得到1.0gH2，则此混合物组成可能为（ ）
A．Fe和Zn B．Fe和Cu C．Mg和Al D．Mg和Zn
【分析】设该混合物为+2价金属混合物，为能够和盐酸反应的，通过计算求出平均相对原子质量．然后分析给定选项．
【解答】解：当金属混合物设定为+2价金属时，假设都能反应。设混合物为M，相对原子质量为X。
M+2HCl＝MCl2+H2↑
x 2
13g 1.0g
＝
x＝26。
若两种金属都反应，且本身都是+2价金属，则必须只能有一个的相对原子质量小于26，（这样排除了A）在给定的金属中只有镁的小于26，所以D选项正确。而C中由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18，两个都小于26，所以C不对。
若有一不反应，则能够反应的金属的相对原子质量必须小于26，所以B错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查金属活动性顺序和化学方程式的计算，熟记金属的活动性顺序，掌握有关化学方程式计算的原理和方法，问题就会迎刃而解．
9．（3分）有Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四种物质，两物质间能发生的化学反应共有（ ）
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，进行分析判断。
【解答】解：Ba（OH）2溶液能与Na2CO3溶液、H2SO4溶液发生复分解反应，分别生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠、硫酸钡沉淀和水。
BaCl2溶液能与Na2CO3溶液、H2SO4溶液发生复分解反应，分别生成碳酸钡沉淀和氯化钠、硫酸钡沉淀和盐酸。
Na2CO3溶液、H2SO4溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
两物质间能发生的化学反应共有5个。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10．（3分）取相对分子质量为46的某有机物4.6g，在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，据此判断该有机物（ ）
A．其分子中C、H、O原子个数比为2：5：1
B．其化学式为CH2O
C．只由碳、氢两种元素组成
D．一定含有碳、氢、氧三种元素
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、该物质中碳元素质量：8.8g×＝2.4g，氢元素质量：5.4g×＝0.6g，氧元素质量：8.8g﹣2.4g+5.4g﹣0.6g﹣（8.8g+5.4g﹣4.6g）＝1.6g，碳原子、氢原子、氧原子个数比：
：：＝2：6：1，因此化学式是C2H6O，该选项说法不正确；
B、该物质化学式是C2H6O，该选项说法不正确；
C、该物质由碳元素、氢元素和氧元素组成，该选项说法不正确；
D、该物质由碳元素、氢元素和氧元素组成，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
11．（3分）下列叙述错误的是（ ）
A．稀释浓硫酸时将水迅速地倒入盛浓硫酸的烧杯中
B．篝火晚会时通常把木柴加空一些能使燃烧更旺
C．自行车支架上刷上油漆既美观又能防止钢铁生锈
D．利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污
【分析】浓硫酸稀释要放出大量的热，所以要把浓硫酸加入水中，并不断的搅拌，以利于散热。否则，放热会使溶液局部受热发生飞溅而伤人。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时是将浓硫酸加入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，故A错误；
B、篝火晚会时通常把木柴加空，增加氧气，燃烧会更旺，故B正确；
C、自行车支架上刷上油漆主要是防止钢铁生锈，当然也美观，故C正确；
D、洗涤剂的乳化功能使餐具上的油污乳化，和洗涤剂结合在一起而除去，故D正确；
故选：A。
【点评】浓硫酸的稀释，是将浓硫酸加入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，不能颠倒了顺序。
12．（3分）下列物质的鉴别方法错误的是（ ）
A．用带火星的木条鉴别CO2和O2
B．用酚酞溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．用点燃法鉴别棉纤维和羊毛纤维
D．用CO2鉴别烧碱溶液和澄清石灰水
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、氧气能使带火星的木条复燃，二氧化碳不能，可以鉴别，故选项错误。
B、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均不能使酚酞溶液变色，不能鉴别，故选项正确。
C、棉纤维和羊毛纤维点燃后分别产生烧纸的气味、烧焦羽毛的气味，可以鉴别，故选项错误。
D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化，可以鉴别，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
13．（3分）各种植物都有适宜自己生长的pH范围。几种作物适宜生长的pH范围如下：
作物
水稻
茶树
薄荷
马玲薯
pH
6.0～7.0
5.0～5.5
7.0～8.0
4.8～5.5
取某地土壤的浸出液加入石蕊溶液，溶液略显红色，则该土壤最不适宜种植的作物是（ ）
A．茶树 B．薄荷 C．马玲薯 D．水稻
【分析】根据四种作物分别适宜生长的pH范围判断出它们适宜生长土壤的酸碱性，又由该土壤然的浸出液能使石蕊溶液变红色可知该土壤为酸性土壤，后根据酸碱性选择。
【解答】解：由图中数据可知，水稻适宜弱酸性土壤中种植，茶树适宜酸性土壤中种植，薄荷适宜弱碱性土壤种植，马铃薯适宜酸性土壤种植。而该土壤的浸出液能使石蕊溶液变红色，所以该土壤为酸性土壤，由此可得出该土壤不适宜薄荷生长，
故选：B。
【点评】本题借农作物生长实例考查溶液的酸碱性和pH之间的关系，同时联系酸碱指示剂的变色考查酸的性质。
14．（3分）下列叙述正确的是（ ）
A．炼铁的原理是利用一氧化碳将氧化铁中的铁还原出来
B．用消毒的方法可将硬水软化
C．加入适量H2SO4溶液除去NaCl溶液中少量的Na2CO3
D．过滤时滤纸的边缘应高于漏斗口
【分析】A、炼铁的原理是利用还原剂把氧化铁中的铁还原出来。
B、消毒只是对水进行杀菌的过程，与硬水软化无直接关系。
C、加入适量H2SO4溶液除去NaCl溶液中少量的Na2CO3，会消耗掉杂质，但也引入了硫酸钠的杂质。
D、过滤时滤纸的边缘应低于漏斗口。
【解答】解：A、炼铁的原理是利用还原剂把氧化铁中的铁还原出来，一般是利用一氧化碳进行，故此选项正确。
B、消毒只是对水进行杀菌的过程，与硬水软化的过程无直接关系，故此选项错误。
C、加入适量H2SO4溶液除去NaCl溶液中少量的Na2CO3，会因硫酸与碳酸钠反应而消耗掉碳酸钠，但也会引入了硫酸钠的杂质，故此选项错误。
D、过滤时滤纸的边缘应低于漏斗口，故此选项错误。
故选：A。
【点评】此题是一道多点知识考查题，解题的关键是对这些相关知识的掌握，特别是除杂这道题目一定要坚持不能引入杂质的原则完成相关的分析。
15．（3分）下列物质间不能发生复分解反应的是（ ）
A．氢氧化铜和稀硫酸
B．氯化钠溶液和稀盐酸
C．饱和石灰水和碳酸钠溶液
D．碳酸氢钠和稀盐酸
【分析】复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，生成的化合物中必须有沉淀或气体或水，复分解反应才能够进行；根据复分解反应发生的条件，判断下列物质混合能否生成水、或沉淀、或气体而发生复分解反应。
【解答】解：A、氢氧化铜和稀硫酸混合时，可生成水，可以发生复分解反应；故A不正确；
B、氯化钠溶液和稀盐酸混合时，既无沉淀又无水也无气体产生，不会发生复分解反应；故B正确；
C、饱和石灰水和碳酸钠溶液混合时，可生成CaCO3的沉淀，可以发生复分解反应；故C不正确；
D、碳酸氢钠和稀盐酸混合时，可生成水、二氧化碳气体，既有水又有气体，可以发生复分解反应；故D不正确；
故选：B。
【点评】含有相同离子的两物质交换组成成分后仍为这两种物质而未发生反应，因此，含有相同离子的两物质不能发生复分解反应。
二、填空题（化学反应方程式每个2分，其余每空1分，共30分）
16．（5分）用数字和化学符号填空
（1）氯原子 Cl （2）2个钠离子 2Na+ （3）3个二氧化碳分子 3CO2 （4）﹣2价的硫元素 （5）保持水的化学性质的最小微粒 H2O 。
【分析】元素符号既表示这种元素也表示一个原子。
化学式前面的数字表示分子、原子或离子的个数。
【解答】解：（1）化学式的微观意义表示一个原子，故选Cl；
（2）化学式前面的数字表示离子的个数，离子的1常省略不写，故答案为：2Na+；
（3）化学式前面的数字表示分子的个数，故答案为：3CO2；
（4）元素的化合价标在元素符号的正上方，正负号在数字前，故答案为：；
（5）保持物质化学性质的最小微粒是分子，故答案为：H2O。
【点评】掌握化学式的写法，了解保持物质化学性质的最小微粒。
17．（6分）在“生石灰、明矾、碳酸钙、不锈钢、聚乙烯、纯碱”中选择适当的物质填空．
（1）用于制造医疗器械、炊具的是 不锈钢 ；
（2）用作食品干燥剂的是 生石灰 ；
（3）用于造纸、纺织工业的盐是 纯碱 ；
（4）用作补钙的盐是 碳酸钙 ；
（5）属于有机高分子化合物的是 聚乙烯 ；
（6）净化水时可作絮凝剂的是 明矾 ．
【分析】根据物质的性质进行分析，生石灰具有吸水性，可用作干燥剂，明矾是常用的净水剂，碳酸钙含有钙元素，是常用的补钙品，不锈钢可以用于制造医疗器械，聚乙烯是塑料的成分，属于有机高分子化合物，纯碱可用于造纸，纺织工业．
【解答】解：（1）不锈钢可以用于制造医疗器械，所以本题答案为：不锈钢；
B、生石灰具有吸水性，可用作干燥剂，所以本题答案为：生石灰；
（3）纯碱可用于造纸，纺织工业，所以本题答案为：纯碱；
（4）碳酸钙含有钙元素，是常用的补钙品，所以本题答案为：碳酸钙；
（5）乙烯是塑料的成分，属于有机高分子化合物，所以本题答案为：聚乙烯；
（6）明矾溶于水形成的凝胶能吸附水中的不溶性固体杂质，是常用的净水剂，所以本题答案为：明矾．
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
18．（5分）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示：
①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 放热 （填“放热”或“吸热”）反应。
②从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 减小 。B点表示的含义是 氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 。
③加入n时溶质有 氯化钠、氢氧化钠 加入盐酸到m时pH 小于 7（大于小于等于）7。
【分析】①根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；
②分析A到B的过程的反应实质是氢氧根离子逐渐减少，即氢氧化钠逐渐减少；B点对于温度是个转折点，对于反应进程也是个转折点，据此进行分析解答；
③分析B到C的过程的反应实质，加入的稀盐酸逐渐增多，稀盐酸过量。根据n、m所处的位置进行分析解答。
【解答】解：①由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；
②由图是可知，从A到B过程中，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH值逐渐减小；在B点前后温度是两种情况，B点温度最高，B点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，显中性，溶液中的pH＝7；
③由图是可知，n是处在从A到B的过程中，是盐酸中和氢氧化钠溶液，盐酸不足量，溶液中有剩余的氢氧化钠。所以，溶液中的溶质含有氯化钠、氢氧化钠；m是处在从B到C的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，溶液呈酸性。故溶液的pH小于7。
故答为：①放热；②减小，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；③氯化钠、氢氧化钠，小于。
【点评】本题难度不是很大，本题主要考查了结合图象考查了中和反应的应用，理解图象的含义、掌握中和反应的实质是正确解答本题的关键。
19．（12分）写出下列反应的化学方程式，并在括号里注明反应的基本类型：
（1）过氧化氢与二氧化锰混合制氧气 2H2O22H2O+O2↑ ， 分解 反应；
（2）铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2Fe3O4 ， 化合 反应；
（3）铜丝浸入硝酸银溶液中 Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag ， 置换 反应；
（4）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑 2Mg+CO22MgO+C ， 置换 反应。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型。
【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。
（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。
（3）铜丝浸入硝酸银溶液中与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式是Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（4）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑；分解；（2）3Fe+2O2Fe3O4；化合；（3）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；置换；（4）2Mg+CO22MgO+C；置换。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题。
20．（2分）根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）10℃时KNO3的溶解度 ＜ NaCl溶解度（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）t℃时，将mg KNO3、ng NaCl分别溶解在20mL水中恰好饱和，则m ＝ n（填“＞”、“＜”或“＝”）。
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而可以确定在等量的水中最多溶解的溶质的多少。
【解答】解：（1）根据两物质的溶解度曲线可知，在10℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故答案为：＜
（2）由于在t℃时，两物质的溶解度相等，即在100克水中最多溶解的溶质的质量相等，则在20mL水中溶解的溶质的质量也应相等，故答案为：＝
【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及对固体溶解度概念的理解，培养学生的理解能力、分析能力和解决问题的能力。
三、实验题（每空1分，本题共20分）
21．（11分）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合如图装置图回答问题。
（友情提示：以下所选装置均填装置代号）
（1）写出图中指定仪器的名称：① 长颈漏斗 ；② 水槽 。
（2）实验室制取和收集CO2时应选用 BD 两种装置相连接，反应的化学方程式为 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，检验集气瓶中CO2是否收集满的方法是 燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，则已集满 。用石灰水检验CO2的化学方程式是 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
（3）实验室用KMnO4制取O2时，可选用的发生装置是 A ，同时用E装置收集O2，实验停止时如何操作？ 先移出导管后熄灭酒精灯 。
（4）若用装置C收集某气体，该气体应具备的性质是 密度比空气小 。
（5）实验室配制一定质量分数的NaCl溶液的步骤：计算，称量和 溶解 ，需要用到的仪器托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙和胶头滴管。
【分析】（1）考查实验室常用仪器名称；
（2）根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体密度与水中溶解度选择收集装置；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；利用二氧化碳不支持燃烧的性质检验是否集满；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，据此书写化学方程式；
（3）根据反应物状态和反应条件，选择发生装置；根据反应后压强变化回答此题；
（4）根据向下排空气法收集气体的性质回答此题；
（5）回忆配置一定质量分数溶液的步骤，回答此题。
【解答】解：（1）①为加入液体的长颈漏斗，②为盛取液体的水槽；
故答案为：长颈漏斗；水槽。
（2）实验室选用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，为固液不加热发生装置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，选用向上排空法收集；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号；由于二氧化碳不支持燃烧，且密度比空气大，因此检验是否集满时，需要将燃着的木条置于瓶口，观察木条是否熄灭，检验是否集满；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号；
故答案为：BD；2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，则已集满；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（3）高锰酸钾为固体且反应需要加热，因此选择固体加热发生装置A；结束后，没有气体输出，若先熄灭酒精灯，内部温度降低，压强减小，造成倒吸，试管会炸裂，所以先移出导管再熄灭酒精灯，避免发生倒吸；
故答案为：A；先移出导管后熄灭酒精灯。
（4）C为向下排空气法收集气体，所以气体性质密度比空气小，所以才可以采用此种方法收集；
故答案为：密度比空气小。
（5）配置一定质量分数的溶液时，先计算所需溶质质量，然后称量溶质质量，最后加水溶解定容，得到所需质量分数的溶液；
故答案为：溶解。
【点评】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
22．（9分）醋是中国传统的调味品，市场上售卖的某一品牌白醋，标签说明，除了3%﹣5%的醋酸（CH3COOH）和水之外不含或极少含其他成分，请回答相应问题。
（1）白醋是 混合物 （填“纯净物”或“混合物”），醋酸分子中氢氧原子个数比为 2：1 。
（2）酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇（CH3CH2OH）与氧气反应，除生成醋酸外，还有另一产物，请写出该反应的化学方程式 CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O 。
（3）某同学对白醋的性质进行如下探究：
实验操作
实验现象
实验结论与解释
①向白醋中滴入 紫色石蕊溶液
观察到溶液变红
白醋显酸性
②向镁粉中滴加白醋直至过量
镁粉溶解，有气泡产生
白醋能与活泼金属反应
③将白醋滴加到碳酸钙表面
有少量气泡产生
反应的化学方程式是 2CH3COOH+CaCO3＝Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑
（4）若用如图装置验证水和二氧化碳两种气体生成物，应将生成的混合气体先通过 B 装置，反之会有何影响？ 无法得出是否含有水 。若将气体通入装置A进行验证时，气流应从 a 口通入。
【分析】（1）根据混合物定义回答此题；
（2）乙醇与氧气在醋酸菌作用下反应生成了醋酸，根据质量守恒定律，推出剩余的生成物，书写化学方程式；
（3）①根据酸碱指示剂变色规律回答此题；
②根据金属与酸反应的性质回答此题；
③醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
（4）根据检验气体的性质，回答此题。
【解答】解：（1）混合物是由两种或以上物质组成的，白醋至少还有醋酸和水两种物质，所以属于混合物；
故答案为：混合物。
（2）乙醇与氧气在醋酸菌作用下反应生成了醋酸，还缺少2个氢原子和1个氧原子，可以组成水分子，因此反应方程式为乙醇与氧气在醋酸菌作用下分解生成醋酸和水，据此书写化学方程式；
故答案为：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O。
（3）①醋酸显酸性，因此加入紫色石蕊溶液变红；
故答案为：紫色石蕊溶液。
②醋酸与镁反应，符合金属活动性顺序的要求，因此可以生成氢气，看到气泡；
故答案为：镁粉溶解，有气泡产生。
③醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号；
故答案为：2CH3COOH+CaCO3＝Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑。
（4）混合气体中有水，而澄清石灰水也含有水，因此先检验气体中水，在通入澄清石灰水，避免影响水的判断，所以先通入B；检验二氧化碳时应从长口a通入；
故答案为：B；无法得出是否含有水；a。
【点评】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
四、计算题（本题共5分）
23．（5分）向100克MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，反应情况，如图所示。
（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时所得溶液的pH值为 A （填编号）；
A．大于7 B．等于7 C．小于7
（2）通过计算，确定M点的值，写出计算过程。
【分析】由图示数据可知，开始加入氢氧化钠溶液至80g时，没有沉淀生成，说明是氢氧化钠先与盐酸反应，将盐酸反应完后，再与氯化镁反应，生成沉淀，根据数据进行解答
【解答】解：（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，故选A；
（2）设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为x
2NaOH+MgCl2＝2NaCl+Mg（OH）2↓
80 58
x 5.8g
x＝8g
与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为：8g÷10%＝80g
由图知，与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为80g，故M的值为：80+80＝160
答：M的值为160。
【点评】本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，学生要有较强的识图能力和数据分析能力，才能正确解答。
2021年湖南省常德市澧县中考化学模拟试卷（5月份）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有1个选项符合题意）
1．（3分）生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（ ）
A．滴水成冰 B．石蜡熔化 C．粮食酿酒 D．汽油挥发
2．（3分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．液氧 C．自来水 D．鲜橙汁
3．（3分）蛋白质是人体必须的营养素之一，下列食物中含有丰富蛋白质的是（ ）
A．米饭 B．西瓜 C．牛奶 D．青菜
4．（3分）下列各组内的有机物等分子数燃烧时所消耗氧气质量相等的是（ ）
A．C2H2、C6H6 B．C2H6、C2H5OH
C．C3H8、C3H6 D．CH3CHO、C2H2
5．（3分）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
6．（3分）2021年初爆发的新冠肺炎肆虐全球且没有特效治疗药物，作为预防为主的药物含有效成分次氯酸（HClO），对皮肤有刺激作用，使用不当会引起皮炎。次氯酸中（Cl）元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+3 C．+5 D．﹣1
7．（3分）在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（ ）
A．10% B．25% C．30% D．35%
8．（3分）将13g金属混合物粉末投入到足量的稀盐酸中充分反应得到1.0gH2，则此混合物组成可能为（ ）
A．Fe和Zn B．Fe和Cu C．Mg和Al D．Mg和Zn
9．（3分）有Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四种物质，两物质间能发生的化学反应共有（ ）
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
10．（3分）取相对分子质量为46的某有机物4.6g，在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，据此判断该有机物（ ）
A．其分子中C、H、O原子个数比为2：5：1
B．其化学式为CH2O
C．只由碳、氢两种元素组成
D．一定含有碳、氢、氧三种元素
11．（3分）下列叙述错误的是（ ）
A．稀释浓硫酸时将水迅速地倒入盛浓硫酸的烧杯中
B．篝火晚会时通常把木柴加空一些能使燃烧更旺
C．自行车支架上刷上油漆既美观又能防止钢铁生锈
D．利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污
12．（3分）下列物质的鉴别方法错误的是（ ）
A．用带火星的木条鉴别CO2和O2
B．用酚酞溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．用点燃法鉴别棉纤维和羊毛纤维
D．用CO2鉴别烧碱溶液和澄清石灰水
13．（3分）各种植物都有适宜自己生长的pH范围。几种作物适宜生长的pH范围如下：
作物
水稻
茶树
薄荷
马玲薯
pH
6.0～7.0
5.0～5.5
7.0～8.0
4.8～5.5
取某地土壤的浸出液加入石蕊溶液，溶液略显红色，则该土壤最不适宜种植的作物是（ ）
A．茶树 B．薄荷 C．马玲薯 D．水稻
14．（3分）下列叙述正确的是（ ）
A．炼铁的原理是利用一氧化碳将氧化铁中的铁还原出来
B．用消毒的方法可将硬水软化
C．加入适量H2SO4溶液除去NaCl溶液中少量的Na2CO3
D．过滤时滤纸的边缘应高于漏斗口
15．（3分）下列物质间不能发生复分解反应的是（ ）
A．氢氧化铜和稀硫酸
B．氯化钠溶液和稀盐酸
C．饱和石灰水和碳酸钠溶液
D．碳酸氢钠和稀盐酸
二、填空题（化学反应方程式每个2分，其余每空1分，共30分）
16．（5分）用数字和化学符号填空
（1）氯原子 （2）2个钠离子 （3）3个二氧化碳分子 （4）﹣2价的硫元素 （5）保持水的化学性质的最小微粒 。
17．（6分）在“生石灰、明矾、碳酸钙、不锈钢、聚乙烯、纯碱”中选择适当的物质填空．
（1）用于制造医疗器械、炊具的是 ；
（2）用作食品干燥剂的是 ；
（3）用于造纸、纺织工业的盐是 ；
（4）用作补钙的盐是 ；
（5）属于有机高分子化合物的是 ；
（6）净化水时可作絮凝剂的是 ．
18．（5分）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示：
①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
②从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 。B点表示的含义是 。
③加入n时溶质有 加入盐酸到m时pH 7（大于小于等于）7。
19．（12分）写出下列反应的化学方程式，并在括号里注明反应的基本类型：
（1）过氧化氢与二氧化锰混合制氧气 ， 反应；
（2）铁丝在氧气中燃烧 ， 反应；
（3）铜丝浸入硝酸银溶液中 ， 反应；
（4）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑 ， 反应。
20．（2分）根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）10℃时KNO3的溶解度 NaCl溶解度（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）t℃时，将mg KNO3、ng NaCl分别溶解在20mL水中恰好饱和，则m n（填“＞”、“＜”或“＝”）。
三、实验题（每空1分，本题共20分）
21．（11分）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合如图装置图回答问题。
（友情提示：以下所选装置均填装置代号）
（1）写出图中指定仪器的名称：① ；② 。
（2）实验室制取和收集CO2时应选用 两种装置相连接，反应的化学方程式为 ，检验集气瓶中CO2是否收集满的方法是 。用石灰水检验CO2的化学方程式是 。
（3）实验室用KMnO4制取O2时，可选用的发生装置是 ，同时用E装置收集O2，实验停止时如何操作？ 。
（4）若用装置C收集某气体，该气体应具备的性质是 。
（5）实验室配制一定质量分数的NaCl溶液的步骤：计算，称量和 ，需要用到的仪器托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙和胶头滴管。
22．（9分）醋是中国传统的调味品，市场上售卖的某一品牌白醋，标签说明，除了3%﹣5%的醋酸（CH3COOH）和水之外不含或极少含其他成分，请回答相应问题。
（1）白醋是 （填“纯净物”或“混合物”），醋酸分子中氢氧原子个数比为 。
（2）酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇（CH3CH2OH）与氧气反应，除生成醋酸外，还有另一产物，请写出该反应的化学方程式 。
（3）某同学对白醋的性质进行如下探究：
实验操作
实验现象
实验结论与解释
①向白醋中滴入
观察到溶液变红
白醋显酸性
②向镁粉中滴加白醋直至过量
白醋能与活泼金属反应
③将白醋滴加到碳酸钙表面
有少量气泡产生
反应的化学方程式是
（4）若用如图装置验证水和二氧化碳两种气体生成物，应将生成的混合气体先通过 装置，反之会有何影响？ 。若将气体通入装置A进行验证时，气流应从 口通入。
四、计算题（本题共5分）
23．（5分）向100克MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，反应情况，如图所示。
（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时所得溶液的pH值为 （填编号）；
A．大于7 B．等于7 C．小于7
（2）通过计算，确定M点的值，写出计算过程。
2021年湖南省常德市澧县中考化学模拟试卷（5月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有1个选项符合题意）
1．（3分）生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（ ）
A．滴水成冰 B．石蜡熔化 C．粮食酿酒 D．汽油挥发
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
【解答】解：A、滴水成冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误；
B、石蜡熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误；
C、粮食酿酒的过程中生成了新物质酒精，属于化学变化。故选项正确；
D、汽油挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误。
故选：C。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化。
2．（3分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．液氧 C．自来水 D．鲜橙汁
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气、自来水、鲜橙汁都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、空气中有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；
B、液氧是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
C、自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质等，属于混合物；故选项错误；
D、鲜橙汁由维生素和多种营养物质等，属于混合物；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3．（3分）蛋白质是人体必须的营养素之一，下列食物中含有丰富蛋白质的是（ ）
A．米饭 B．西瓜 C．牛奶 D．青菜
【分析】A、根据米饭中含有的主要营养素判断。
B、根据西瓜中含有的主要营养素判断。
C、根据牛奶中含有的主要营养素判断。
D、根据青菜中含有的主要营养素判断。
【解答】解：A、米饭中含有的主要营养素是淀粉，属于糖类，所以错误。
B、西瓜中含有的主要营养素是维生素，所以错误。
C、牛奶中含有的主要营养素是蛋白质，所以正确。
D、青菜中含有的主要营养素是维生素，所以错误。
故选：C。
【点评】在生活水平不断提高的今天，人们把健康饮食的问题提到了生活的日程上，因而对六大营养素的考查也成了中考热点之一，特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容，虽然试题难度小，但出现频度高，要引起高度重视。
4．（3分）下列各组内的有机物等分子数燃烧时所消耗氧气质量相等的是（ ）
A．C2H2、C6H6 B．C2H6、C2H5OH
C．C3H8、C3H6 D．CH3CHO、C2H2
【分析】有机物燃烧生成水和二氧化碳时，1个碳原子结合2个氧原子，2个氢原子结合1个氧原子。
【解答】解：A、1个C2H2分子完全燃烧时，消耗氧原子个数是5个，1个C6H6分子完全燃烧时，消耗氧原子个数是15个，该选项消耗氧气质量不相等；
B、1个C2H6分子完全燃烧时，消耗氧原子个数是7个，1个C2H5OH分子完全燃烧时，消耗氧原子个数是6个，该选项消耗氧气质量不相等；
C、1个C3H8分子完全燃烧时，消耗氧原子个数是10个，1个C3H6分子完全燃烧时，消耗氧原子个数是9个，该选项消耗氧气质量不相等；
D、1个CH3CHO分子完全燃烧时，消耗氧原子个数是5个，1个C2H2分子完全燃烧时，消耗氧原子个数是5个，该选项消耗氧气质量相等。
故选：D。
【点评】根据物质的化学式可以判断消耗氧原子个数的多少，进一步可以判断出消耗氧气质量相等的物质。
5．（3分）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
【分析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，要抓住反应的物质为酸和碱。
【解答】解：A、氢氧化钙与酸性物质发生中和反应，故与中和反应原理有关，故A正确；
B、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应为酸和碱的中和反应，故B正确；
C、熟石灰与硫酸铜的反应为碱和盐的反应，不是中和反应，故C错误；
D、氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应，故D正确，
故选：C。
【点评】掌握中和反应的概念（酸与碱作用生成盐和水的反应）及其应用，掌握酸碱盐的性质及其应用。
6．（3分）2021年初爆发的新冠肺炎肆虐全球且没有特效治疗药物，作为预防为主的药物含有效成分次氯酸（HClO），对皮肤有刺激作用，使用不当会引起皮炎。次氯酸中（Cl）元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+3 C．+5 D．﹣1
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合次氯酸（HClO）的化学式进行解答本题。
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢元素显+1，氧元素显﹣2，设氯元素的化合价是x，可知次氯酸（HClO）中氯元素的化合价：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力。
7．（3分）在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（ ）
A．10% B．25% C．30% D．35%
【分析】欲正确解答本题，可用极端假设法，假设铁全部来自FeO，根据铁和氧的比例，算出一个CaCO3，再假设铁全部来自Fe2O3，再算出一个CaCO3的质量分数，实际上CaCO3的质量分数就是一个范围值，在它们两个之间的范围值。
【解答】解：假设混合物共100g，极端假设。设混合物只有FeO和CaCO3，则含Fe56g，则与Fe结合的O应该是16g，余下的28g是CaCO3；同理若为Fe2O3和CaCO3的混合物，则含Fe56g，与Fe结合的O应该是24g，应该含CaCO3的质量为20g，所以碳酸钙含量介于20g和28g之间。则CaCO3的质量分数20%﹣﹣﹣28%之间。
故选：B。
【点评】本题主要考查学生运用假设法解答实际问题的能力。
8．（3分）将13g金属混合物粉末投入到足量的稀盐酸中充分反应得到1.0gH2，则此混合物组成可能为（ ）
A．Fe和Zn B．Fe和Cu C．Mg和Al D．Mg和Zn
【分析】设该混合物为+2价金属混合物，为能够和盐酸反应的，通过计算求出平均相对原子质量．然后分析给定选项．
【解答】解：当金属混合物设定为+2价金属时，假设都能反应。设混合物为M，相对原子质量为X。
M+2HCl＝MCl2+H2↑
x 2
13g 1.0g
＝
x＝26。
若两种金属都反应，且本身都是+2价金属，则必须只能有一个的相对原子质量小于26，（这样排除了A）在给定的金属中只有镁的小于26，所以D选项正确。而C中由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18，两个都小于26，所以C不对。
若有一不反应，则能够反应的金属的相对原子质量必须小于26，所以B错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查金属活动性顺序和化学方程式的计算，熟记金属的活动性顺序，掌握有关化学方程式计算的原理和方法，问题就会迎刃而解．
9．（3分）有Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四种物质，两物质间能发生的化学反应共有（ ）
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，进行分析判断。
【解答】解：Ba（OH）2溶液能与Na2CO3溶液、H2SO4溶液发生复分解反应，分别生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠、硫酸钡沉淀和水。
BaCl2溶液能与Na2CO3溶液、H2SO4溶液发生复分解反应，分别生成碳酸钡沉淀和氯化钠、硫酸钡沉淀和盐酸。
Na2CO3溶液、H2SO4溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
两物质间能发生的化学反应共有5个。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10．（3分）取相对分子质量为46的某有机物4.6g，在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，据此判断该有机物（ ）
A．其分子中C、H、O原子个数比为2：5：1
B．其化学式为CH2O
C．只由碳、氢两种元素组成
D．一定含有碳、氢、氧三种元素
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、该物质中碳元素质量：8.8g×＝2.4g，氢元素质量：5.4g×＝0.6g，氧元素质量：8.8g﹣2.4g+5.4g﹣0.6g﹣（8.8g+5.4g﹣4.6g）＝1.6g，碳原子、氢原子、氧原子个数比：
：：＝2：6：1，因此化学式是C2H6O，该选项说法不正确；
B、该物质化学式是C2H6O，该选项说法不正确；
C、该物质由碳元素、氢元素和氧元素组成，该选项说法不正确；
D、该物质由碳元素、氢元素和氧元素组成，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
11．（3分）下列叙述错误的是（ ）
A．稀释浓硫酸时将水迅速地倒入盛浓硫酸的烧杯中
B．篝火晚会时通常把木柴加空一些能使燃烧更旺
C．自行车支架上刷上油漆既美观又能防止钢铁生锈
D．利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污
【分析】浓硫酸稀释要放出大量的热，所以要把浓硫酸加入水中，并不断的搅拌，以利于散热。否则，放热会使溶液局部受热发生飞溅而伤人。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时是将浓硫酸加入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，故A错误；
B、篝火晚会时通常把木柴加空，增加氧气，燃烧会更旺，故B正确；
C、自行车支架上刷上油漆主要是防止钢铁生锈，当然也美观，故C正确；
D、洗涤剂的乳化功能使餐具上的油污乳化，和洗涤剂结合在一起而除去，故D正确；
故选：A。
【点评】浓硫酸的稀释，是将浓硫酸加入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，不能颠倒了顺序。
12．（3分）下列物质的鉴别方法错误的是（ ）
A．用带火星的木条鉴别CO2和O2
B．用酚酞溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．用点燃法鉴别棉纤维和羊毛纤维
D．用CO2鉴别烧碱溶液和澄清石灰水
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、氧气能使带火星的木条复燃，二氧化碳不能，可以鉴别，故选项错误。
B、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均不能使酚酞溶液变色，不能鉴别，故选项正确。
C、棉纤维和羊毛纤维点燃后分别产生烧纸的气味、烧焦羽毛的气味，可以鉴别，故选项错误。
D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化，可以鉴别，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
13．（3分）各种植物都有适宜自己生长的pH范围。几种作物适宜生长的pH范围如下：
作物
水稻
茶树
薄荷
马玲薯
pH
6.0～7.0
5.0～5.5
7.0～8.0
4.8～5.5
取某地土壤的浸出液加入石蕊溶液，溶液略显红色，则该土壤最不适宜种植的作物是（ ）
A．茶树 B．薄荷 C．马玲薯 D．水稻
【分析】根据四种作物分别适宜生长的pH范围判断出它们适宜生长土壤的酸碱性，又由该土壤然的浸出液能使石蕊溶液变红色可知该土壤为酸性土壤，后根据酸碱性选择。
【解答】解：由图中数据可知，水稻适宜弱酸性土壤中种植，茶树适宜酸性土壤中种植，薄荷适宜弱碱性土壤种植，马铃薯适宜酸性土壤种植。而该土壤的浸出液能使石蕊溶液变红色，所以该土壤为酸性土壤，由此可得出该土壤不适宜薄荷生长，
故选：B。
【点评】本题借农作物生长实例考查溶液的酸碱性和pH之间的关系，同时联系酸碱指示剂的变色考查酸的性质。
14．（3分）下列叙述正确的是（ ）
A．炼铁的原理是利用一氧化碳将氧化铁中的铁还原出来
B．用消毒的方法可将硬水软化
C．加入适量H2SO4溶液除去NaCl溶液中少量的Na2CO3
D．过滤时滤纸的边缘应高于漏斗口
【分析】A、炼铁的原理是利用还原剂把氧化铁中的铁还原出来。
B、消毒只是对水进行杀菌的过程，与硬水软化无直接关系。
C、加入适量H2SO4溶液除去NaCl溶液中少量的Na2CO3，会消耗掉杂质，但也引入了硫酸钠的杂质。
D、过滤时滤纸的边缘应低于漏斗口。
【解答】解：A、炼铁的原理是利用还原剂把氧化铁中的铁还原出来，一般是利用一氧化碳进行，故此选项正确。
B、消毒只是对水进行杀菌的过程，与硬水软化的过程无直接关系，故此选项错误。
C、加入适量H2SO4溶液除去NaCl溶液中少量的Na2CO3，会因硫酸与碳酸钠反应而消耗掉碳酸钠，但也会引入了硫酸钠的杂质，故此选项错误。
D、过滤时滤纸的边缘应低于漏斗口，故此选项错误。
故选：A。
【点评】此题是一道多点知识考查题，解题的关键是对这些相关知识的掌握，特别是除杂这道题目一定要坚持不能引入杂质的原则完成相关的分析。
15．（3分）下列物质间不能发生复分解反应的是（ ）
A．氢氧化铜和稀硫酸
B．氯化钠溶液和稀盐酸
C．饱和石灰水和碳酸钠溶液
D．碳酸氢钠和稀盐酸
【分析】复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，生成的化合物中必须有沉淀或气体或水，复分解反应才能够进行；根据复分解反应发生的条件，判断下列物质混合能否生成水、或沉淀、或气体而发生复分解反应。
【解答】解：A、氢氧化铜和稀硫酸混合时，可生成水，可以发生复分解反应；故A不正确；
B、氯化钠溶液和稀盐酸混合时，既无沉淀又无水也无气体产生，不会发生复分解反应；故B正确；
C、饱和石灰水和碳酸钠溶液混合时，可生成CaCO3的沉淀，可以发生复分解反应；故C不正确；
D、碳酸氢钠和稀盐酸混合时，可生成水、二氧化碳气体，既有水又有气体，可以发生复分解反应；故D不正确；
故选：B。
【点评】含有相同离子的两物质交换组成成分后仍为这两种物质而未发生反应，因此，含有相同离子的两物质不能发生复分解反应。
二、填空题（化学反应方程式每个2分，其余每空1分，共30分）
16．（5分）用数字和化学符号填空
（1）氯原子 Cl （2）2个钠离子 2Na+ （3）3个二氧化碳分子 3CO2 （4）﹣2价的硫元素 （5）保持水的化学性质的最小微粒 H2O 。
【分析】元素符号既表示这种元素也表示一个原子。
化学式前面的数字表示分子、原子或离子的个数。
【解答】解：（1）化学式的微观意义表示一个原子，故选Cl；
（2）化学式前面的数字表示离子的个数，离子的1常省略不写，故答案为：2Na+；
（3）化学式前面的数字表示分子的个数，故答案为：3CO2；
（4）元素的化合价标在元素符号的正上方，正负号在数字前，故答案为：；
（5）保持物质化学性质的最小微粒是分子，故答案为：H2O。
【点评】掌握化学式的写法，了解保持物质化学性质的最小微粒。
17．（6分）在“生石灰、明矾、碳酸钙、不锈钢、聚乙烯、纯碱”中选择适当的物质填空．
（1）用于制造医疗器械、炊具的是 不锈钢 ；
（2）用作食品干燥剂的是 生石灰 ；
（3）用于造纸、纺织工业的盐是 纯碱 ；
（4）用作补钙的盐是 碳酸钙 ；
（5）属于有机高分子化合物的是 聚乙烯 ；
（6）净化水时可作絮凝剂的是 明矾 ．
【分析】根据物质的性质进行分析，生石灰具有吸水性，可用作干燥剂，明矾是常用的净水剂，碳酸钙含有钙元素，是常用的补钙品，不锈钢可以用于制造医疗器械，聚乙烯是塑料的成分，属于有机高分子化合物，纯碱可用于造纸，纺织工业．
【解答】解：（1）不锈钢可以用于制造医疗器械，所以本题答案为：不锈钢；
B、生石灰具有吸水性，可用作干燥剂，所以本题答案为：生石灰；
（3）纯碱可用于造纸，纺织工业，所以本题答案为：纯碱；
（4）碳酸钙含有钙元素，是常用的补钙品，所以本题答案为：碳酸钙；
（5）乙烯是塑料的成分，属于有机高分子化合物，所以本题答案为：聚乙烯；
（6）明矾溶于水形成的凝胶能吸附水中的不溶性固体杂质，是常用的净水剂，所以本题答案为：明矾．
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
18．（5分）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示：
①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 放热 （填“放热”或“吸热”）反应。
②从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 减小 。B点表示的含义是 氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 。
③加入n时溶质有 氯化钠、氢氧化钠 加入盐酸到m时pH 小于 7（大于小于等于）7。
【分析】①根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；
②分析A到B的过程的反应实质是氢氧根离子逐渐减少，即氢氧化钠逐渐减少；B点对于温度是个转折点，对于反应进程也是个转折点，据此进行分析解答；
③分析B到C的过程的反应实质，加入的稀盐酸逐渐增多，稀盐酸过量。根据n、m所处的位置进行分析解答。
【解答】解：①由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；
②由图是可知，从A到B过程中，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH值逐渐减小；在B点前后温度是两种情况，B点温度最高，B点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，显中性，溶液中的pH＝7；
③由图是可知，n是处在从A到B的过程中，是盐酸中和氢氧化钠溶液，盐酸不足量，溶液中有剩余的氢氧化钠。所以，溶液中的溶质含有氯化钠、氢氧化钠；m是处在从B到C的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，溶液呈酸性。故溶液的pH小于7。
故答为：①放热；②减小，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；③氯化钠、氢氧化钠，小于。
【点评】本题难度不是很大，本题主要考查了结合图象考查了中和反应的应用，理解图象的含义、掌握中和反应的实质是正确解答本题的关键。
19．（12分）写出下列反应的化学方程式，并在括号里注明反应的基本类型：
（1）过氧化氢与二氧化锰混合制氧气 2H2O22H2O+O2↑ ， 分解 反应；
（2）铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2Fe3O4 ， 化合 反应；
（3）铜丝浸入硝酸银溶液中 Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag ， 置换 反应；
（4）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑 2Mg+CO22MgO+C ， 置换 反应。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型。
【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。
（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。
（3）铜丝浸入硝酸银溶液中与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式是Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（4）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑；分解；（2）3Fe+2O2Fe3O4；化合；（3）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；置换；（4）2Mg+CO22MgO+C；置换。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题。
20．（2分）根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）10℃时KNO3的溶解度 ＜ NaCl溶解度（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）t℃时，将mg KNO3、ng NaCl分别溶解在20mL水中恰好饱和，则m ＝ n（填“＞”、“＜”或“＝”）。
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而可以确定在等量的水中最多溶解的溶质的多少。
【解答】解：（1）根据两物质的溶解度曲线可知，在10℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故答案为：＜
（2）由于在t℃时，两物质的溶解度相等，即在100克水中最多溶解的溶质的质量相等，则在20mL水中溶解的溶质的质量也应相等，故答案为：＝
【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及对固体溶解度概念的理解，培养学生的理解能力、分析能力和解决问题的能力。
三、实验题（每空1分，本题共20分）
21．（11分）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合如图装置图回答问题。
（友情提示：以下所选装置均填装置代号）
（1）写出图中指定仪器的名称：① 长颈漏斗 ；② 水槽 。
（2）实验室制取和收集CO2时应选用 BD 两种装置相连接，反应的化学方程式为 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，检验集气瓶中CO2是否收集满的方法是 燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，则已集满 。用石灰水检验CO2的化学方程式是 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
（3）实验室用KMnO4制取O2时，可选用的发生装置是 A ，同时用E装置收集O2，实验停止时如何操作？ 先移出导管后熄灭酒精灯 。
（4）若用装置C收集某气体，该气体应具备的性质是 密度比空气小 。
（5）实验室配制一定质量分数的NaCl溶液的步骤：计算，称量和 溶解 ，需要用到的仪器托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙和胶头滴管。
【分析】（1）考查实验室常用仪器名称；
（2）根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体密度与水中溶解度选择收集装置；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；利用二氧化碳不支持燃烧的性质检验是否集满；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，据此书写化学方程式；
（3）根据反应物状态和反应条件，选择发生装置；根据反应后压强变化回答此题；
（4）根据向下排空气法收集气体的性质回答此题；
（5）回忆配置一定质量分数溶液的步骤，回答此题。
【解答】解：（1）①为加入液体的长颈漏斗，②为盛取液体的水槽；
故答案为：长颈漏斗；水槽。
（2）实验室选用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，为固液不加热发生装置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，选用向上排空法收集；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号；由于二氧化碳不支持燃烧，且密度比空气大，因此检验是否集满时，需要将燃着的木条置于瓶口，观察木条是否熄灭，检验是否集满；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号；
故答案为：BD；2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，则已集满；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（3）高锰酸钾为固体且反应需要加热，因此选择固体加热发生装置A；结束后，没有气体输出，若先熄灭酒精灯，内部温度降低，压强减小，造成倒吸，试管会炸裂，所以先移出导管再熄灭酒精灯，避免发生倒吸；
故答案为：A；先移出导管后熄灭酒精灯。
（4）C为向下排空气法收集气体，所以气体性质密度比空气小，所以才可以采用此种方法收集；
故答案为：密度比空气小。
（5）配置一定质量分数的溶液时，先计算所需溶质质量，然后称量溶质质量，最后加水溶解定容，得到所需质量分数的溶液；
故答案为：溶解。
【点评】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
22．（9分）醋是中国传统的调味品，市场上售卖的某一品牌白醋，标签说明，除了3%﹣5%的醋酸（CH3COOH）和水之外不含或极少含其他成分，请回答相应问题。
（1）白醋是 混合物 （填“纯净物”或“混合物”），醋酸分子中氢氧原子个数比为 2：1 。
（2）酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇（CH3CH2OH）与氧气反应，除生成醋酸外，还有另一产物，请写出该反应的化学方程式 CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O 。
（3）某同学对白醋的性质进行如下探究：
实验操作
实验现象
实验结论与解释
①向白醋中滴入 紫色石蕊溶液
观察到溶液变红
白醋显酸性
②向镁粉中滴加白醋直至过量
镁粉溶解，有气泡产生
白醋能与活泼金属反应
③将白醋滴加到碳酸钙表面
有少量气泡产生
反应的化学方程式是 2CH3COOH+CaCO3＝Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑
（4）若用如图装置验证水和二氧化碳两种气体生成物，应将生成的混合气体先通过 B 装置，反之会有何影响？ 无法得出是否含有水 。若将气体通入装置A进行验证时，气流应从 a 口通入。
【分析】（1）根据混合物定义回答此题；
（2）乙醇与氧气在醋酸菌作用下反应生成了醋酸，根据质量守恒定律，推出剩余的生成物，书写化学方程式；
（3）①根据酸碱指示剂变色规律回答此题；
②根据金属与酸反应的性质回答此题；
③醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
（4）根据检验气体的性质，回答此题。
【解答】解：（1）混合物是由两种或以上物质组成的，白醋至少还有醋酸和水两种物质，所以属于混合物；
故答案为：混合物。
（2）乙醇与氧气在醋酸菌作用下反应生成了醋酸，还缺少2个氢原子和1个氧原子，可以组成水分子，因此反应方程式为乙醇与氧气在醋酸菌作用下分解生成醋酸和水，据此书写化学方程式；
故答案为：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O。
（3）①醋酸显酸性，因此加入紫色石蕊溶液变红；
故答案为：紫色石蕊溶液。
②醋酸与镁反应，符合金属活动性顺序的要求，因此可以生成氢气，看到气泡；
故答案为：镁粉溶解，有气泡产生。
③醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号；
故答案为：2CH3COOH+CaCO3＝Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑。
（4）混合气体中有水，而澄清石灰水也含有水，因此先检验气体中水，在通入澄清石灰水，避免影响水的判断，所以先通入B；检验二氧化碳时应从长口a通入；
故答案为：B；无法得出是否含有水；a。
【点评】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
四、计算题（本题共5分）
23．（5分）向100克MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，反应情况，如图所示。
（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时所得溶液的pH值为 A （填编号）；
A．大于7 B．等于7 C．小于7
（2）通过计算，确定M点的值，写出计算过程。
【分析】由图示数据可知，开始加入氢氧化钠溶液至80g时，没有沉淀生成，说明是氢氧化钠先与盐酸反应，将盐酸反应完后，再与氯化镁反应，生成沉淀，根据数据进行解答
【解答】解：（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，故选A；
（2）设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为x
2NaOH+MgCl2＝2NaCl+Mg（OH）2↓
80 58
x 5.8g
x＝8g
与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为：8g÷10%＝80g
由图知，与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为80g，故M的值为：80+80＝160
答：M的值为160。
【点评】本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，学生要有较强的识图能力和数据分析能力，才能正确解答。
相关试卷
湖南省常德市澧县2023-2024学年化学九年级第一学期期末经典模拟试题含答案： 这是一份湖南省常德市澧县2023-2024学年化学九年级第一学期期末经典模拟试题含答案，共8页。试卷主要包含了下列实验方案设计合理的是，下列化学方程式书写正确的等内容，欢迎下载使用。
2023年湖南省常德市中考化学模拟试卷-普通用卷： 这是一份2023年湖南省常德市中考化学模拟试卷-普通用卷，共25页。
2023年湖南省常德市澧县中考三模化学试题(含答案)： 这是一份2023年湖南省常德市澧县中考三模化学试题(含答案)，共8页。试卷主要包含了下列图示操作正确的是，稀土是一种重要的战略资源，1g等内容，欢迎下载使用。
