2021年湖南省长沙市中考化学模拟试卷（1）(2)

这是一份2021年湖南省长沙市中考化学模拟试卷（1）(2)，共26页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2021年湖南省长沙市中考化学模拟试卷（1）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1．（3分）中国首个空间实验室“天宫一号”发射升空，在发射后的两年内与神舟八号、神舟九号、神舟十号完成对接任务，从而建立中国第一个空间实验室。“天宫一号”发射的过程中，一定发生化学变化的是（　　）
A．设置发射时间 B．装灌燃料
C．点火发射 D．调整轨道
2．（3分）下列有关空气各成分的说法正确的是（　　）
A．稀有气体曾被称为“惰性气体”，没有什么用途
B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
3．（3分）如图实验基本操作中，正确的是（　　）
A．贮存氧气 B．稀释浓硫酸
C．氧气验满 D．添加酒精
4．（3分）化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是（　　）
A．硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
B．将铁钉加入到硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为黄色
C．酚酞溶液中滴入浓氨水会变红色
D．镁条在空气中燃烧产生耀眼白光
5．（3分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是（　　）
A．铁质水龙头表面镀铬可防锈﹣﹣改变了金属的内部结构
B．众人拾柴火焰高﹣﹣可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
C．用明矾净水﹣﹣明矾可降低水中钙、镁离子的含量
D．氧气能被液化贮存于钢瓶﹣﹣分子间有间隔且间隔能改变
6．（3分）2019年全国两会提到“加强环境保护，建设美丽中国”，下列做法不符合其理念的是（　　）
A．城市提倡低碳出行，减少机动车出行
B．推广电子办公，减少纸张使用
C．加大资源开采速度，促进经济发展
D．禁止燃烧秸秆，研发秸秆回收利用技术
7．（3分）据媒体报道，锶晶体格钟是一种新型原子钟，其准确度高得惊人，它能在50亿年间不慢一秒也不快一秒。如图为锶元素的相关信息，下列说法正确的是（　　）

A．原子核内核电荷数为87
B．锶属于非金属元素，相对原子质量为87.62
C．锶离子Sr2+中有40个电子
D．它与氯原子可形成化学式为SrCl2的化合物
8．（3分）下列关于碳和碳的氧化物说法中，不正确的是（　　）
A．CO2可用于人工降雨、灭火、致冷剂
B．自然界消耗CO2的主要途径是植物的光合作用
C．CO2能使干燥的紫色石蕊纸花变红色
D．CO和CO2在一定条件下可以相互转化
9．（3分）物质的结构决定物质的性质，下列有关说法不正确的是（　　）
A．稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质是因为它们都有氢元素
B．H2O和H2O2的化学性质不同是因为它们的分子构成不同
C．金刚石和石墨物理性质差异大是因为它们碳原子的排列方式不同
D．KOH溶液和Ca（OH）2溶液的性质有差异是因为它们所含的阳离子不同
10．（3分）归纳总结是非常有效的促进知识内化的方式。下列总结中正确的是（　　）
A．油在锅内燃烧用锅盖盖灭和木材燃烧用水扑灭﹣﹣灭火原理相同
B．水沸腾有气泡冒出与电解水有气泡冒出﹣﹣变化的原理相同
C．洗洁精除油污和汽油除油污﹣﹣去污原理相同
D．自行车车架喷漆和链条涂油﹣﹣防锈原理相同
11．（3分）下列有关金属材料的说法正确的是（　　）
A．金属材料严重锈蚀后不值得回收
B．多数合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好
C．金属材料中只含有金属元素
D．在自然界中，金属都是以化合物的形式存在
12．（3分）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列叙述不正确的是（　　）
A．用热水溶解，可加快粗盐的溶解速率
B．蒸发时用玻璃棒搅拌，可防止液滴飞溅
C．把粗盐磨细，可提高精盐的产率
D．该实验不能除去粗盐中的硫酸钠
13．（3分）如图为氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

A．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小
B．30℃时，100g水中最多溶解0.15g氢氧化钙
C．30℃恰好饱和的石灰水升温到50℃，溶质的质量分数不变
D．70℃时，饱和石灰水中溶质和溶剂的质量比为1：1000
14．（3分）下列有关物质鉴别方案中，不正确的是（　　）
A．Na2CO3、NaCl、KOH三种溶液用酸碱指示剂即可鉴别
B．鉴别（NH4）2SO4与K2SO4两种化肥：加熟石灰研磨后闻气味
C．只用稀盐酸可鉴别Fe2O3、CuO、C、Fe四种固体
D．NH4NO3、NaOH、CuSO4、CaCO3四种白色固体，只用水即可鉴别
15．（3分）下列实验中，能够达到实验目的的是（　　）
实验
目的
操作
A
制备Fe（OH）3
将Fe2O3和H2O混合，过滤，洗涤，干燥
B
分离CaCl2和CaCO3的混合物
加入足量的水，过滤，洗涤，干燥
C
除去Cu粉中混有的CuO
加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D
除去KOH溶液中K2CO3
加过量的Ba（OH）2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（每空2分，共14分）
16．（4分）请用化学用语填空：
（1）两个氢分子　 　；
（2）消石灰　 　。
17．（4分）按照要求写出下列反应的化学方程式。
（1）氢氧化钠与稀盐酸反应　 　；
（2）一氧化碳还原氧化铜　 　。
18．（6分）如今，中国高铁已经成为中国发展、中国成就、中国价值的一张独特而靓丽的“名片”。
（1）高铁利用碳滑板与接触网接触来获取电能。碳滑板通常用石墨制成，这利用了石墨的　 　性。
（2）制造高铁列车的材料有：塑料、铝合金、不锈钢等。其中塑料属　 　（选填“金属材料”或“合成材料”或“复合材料”）。
（3）高铁列车的餐车上为乘客准备的午餐为：大米饭、煎鸡蛋、炒牛肉、大白菜。这份午餐中大米饭提供的主要营养素是　 　。
19．（4分）目前，长沙市各中小学通过多种方式在校内开展了以“垃圾分类，从我做起”为主题的系列教育活动。增设生活垃圾分类收集箱，在班级分设可回收垃圾桶和不可回收垃圾桶。
选项
A
B
C
D
垃圾
废电池
废易拉罐
废荧光灯管
果皮菜叶
垃圾分类

可回收物

其他垃圾

有害垃圾

厨余垃圾
（1）下列垃圾分类错误的是　 　。
（2）简述垃圾分类的好处：　 　（至少写两条）。
三、简答题（每空2分，化学方程式3分，共17分）
20．（6分）对废旧手机回收利用可节约金属资源。某手机电路板中含有以下金属：Ni（镍）、Pb（铅）、Ag、Au、Fe、Cu、Sn（锡）、Pd（钯）。如图是某工厂设计的回收金属流程图（假设流程图中各反应均恰好完全反应。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O）。

（1）步骤②中反应的基本反应类型是　 　反应。
（2）步骤⑤实验现象是　 　。
（3）金属Ni、Fe、Pd的活动性由强到弱依次是　 　。
21．（6分）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的化合物，A可作补钙剂，D、E的水溶液呈碱性，F是一种气体，“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
请填空：
（1）E的化学式：　 　。
（2）写出C→B的化学方程式：　 　。

四、实验探究题
22．（6分）如图是实验室制取气体常用的仪器或装置：

（1）写出仪器①的名称：　 　；
（2）选用5%的过氧化氢溶液和粉末状的二氧化锰混合制取氧气，为获得平稳的氧气流，应选取的发生装置是　 　（填写字母序号，下同），写出反应的化学方程式　 　。
（3）实验室检验二氧化碳气体的方法是　 　（用化学方程式表示）；
（4）实验室可以用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气。已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。为了制取并收集一瓶干燥的氨气，且减少对空气的污染，在上述装置中选出最佳的实验装置组合是　 　。
23．（13分）某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）反应的实验。
查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
请回答下列问题：

（1）装置A的作用是　 　。
（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含　 　，该小组同学继续进行探究。
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：NaOH 猜想三：Na2CO3和NaOH
经过讨论，大家一致认为猜想　 　不合理，理由是　 　。
【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的　 　溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立。
【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点　 　（填“正确”或“错误”），理由是　 　。
【拓展延伸】在盛有氯化铵（NH4Cl）浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na2O2）固体，有气泡产生，
产生的气体是　 　。
五、计算题
24．（6分）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。实验数据记录如图：

请回答下列问题：
（1）a＝　 　。
（2）计算受热分解的氯酸钾的质量（精确到0.1g）。

2021年湖南省长沙市中考化学模拟试卷（1）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1．（3分）中国首个空间实验室“天宫一号”发射升空，在发射后的两年内与神舟八号、神舟九号、神舟十号完成对接任务，从而建立中国第一个空间实验室。“天宫一号”发射的过程中，一定发生化学变化的是（　　）
A．设置发射时间 B．装灌燃料
C．点火发射 D．调整轨道
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、设置发射时间过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、装灌燃料过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、点火发射过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、调整轨道过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（3分）下列有关空气各成分的说法正确的是（　　）
A．稀有气体曾被称为“惰性气体”，没有什么用途
B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见气体的性质和用途进行分析解答即可．
【解答】解：A、稀有气体的性质不活泼，可用来作保护气，还可以将其充入灯泡制取彩灯等，故说法不正确；
B、氮气的化学性质不活泼，且廉价易得，无毒无害。所以常用于食品防腐，故说法正确；
C、空气质量报告中所列的空气质量级别越大说明空气中所含的污染物越多，则空气质量越差，故说法不正确；
D、二氧化碳是引起空气温室效应的主要气体之一，它的含量增多会加重温室效应，但是由于空气的组成中就有二氧化碳，所以二氧化碳不属于空气污染物，故说法不正确；
故选：B。
【点评】这类型题目的关键在于弄清楚空气中主要成分的性质及生活中的应用．另外要切记：二氧化碳对环境有危害，但不是空气污染物．
3．（3分）如图实验基本操作中，正确的是（　　）
A．贮存氧气 B．稀释浓硫酸
C．氧气验满 D．添加酒精
【分析】A、根据氧气的密度比空气的大，进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据氧气的验满方法进行分析判断。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
【解答】解：A、氧气的密度比空气的大，贮存氧气时集气瓶应正放，且毛玻璃片粗糙的一面向下，能防止气体逸出，图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精灯，图中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（3分）化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是（　　）
A．硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
B．将铁钉加入到硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为黄色
C．酚酞溶液中滴入浓氨水会变红色
D．镁条在空气中燃烧产生耀眼白光
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
D、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
B、将铁钉加入到硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液由蓝色变为浅绿色，故选项说法错误。
C、浓氨水显碱性，酚酞溶液中滴入浓氨水会变红色，故选项说法正确。
D、镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
5．（3分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是（　　）
A．铁质水龙头表面镀铬可防锈﹣﹣改变了金属的内部结构
B．众人拾柴火焰高﹣﹣可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
C．用明矾净水﹣﹣明矾可降低水中钙、镁离子的含量
D．氧气能被液化贮存于钢瓶﹣﹣分子间有间隔且间隔能改变
【分析】A．根据已有的知识进行分析，铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件，据此解答；
B．可燃物的着火点一般情况下不能改变，结合“众人拾柴火焰高”的含义进行分析判断；
C．根据用明矾净水的原理解答；
D．微观粒子之间有一定的间隔。
【解答】解：A．金属表面镀上一层抗腐蚀性的金属或化学性质不活泼的金属，可以阻止铁与空气和水接触，并没有改变金属的内部结构，故错误；
B．“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，放出的热量越多，故错误；
C．用明矾净水的原理是能吸附水中的悬浮物形成较大颗粒而沉降，故错误；
D．氧气可以压缩贮存于钢瓶中，是因为氧气分子间有一定的间隔，故正确。
故选：D。
【点评】本题考查了防锈的措施与原理、促进燃料的方法、净水的原理以及分子的性质，难度不大。
6．（3分）2019年全国两会提到“加强环境保护，建设美丽中国”，下列做法不符合其理念的是（　　）
A．城市提倡低碳出行，减少机动车出行
B．推广电子办公，减少纸张使用
C．加大资源开采速度，促进经济发展
D．禁止燃烧秸秆，研发秸秆回收利用技术
【分析】防止环境污染的措施有：城市推广小黄车，减少机动车出行；推广电子办公，减少纸张使用；工厂排放的废气经过处理再排放；禁止秸秆焚烧，开发秸秆回收利用技术；植树造林；合理开发新能源；禁止燃放烟花爆竹等。
【解答】解：A．城市提倡低碳出行，减少机动车出行既能节约化石燃料，又能减少污染物的排放，不合题意；
B．推广电子办公，减少纸张使用可以节约电能，减少污染物的排放，不合题意；
C．加大资源开采速度会造成资源的过多消耗，对环境质量造成影响，符合题意；
D．禁止焚烧秸秆，研发秸秆回收利用技术既能节约资源，又有利于环境的保护，不合题意。
故选：C。
【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
7．（3分）据媒体报道，锶晶体格钟是一种新型原子钟，其准确度高得惊人，它能在50亿年间不慢一秒也不快一秒。如图为锶元素的相关信息，下列说法正确的是（　　）

A．原子核内核电荷数为87
B．锶属于非金属元素，相对原子质量为87.62
C．锶离子Sr2+中有40个电子
D．它与氯原子可形成化学式为SrCl2的化合物
【分析】原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
化合物中元素化合价代数和为零；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子。
【解答】解：A、锶元素原子核内核电荷数为38，该选项说法不正确；
B、锶属于金属元素，该选项说法不正确；
C、锶离子中有36个电子，该选项说法不正确；
D、锶元素和氯元素形成的化合物中，锶元素化合价是+2，氯元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，锶元素和氯元素形成化学式为SrCl2，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
8．（3分）下列关于碳和碳的氧化物说法中，不正确的是（　　）
A．CO2可用于人工降雨、灭火、致冷剂
B．自然界消耗CO2的主要途径是植物的光合作用
C．CO2能使干燥的紫色石蕊纸花变红色
D．CO和CO2在一定条件下可以相互转化
【分析】A、根据二氧化碳的用途，进行分析判断。
B、根据自然界消耗CO2的主要途径，进行分析判断。
C、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、固态的二氧化碳升华吸热，使温度降低，CO2可用于人工降雨、灭火、致冷剂，故选项说法正确。
B、二氧化碳是植物光合作用的原料，自然界消耗CO2的主要途径是植物的光合作用，故选项说法正确。
C、CO2不能使干燥的紫色石蕊纸花变红色，故选项说法错误。
D、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳与二氧化碳的化学性质、自然界消耗CO2的主要途径等是正确解答本题的关键。
9．（3分）物质的结构决定物质的性质，下列有关说法不正确的是（　　）
A．稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质是因为它们都有氢元素
B．H2O和H2O2的化学性质不同是因为它们的分子构成不同
C．金刚石和石墨物理性质差异大是因为它们碳原子的排列方式不同
D．KOH溶液和Ca（OH）2溶液的性质有差异是因为它们所含的阳离子不同
【分析】A、根据酸具有相似化学性质的原因，进行分析判断。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、根据金刚石和石墨物理性质差异大的原因，进行分析判断。
D、根据碱性质有差异的原因，进行分析判断。
【解答】解：A、稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质是因为它们都有氢离子，故选项说法错误。
B、H2O和H2O2的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，不同种的分子性质不同，故选项说法正确。
C、金刚石和石墨物理性质差异大，是因为它们碳原子的排列方式不同，故选项说法正确。
D、KOH溶液和Ca（OH）2溶液的性质有差异，是因为它们所含的阳离子不同，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握酸和碱的化学性质、分子的基本性质、金刚石和石墨物理性质差异大的原因等是正确解答本题的关键。
10．（3分）归纳总结是非常有效的促进知识内化的方式。下列总结中正确的是（　　）
A．油在锅内燃烧用锅盖盖灭和木材燃烧用水扑灭﹣﹣灭火原理相同
B．水沸腾有气泡冒出与电解水有气泡冒出﹣﹣变化的原理相同
C．洗洁精除油污和汽油除油污﹣﹣去污原理相同
D．自行车车架喷漆和链条涂油﹣﹣防锈原理相同
【分析】A、根据灭火措施回答；
B、根据两种变化类型回答；
C、根据除油污的方法和原理回答；
D、根据防锈措施和原理回答。
【解答】解：A．油在锅内燃烧用锅盖盖灭是采用隔绝氧气的方法，木材燃烧用水扑灭是采用降低可燃物的温度到着火点以下的方法，选项说法错误；
B．水沸腾有气泡冒出是水由液态变为气态，发生的是物理变化，电解水有气泡冒出是由于生成了氧气和氢气，发生的是化学变化，选项说法错误；
C．洗洁精除油污利用了其乳化作用，汽油除油污利用了其溶解作用，选项说法错误；
D．自行车车架喷漆和链条涂油都采用了隔离氧气和水的方法，选项说法正确。
故选：D。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。
11．（3分）下列有关金属材料的说法正确的是（　　）
A．金属材料严重锈蚀后不值得回收
B．多数合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好
C．金属材料中只含有金属元素
D．在自然界中，金属都是以化合物的形式存在
【分析】A．根据回收废旧金属的意义来分析；
B．根据合金的性质来分析；
C．根据金属材料的组成来分析；
D．根据金属元素的存在形式来分析。
【解答】解：A．回收废旧金属既能节约资源，又有利于保护环境，选项说法错误；
B．由合金的特点可知，多数合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好，选项说法正确；
C．金属材料包括纯金属与合金，某些合金中含有非金属元素，如生铁和钢中都含有非金属元素碳，选项说法错误；
D．绝大多数金属元素的化学性质活泼，在自然界中以化合物的形式存在，只有少数不活泼的金属在自然界中存在着单质，如金、银、铂等，选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题需要明确回收废旧金属的必要性及金属元素的存在形式是解答本题关健；考查了金属材料、合金的性能，难度较小。
12．（3分）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列叙述不正确的是（　　）
A．用热水溶解，可加快粗盐的溶解速率
B．蒸发时用玻璃棒搅拌，可防止液滴飞溅
C．把粗盐磨细，可提高精盐的产率
D．该实验不能除去粗盐中的硫酸钠
【分析】影响物质的溶解的因素：温度、物质的性质、是否搅拌等；
根据精盐产率＝×100%分析；
根据粗盐提纯是除去不溶性杂质，进行分析判断。
【解答】解：A、可用热水加速粗盐的溶解，故选项说法正确。
B、蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项说法正确。
C、根据精盐产率的公式可知，粗盐磨细，不能提高精盐的产率，故选项说法错误；
D、粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，不能除去粗盐中可溶性杂质，如硫酸钠，故故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）等是正确解答本题的关键。
13．（3分）如图为氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

A．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小
B．30℃时，100g水中最多溶解0.15g氢氧化钙
C．30℃恰好饱和的石灰水升温到50℃，溶质的质量分数不变
D．70℃时，饱和石灰水中溶质和溶剂的质量比为1：1000
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少；B、30℃时，100g水中最多溶解0.15g氢氧化钙正确；C、30℃恰好饱和的石灰水升温到50℃，溶质的质量分数不变错误；D、70℃时，饱和石灰水中溶质和溶剂的质量比为1：1000正确；
【解答】解：A、由溶解度曲线可知：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，正确但不符合题意，故选项错误；
B、30℃时，100g水中最多溶解0.15g氢氧化钙正确，正确但不符合题意，故选项错误；
C、30℃恰好饱和的石灰水升温到50℃，溶质的质量分数不变错误，因为升温后有固体析出，错误符合题意，故选项正确；
D、70℃时，饱和石灰水中溶质和溶剂的质量比＝0.10g：100g＝1：1000，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和结晶的方法等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
14．（3分）下列有关物质鉴别方案中，不正确的是（　　）
A．Na2CO3、NaCl、KOH三种溶液用酸碱指示剂即可鉴别
B．鉴别（NH4）2SO4与K2SO4两种化肥：加熟石灰研磨后闻气味
C．只用稀盐酸可鉴别Fe2O3、CuO、C、Fe四种固体
D．NH4NO3、NaOH、CuSO4、CaCO3四种白色固体，只用水即可鉴别
【分析】A、根据碳酸钠和氢氧化钾都显碱性进行分析；
B、根据铵盐和碱反应产生气体分析；
C、根据四种能与酸反应出现不同的现象进行分析；
D、利用四种物质溶于水时颜色、温度的变化可进行区分。
【解答】解：A、碳酸钠和氢氧化钾在溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色，不能鉴别，故错误；
B、（NH4）2SO4与K2SO4两种化肥：加熟石灰研磨后闻气味，分别有刺激性气味产生和无现象，能鉴别，故正确；
C、氧化铁、氧化铜、炭粉、铁粉中分别加入稀盐酸，氧化铁能与盐酸反应产生黄色的溶液，氧化铜能与盐酸反应生成蓝色的溶液，与铁粉反应能够生成气体（氢气）和浅绿色溶液（氯化亚铁），与炭粉不反应，故四者中加入一种试剂可以鉴别，故正确；
D、利用四种物质溶于水时颜色及温度的变化可进行区分，氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，碳酸钙不溶于水，硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，可以区分，故正确。
故选：A。
【点评】本题考查了常见物质的鉴别，在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
15．（3分）下列实验中，能够达到实验目的的是（　　）
实验
目的
操作
A
制备Fe（OH）3
将Fe2O3和H2O混合，过滤，洗涤，干燥
B
分离CaCl2和CaCO3的混合物
加入足量的水，过滤，洗涤，干燥
C
除去Cu粉中混有的CuO
加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D
除去KOH溶液中K2CO3
加过量的Ba（OH）2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据Fe2O3难溶于水、不与水反应，进行分析判断。
B、根据氯化钙和碳酸钙的溶解性，进行分析判断。
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、Fe2O3难溶于水、不与水反应，不能用于制备Fe（OH）3，故选项实验中不能达到实验目的。
B、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法分离出氯化钙，在对滤渣进行洗涤、干燥分离出碳酸钙，故选项实验中不能达到实验目的。
C、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验中能达到实验目的。
D、K2CO3能与过量的Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡，不符合除杂原则，故选项实验中不能达到实验目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
二、填空题（每空2分，共14分）
16．（4分）请用化学用语填空：
（1）两个氢分子　2H2　；
（2）消石灰　Ca（OH）2　。
【分析】（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。
（2）消石灰是氢氧化钙的俗称，进行分析解答。
【解答】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个氢分子可表示为：2H2。
（2）消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：Ca（OH）2。
故答案为：
（1）2H2；
（2）Ca（OH）2。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式等）的书写方法是正确解答此类题的关键。
17．（4分）按照要求写出下列反应的化学方程式。
（1）氢氧化钠与稀盐酸反应　NaOH+HCl═NaCl+H2O　；
（2）一氧化碳还原氧化铜　CuO+COCu+CO2　。
【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【解答】解：（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（2）加热条件下，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CuO+COCu+CO2。
故填：CuO+COCu+CO2。
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
18．（6分）如今，中国高铁已经成为中国发展、中国成就、中国价值的一张独特而靓丽的“名片”。
（1）高铁利用碳滑板与接触网接触来获取电能。碳滑板通常用石墨制成，这利用了石墨的　导电　性。
（2）制造高铁列车的材料有：塑料、铝合金、不锈钢等。其中塑料属　合成材料　（选填“金属材料”或“合成材料”或“复合材料”）。
（3）高铁列车的餐车上为乘客准备的午餐为：大米饭、煎鸡蛋、炒牛肉、大白菜。这份午餐中大米饭提供的主要营养素是　糖类　。
【分析】（1）根据石墨的性质与用途来分析；
（2）根据材料的分类来分析；
（3）根据食物中富含的营养素来分析。
【解答】解：（1）高铁利用碳滑板与接触网接触来获取电能。碳滑板通常用石墨制成，这利用了石墨的导电性；故填：导电；
（2）塑料属于合成材料；故填：合成材料；
（3）大米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；故填：糖类。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。
19．（4分）目前，长沙市各中小学通过多种方式在校内开展了以“垃圾分类，从我做起”为主题的系列教育活动。增设生活垃圾分类收集箱，在班级分设可回收垃圾桶和不可回收垃圾桶。
选项
A
B
C
D
垃圾
废电池
废易拉罐
废荧光灯管
果皮菜叶
垃圾分类

可回收物

其他垃圾

有害垃圾

厨余垃圾
（1）下列垃圾分类错误的是　AB　。
（2）简述垃圾分类的好处：　节约资源，保护环境　（至少写两条）。
【分析】（1）根据垃圾的分类来分析；
（2）根据垃圾分类的好处来分析。
【解答】解：（1）A．废电池属于有害垃圾，分类错误；
B．废易拉罐属于可回收垃圾，分类错误；
C．废荧光灯管属于有害垃圾，分类正确；
D．果皮菜叶属于厨余垃圾，分类正确。
故选AB；
（2）垃圾分类既能重新回收、节约资源，又能防治造成环境污染；故填：节约资源，保护环境。
【点评】解答本题关键是熟悉垃圾的分类方法和分类意义，难度不大。
三、简答题（每空2分，化学方程式3分，共17分）
20．（6分）对废旧手机回收利用可节约金属资源。某手机电路板中含有以下金属：Ni（镍）、Pb（铅）、Ag、Au、Fe、Cu、Sn（锡）、Pd（钯）。如图是某工厂设计的回收金属流程图（假设流程图中各反应均恰好完全反应。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O）。

（1）步骤②中反应的基本反应类型是　置换　反应。
（2）步骤⑤实验现象是　溶液由蓝色变为浅绿色，有红色固体析出　。
（3）金属Ni、Fe、Pd的活动性由强到弱依次是　Fe＞Ni＞Pd　。
【分析】（1）根据金属活动性顺序及反应特点回答反应类型；
（2）根据硫酸铜、硫酸亚铁和铜的性质回答此题此题；
（3）根据实验现象判断金属活动性强弱。
【解答】解：（1）步骤②中在金属中加入了硫酸，已知铁、铅、锡金属活动性强于氢，所以可与硫酸反应生成硫酸盐和氢气，反应为一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应特点；
故答案为：置换反应。
（2）步骤⑤中是滤液3中溶质为硫酸铜，硫酸铜溶液为蓝色溶液，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液为绿色，铜为红色固体，所以实验现象可以看到溶液由蓝色变为浅绿色，有红色固体析出；
故答案为：溶液由蓝色变为浅绿色，有红色固体析出。
（3）滤渣1经过④和⑤中的反应，可以看出Pd的金属活动性最弱，根据③和⑥的实验过程，最终只得到了一种溶质，该溶质为硫酸亚铁，说明在滤液1中金属离子全部被铁置换出单质，所以可以得出铁的金属活动性强于镍；
故答案为：Fe＞Ni＞Pd。
【点评】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
21．（6分）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的化合物，A可作补钙剂，D、E的水溶液呈碱性，F是一种气体，“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
请填空：
（1）E的化学式：　NaOH　。
（2）写出C→B的化学方程式：　BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl　。

【分析】根据A可作补钙剂，F是一种气，且A与F相互转化，则A是碳酸钙，F是二氧化碳，D、E的水溶液呈碱性，且D和E相互转化，E和二氧化碳可相互反应，则E是氢氧化钠，D是碳酸钠，A和B可发生反应，则B应该是酸，D是碳酸钠，和C可发生反应，则C是氯化钡，C可转化为B，则C到B是氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和稀盐酸；据此解答。
【解答】解：A可作补钙剂，F是一种气，且A与F相互转化，则A是碳酸钙，F是二氧化碳，D、E的水溶液呈碱性，且D和E相互转化，E和二氧化碳可相互反应，则E是氢氧化钠，D是碳酸钠，A和B可发生反应，则B应该是酸，D是碳酸钠，和C可发生反应，则C是氯化钡，C可转化为B，则C到B是氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和稀盐酸；
（1）E是氢氧化钠，化学式为NaOH；
（2）C→B是氯化钡转化为稀硫酸，反应的化学方程式为；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；
故答案为：（1）NaOH；
（2）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。
四、实验探究题
22．（6分）如图是实验室制取气体常用的仪器或装置：

（1）写出仪器①的名称：　铁架台　；
（2）选用5%的过氧化氢溶液和粉末状的二氧化锰混合制取氧气，为获得平稳的氧气流，应选取的发生装置是　B　（填写字母序号，下同），写出反应的化学方程式　2H2O22H2O+O2↑　。
（3）实验室检验二氧化碳气体的方法是　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O　（用化学方程式表示）；
（4）实验室可以用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气。已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。为了制取并收集一瓶干燥的氨气，且减少对空气的污染，在上述装置中选出最佳的实验装置组合是　CEF　。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据注射器可以控制液体的滴加速度，过氧化氢制取氧气的反应物是液体，催化剂是固体，反应条件是常温，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；
（3）根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（4）根据实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，碱石灰有吸水性，密度比空气小，极易溶于水进行分析。
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是铁架台；
（2）注射器可以控制液体的滴加速度，过氧化氢制取氧气的反应物是液体，催化剂是固体，反应条件是常温，所以为获得平稳的氧气流，应选取的发生装置是B，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（4）实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，碱石灰有吸水性，密度比空气小，极易溶于水，所以制取并收集一瓶干燥的氨气，且减少对空气的污染，最佳的实验装置组合是：CEF。
故答案为：（1）铁架台；
（2）B，2H2O22H2O+O2↑；
（3）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（4）CEF。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
23．（13分）某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）反应的实验。
查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
请回答下列问题：

（1）装置A的作用是　吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体　。
（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含　Na2O2　，该小组同学继续进行探究。
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：NaOH 猜想三：Na2CO3和NaOH
经过讨论，大家一致认为猜想　二　不合理，理由是　根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素　。
【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的　氯化钙　溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立。
【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点　正确　（填“正确”或“错误”），理由是　因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，如果有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠　。
【拓展延伸】在盛有氯化铵（NH4Cl）浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na2O2）固体，有气泡产生，
产生的气体是　氧气和氨气　。
【分析】（1）根据碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳解答；
（2）根据题中信息结合2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑分析解答；
【做出猜想】根据质量守恒定律解答；
【实验验证】根据碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；显碱性的溶液能使酚酞试液变红色解答；
【交流反思】根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀解答；
（3）过氧化钠能和水反应生成氢氧化钠和氧气；
【拓展延伸】根据过氧化钠在水中反应生成氢氧化钠溶液和氧气，氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气解答。
【解答】解：（1）装置A的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水，由于2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含Na2O2；
【做出猜想】经过讨论，大家一致认为猜想二不合理，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素；
【实验验证】向其中加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明固体中含有碳酸钠；Ⅲ、过滤后在滤液中滴加酚酞溶液，液体变为红色，说明固体中含有氢氧化钠。
【交流反思】将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，如果有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠。
【拓展延伸】过氧化钠在水中反应生成氢氧化钠溶液和氧气，氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气。
答案：
（1）吸收CO2中混有的HCl；
（2）Na2O2；
【做出猜想】二；根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素；
【实验验证】氯化钙；
【交流反思】正确；因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，如果有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠；
【拓展延伸】氧气和氨气。
【点评】本考点属于实验探究题，考查了二氧化碳与过氧化钠的有关性质和变化的规律，还考查了反应装置的选择、气体的除杂和干燥，以及化学方程式的书写，综合性比较强。既有实验过程的探究，又有结论的探究。本考点主要出现在实验题中。
五、计算题
24．（6分）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。实验数据记录如图：

请回答下列问题：
（1）a＝　4.5　。
（2）计算受热分解的氯酸钾的质量（精确到0.1g）。
【分析】根据氧气的质量和对应的化学方程式求算原固体混合物中氯酸钾的质量，而二氧化锰在过程中做催化剂，质量不变。
【解答】解：二氧化锰的质量为18.2g+4.8g﹣18.5g＝4.5g
由于是充分反应，所以是氯酸钾完全分解，设原固体混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
＝
x＝12.25g≈12.3g
故答案为：
（1）4.5；
（2）12.3g。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。