湖南省怀化市2021年高考化学一模试卷及答案

这是一份湖南省怀化市2021年高考化学一模试卷及答案，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
 高考化学一模试卷
一、单选题
1.现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法错误的是（   ）
A. 制作N95型口罩的“熔喷布”，其主要组成为聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物
B. 华为5G手机芯片的主要成分是二氧化硅
C. 中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料
D. “蛟龙号”深潜器的外壳是特种钛合金，该钛合金比金属钛硬度高、耐高压、耐腐蚀
2.下列有关化学用语表示正确的是（   ）
A. Cl-的离子结构示意图：                          B. 的电子式：
C. 间二甲苯的结构简式：               D. 水分子的比例模型：
3.有机物M的结构简式为 ，关于M的下列说法正确的是（   ）
A. 该有机物的分子式为                          B. 该有机物分子中含有3种含氧官能团
C. 该有机物酸性条件下水解的有机产物有2种         D. 该有机物能发生氧化反应、取代反应、加成反应
4.下列说法错误的是（   ）
A. （标准状况） 含有的质子数为
B. 与足量的 充分反应生成 分数小于NA
C. 含 的 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中 数为NA
D. 电解精炼铜时，若阳极溶解粗铜 ，则转移电子数一定为NA
5.下列实验能达到实验目的的是（   ）
选项
A
B
C
D
实验




实验目的
证明非金属性
分离溴苯
测定中和热
证明
A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D
6.一种新型RNA依赖的RNA聚合酶抑制剂，其分子结构如图。W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期；Z的核电荷数等于W、Y的核电荷数之和。下列有关说法正确的是（   ）

A. W氢化物的沸点比Z氢化物的沸点高
B. 原子半径：
C. X最高价氧化物水化物的酸性比Z最高价氧化物水化物的酸性强
D. W的单质可以从NaZ溶液中置换出Z的单质
7.大气中的二氧化氮和碳氢化合物受紫外线作用，可产生光化学烟雾，部分反应的历程如图所示。下列说法错误的是（   ）

A. 转化中丙烯被氧化为甲醛和乙醛                         B. 转化中发生了氧化还原反应
C. 转化产生的光化学烟雾是二次污染物                  D. 转化中O2作催化剂
8.某光电催化反应器如图所示，A电极是 ，B电极是 。通过光解水，可由 制得异丙醇。下列说法错误的是（   ）

A. B极是电池的负极
B. B极的电极反应为
C. 转移18mol电子，一定生成60g异丙醇
D. A极选用高活性和高选择性的电化学催化剂能有效抑制析氢反应
9.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（   ）
A. 向 溶液中滴加少量浓 ，溶液橙色加深：
B. 已知电离平衡常数： ，向 溶液中通入少量 ：
C. 硫代硫酸钠与稀硫酸反应：
D. 氢氧化铁溶于氢碘酸（强酸）：
10.下列说法正确的是（   ）
A. 和 都能促进水的电离
B. 已知25℃时 显碱性，则25℃时的电离常数：
C. 加水稀释 溶液能使 水解程度增大
D. 将KCl溶液从常温加热至80℃，pH变小，溶液呈酸性
11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（   ）
选项
实验操作
现象
结论
A
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X
产生白烟
X一定是浓盐酸
B
向 溶液中滴入 溶液5~6滴，加 振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液
溶液变红
与I-的反应有一定限度
C
将浓硫酸加入蔗糖中，产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
浓硫酸具有强氧化性
D
将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入溴的四氯化碳溶液
溴的四氯化碳溶液褪色
分解产物中一定含有乙烯
A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D
二、多选题
12.从光盘中提取 （其它金属忽略不计）的一种工艺流程如图，下列说法错误的是（   ）

已知： 溶液在受热或酸性条件下易分解
A. “氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行，可提高氧化速率
B. “氧化”过程还生成 ，则可能的化学反应为
C. “操作Ⅰ”需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
D. “还原”过程中 转化为无害气体 ，则理论上消耗 可提取
13.“三室法”制备烧碱和硫酸示意图如图，下列说法正确的是（   ）

A. 电极B为阴极，发生还原反应
B. 离子交换膜B为阳离子交换膜
C. 稀硫酸从c处进，浓 溶液从b处出，浓 溶液从e处进
D. 理论上 迁移数等于导线中通过的电子数， 的迁移数是导线上通过电子数的一半
14.常温下，将 溶液滴加到 等浓度的某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与微粒浓度变化关系如图所示[已知： ]。下列说法错误的是（   ）

A. m点对应的 溶液体积小于            B. 的数量级为
C. l点所示溶液中：           D. n、m、l三点，n点水的电离程度最大
三、综合题
15.过氧化钙是一类环境友好的氧化剂，广泛用于环保、农业、水产养殖、食品、冶金、药物制造等多个领域。实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如图：

已知：“沉淀”时需控制温度在0℃左右； 为白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂，加热至366℃时开始分解放出氧气。
（1）“沉淀”需使用如图装置。

①“沉淀”装置连接顺序为________（填接口序号）。
②橡胶管X的作用是________。
③B中反应需在冰水浴中进行，除了便于析出晶体外，另一个原因是________。
④B中反应的离子方程式为________。
（2）①“沉淀”通入 的作用是________。
②洗涤 ，最佳试剂是________（填序号）。
A．水      B．无水乙醇
16.铜在自然界中多以硫化物存在，氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，某工厂以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料制取Cu2O的一种工艺流程如图：

常温下几种金属阳离子开始沉淀与完全沉淀时的pH如表:

Fe2+
Fe3+
Cu 2+
开始沉淀
7.5
2.6
4.8
完全沉淀
9.5
3.3
6.4
（1）把矿石粉碎的目的是________；为了减少炉气污染，可用炉气生产________（写化学式），再用于上述工艺。
（2）试剂a可选________（填序号）；“调pH”应调控的pH范围为________。
A．Cu    B．CuO    C．CuCO3    D．Cu（OH）2    E．Cu2 （OH）2CO3
（3）“焙烧”后，若Cu、Fe分别呈+2价+3价，写出CuFeS2与O2反应的化学方程式________。
（4）“还原（90℃）”过程发生反应的离子方程式为________；“操作A”包括________、洗涤、隔绝空气烘干。
（5）若用10.00吨含30.00% CuFeS2的矿石生产，假设其它杂质不含铜元素，最后得到Cu2O 0.9504吨，则其产率为________（保留四位有效数字）。
17.甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油。工业上合成甲醇的方法很多。
（1）已知：
①
②
③
则 ________
（2）一定条件下，在 恒容密闭容器中投入 和 ，发生反应 。
①能说明该反应达到平衡状态的是________（填序号）。
A． 的体积分数保持不变                B．容器内的总压强保持不变
C．混合气体密度保持不变                      D．混合气体的平均摩尔质量保持不变
②达平衡后，维持容器的温度不变，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是________（填序号）。
A．平衡向正反应方向移动                      B．CO的浓度增大
C．平衡常数不变                              D．CO的物质的量增大
③维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，CO、 的浓度之比将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
④甲醇在混合气体中的平衡体积分数与温度、压强的变化关系如图：则P3________P1（填“>”、“”“X>Y>W，B项不符合题意；
C．X对应HNO3 ， Z对应HClO4 ， 非金属性强弱：F>Cl>N，非金属性越强，氢化物对应的最高价水化物的酸性越强，C项不符合题意；
D．F2和NaCl溶液反应会直接和水反应，不会置换出Cl2 ， D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】由共价键可以分析得，W为F、X为N、Y为O、Z为Cl；
7.【答案】 D
【解析】【解答】A．分析题图可知，丙烯被氧化成甲醛和乙醛，A项不符合题意；
B．整个反应过程中，存在着元素化合价变化，如二氧化氮转化成一氧化氮，氮的化合价发生变化，转化中发生了氧化还原反应，B项不符合题意；
C．大气中的二氧化氮和碳氢化合物受紫外线作用，可产生光化学烟雾，是二次污染物，C项不符合题意；
D．该过程中氧气是反应物，不是催化剂，D项符合题意；
故答案为：D。

【分析】NO2在紫外线的作用下生成NO和O，O与O2生成O3 ， O3与NO生成NO2 ， O3与丙烯生成HClO和乙醛。
8.【答案】 C
【解析】【解答】A．由分析可知，B极是电池的负极，故A不符合题意；
B．由分析可知，B极的电极反应为 ，故B不符合题意；
C．A极发生两个反应，2H++2e-=H2↑，3CO2+18e-+18H+=CH3CH（OH）CH3+5H2O，生成60g即1mol异丙醇，则CO2转移18mol电子，但是生成氢气也会转移电子，故生成60g异丙醇转移电子数大于18mol，故C符合题意；
D．本装置是用二氧化碳制取异丙醇，故A极选用高活性和高选择性的电化学催化剂能有效抑制析氢反应，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】装置无外接电源，则为原电池，根据B电极H2O→O2 ， 氧元素化合价升高可知，B为负极，电极反应为： ；A为正极，据此分析解题。
9.【答案】 D
【解析】【解答】A．向 溶液中滴加少量浓 ，溶液橙色加深： ，A项不符合题意；
B．已知电离平衡常数： ，向 溶液中通入少量 ： ，B项不符合题意；
C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应： ，C项不符合题意；
D．氢氧化铁溶于氢碘酸（强酸）： ，D项符合题意；
故答案为：D。

【分析】A．根据勒夏特列原理分析；
B．根据强酸制弱酸分析；
C．根据氧化还原的基本原理分析；
D．根据酸碱中和以及氧化还原分析。
10.【答案】 C
【解析】【解答】A．水为弱电解质，能够电解出氢离子和氢氧根离子，在溶液中存在电离平衡；加入碳酸氢钠能够水解，促进了水的电离，不水解的盐对水的电离无影响，硫酸氢钠电离生成氢离子，会抑制水的电离，A项不符合题意；
B．已知25℃时 显碱性，说明CN-离子水解程度大于铵根离子，HCN酸性弱，电离程度小，则25℃时的电离常数： ，B项不符合题意；
C．加水稀释，促进醋酸根离子水解，C项符合题意；
D．将KCl溶液从常温加热至80℃，KW增大，溶液pH变小，但溶液中的c（H+）和c（OH-）依然相等，溶液仍然呈中性，D项不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A．硫酸氢钠电离生成氢离子，会抑制水的电离；
B．根据谁强显谁性分析；
C．根据越稀越水解分析；
D．根据c（H+）和c（OH-）的关系分析酸碱性。
11.【答案】 C
【解析】【解答】A．浓硝酸也有挥发性，也会出现白烟（硝酸铵），故A不符合题意；
B．加入碘化钾的量少，无法将三价铁离子完全反应，加入KSCN溶液一定会变红色，无法证明此反应可逆，故B不符合题意；
C．品红褪色说明有二氧化硫生成，硫元素化合价由+6→+4，体现了浓硫酸的强氧化性，故C符合题意；
D．使溴的四氯化碳溶液褪色，只能说明有不饱和烃，不一定是乙烯，故D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A．挥发性酸都可以与浓氨水反应；
B．KI用量过少；
C．根据S的化合价分析；
D．石蜡蒸汽分解会有多种不饱和烃生成。
二、多选题
12.【答案】 A,D
【解析】【解答】A．氧化剂为次氯酸钠，在强酸条件下并加热，可使次氯酸分解，导致氧化速率降低，A项符合题意；
B．次氯酸钠溶液与Ag反应的产物为氯化银、氢氧化钠和氧气，发生反应的化学方程式为 ，B项不符合题意；
C．加10%的氨水溶解AgCl，发生 ，过滤分离出的滤渣为Ag，故“操作Ⅰ”需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，C项不符合题意；
D．还原过程中发生反应： ，理论上消耗 可提取Ag：m=n·M=4mol×108g/mol=432g，D项符合题意；
故答案为：AD。
【分析】回收一种光盘金属层中的少量Ag，由流程可知，氧化时发生 ，过滤分离出氯化银、可能含有银，再加10%的氨水溶解AgCl，发生 ，过滤分离出的滤渣为Ag，对过滤得到的滤液用 在碱性条件下能还原 得到Ag，依此解答该题。
13.【答案】 C,D
【解析】【解答】A．根据分析，电极B为阳极，发生氧化反应，A项不符合题意；
B．根据分析，Na+透过离子交换膜A向电极A移动，则离子交换膜A为阳离子交换膜，B项不符合题意；
C．根据分析，稀硫酸从c处进，浓NaOH溶液从b处出，浓Na2SO4溶液从e处进，C项符合题意；
D．一个电子带一个单位的负电荷，Na+带一个单位的正电荷，硫酸根离子带两个单位的负电荷，Na+迁移的数量等于导线上通过电子的数量，导线上通过电子的数量等于硫酸根离子迁移数量的两倍，D项符合题意；
故答案为：CD。
【分析】根据题意和装置图，利用“三室法”制备烧碱和硫酸，则两个电极一边产生硫酸，一边产生烧碱，e处加入的应为硫酸钠溶液，钠离子与硫酸根离子通过离子交换膜A、B向两极移动，根据B电极上生成氧气，即电解质溶液中的氧元素，由-2价变为0价，化合价升高失电子，发生氧化反应，则电极B为阳极，硫酸根离子通过离子交换膜B向电极B移动，阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+ ， 则c处加入的为稀硫酸，d处流出的为浓硫酸；电极A为阴极，Na+透过离子交换膜A向电极A移动，a加入的为稀氢氧化钠溶液，b流出的为浓氢氧化钠溶液，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，据此分析解答。
14.【答案】 C,D
【解析】【解答】A．NaOH与HA浓度相等，当NaOH溶液体积等于10 mL时，得到的溶液中溶质为等浓度的HA和NaA的混合溶液，HA的电离程度大于A-的水解程度， 所以c（A-）＞c（HA），而m点p =0，说明c（A-）=c（HA），则m点对应的NaOH溶液的体积小于10 mL ，A项不符合题意；
B．m点时c（A-）=c（HA），Ka （HA）= =10-4.76 ， 所以Ka （HA）的数量级为10-5 ， B项不符合题意；
C．l点溶液呈酸性，溶液中溶质HA和NaA的混合溶液，由物料守恒可知：溶液中存在c（Na＋）＜c（A-）＋c（HA），C项符合题意；
D．l、m、n点各溶液均呈酸性，溶液的酸性越强，HA的浓度越大，对水电离的抑制作用就越强。由于酸性：l＜m＜n，则各点水的电离程度大小关系：1>m>n，D项符合题意；
故答案为：CD。

【分析】 A.NaOH溶液体积等于10mL时，溶液中溶质为等浓度的HA和NaA；
B.m点c（A-）=c（HA），根据Ka （HA）= 计算；
C.I点溶液显酸性，溶液中溶质为HA和NaA，根据物料守恒分析；
D.n、m、l点各溶液均显酸性，酸性越强，HA的浓度越大，对水的电离的抑制程度越大。
三、综合题
15.【答案】 （1）；平衡气强，有利氯化钙溶液滴入；防止温度过高氨大量挥发（或过氧化氢分解）；
（2）保持反应体系一定且稳定的碱性环境，有利 不断生成；B
【解析】【解答】（1）①沉淀时，A为气体收集装置；B为反应发生装置；C为尾气吸收装置，吸收反应剩余的NH3；D为制备氨气的实验装置，所以装置连接顺序为D、A、B、C，所以答案为 或 ；
 
②橡胶管X是为了平衡气强，有利氯化钙溶液滴入；
③B中反应需在冰水浴中进行，有利于析出晶体，并且防止温度过高氨大量挥发、过氧化氢分解；
④装置B中CaCl2、H2O2和NH3反应生成CaO2·8H2O沉淀和 ，离子方程式为： ；
（2）①“沉淀”时通入 ，可以保持反应体系一定且稳定的碱性环境，有利 不断生成；
② 微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂，所以洗涤 的最佳试剂是乙醇，故答案为：B。
【分析】将CaCl2固体溶解得到CaCl2溶液，向溶液中加入30%的H2O2并通入氨气，CaCl2、H2O2和NH3反应生成CaO2·8H2O沉淀和 ，过滤后得到CaO2·8H2O， 为白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂，用乙醇洗涤烘干后得到CaO2；沉淀时，A为气体收集装置；B为反应发生装置；C为尾气吸收装置，吸收反应剩余的NH3；D为制备氨气的实验装置，所以装置连接顺序为D、A、B、C。
 
16.【答案】 （1）增大固体表面积，焙烧更充分；H2SO4
（2）BCDE；3.7≤pH＜4.8
（3）4CuFeS2+13O2 4CuO+2Fe2O3+8SO2
（4）4Cu2++N2H4+8OH- 2Cu2O↓+N2↑+6H2O；过滤或趁热过滤
（5）80.96%
【解析】【解答】（1）步骤中对矿石进行“预处理”的方法是将矿石粉碎，是为了通过增大接触面积，加快化学反应速率，使焙烧更充分；炉气中含有二氧化硫，为了减少炉气污染，可用炉气生产硫酸，再用于上述工艺，故答案为：增大固体表面积，焙烧更充分；H2SO4；
 
（2）根据上述分析，步骤中通入空气是将+2价铁氧化为+3价铁，试剂a调pH是将+3价铁元素全部转化为Fe（OH）3沉淀，根据表格数据，+3价铁元素全部转化为Fe（OH）3沉淀的pH最小为3.7，为了而不影响溶液中的铜元素，pH不能达到4.8，故pH的调控范围最好是3.7≤pH＜4.8；溶液显酸性，铜与稀硫酸不反应，为了不引入新杂质，试剂a可选用CuO、CuCO3、Cu（OH）2、Cu2 （OH）2CO3 ， 故答案为：BCDE；3.7≤pH＜4.8；
（3）“焙烧”后，若Cu、Fe分别呈+2价+3价，CuFeS2与O2焙烧的化学方程式为4CuFeS2+13O2 4CuO+2Fe2O3+8SO2；故答案为：4CuFeS2+13O2 4CuO+2Fe2O3+8SO2；
（4）“还原（90℃）”过程中向滤液加入N2H4、KOH发生还原反应4CuSO4+N2H4+8KOH 2Cu2O↓+N2↑+4K2SO4+6H2O，反应的离子方程式为4Cu2++N2H4+8OH- 2Cu2O↓+N2↑+6H2O；生成的沉淀经过过滤、洗涤、隔绝空气烘干得到Cu2O，故答案为：4Cu2++N2H4+8OH- 2Cu2O↓+N2↑+6H2O；过滤；
（5）10.00吨含30.00% CuFeS2的矿石中含有CuFeS2的质量为3吨，其中含有铜元素的质量为3吨× ，理论上得到Cu2O的质量为3吨× × ，最后得到Cu2O 0.9504吨，则其产率= ×100%=80.96%，故答案为：80.96%。
【分析】根据流程图，黄铜矿（主要成分为CuFeS2）在氧气中焙烧，得到Fe2O3、CuO、FeO等，加入稀硫酸溶解，过滤后得到含有Fe2+、Cu2+、Fe3+的溶液，通入空气氧化Fe2+ ， 加入试剂a调节溶液的pH沉淀Fe3+ ， 料渣Ⅱ为氢氧化铁，向滤液加入N2H4、KOH发生还原反应4CuSO4+N2H4+8KOH 2Cu2O↓+N2↑+4K2SO4+6H2O，通过过滤、洗涤、烘干得到产品，据此分析解答。
 
17.【答案】 （1）-90.2
（2）ABD；CD；不变；孤电 子对与成键电子对间的排斥力>成键电子对间的排斥力；根据相似相溶原理分析；
(5)根据单键是sp3杂化分析；
(6)根据洪特规则分析；
(7)根据配合物形成的原理分析；
(8)根据均摊法、以及原子的空间利用率=计算。
 
19.【答案】 （1）酯基
（2）加成反应；酯化（取代）反应
（3）
（4）
（5）11
（6）
【解析】【解答】（1）根据题目所给有机物C的结构，可知本问应填“酯基”；
 
（2）根据分析①③所得，A→B的反应类型应是加成反应，D、H生成I的反应类型应为酯化（取代）反应，所以本问第一空应填“加成反应”，第二空应填“酯化（取代）反应”；
（3）按照题目已知信息①可知，有机物G苯甲醛与乙酸在特定条件下，合成有机物H，G中醛基碳原子与乙酸中2号碳原子之间产生碳碳双键相连，原有醛基结构消失，故本问G→H反应方程式应填“ ”；
（4）根据题意推理，有机物D结构为 ，有机物H结构为 ，两者之间发生酯化反应，所以本问有机物I的结构应填“ ”；
（5）有机物H（），拆解结构得到苯环（ ），3个C，2个O，2个不饱和度，若干氢原子。按照题目要求，有机物W只有一种官能团，所以基础思路是将碳氧原子按双键形式连接“C=O”形成2个羰基，与剩余一个碳原子按苯环侧链数分别是1、2、3的情况分析可能的同分异构体结构；
苯环侧链一条时：侧链可以是一个“ ”或者一个“ ”，两种结构；
苯环侧链两条时：侧链是一个“—CH2CHO”和一个“—CHO”，两条侧链相对位置分别处于苯环邻位、间位、对位关系，共有三种结构；
苯环侧链三条时：侧链是两个醛基“—CHO”和一个甲基“—CH3”，在两个醛基位于苯环上邻位、间位、对位时，甲基分别可以在如下编号位置连接苯环： ， ， ，一共六种结构；
综上，本问应填“11”；
（6）根据分析④所得，由甲苯和乙酸为原料，合成的路线图如下：
“ ”。
【分析】①由CaC2到高分子有机物D的路线，突破口在给出具体结构的有机物C；按题意B→C发生加聚反应，则B的结构可以推出，又由CaC2与水的反应产物A（ ），就可推出A→B反应类型；
②由C7H8的分子式和提问（5）中信息，可知C7H8应为甲苯，根据题目提示①的反应条件和参与反应物，和与其完全一样的转化进程G→H，可知有机物G结构中一定存在醛基，进而根据相关反应条件，依次反推出有机物F中有醇羟基，有机物E中苯环侧链甲基上有氢原子被氯原子取代等信息。
③由题意有机物I为高聚物，且合成它的D与H上分别有官能团羟基和羧基，故有机物I的结构简式可以推出，且D+H→I的反应类型也可以推出是“酯化（取代）反应”。
④最后一问合成路线的设计思路可由产物结构逆推。产物（ ）结构中有酯基，则合成原料需要一酸一醇。醇为苯甲醇（ ），可由甲基发生卤代的甲苯转化得到，这就引到了所给原料；羧酸的结构（ ）则因碳碳双键存在而需要利用题目所给信息，通过苯甲醛和乙酸合成，而苯甲醛又可以由苯甲醇制得，这样，合成路线就可以由甲苯出发进行设计了。