2020年湖南省岳阳市高考化学一模试卷

这是一份2020年湖南省岳阳市高考化学一模试卷，共7页。

1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氯乙烯板属于有机高分子材料
B.FeCl3溶液可用作铜制印刷线路板刻制时的“腐蚀液”
C.氯气用于自来水消毒时会与水中的有机物发生反应生成潜在致癌物，因此人们已开始使用ClO2、O3等新的自来水消毒剂
D.成语“刀耕火耨”蕴含的化学原理是放火烧去野草，用余灰肥田，可降低土壤碱性

2. 正确掌握化学用语是学习化学的基础，下列表达正确的是（ ）
A.丙烷的比例模型：
B.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3⇌Na++HCO3−
C.用电子式表示NaCl的形成过程：
D.次氯酸的结构式：H−O−Cl

3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A.一定量的CO2气体通过足量的Na2O2时，若固体增重1.4g，则反应中转移的电子数是0.05NA
B.28g乙烯和乙烷的混合气体中氢原子数目为4NA
C.S8是硫元素的单质，结构如图．则1.28gS8中含有S−S键数目是0.5NA
D.标准状况下，3.36LHF和3.36LNH3所含的电子数和质子数均为1.5NA

4. 用下列各组仪器或装置，能达到实验目的的是（ ）
A.BB.AC.CD.D

5. 下列过程中的离子反应方程式正确的是（ ）
A.铅蓄电池（H2SO4作电解溶液）放电时正极上的反应，PbO2+2e−+4H+=Pb2++2H2O
B.向Ca(ClO)3溶液中通入少量SO2的反应：Ca2++2ClO+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
C.NaOH溶液中加入足量Ca(HCO3)2:OH−+HCO3−+Ca2+=CaCO3↓+H2O
D.醋酸苯甲酯与足量的NaOH溶液共热：+20H−=CH3COO−+[]−+H2O

6. 有机物X（）和Y（）是两种中药的主要成分，下列相关说法正确的是（ ）
A.等物质的量的X、Y完全燃烧，耗氧量相同
B.X与Y均能够使溴的四氯化碳溶液褪色
C.X分子中所有碳原子有可能共平面
D.Y的一氯代物有6种（不考虑立体异构）

7. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的（ ）
A.BB.AC.CD.D

8. 已知CO2与H2的催化反应容易生成CH4等小分子化合物，很难生成长链的液态烃燃料，中科院大连化学物理研究所的研究员团队发现了CO2高效转化新过程，设计了一种新型Na−Fe3O4/HZSM−5多功能复合催化剂，首次实现了二氧化碳(CO2)直接加氢制取高辛烷值汽油，其转化过程示意图如图，下列说法中不正确的是（ ）

A.工业上汽油主要是通过石油原油的分馏及重质馏分的裂解制得
B.多功能复合催化剂能加快反应速率，是因为它能改变反应的历程，形成低能的过渡态，降低反应的活化能
C.汽油的成分主要是C5∼C11的烃类混合物
D.烃类产物中汽油的选择性达到78%，说明使用Na⋅Fe3O4/HZSM5能实现甲烷的低选择性

9. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
A.BB.AC.CD.D

10. 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(CO和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H<0，一定条件下，往一密闭容器中充入一定量的CO(g)与H2(g)，该反应的平衡常数K随温度变化的曲线如图1所示，反应体系中CO的平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系如图2所示，下列说法错误的是（ ）

A.图2中P1>P2>P3
B.图1中曲线a能正确表示该反应的平衡常数与温度的变化关系
C.在不同温度、压强下进行该反应，α(CO)不可能相等
D.若α(CO)＝α(H2)（H2的平衡转化率），则合成气中n(H2)：n(CO)＝2:1

11. 短周期元素X、Y、Z、W、M，其原子半径和最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mL）溶液的pH关系如图，已知X形成的单质是空气的主要成分，下列说法中正确的是（ ）

A.Z的最高价氧化物的化学式是ZO3
B.X、Y、Z、W均能形成18电子的分子
C.Z、W、M简单离子的半径大小顺序是：Z>W>M
D.五种元素中只有X和Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

12. 以KC1和FeSO4为原料可生产硫酸钾、过二硫酸按和氧化铁红颜料等，其工艺流程如图：下列说法不正确的是（ ）

A.反应Ⅰ的温度不宣高，是为了防止 NH4HCO3分解，也能减少Fe3+的水解
B.反应Ⅰ中发生的反应是：Fe2++2HCO3−=FeCO3↓+CO2↑+H2O
C.反应Ⅲ在工业生产中常加入一定量的乙醇，其目的是为了降低K2SO4的溶解度，有利于其析出
D.反应Ⅳ是利用电解法生产(NH4)2S2O8（过二硫酸铵），阳极每生成1mlS2 O42−转移1ml电子

13. 氧化亚铜是杀菌剂、陶瓷和德瓷的着色剂以及红色玻璃染色剂，利用如图所示装置制备氧化亚铜和精炼铜，已知粗铜中含有铁、碳锌、银等杂质，下列说法错误的是（ ）

A.电压过高时乙中可能会产生有刺激性气味的气体，将CuCl2溶液换成CuSO4溶液可避免产生该气体
B.乙池中电解后X极附近形成的阳极泥的主要成分是银和碳
C.若该装置的能量转化率为80%，则当外电路有1.93×104C电量通过（法拉第常数F＝9.65×104Cml−1）时可制得11.52g的Cu2O
D.由图可知装置甲中制备Cu2O的总反应方程式为2Cu+H2O⇌​Cu2O+H2↑

14. 已知亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.曲线Ⅱ表示的是pH与1gc(HPO32−)c(H2PO3−)的变化关系图，Ka2＝10−1.4
B.NaOH与H3PO3等物质的量混合时，溶液中存在下列粒子且粒子浓度关系为：c(Na+)+c(H+)＝2c(HPO32−)+c(H2PO3−)+3c(PO33−)+c(OH−)
C.NaH2PO3溶液中：c(HPO32−)>c(H3PO3)
D.当混合溶液呈中性时，c(HPO32−)二非选择题(本题色括4小题,共58分)

Mg3N2是一种新型无机材料，在工业上应用非常广泛，可用于制备特殊的陶瓷材料或用于制造特种玻璃。实验室可以利用氮气和镁在高温下直接化合来制备Mg3N2，已知：室温下，纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，遇水发生水解反应，需密封保存，现提供如图装置利用纯净的氮气和镁反应制取Mg3N2。

（1）Mg3N2是一种离子化合物，写出该化合物的电子式________Mg3N2能溶于酸，写出其与盐酸溶液反应的化学方程式：________。

（2）装置C中的现象是黑色的氧化铜逐渐变红，有关反应的化学方程式为________。

（3）请从图1中选择合适的装置，按顺序组装一套装置利用纯净的氮气和镁反应制取Mg3N2（装置可以根据需要重复使用）：________（填字母）。装置B中盛放的液体是________，装置B的作用是________。

（4）实验结束后，取装置D的硬质玻璃管中的少量固体于试管中，加适量蒸馏水充分振荡，再弃去上层清液，加入盐酸，观察是否有气泡产生，该操作的目的是________。

（5）Mg3N2制备过程中存在一些副反应导致产品不纯，某同学取2.250gMg3N2样品与浓NaOH溶液充分反应，将产生的氨气用水吸收来测定Mg3N2的纯度（假设杂质与碱不反应，忽略NH3在强碱溶液中的溶解），当反应完全后持续通入氮气将生成的氨气全部吹入烧杯中被水吸收，将烧杯中的溶液转移到250mL的容量瓶中，加水定容配制成250mL溶液，用________量取25.00mL氨水于锥形瓶中并加入几滴________作指示剂，用0.1000m/L的盐酸滴定至终点，消耗盐酸的体积为36.00mL，经计算得Mg3N2的纯度为________。（保留到小数点后2位）

1781年由瑞典化学家卡尔•威廉•舍耶尔发现白钨矿，并提取出新的元素酸一钨酸，1783年被西班牙人德普尔亚用碳还原三氧化钨第一次得到了钨粉，并命名该元素。我国的白钨矿主要产自江西武宁、湖南汝城等地，其主要成分是CaWO4，含少量Fe2O3和SO2，如图是利用白钨矿冶炼钨的工艺流程：
已知：
①钨在高温下能与碳反应生成硬质合金碳化构(WC)，其中钨为+4价
②钨酸(H2WO4)酸性很弱，难溶于水
回答下列问题：

（1）高温熔烧前，需要将矿石粉粹，其目的是：________；高温熔烧时，原料之间除发生CaWO4+Na2CO3​​​CaCO3+Na2WO4反应外，还发生的反应是________。

（2）滤渣A的主要成分是________，向滤液A中加入盐酸调pH时，pH太低会导致钨的产率降低，其原因是________。

（3）若用等物质的量的CO、H2、Al作还原剂还原WO3冶炼W，理论上可得到的W的质量之比是________。

（4）已知Ca(OH)2和CaWO4的沉淀溶解平衡曲线如图甲所示，一定温度下，向Na2WO4溶液中加入石灰乳可以得到大量的CaWO4，该反应的平衡常数值K＝________。

（5）利用电解法能从碳化钨废料中回收钨，电解装置如图乙，阳极析出滤渣D，写出阳极的电极反应________。

许多有氯气参与的工业生产中，消耗氯气的同时，通常会产生大量的副产物氯氢，工业上可采用氯化氢催化氧化法制取氯气，实现氯资源循环利用，既可提高经济效益又能减少HCl污染问题。有关反应原理为4HCl(g)+O2(g)⇌​2Cl2(g)+2H2O(g)△H＝−116kJ⋅ml−1，该过程具有能耗低、操作简单等优点，目前是最容易实现工业化方法。
回答下列问题：

（1）Deacn过程是最早也是最具有代表性的催化氧化法，由 Deacn在1875年首先提出，Deacn直接氧化法可按下列催化过程进行。
CuCl2(s)=CuCl(s)+12Cl2(s)△H1＝+83kJml−1
CuCl(s)+12O2(g)=CuO(s)+12Cl2(g)△H2＝−20 kJml−1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)△H3
其中，△H3＝________kJml−1

（2）关于氯化氢催化氧化法制氯气的反应，下列说法正确的是（ ）（填字母）。
A.容器内气体的颜色不再变化时，说明该反应达到平衡状态
B.催化氧化反应（ Deacn制氯法）中，所使用的催化剂是CuCl
C.反应达到平衡后，降低温度，能加快正反应速率，减小逆反应速率，使平衡正向移动
D.其他条件一定时，氧气的投料越多，平衡时C12的体积分数越大

（3）如图为容积一定的容器中，不同进料浓度比(c(HCl)c(O2))时HCl平衡转化率随温度变化的关系，其中进料浓度比最大的是________曲线（用“X、Y或Z”表示），在温度一定、进料浓度比一定的条件下，能进一步提高HCl转化率的方法是：________。

（4）一定温度下，当进料比n(HCl)：n(O2)＝8:3时，若平衡时HCl的转化率为50%，体系的总压为PkPa，计算该温度下反应：4HCl(g)+O2(g)⇌△​2Cl2(g)+2H2O(g)的压强平衡常数Kp＝________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压x物质的量分数）。

（5）350​∘C时，若某密闭容器中氯化氢催化氧化制氯气的反应的平衡常数K＝25.0(ml⋅L−1)−1（以平衡浓度表示的平衡常数），正反应速率v正＝k正⋅c4(HCl)⋅c(O2)，逆反应速率v逆＝k逆⋅c2(Cl2)⋅c2(H2O)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆＝________含K和k正的式子表示）：若k正＝0.45(ml⋅L−1)−4⋅min−1，40min时反应达到平衡状态c(Cl2)＝c(H2O)＝0.5 ml⋅L−1，V逆________ml⋅L−1min−1。

我国科研人员最近报道了新药盐酸奥布卡因新的合成路线。
已知−NH2易被氧化，回答下列问题：
（1）有关正溴丁烷( CH3CH ​2CH2CH2Br)的说法正确的是（ ）（填标号）。
A.能与NaOH的水溶液反应生成1−丁烯
B.常温下是一种密度大于水的液体
C.能与硝酸银溶液反应生成沉淀
D.C4H9Br有4种同分异构体

（2）有机物的结构确定还可以通过物理方法来实现，例如通过________图可知盐酸奥布卡因的分子结构中含有N−H键、C＝O键和C−O键等化学键，化合物B中官能团的名称是硝基________。

（3）步骤①③的目的是________：F→盐酸奥布卡因的反应类型是________。

（4）反应D→E的化学方程式为________。

（5）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式________。
①含有苯环和硝基
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱有三组峰

（6）参照上述合成路线，以和C2H5Br为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线________。
参考答案与试题解析
2020年湖南省岳阳市高考化学一模试卷
一、选择题(共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题
1.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
物质正结间与惯质之刻的关系
元素的性三与原要结构
有机来分子恰察烯的结构和性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
2.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
用电子表表木简单降离子化于物叫共价化合物的形成
电离方常式按书写
球棍模射与比例加型
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
3.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
阿伏明德钾常数
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
4.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
化学实水来案的评价
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
5.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
离子方明式杂书写
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
6.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
有机物明结约和性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
7.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
物质的来离、循纯那除杂的正本方法活择与应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
8.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
饱和烃体不展和烃
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
9.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
化学实水来案的评价
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
10.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
化学平射的影响长素
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
11.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
原子较六与小皮周期律的关系
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
12.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
制备实使方案的胞计
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
13.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
铜金验他纳重腐化合物的主要性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
14.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
酸碱混明时里定性判随及有也pH的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
二非选择题(本题色括4小题,共58分)
【答案】
此题暂无答案
【考点】
制备实使方案的胞计
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
此题暂无答案
【考点】
物质的来离、循纯那除杂的正本方法活择与应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
此题暂无答案
【考点】
用盖因末律进苯有关胞应热的计算
化学平射的影响长素
化学验热的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
此题暂无答案
【考点】
有机验极合成
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答A．实验室用水和Na2O2制O2
B．配制银氨溶液
C．制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
D．检验乙炔的还原性
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
CuCl2溶液(FeCl3)
CuO
过滤
B
SO2(HCl)
饱和的NaHCO3溶液
洗气
C
乙酸乙酯（乙酸）
NaOH溶液
分液
D
甲苯（苯酚）
溴水
过滤
实验操作
实验现象
实验结论
A
溴乙烷在NaOH的乙醇溶液混合加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液褪色
溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中发生的是消去反应生成乙烯
B
向NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgI)C
向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液
前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀
KI3溶液中存在I2和I−
D
室温下，将一定浓度的KI溶液和稀硫酸混合，取等量混合液分别加入两支试管中，其中一支试管置于盛有冰水的烧杯中，一段时间后，同时向两试管中加入淀粉溶液
室温下的试管中溶液先变蓝，冰水的试管中溶液后变蓝
升高温度能加快反应速率