2020-2021学年山西省晋中市高一下学期4月期中考试（理科）_（化学）试卷新人教版

这是一份2020-2021学年山西省晋中市高一下学期4月期中考试（理科）_（化学）试卷新人教版，共7页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1. 随着科学技术的发展，无机非金属材料突破了传统硅酸盐体系的界限，一系列新型无机非金属材料相继问世。下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是（ ）
A.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
B.高温结构陶瓷具有耐高温、耐腐蚀、抗氧化等优良性能
C.硅晶片是生产芯片的基础材料
D.二氧化硅常用于制作光导纤维

2. 下列各装置(电解质溶液都为稀硫酸)中，不能构成原电池的是（ ）

A.B.
C.D.

3. 下列关于氮气的说法中不正确的是（ ）
A.大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环
B.固氮菌能把空气中的游离氮转化为化合物形态的铵态氮
C.在反应3Mg+N2​=​=​=高温Mg3N2中，N2作还原剂
D.反应N2+O2​=​=​=高温2NO是汽车尾气造成空气污染的因素之一

4. 在5L的恒容密闭容器中进行反应4NH3g+6NOg⇌5N2g+6H2Og，2min后，NH3减少了0.4ml，则该反应的化学反应速率表示正确的是（ ）
A.vNO=0.006ml⋅L−1⋅s−1
B.vNH3=0.004ml⋅L−1⋅min−1
C.vN2=0.005ml⋅L−1⋅min−1
D.vH2O=0.001ml⋅L−1⋅s−1

5. 下列化学反应可设计成原电池的是（ ）
A.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
B.HCl+NaOH=NaCl+H2O
C.CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
D.BaOH2⋅8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

6. 下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（ ）
A.滴入无色酚酞显红色的溶液：Cl−、Fe3+、NO3−、Cu2+
B.插入铝片有气泡产生的溶液：HCO3−、Mg2+、K+、Cl−
C.含有大量ClO−的溶液：Na+、Mg2+、SO42−、SO32−
D.澄清透明溶液：K+、Na+、MnO4−、SO42−

7. 已知反应C+2H2SO4(浓)=​=​=​=△CO2↑+2SO2↑+2H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
⋅L−1浓H2SO4中含有的氧原子总数为7.36NA
B.该反应中，每生成3.2gSO2，转移的电子数为0.1NA
C.常温常压下，12gC中含有的电子数为4NA
D.标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA

8. 下列说法不正确的是（ ）
A.控制变量是研究反应条件对实验产生影响的重要方法
B.催化剂是通过改变反应所需的活化能来改变反应速率的
C.对于有气体参与的反应来说，在不改变体积的情况下通入惰性气体，不影响化学反应速率
D.固体参与的反应中，固体的用量及颗粒大小均不会影响反应速率

9. 用下列装置进行相应的实验，实验设计合理且能达到实验目的的是（ ）
A.BB.AC.DD.C

10. 硫酸是当今世界上重要的化工产品之一，广泛应用于工业上的各个方面。目前工业上主要采用接触法制备硫酸，接触室中发生如下反应：2SO2+O2⇌△催化剂2SO3。下列关于该反应的说法中，不正确的是（ ）
A.添加合适的催化剂可加快反应速率
B.升高温度能加快反应速率
C.增大O2的浓度能使SO2完全转化
D.增大接触室内炉气的压强能加快反应速率

11. 下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3⋅H2O=AlOH3↓+3NH4+
B.工业上用石灰乳制取漂白粉：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
C.将少量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2O
D.向碳酸钠溶液中通入过量的SO2：2SO2+CO32−+H2O=CO2↑+2HSO3−

12. 在一定温度下，将CO2和C（各0.16ml）充入10L恒容密闭容器中，发生反应CO2g+Cs⇌2COg ΔH>0，一段时间后反应达到了平衡，反应过程中测得的数据如下表。下列说法正确的是（ ）
A.反应进行至4s末时，CO2的转化率为37.5%
B.反应前2s的平均反应速率vCO=2.0×10−3ml⋅L−1⋅s−1
C.反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为0.07ml⋅L−1
D.其他反应条件不变，加入一定量的C，反应速率一定加快

13. 交通警察进行酒驾抽查时，会利用一种以酸性燃料电池为电源的酒精检测仪进行现场检测。该检测仪的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.不同大小的电流通过微处理器时，液晶显示屏会显示不同的变化
B.H+从图中Pt（Ⅰ）的极室穿过质子交换膜进入Pt（Ⅱ）的极室
C.电子由Pt（Ⅰ）电极经电解质溶液流向Pt（Ⅱ）极
D.该电池负极的反应式为CH3CH2OH+H2O−4e−=CH3COOH+4H+

14. 某温度下，向2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应3Ag+bBg⇌cCg+2D(s)，12s末生成C的物质的量为0.8ml。（反应进程如图所示）下列说法中不正确的是（ ）

A.化学计量系数之比b:c=1:2
B.12s末，D的物质的量为0.8ml
C.图中两曲线相交时，A的消耗速率等于B的消耗速率
D.2s末，B的物质的量浓度为0.4ml⋅L−1

15. 根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是（ ）
A.CB.AC.DD.B

16. 将8.75g铜镁合金完全溶于一定浓度的稀硝酸溶液中，收集到由NO和NO2组成的混合气体4.48L（标准状况），若将此气体与氧气混合通入水中，当此气体全部被吸收时，消耗标准状况下2.24LO2，则向溶解了金属后的溶液中加入足量的NaOH溶液时，得到的沉淀的质量为（ ）
二、解答题

阅读下列关于燃料电池的短文并填空。
化学电池用途广泛，燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等优点。燃料电池在工作时，从负极连续通入H2①、CH4②、CH3CH2OH③等燃料，从正极连续通入O2④，以H2SO4⑤溶液或KOH溶液⑥ 为电解质溶液，发生反应生成 H2O⑦、CO⑧或K2CO3⑨等，同时产生电能。目前已研制成功Al⑩一空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可用作照明电源。
（1）在上述十种物质中，属于电解质的是________（填序号）。

（2）氢氧燃料电池通常有酸式和碱式两种：
①以稀硫酸为电解质溶液时，正极的电极反应式为__________________________________。
②以KOH溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为_________________________________。
③用氢氧燃料电池提供动力的汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是________（填标号）。
A．太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更节能
B．用氢氧燃料电池提供汽车动力更能保护环境
C．分别以稀硫酸、KOH溶液为电解质溶液的两种氢氧燃料电池的负极电极反应式相同
D．分别以稀硫酸、KOH溶液为电解质溶液的两种氢氧燃料电池的总反应式相同

（3）Al一空气燃料电池反应原理：负极的金属Al在氯化钠溶液中与空气中的O2发生反应生成AlOH3。若负极有9gAl参加反应，则正极消耗O2的质量为________g。

化学与环境、生产、生活、信息关系密切，根据所学知识回答下列问题：
（1）某科研课题组通过构建碳纳米管与碳纳米片交织的三明治结构材料（主要成分为由C2O3和ZnO高温制得的ZnC2O4）有效提高了O2的扩散能力和增大了电催化活性表面积，并设计了以醋酸锌[Zn(CH3COO)2，强电解质]溶液为电解质溶液的Zn空气电池。
①ZnC2O4中C的化合价为________。
②题干所述物质中属于氧化物的是________（填化学式）。
③往醋酸锌溶液中滴加少量的氨水，有白色沉淀[Zn(OH)2]析出，则生成此沉淀的离子方程式为________________________________________________________。

（2）食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)是日常家庭厨房中常见用品。
①分别取这三种物质做焰色反应实验，可观察到的实验现象为___________________________________________。
②Na2CO3俗称苏打，市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打(NaHCO3)，而不是苏打(Na2CO3)，请你设计一个简单的实验，证明“苏打水”的溶质是NaHCO3而不是Na2CO3：_________________________________________________________________________________________________________。

（3）琥珀酸亚铁是一种常见补血剂，主要成分的化学式为C4H4FeO4。人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。这利用了维生素的________（填“氧化性”或“还原性”）。

某学习小组用如下实验装置测定某生铁(铁碳合金)样品中的碳元素含量及浓硫酸的还原产物。

（1）仪器A的名称是________ 。

（2）装置B中品红溶液的作用是_______________；装置C中酸性高锰酸钾溶液的作用是___________________________________________________________________________。

（3）取生铁样品15g，与足量浓硫酸完全反应后无固体剩余。假设产生的CO2全部进入装置E中，称得装置E增重2.2g，则该生铁样品中的碳元素含量为________；甲同学认为装置F多余，若撤去装置F，则测得样品中的碳元素含量________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取CuNO32晶体的部分工艺流程如图所示：

（1）“过滤”所需的玻璃仪器除漏斗外，还需要________，经“过滤”后可得滤液和滤渣，则滤渣的主要成分为________（填化学式）。

（2）Cu与稀硝酸反应的离子方程式为____________________________。

（3）“酸浸”时，反应温度不宜超过70∘C，其主要原因是________________________________，在保持温度不变时，欲加快反应速率可采取的措施有_________________________________（写出一种即可）。

（4）CuNO32晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为_____________________________________________________。

（5）由CuNO32溶液制备CuNO32晶体的主要步骤有________、过滤、洗涤、低温烘干。

一定条件下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2Cs+2NO2g⇌N2g+2CO2g。开始时加入2mlNO2、3mlC，在2min末测得N2的物质的量是0.4ml。
（1）在2min末，cNO2=____________ ml⋅L−1。

（2）若改变下列一个条件，推测反应速率发生的变化，用“增大”、“减小”或“不变”来回答下列问题。
①升高温度，化学反应速率________。
②将容器的体积变为3L，化学反应速率________。
③加入少量的碳，化学反应速率________。

（3）在不改变反应条件的情况下，通过实验监测发现在2min∼7msin内N2和NO2的物质的量浓度的变化曲线如图所示。
①a=________（保留两位有效数字）；
②4min 末，反应________（填“达到”或“没有达到”）平衡；
③7min 时，正反应速率________（填“>”“