2020-2021学年河南省安阳市高一下学期410周练_（化学）试卷新人教版

这是一份2020-2021学年河南省安阳市高一下学期410周练_（化学）试卷新人教版，共7页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1. 下列物质只含离子键的是（ ）
A.KClB.H2C.NaOHD.H2O

2. 下列物质属于共价化合物的是（ ）
A.CaCl2B.C60 C.NH4ClD.NH3

3. 下列过程发生的反应为吸热反应的是（ ）
A.CaCO3分解B.Na与Cl2反应
C.CaO溶于水D.HCl与NaOH溶液反应

4. 下列装置可以形成原电池的是（ ）
A.B.
C.D.

5. 下列说法正确的是（ ）
A.热稳定性：NH3>H2OB.碱性：CaOH2>MgOH2
C.金属性：Mg>NaD.酸性：HF>HCl

6. NaBH4是有机反应的重要还原剂。下列化学用语正确的是（ ）
A.4个中子的B：​54B
B.Na+结构示意图：
C.NaOH的电子式：
D.H−电子式：H:−

7. 高温下甲醇CH3OH分解生成燃料气（CO、H2），反应原理为CH3OHg⇌高温COg+2H2g。表示该反应速率最快的是（ ）
A.vH2=2ml⋅L−1⋅s−1B.vCH3OH=1ml⋅L−1⋅s−1
C.vCO=3ml⋅L−1⋅min−1D.vCO=1.5ml⋅L−1⋅s−1

8. 用合成气（CO、H2）合成乙烯CH2=CH2的反应原理为：2CO+4H2⇌CH2=CH2+2H2O。下列措施可以加快反应速率的是（ ）
A.加入合适催化剂B.降温
C.降低生成物浓度D.降低反应物浓度

9. X、Y均为短周期元素，它们形成的简单离子X2+与Y2−核外电子数相同。下列说法错误的是（ ）
A.XY为离子化合物B.核电荷数：X>Y
C.常温下X与水剧烈反应D.离子半径：X2+X
D.单质与水反应的剧烈程度：X>Z
二、解答题

翡翠是玉的一种，其颜色呈翠绿色（称为翠）或红色（称为翡），合称翡翠，其主要成分为NaAlSiO32。回答下列问题：
（1）Al位于元素周期表第三周期________族，Al3+的结构示意图为________。

（2）O2与O3互为________，Na2O的电子式为________。

（3）Na、Al、Si 的原子半径由大到小的顺序为：_______________________________。

（4）将1mlAl置于1L5ml⋅L−1的盐酸中，经过20min Al完全反应。若反应前后溶液体积不变，则该反应的平均反应速率vHCl= _______________ml⋅L−1⋅min−1。

化学反应所释放的能量是现代能源的主要来源的形式之一，研究化学变化中的能量变化对于解决能源危机、节约能源、开发新能源具有重要意义。回答下列问题：
（1）地球臭氧O3层可以吸收来自宇宙的紫外线，保护地球生命，在放电的条件下O2转化为O3，该反应吸收能量。
①1mlO2的能量________（填“>”“_______（填化学式）。

（4）用电子式表示WY的形成过程：________。

电能是现代社会应用最广泛的能源之一，A、B、C三位同学各自设计了一个简易原电池，它们的工作原理如图。
回答下列问题：
（1）装置A中，Fe是________（填“正”或“负”）极，正极反应式为________。

（2）装置B工作时Cu2+向________（填“正”或“负”）极移动，Ag极的现象是________。

（3）装置C工作时负极反应式为________，若生成16.8LH2（标准状况下），则溶液增重________g。

研究化学反应速率是为了控制化学反应速率，使生产、生活中的大部分化学反应的速率都尽可能随着人们的意向改变。回答下列问题：
（1）某同学为探究H2O2分解的影响因素（温度为T，控制温度装置已省略）设计如图实验，不同时间测得的实验数据如表(H2O2的起始浓度为1ml⋅L−1）。
①a=__________。
②探究Fe3+对H2O2分解速率的影响，应选择的实验有实验2、________，实验2前10min平均反应速率vH2O2=__________ ml⋅L−1⋅min−1，实验2还能验证________对反应速率的影响。
③在②的基础上，实验2、实验4对比证明了________（填“Fe3+”或“Cu2+”）的催化能力较强。

（2）N2O分解的化学方程式为2N2Og=2N2g+O2g，该反应生成物的总能量小于反应物的总能量。将0.5mlN2O置于某恒容绝热反应器中发生该反应，反应速率与时间的关系如图。
①t1∼t2反应速率增加的原因是_________________________________________。
②t3∼t4反应速率降低的原因是_________________________________________。

乙醇C2H5OH是重要的工业原料，它的应用和制备方法是科研人员研究的热点，其在生产生活上用途很多。回答下列问题：
（1）乙醇汽油代替铅基汽油解决了铅基汽油燃烧对环境的污染。
①C2H5OH燃烧时将________能转化为________能。
②C2H5OH完全燃烧的化学方程式为__________________________，该反应过程中能量变化的图像符合________（填“图a”或“图b”）。

（2）某碱性C2H5OH燃料电池工作原理如图c，总化学方程式C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O。
①该电池工作时，电子________（填“由a极经外电路流向b极”或“由b极经外电路流向a极”）。
②负极电极反应式为________。

（3）工业上通过CO与H2反应制取C2H5OH2CO+4H2⇌C2H5OH+H2O，温度为T时CO与C2H5OH的物质的量的浓度与时间的关系如图d（生成物、反应物均为气体）。
①X为________（填化学式）。
②反应前10min，CO的转化率=________%（精确到小数点后一位）。
参考答案与试题解析
2020-2021学年河南省安阳市高一下学期4.10周练 (化学)试卷
一、选择题
1.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
共价键与常按键的比较
化学键
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
2.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
共明化钙物污观义和种类
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
3.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
吸热反正东放热反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
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4.
【答案】
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【考点】
设常原铝池
原体池硫胶作圆理及应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
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5.
【答案】
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【考点】
非金属三元素周定纵中的废置及千性质递变的规律
金属在正键周期要中的位尺及其斜质递变的规律
【解析】
此题暂无解析
【解答】
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6.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
电子式三化学式最化学符笔及名清的综合
电子式
原子正测示意图
【解析】
此题暂无解析
【解答】
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7.
【答案】
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【考点】
反都注弹领定量表示方法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
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8.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
化水验应库率来影响因素
【解析】
此题暂无解析
【解答】
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9.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
元素周使律和元钡周期表纸用合应用
原子结构根元素的萄质
位置都构升质六相南关系应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
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10.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
反应来和焓筒
氧化使求反应
化学键
吸热反正东放热反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
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11.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
反都注弹领定量表示方法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
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12.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
原体池硫胶作圆理及应用
原电池表电身反应式
判断原验他正负极
【解析】
此题暂无解析
【解答】
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13.
【答案】
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【考点】
物质正量向术度随情间的变化曲线
反都注弹领定量表示方法
【解析】
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【解答】
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14.
【答案】
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【考点】
原子较六与小皮周期律的关系
元素射期加的结宽段其应用
微粒半明大月的比较
【解析】
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【解答】
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二、解答题
【答案】
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【考点】
位置都构升质六相南关系应用
原子核都着子排布
同体异火体
电子式
原子半径因其滤变规律
反都注弹领定量表示方法
【解析】
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【答案】
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【考点】
氧化使求反应
化学方根式的书量
反应来和焓筒
物质正生率学激站时的能量变化
制备实使方案的胞计
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
此题暂无答案
【考点】
位置都构升质六相南关系应用
原子较六与小皮周期律的关系
微粒半明大月的比较
电子式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
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【考点】
原体池硫胶作圆理及应用
原电池表电身反应式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
此题暂无答案
【考点】
化水验应库率来影响因素
反都注弹领定量表示方法
探究较夏化学造选速率的因素
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
此题暂无答案
【考点】
化学方根式的书量
化三能要热串的边互转化
电极正应间电烛先应方程式
原体池硫胶作圆理及应用
原电池表电身反应式
化学验热的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答