2020-2021学年河南省濮阳市高一下学期月考_（化学）试卷 (1)新人教版

这是一份2020-2021学年河南省濮阳市高一下学期月考_（化学）试卷 (1)新人教版，共7页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1. 下图表示1∼18号元素(原子)的结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中，纵坐标表示（ ）

A.最外层电子数B.电子层数C.原子半径D.最高化合价

2. 某些建筑材料含有放射性元素氡(86222Rn)，会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是（ ）
A.50B.136C.86D.222

3. 下列变化属于吸热反应的是（ ）
①液态水汽化
②将胆矾加热变成白色粉末
③浓硫酸稀释
④KClO3分解制O2
⑤生石灰与水生成熟石灰
⑥氢氧化钡晶体BaOH2⋅8H2O和NH4Cl晶体
⑦燃烧木炭取暖
⑧酸与碱的中和反应
A.④⑤⑦⑧B.①②④⑥C.②④⑥D.②③⑦

4. 四种主族元素的离子​aXm+、​bYn+、​cZn−、​dRm−（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m>n，则对下列叙述的判断正确的是（ ）
①a−b=m−n ②元素的原子序数a>b>c>d③元素非金属性Z>R ④最高价氧化物对应水化物的碱性
X>Y
A.①③④B.②③C.①②③D.③

5. 下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）
A.CaCl2 NaOH H2O2B.HCl MgCl2 NH4Cl
C.NH3 H2O CO2D.HF Na2O CO2

6. 有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。下列事实能支持这一观点的是（ ）
①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；
②氢分子的结构式为H−H；
③与碱金属元素形成离子化合物：M+[:H]−
④分子中原子间的化学键都属于非极性键
A.①③④B.①②③C.②③④D.①②③④

7. 下列叙述中正确的是（ ）
A.根据电离方程式：HCl=H++Cl−，判断HCl分子中存在离子键
B.非金属单质分子中一定含有非极性共价键
C.变化过程中化学键被破坏，不一定发生了化学变化
D.根据2C+SiO2=​=​=​=​=​=△Si+2CO，说明碳的非金属性强于硅

8. 下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A.向氯化铝溶液滴加过量的氨水：Al3++3NH3⋅H2O=AIOH3↓+3NH4+
B.过量的Fe在Cl2中燃烧：Fe+Cl2=​=​=​=点燃FeCl2
C.向稀NH4HSO3溶液中滴加少量的稀NaOH溶液：NH4++OH−=NH3⋅H2O
D.向稀HNO3中加入过量的铁：Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2O

9. 下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）
A.钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱
B.硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱
C.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱
D.Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

10. 今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（ ）
A.硼原子和氢原子B.硅原子和钠原子
C.氯原子和碳原子D.碳原子和铝原子

11. HBr分子的电子式为（ ）
A.B.C.H−BrD.H+Br−

12. 下列有关能量转换的说法不正确的是（ ）
A.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
B.煤燃烧是化学能转化为热能的过程
C.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程
D.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

13. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A.CCl4B.H2SC.BeCl2D.BF3

14. 下列指定微粒的个数比为2:1的是（ ）
A.​12H原子中的中子和质子
B.Be2+离子中的质子和电子
C.Na2O2固体中的阴离子和阳离子
D.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子

15. 共价键、离子键和分子间作用力都是构成物质或分子时粒子间的作用力，氢键可以看作是一种较强的分子间作用力。下列说法正确的是（ ）
A.冰、水和水蒸气中都存在氢键，每一个水分子内含有两个氢键
B.氢氧化钠和氯化钠只含有离子键，干冰和碘只含有极性共价键
C.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
D.HF的沸点比HI高，是由于HF分子间存在氢键所致

16. 下列装置中，电流计G中有电流通过的是（ ）
A. 乙醇
B. 稀H2SO4
C. 稀H2SO4
D. CuSO4溶液

17. 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，下列说法不正确的是（ ）
A.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
B.正极反应式为：O2+2H2O+4e−=4OH−
C.该电池通常只需更换铝板就可继续使用
D.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

18. 如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（ ）

A.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
B.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
C.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
D.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液

19. 已知​33As、​35Br位于同一周期。则下列关系正确的是（ ）
A.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
B.原子半径：As>Cl>P
C.还原性：As3−>S2−>Cl−
D.热稳定性： HCl>AsH3>HBr

20. 目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（ ）
①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；
②单质在反应中都只能作氧化剂；
③对应的含氧酸都是强酸；
④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；
⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体．
A.只有①②④⑤B.只有①②C.全部D.只有①②③④

21. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A.甲烷在氧气中的燃烧反应
B.灼热的木炭与二氧化碳反应
晶体与氯化铵晶体的反应
D.铝与稀盐酸的反应

22. 周期表中位于如图A、D 位置的两种元素有很多相似的性质，如锂和镁、铍和铝，该规律被称为“对角线规则”。下列说法错误的是（ ）

A.铍的氧化物为两性
B.镁条存放可直接接触空气，但锂在实验室存放时不能直接接触空气
C.氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应会生成NaBeO2
D.锂和镁在空气中燃烧均不生成过氧化物

23. 下列结论正确的是（ ）
①粒子半径： K+>Al3+>S2−>Cl− ②氢化物的稳定性： HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性：S2−>Cl−>Br−>I− ④氧化性：F2>Cl2>S>Se
⑤酸性： H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性： Be