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高中化学人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第一章 原子结构与性质第一节 原子结构说课ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第一章 原子结构与性质第一节 原子结构说课ppt课件，共29页。PPT课件主要包含了道尔顿原子模型，生活中的启示与发现，汤姆生原子模型，α粒子散射实验，α粒子束，卢瑟福原子模型，原子的构成，分享收获，谢谢大家等内容，欢迎下载使用。
19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。原子是最小的微粒吗？他真的不能再分割下去了吗？。
1、金属一般是由什么微粒构成的？
2、金属为什么能导电？这一事实说明了什么？
3、金属虽然能导电，但本身显电性吗？联系问题一，这说明什么问题？
4、原子中有电子，且电子带负电，由此推断出什么结论？
金属是由原子直接构成的。金属中存在自由移动的电子；说明原子中含有电子，也就是说原子并不是最小的微粒。金属本身不显电性；说明原子不显电性。说明原子中还存在着带正电的微粒
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆生认为电子就像西瓜子一样镶嵌在原子中
英国物理学家汤姆生（ ,1856~1940）
粒子散射实验
1909～1911年，英国物理学家卢瑟福和他的助手们进行了α粒子散射实验
α 粒子束发生偏转示意图
为什么会观察到多数α粒子可以穿透金箔，少数方向发生改变？极少数被反弹了回来？你能解释其中的道理么？
a. 原子内部十分空旷且电子质量很小，所以极大多数的 α粒子通过金箔并按原方向运行。b.这些α粒子碰到了带正电荷的微粒给它斥力，而且这种微粒占据的体积很小，所以少数α粒子改变了方向。c.被反射回来的α粒子可能碰到质量很大、体积很小且带正电的粒子（原子核），所以极个别的α粒子竟被反射回来
卢瑟福在1911年提出原子的核式模型
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。就像行星环绕太阳运转一样。 （又称行星原子模型）
根据α粒子轰击金箔所出现的现象，你认为该支持哪个科学家的原子结构理论呢？
小组讨论，并结合课本，检验自学成果
核外电子 每个电子带１个单位负电荷
质子 每个质子带１个单位正电荷
2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
3、不同种原子之间有哪些区别？
1、质子数与中子数一定相等吗？
谁是原子王国地位最重要的微粒------国王?
我是人类原子结构研究史上最早发现的，所以我可算是你们的长辈了。而且我的质量很小,跑的速度也很快。我当国王比较好！
我是居于原子中心的微粒之一，带正电。质量是电子的N倍，我一改变，那就变成别的原子了。这个国王我当之无愧！
我为什么不能做原子世界的国王？晕!
1、实验证明，任何原子都是由居于原子中心带正电荷的 和核外带负电荷的 构成，而原子核是由 和 两种微粒构成，整个原子不显 性，这是因为在原子中，核电荷数 质子数 核外电子数。
2、分子与原子的主要区别是 （ ）A．分子大，原子小 B．分子能直接构成物质，原子不能C．化学变化中，分子能分，原子不能分 D．分子之间有间隔，原子之间没有间隔
3、最早发现电子的科学家是 （ ） A．汤姆生 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．阿伏加德罗
5、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为 ( ） A．50 B．86 C．136 D．222
4、原子中一定含有的微粒是 （ ）A ．质子、中子 B ．中子 C ．质子中子电子 D ．质子、电子
6、正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质一反物质，物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是 （ ） A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 C．由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
7、每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，一个碳原子核内有６个质子，一个氧原子核内有８个质子，请回答一个二氧化碳分子中有多少个原子核？共有多少个质子？
３个原子核，２２个质子
原子结构的发现给我们带来了什么？
1、这节课你学到了哪些知识？
2、通过这节课，你在学习方法和思想上有哪些收获?
1. 原子一般都是由质子、中子、核外电子构成，但有一种氢原子中 只有一个质子和一个核外电子，没有中子，即并不是所有原子里都有中子 。
2. 核电荷数=质子数=核外电子数 （但不一定等于中子数）
由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于负电荷总数，所以整个原子不显电性。
3. 不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同，中子数可 能相同。
19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。原子是最小的微粒吗？他真的不能再分割下去了吗？。
1、金属一般是由什么微粒构成的？
2、金属为什么能导电？这一事实说明了什么？
3、金属虽然能导电，但本身显电性吗？联系问题一，这说明什么问题？
4、原子中有电子，且电子带负电，由此推断出什么结论？
金属是由原子直接构成的。金属中存在自由移动的电子；说明原子中含有电子，也就是说原子并不是最小的微粒。金属本身不显电性；说明原子不显电性。说明原子中还存在着带正电的微粒
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆生认为电子就像西瓜子一样镶嵌在原子中
英国物理学家汤姆生（ ,1856~1940）
粒子散射实验
1909～1911年，英国物理学家卢瑟福和他的助手们进行了α粒子散射实验
α 粒子束发生偏转示意图
为什么会观察到多数α粒子可以穿透金箔，少数方向发生改变？极少数被反弹了回来？你能解释其中的道理么？
a. 原子内部十分空旷且电子质量很小，所以极大多数的 α粒子通过金箔并按原方向运行。b.这些α粒子碰到了带正电荷的微粒给它斥力，而且这种微粒占据的体积很小，所以少数α粒子改变了方向。c.被反射回来的α粒子可能碰到质量很大、体积很小且带正电的粒子（原子核），所以极个别的α粒子竟被反射回来
卢瑟福在1911年提出原子的核式模型
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。就像行星环绕太阳运转一样。 （又称行星原子模型）
根据α粒子轰击金箔所出现的现象，你认为该支持哪个科学家的原子结构理论呢？
小组讨论，并结合课本，检验自学成果
核外电子 每个电子带１个单位负电荷
质子 每个质子带１个单位正电荷
2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
3、不同种原子之间有哪些区别？
1、质子数与中子数一定相等吗？
谁是原子王国地位最重要的微粒------国王?
我是人类原子结构研究史上最早发现的，所以我可算是你们的长辈了。而且我的质量很小,跑的速度也很快。我当国王比较好！
我是居于原子中心的微粒之一，带正电。质量是电子的N倍，我一改变，那就变成别的原子了。这个国王我当之无愧！
我为什么不能做原子世界的国王？晕!
1、实验证明，任何原子都是由居于原子中心带正电荷的 和核外带负电荷的 构成，而原子核是由 和 两种微粒构成，整个原子不显 性，这是因为在原子中，核电荷数 质子数 核外电子数。
2、分子与原子的主要区别是 （ ）A．分子大，原子小 B．分子能直接构成物质，原子不能C．化学变化中，分子能分，原子不能分 D．分子之间有间隔，原子之间没有间隔
3、最早发现电子的科学家是 （ ） A．汤姆生 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．阿伏加德罗
5、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为 ( ） A．50 B．86 C．136 D．222
4、原子中一定含有的微粒是 （ ）A ．质子、中子 B ．中子 C ．质子中子电子 D ．质子、电子
6、正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质一反物质，物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是 （ ） A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 C．由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
7、每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，一个碳原子核内有６个质子，一个氧原子核内有８个质子，请回答一个二氧化碳分子中有多少个原子核？共有多少个质子？
３个原子核，２２个质子
原子结构的发现给我们带来了什么？
1、这节课你学到了哪些知识？
2、通过这节课，你在学习方法和思想上有哪些收获?
1. 原子一般都是由质子、中子、核外电子构成，但有一种氢原子中 只有一个质子和一个核外电子，没有中子，即并不是所有原子里都有中子 。
2. 核电荷数=质子数=核外电子数 （但不一定等于中子数）
由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于负电荷总数，所以整个原子不显电性。
3. 不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同，中子数可 能相同。
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