苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解同步测试题

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1．下列各组离子在给定条件的溶液中不能大量共存的是
A．无色透明溶液中：K+、、H+B．酸性溶液中：Fe3+、Cl-、
C．碱性溶液中：Ba2+、、Cl-D．在含有大量的Fe2+、Cl-的溶液中：、
2．已知某温度下，，，，。物质的量浓度均为的下列溶液，pH由大到小的顺序是( )
A． B．
C． D．
3．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是( )
①
②
③
④
A．①④B．②③C．①③D．②④
4．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2 的HA溶液与pH= 12的MOH溶液任意比混合： c(H+) +c(M+)=c(OH-) +c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) c(H2A)>c(A2-)
5．下列说法与盐类的水解有关的有
①氯化铵与氯化锌溶液可作焊接金属过程中的除锈剂
②用碳酸氢钠与硫酸铝两种溶液可作泡沫灭火剂
③配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤比较氯化铵和硫化钠等盐溶液的酸碱性
⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑦次氯酸钠溶液可以用于杀菌消毒
A．4个B．5个C．6个D．7个
6．下列指定化学用语正确的是
A．NaHCO3水解的离子方程式：+H2O+H3O+
B．AgCl的电离方程式：AgCl＝Ag++ Cl‒
C．熔融NaHSO4的电离方程式：NaHSO4 (熔融)＝Na++H++
D．Al2(SO4)3水解的离子方程式：A13++3H2OAl(OH)3↓+3H+
7．下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是
A．20 mL0.1 ml/LCH3COONa 溶液与10 mL0.1 ml/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
B．在的和的混合溶液中：
C． 的溶液中：
D．物质的量浓度相等的HCN和NaCN的混合液pH＞7中：c(Na+)＞c(CN-)＞c(HCN)＞c(OH-)
8．下列有关问题，与盐的水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用与两种溶液可作泡沫灭火剂
③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释
④实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤浴液和溶液反应得不到
A．B．C．D．
9．下列有关说法错误的是（ ）
A．氨水清除试管壁附着的银镜
B．向Mg(OH)2加入足量稀硫酸，加热浓缩、冷却结晶后得到硫酸镁晶体
C．可用稀硝酸鉴别KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液
D．除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入饱和碳酸钠溶液，分液
10．室温下10mL0.1ml/L的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是( )
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H+)也增大
D．再加入10mL0.1ml/L的NaOH溶液，混合液的pH=7
11．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
A．22.4L Cl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为NA B．1ml Na2O2晶体中含有的阴离子数目为NA
C．100mL 1ml·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA D．1ml·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA
12．室温时，向20 mL 0.1 ml/L的一元弱酸HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液中与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．室温时，电离常数Ka(HA)=1.0×10-5.3 B．B点对应NaOH溶液的体积是10 mL
C．A点溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) D．从A点到B点的过程中，水的电离程度先增大后减小
13．下列说法正确的是( )
A．浓NH4Cl溶液可作金属焊接的除锈剂
B．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再加水稀释到所需要浓度
C．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧的产物相同
D．相同浓度的CH3COONH4和NH4NO3溶液中，c()前者大于后者
14．常温下，H2SeO4 第一步完全电离，第二步电离常数Ka2=1.2×10-2。现有浓度都为0.1 ml/L的三种溶液：①NaHSeO4 溶液②H2SeO4溶液③Na2SeO4溶液。下列说法正确的是( )
A．c(SeO)：③>②>①
B．pH：③>①>②
C．①中：c(Na+)= c(HSeO)+c(H2SeO4)+c(SeO)
D．①和③组成的中性溶液中： c(Na+)＜c(HSeO)+ c(SeO)
二、解答题
15．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和硫酸盐)为原料，制备聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)6-2n(SO4)n]的部分工艺流程如下：
(1)赤泥液中显碱性的主要物质为Na2CO3,用离子方程式表示显碱性的原因________。赤泥液的pH与吸收后尾气中SO2含量的关系如图所示，每隔_____分钟需要更换赤泥液。
(2)“聚合”步骤的离子方程式为________________，若增加NaHCO3用量，会使聚合硫酸铁铝化学式中n________ (填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)若在铝土矿中添加CaCO3脱硫，焙烧后矿粉中含硫量下降不明显，原因是________。
(4)请补充完整测定产品中含量的实验方案：准确称取a g样品，________，将沉淀置于坩埚中，灼烧至恒重，记录数据。(实验中必须使用的试剂：1 ml·L-1盐酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液)
16．(1)物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+浓度相等，则混合后溶液的pH_ 7 (选填“＞”、“＜”或“＝”，下同)，所用醋酸体积__氢氧化钠溶液体积。
(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，已知常温下H3PO3的电离常数的值：Ka1＝3.7×10-2，Ka2＝2.9×10-7。则NaH2PO3溶液显__性。(选填“酸”、“碱”或“中”)
(3)某化学兴趣小组利用0.1ml/L的酸性KMnO4标准溶液，测定某亚磷酸溶液的浓度。
①已知亚磷酸(H3PO3)具有较强的还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化为磷酸，且磷酸在水溶液中主要以分子形式存在，请写出该滴定反应的离子方程式：___。
②该小组用移液管准确量取25.00mL亚磷酸溶液于锥形瓶中，用上述酸性KMnO4标准溶液进行滴定，三次滴定的测量数据如表，则滴定终点的现象为：__。该亚磷酸溶液的物质的量浓度为__ml/L。(保留小数点后两位)
(4)某研究性学习小组在实验室中配制1ml/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是__。
A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
E、配制溶液时，读取量筒读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏小。
F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。
(5)t℃时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw＝__。
①该温度下(t℃)，将100mL 0.1ml•L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4ml•L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝__。
②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是：__。
17．燃煤排放大量CO2、SO2、NOx以及固体颗粒物，对环境污染严重。回答下列问题：
(1)将煤作为燃料常通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH1 < 0 ①
途径Ⅱ：C(s)＋H2O(g) ＝CO(g)＋H2(g) ΔH2 > 0 ②
2CO(g)＋O2(g) ＝2CO2(g) ΔH3 < 0 ③
2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH4 < 0 ④
ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式是________。
(2)升高温度时，反应②中H2的产率_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中的SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵。亚硫酸铵又可用于燃煤烟道气脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式________。
(4)可用K2CO3溶液吸收燃煤反应生成的CO2，常温下pH＝10的K2CO3溶液中由水电离的OH－的物质的量浓度为______________，0.1 ml/L KHCO3溶液的pH>8，则溶液中c(H2CO3)________(填“>”“＝”或“