2022届高三化学（人教版）一轮复习考点专题训练：常用无机物及其应用之镁及其化合物

这是一份2022届高三化学（人教版）一轮复习考点专题训练：常用无机物及其应用之镁及其化合物，共5页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
2022届高三化学（人教版）一轮复习考点专题训练：常用无机物及其应用之镁及其化合物一、单选题1．下列说法不正确的是A．碘化银常被用于制作感光材料，还可用于人工降雨B．二氧化硅可用于制作光学镜片、石英坩埚、光导纤维C．钠可用于制作高压钠灯，发出黄光，透雾能力强D．镁合金被大量用于火箭、导弹、飞机等制造业2．新型镁合金被大量用于制造笔记本电脑外壳。这是由于镁合金具有以下性能中的(   )①熔点低   ②美观   ③坚固耐磨   ④密度小   ⑤导热性好A．①②④ B．②④⑤ C．②④ D．③④3．小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是(　　)A．Na＋ B．Ba2＋ C．Mg2＋ D．Cl－4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．的熔点很高，可用于制作耐高温材料B．明矾水解形成的胶体能吸中悬浮物，可用于水的净化C．电解饱和溶液，可制得金属镁D．目前工业上主要采用接触法制备硫酸5．某氧化物不溶于水，但溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是(     )A．Al2O3 B．MgO C．SiO2 D．P2O56．化学与生活关系非常密切，下列关于生活中的化学叙述正确的是（      ）A．金属镁着火后，可以用灭火器中的干粉扑灭B．玉坠的主要成分是二氧化硅C．聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子材料，对环境的影响是形成白色污染D．含碘食盐中含有KI，可以预防地方性甲状腺肿大7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是(   )A．MgOMgCl2(aq) 无水MgCl2    B．Al2O3NaAlO2(aq) AlCl3C．FeFeCl2FeCl3                         D．Na2O2NaCl(aq) Na8．现有钠、镁、铁质量分别为2.3 g、2.4 g、5.6 g，使其分别与100 mL 0.5 mol/L的盐酸充分反应后，所得H2的质量关系正确的是(　　)A．氢气的质量相同                B．铁放出氢气最多C．钠放出氢气最多，铁最少        D．钠放出的氢气最多，镁铁相同9．将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示；则下列说法不正确的是(  )A．镁和铝的总质量为9g B．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C．硫酸的物质的量浓度为2.5mol/L D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L10．下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是(    ) 实验操作目的或结论A将Cu片放入FeC13溶液中证明Fe的金属性比Cu强B将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成镁的还原性比碳强C将SO2通入溴水或酸性KMnO4溶液中证明SO2有漂白性D向FeCl2溶液(含少量FeBr2杂质)中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2A．A B．B C．C D．D11．常温下，下列物质中单质与水反应最剧烈的是A． B． C． D．12．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。反应中镁和铝的A．摩尔质量之比为2∶3 B．失去的电子数之比为8∶9C．反应速率之比为2:3 D．质量之比为4∶313．3g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为(      )A．1 mol•L﹣1 B．1.5 mol•L﹣1 C．2 mol•L﹣1 D．2.5 mol•L﹣114．下列说法错误的是A．实验室废弃的钠需要乙醇处理B．实验室钠着火，不能用泡沫灭火器；但是镁着火可以用C．金属镁在空气中完全燃烧后，最后剩余三种固体D．侯德榜制碱法利用了盐的溶解性差异15．在一定条件下，五种含有同种金属元素的单质或化合物，能按如图箭头方向实现一步转化(不含电解)。则该金属元素可能是(　　)A．Cu B．Al C．Mg D．Na二、综合题16．甲、乙、丙各取300 mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末进行下列实验，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510765918（标准状况）气体体积/mL560672672求：（1）盐酸的物质的量浓度是多少________？（2）合金中镁铝的质量分数各是多少________？17．纯橄岩为含镁的硅酸盐矿物，并含有MnO、Fe2O3、FeO、SiO2和一些有机物等杂质。工业上利用纯橄岩制备一水硫酸镁(MgSO4·H2O)的工艺流程如图：(1)酸浸时温度控制在90℃~100℃之间，并且要连续搅拌2小时。①连续搅拌2小时的目的是___。②酸浸时适宜的酸度及用量对酸浸工艺十分重要，浓度过低，浸取不完全，浓度过高(>5mol/L)造成浆料黏度过大，出现“包团现象”，根据酸浸反应原理分析，造成浆料黏度过大的物质是___(填名称)。(2)已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从滤液中充分回收MgSO4·H2O，采取将滤液蒸发浓缩、加压升温的方法结晶，需要加压升温的原因是___。18．制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：(1)检查装置气密性的方法是________________________________，(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式___________________；(3)C的作用是______________________________________________________，D的作用是____________________________________________________，是否可以把C和D的位置对调并说明理由_____________________________；(4)写出E中发生反应的化学方程式_________________________________；(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象_____________________________________。  参考答案1．A2．B3．C4．C5．C6．C7．B8．D9．D10．B11．B12．D13．B14．B15．A16．0.20 mol/L    47.1%、52.9%    17．提高纯橄岩中镁的浸出率    硅酸    增大压强，溶液沸点升高，溶液能够达到较高温度，有利于MgSO4·H2O晶体析出    18．关闭a的活塞，在G中先加入少量蒸馏水，用酒精灯微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热，冷却后，G中插入水中的导管形成一段水柱，则装置气密性良好。    2NaNO2+(NH4)2SO42N2↑+Na2SO4+4H2O    除去氧气（及氮氧化物）    除去水蒸气    不能，对调后无法除去水蒸气    N2 +3MgMg3N2    取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，同时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁