2022届高三化学（人教版）一轮复习考点专题训练：常用无机物及其应用之铁及其化合物

这是一份2022届高三化学（人教版）一轮复习考点专题训练：常用无机物及其应用之铁及其化合物，共6页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1．下列关于铁的性质的叙述，正确的是( )
A．纯铁能在空气中燃烧生成黑色的四氧化三铁 B．铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气
C．高温下，铁能与水蒸汽反应生成氧化铁和氢气 D．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜
2．下列关于铁的物理性质，叙述不正确的是 )
A．铁具有良好的延展性B．铁是热和电的良导体
C．铁是黑色的固体D．铁能被磁化
3．下列物质中，一定条件下与铁反应，且铁元素化合价变为＋3价的是( )
A．氯化铁溶液B．硫酸铜溶液C．稀盐酸D．氯气
4．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）
A．用金属钠置换出TiCl4溶液中的钛
B．将废铁屑加入FeCl 2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
C．铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，因此铝制餐具可以用来长时间存放酸性、碱性的食物
D．铝、铁、铜在潮湿的空气中生锈均生成对应的氧化物
5．2020年我国正走向军事强国，优质钢材是制造轰炸机，航空母舰的基础材料，钢材中含量最高的元素是
A．铁B．碳C．硅D．锰
6．铁是目前使用量最大的金属，下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A．铁是周期表中第四周期第ⅧB族元素，是一种重要的过渡元素
B．四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物
C．14g铁粉和7g硫粉混合后高温下充分反应能生成21g硫化亚铁
D．纯铁的抗腐蚀性较强，而生铁比较容易被腐蚀
7．“绿色化学”又称“环境友好化学”，它的主要特点之一是使原料中所有原子全部转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是（ ）
A．工业冶铁B．用生石灰制熟石灰C．实验室制取二氧化碳D．实验室制取氧气
8．下列实验方案可行的是( )
A．用浓硫酸干燥NH3B．用碱石灰干燥SO2气体
C．用NaOH溶液除去Cl2中的HClD．加入Fe粉除去Fe2＋溶液中的杂质Fe3＋
9．将H2S和空气的混合气体通入制造印刷电路板的废液中(含FeCl3、FeCl2、CuCl2)，可变废为宝回收S，转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．该过程的总反应为：2H2S+O2=2S+2H2O
B．由图示转化可知氧化性：O2＞Fe3+＞S
C．在转化过程中，废液里的FeCl3、FeCl2、CuCl2可循环利用
D．转化过程中涉及到的反应均为氧化还原反应
10．现有①Na2O2②Fe3O4③FeCl2④FeCl3⑤Fe(OH)3五种物质，下列说法正确的是
A．均能通过化合反应生成
B．只有①②④能通过化合反应生成
C．过量的铁在氯气中燃烧可以生成③
D．将1ml①投入含有1ml③的溶液中，生成白色絮状沉淀并有气泡冒出
11．下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．含有大量H+的溶液：Na+、Al3+、SO、Cl－ B．滴加酚酞显红色的溶液：Na+、Ba2+、SO、HCO
C．含有大量Fe3+的溶液：K+、Mg2+、SCN－、NOD．含有大量ClO－的溶液：H+、Fe3+、SO、Cl－
12．下列说法正确的是( )
A．Li在空气中加热可得固体Li2O2B．室温下，Al与4.0 ml/L NaOH溶液反应生成NaAlO2
C．Cu加入到过量FeCl3溶液中可得FeD．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成SO2
13．下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁豁(铅)锡作金”
B．《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”
C．补铁剂(有效成分为Fe2+)与维生素C共服效果更佳
D．雷雨发庄稼——自然固氮
14．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO－+2Fe3++10OH－=2FeO +3Cl - +5H2O。下列有关说法错误的是
A．高铁酸钠中铁的化合价为+6 价
B．由上述反应可知，ClO－的氧化性强于FeO
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2∶3
D．Na2FeO4 处理水时，不仅能消毒，而且生成的 Fe3+与水反应形成 Fe(OH)3 胶体能吸附水中的悬浮杂质
15．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（ ）
A．NaOH溶液与CO2B．Fe和Cl2
C．Na2CO3溶液与盐酸D．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液
二、综合题
16．过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种工业制备过氧化钙的方法。回答下列问题：
(一)碳酸钙的制备
(1)实验室常用的制取氨气原理之一是将氯化铵和熟石灰固体混合加热，请写出该反应的化学方程式________，制得氨气的水溶液为氨水，上述步骤①加入氨水可将原料中的铁元素转化为________而除去。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_____。
(二)过氧化钙的制备
(2)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液的主要溶质是____。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_________ 。
(3)步骤③中反应的化学方程式为__________。
(4)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是___________。
(5)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______。
17．金属钠与FeSO4溶液反应，很难完整地看到反应全过程的有关现象。为此，有人用如图所示装置进行实验改进：先用无氧蒸馏水配制纯净的FeSO4溶液，加入试管里，再在FeSO4溶液的液面上覆盖一薄层汽油，将试管放入盛热水的烧杯中，待试管中汽油层消失后，向试管中加入一小粒金属钠，迅速塞上带导气弯管的单孔塞。可以清楚地看到钠与FeSO4溶液反应的全过程。
(1)①在实验室中，金属钠保存在_________中；FeSO4溶液要现配现用，原因是______。
(2)汽油的作用是______。
(3)加入钠后观察到钠熔成光亮的小球，_________(填选项)反应，溶液中有白色沉淀的生成。
A．浮在溶液面上 B．悬浮在溶液中部 C．沉到溶液底部
(4)如果要向导管中加入汽油后即加入钠粒可能发生爆炸，其原因是：______。
(5)写出钠与FeSO4溶液反应的离子方程总式是：______。
18．我国是世界上缺铁性贫血发生率较高的国家之一，食用含铁丰富的食物或口服补铁剂可以补充铁。葡萄糖酸亚铁(C12H22O14Fe)是一种常用的补铁剂，其铁元素和三价铁质量分数的国家标准如下表所示。
葡萄糖酸亚铁补铁剂国家标准(部分)
为探究某粉末状葡萄糖酸亚铁补铁剂的铁元素和三价铁质量分数是否符合国家标准，同学们在老师的指导下进行以下实验：
(1)取少量该补铁剂样品于试管中加水快速溶解，立即滴入几滴KSCN溶液，观察到溶液的颜色变为血红色，说明样品中除含有Fe2+外还含有___离子。
(2)称取该样品5.00 g，按如图所示实验步骤处理样品，得到铁元素质量分数待测液：
步骤②所示仪器的名称为___；步骤④的操作名称是___。经检验，步骤④所剩余的固体只含有锌，则步骤③所发生反应的离子方程式为_____。对步骤④所得到的铁元素质量分数待测液进行测定，得知该样品中铁元素的质量分数为12.0%，表明该补铁剂样品的铁元素质量分数__(填“符合”或“不符合”)国家标准。
(3)另称取该样品5.00g，配制成100mL的溶液。取20.00 mL该溶液，加入适量稀硫酸，与0.0200ml/L的高锰酸钾溶液进行反应，恰好完全反应时，所消耗的高锰酸钾溶液为18.00mL。该反应的离子方程式为：+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O则样品中亚铁离子的质量分数为_____%(保留小数点后一位)。以上结果表明该补铁剂样品的三价铁质量分数符合国家标准。
(4)有关资料表明，葡萄糖酸亚铁是由葡萄糖酸和硫酸亚铁为原料制得。请设计实验方案，检验该方法生产的产品是否含有未反应的硫酸亚铁：____。
参考答案
1．D2．C3．D4．B5．A6．D7．B8．D9．D10．A11．A12．B13．B14．C15．B
16．2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O Fe(OH)3 过滤 CaCl2 除去溶液中的二氧化碳 CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O或CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl 去除晶体表面水分 原料来源丰富、操作简单
17．煤油或石蜡油 FeSO4容易被空气中的氧气氧化 受热时汽化，其蒸气将试管内空气排尽，起保护气作用 A 钠与水反应剧烈，放出大量的热量，使生成的H2、汽油和试管里的空气混合，易燃烧发生爆炸 2Na+2H2O+Fe2+=2Na++Fe(OH)2↓+H2↑
18．Fe3+ 100mL容量瓶 过滤 Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+ 符合 10.1% 取少量产品溶于水后，先加盐酸酸化，再加入几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明产品中含有未反应完的硫酸亚铁；若无沉淀生成，说明产品中无硫酸亚铁。 项 目(质量分数)
指 标
铁元素(%)
11.6～12.5
三价铁(%)
≤ 2.0