第3单元 离子反应（B卷 滚动提升检测）试卷

这是一份第3单元 离子反应（B卷 滚动提升检测）试卷，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第三单元 离子反应
B卷 滚动提升检测
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是
A．离子反应中反应物和生成物都是离子
B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物
D．金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂
【答案】C
【解析】A．有离子参加的反应是离子反应，离子反应中反应物和生成物不一定都是离子，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A错误；B．有化合价变化的反应是氧化还原反应，有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如3O2=2O3，故B错误；C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2；酸酐不一定是酸性氧化物，醋酸酐不是酸性氧化物，故C正确；D．非金属单质既能做氧化剂又能做还原剂，如氢氧化钠和氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠、水，氯气既是氧化剂又是还原剂，故D错误；故选C。
2．下列反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是
A．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 B．高锰酸钾受热分解
C．碳酸钙与盐酸反应 D．铁与稀硫酸反应
【答案】D
【解析】A．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，属于在溶液中发生的离子反应，反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意；B．高锰酸钾受热分解不是离子反应，反应前后Mn的化合价降低，O的化合价升高，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．碳酸钙与盐酸反应，属于在溶液中发生的离子反应，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．铁与稀硫酸反应属于在溶液中发生的离子反应，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，反应前后Fe的化合价升高，H的化合价降低，属于氧化还原反应，D符合题意；故选D。
3．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是
A．在碱性溶液中：CO、K＋、S2－、Na＋
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO
C．使pH试纸变红的溶液中：NH、AlO、Cl－、K＋
D．在中性溶液中：K＋、Cl－、Al3＋、NO
【答案】A
【解析】A项，在碱性溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B项，与铝粉反应放出氢气的无色溶液呈酸性或碱性，酸性溶液中Al与NO发生氧化还原反应不生成氢气，碱性溶液中不能大量存在Mg2＋，故B错误；C项，使pH试纸变红的溶液显酸性，酸性溶液中不能大量存在AlO，故C错误；D项，Al3＋在中性溶液中沉淀完全，则中性溶液中不能大量存在Al3＋，故D错误。故选A。
4．下列反应的离子方程式中，书写错误的是
A．石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
B．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H++OHˉ===H2O
C．氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
D．铜溶解在稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O
【答案】C
【解析】A.石灰石溶于盐酸的离子反应为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，故A正确；B.稀硫酸和氢氧化钠溶液混合的离子反应为H++OHˉ===H2O，故B正确；C.氯水和氯化亚铁溶液混合的离子反应为2Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-故C错误；D.铜溶解在稀硝酸中的离子反应为3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确。故选C。
5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O
B．用FeCl3溶液腐蚀铜来制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
C．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO
D．用NaOH溶液吸收NO2气体：3NO2＋2OH－===2NO＋NO↑＋H2O
【答案】B
【解析】硝酸是氧化性酸，Na2SO3具有还原性，两者发生氧化还原反应，故A错误；铜和Fe3＋发生氧化还原反应：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，故B正确；Na2SiO3溶液中通入过量的SO2：SiO＋2SO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HSO，故C错误；NaOH溶液吸收NO2气体，其离子方程式为2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，故D错误。故选B。
6．下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．中性透明溶液中：K＋、SO、NO、Fe3＋
B．在酸性KMnO4溶液中：SO、Mg2＋、NO、CH3CH2OH
C．常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、NH、Cl－、SiO
D．离子的物质的量浓度相同的溶液中：CH3COO－、SO、NH、Cu2＋
【答案】D
【解析】Fe3＋不能存在于中性溶液中，A错；在酸性KMnO4溶液中，CH3CH2OH会被氧化，不能大量存在，B错；常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中，由水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝10－10 mol·L－1，水的电离受到抑制，该溶液是酸溶液或碱溶液，NH在碱溶液中不能大量存在，SiO在酸溶液中不能大量存在，C错。故选D。
7．下列有关离子方程式或检验，说法正确的是
A．0.2mol 溴化亚铁与足量的氯气反应，被氧化的亚铁离子和溴离子的物质的量之比为 1:2
B．某溶液中是否含有 Al3+可选择向其中加入足量的氨水，观察沉淀的变化来判断
C．用酸性高锰酸钾溶液来检验 FeCl3 溶液中是否含有 FeCl2
D．25℃，pH = 0 的溶液中，S2O32-、Fe2 +、 NH4+、 NO3-可以大量共存
【答案】A
【解析】A.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中，反应的化学方程式为：2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2，被氧化的亚铁离子和溴离子的物质的量之比为1:2，故A正确；B.氢氧化铝为白色沉淀不溶于过量的氨水，而氢氧化镁也为白色沉淀，也不溶于过量的氨水，所以检验某溶液中是否含有Al3+，向其中加入足量的氨水观察沉淀的变化不能判定Al3+的存在，故B错误；C.亚铁离子、氯离子在酸性条件下均能被酸性高锰酸钾氧化，则不能确定是否含有亚铁离子，故C错误；D.25℃，pH=0的溶液呈强酸性，S2O32-、NO3-、H+三种离子间发生氧化还原反应而不能大量共存，Fe2 +、NO3-、H+三种离子间发生氧化还原反应也不能大量共存，故D错误。故选A。
8．下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A．钠跟水反应：Na+2H2O===Na++2OH﹣+H2↑
B．向A12（SO4）3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3•H2O===A1（OH）3↓+3NH4+
C．向硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH﹣===H2O+BaSO4↓
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl﹣
【答案】B
【解析】A.钠跟水反应，离子方程式：2Na+2H2O===2Na++2OH﹣+H2↑，A错误；B.Al2（SO4）3溶液与过量的氨水反应的离子方程式：Al3++3NH3•H2O===Al（OH）3↓+3NH4+，B正确；C.硫酸溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：2H++ SO42-+Ba2++2OH﹣===2H2O+BaSO4↓，C错误；D.FeCl2溶液跟Cl2反应，离子方程式：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣，D错误。故选B。
9．下列化学用语对事实的表述不正确的是
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B．常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−
C．由Na和C1形成离子键的过程：
D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu
【答案】A
【解析】A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，A项错误；B项，常温下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9mol·L-10.1mol·L-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-，B项正确；C项，Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl-，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na+与Cl-间形成离子键，C项正确；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，D项正确；故选A。
10．能正确表达下列反应的离子方程式为
A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O
【答案】D
【解析】A项，醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；B项，硫化亚铁与浓硫酸混合加热生成硫酸铁、二氧化硫和水且浓硫酸不能拆；C项，向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液发生水解相互促进反应，生成氢氧化铝和二氧化碳；D项，用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式正确。故选D。
11．能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+===H2O+CO2↑+Ca2+
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3-===CO2↑+H2O
D．氢氧化镁与盐酸的反应OH﹣+H+===H2O
【答案】A
【解析】A.碳酸钙溶于稀盐酸中，反应的离子方程式为CaCO3+2H+===H2O+CO2↑+Ca2+，A正确；B.氢氧化钙需要拆开，正确的离子方程式为OH﹣+H+===H2O，B错误；C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应不会生成二氧化碳，正确的离子方程式为OH﹣+ HCO3-=== CO32-+H2O，C错误；D.氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，正确的离子方程式为Mg（OH）2+2H+===Mg2++2H2O，D错误。故选A。
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B．=1×10 −12的溶液中：K+、Na +、、
C．c(Fe2+) =1 mol·L−1的溶液中：K+、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、
【答案】B
【解析】A．Fe3+和SCN−会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据KW可以求出c(OH−)=0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C．Fe2+还原性较强，氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．使甲基橙变红的溶液显酸性，不能在酸性溶液中大量共存，D错误。故选B。
13．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
B．氢氧化铁与稀盐酸反应：OH﹣+H+===H2O
C．钠与水的反应：Na+2H2O===Na++2OH﹣+H2↑
D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O===2AlO2-+3H2↑
【答案】D
【解析】A.氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+，故A错误；B.氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，正确的离子方程式为Fe（OH）3+3H+===3H2O+Fe3+，故B错误；C.钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为2Na+2H2O===2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误；D.金属铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O===2AlO2-+3H2↑，故D正确。故选D。
14．下列各组离子,在指定条件下,一定能大量共存的是
①某无色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、AlO2—、SO42-
②水电离产生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、NO3—
③使紫色石蕊试液变红的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl-
④饱和氯水中:Cl-、NO3—、Na+、SO32—
⑤能使甲基橙呈黄色的溶液中:K+、SO32—、SO42—、NO3—
⑥在酸性高锰酸钾溶液中:Na+、NH4+、I-、ClO-
⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、AlO2—、K+、CO32—
⑧在FeCl2溶液中:K+、Na+、SO42—、AlO2—
A．①③④⑥⑦ B．②⑤⑧ C．②⑦ D．②④⑧
【答案】C
【解析】某无色透明的酸性溶液中，AlO2-离子与H+不能大量共存，故①错误；水电离产生的c（H+）=10-12mol/L的溶液为酸性或者碱性溶液，K+、Ba2+、Cl-、NO3-离子之间不反应，且都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，②正确；使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，NO3-在酸性溶液中能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，③错误；饱和氯水中，氯气能够氧化SO32-，在溶液中不能大量共存，④错误；能使甲基橙呈黄色的溶液可能为酸性溶液，NO3-在酸性条件下能够氧化SO32-，在溶液中不能大量共存，⑤错误；酸性高锰酸钾溶液、ClO-能够氧化I-，在溶液中不能大量共存，⑥错误；能使pH试纸变深蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、AlO2-、K+、CO32-离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，⑦正确；在FeCl2溶液中，AlO2-与亚铁离子发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，⑧错误。故选C。
15．下列离子方程式的书写及评价均合理的是
选项
离子方程式
评价
A
将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO
正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D
1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
正确；AlO与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3
【答案】D
【解析】A项，Cl2少量，先与I－反应，正确的离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，错误；B项，NaOH足量，以Mg(HCO3)2作为离子计量标准，正确的离子方程式是Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋2CO，错误；C项，过量SO2通入到NaClO溶液中，正确的离子方程式为SO2＋ClO－＋H2O===2H＋＋SO＋Cl－，错误；D项，1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合，n(AlO)∶n(H＋)＝2∶5，反应的离子方程式为2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，AlO与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3，正确。故选D。
16．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是
选项
已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
将Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
B
向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
C
用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2
D
稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O
稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O
【答案】D
【解析】将Na加入到CuSO4溶液中，Na先与H2O反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4发生复分解反应，不能置换出Cu，A项错误；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，SO2具有还原性，会被ClO－氧化，反应的离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋H＋＋Cl－＋HClO，B项错误；用惰性电极电解MgBr2溶液，反应的离子方程式为Mg2＋＋2Br－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Br2，C项错误；稀盐酸与NaOH溶液、稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应的实质相同，都是H＋与OH－反应生成水，D项正确。故选D。
17．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－
C．c点，两溶液中含有相同量的OH－
D．a、d两点对应的溶液均显中性
【答案】C
【解析】Ba(OH)2与H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋H2O＋NaOH。
从反应方程式可看出，滴加NaHSO4溶液的导电能力下降得慢 ，故①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线；从图像可看出，b点为Ba(OH)2恰好完全反应的点，生成了大量的NaOH；在c点，对于曲线①，H2SO4过量，溶液显酸性，而曲线②滴入NaHSO4溶液，生成的NaOH没有全部反应，溶液显碱性，故c点两溶液中OH－的量不同；a点是Ba(OH)2与H2SO4恰好反应的点，d点是NaOH与NaHSO4恰好反应的点，故溶液都呈中性。故选C。
18．向含a mol NaOH和a mol Na2CO3的混合溶液中通入b mol CO2充分反应(不考虑CO2的溶解)，下列说法不正确的是
A．当a≥2b时，发生的离子反应为2OH－＋CO2===CO＋H2O
B．当a＝1.25b时，发生的离子方程式为5OH－＋4CO2===3HCO＋CO＋H2O
C.