第16单元 物质的结构与性质（选考）（B卷 滚动提升检测）试卷

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第十六单元 物质的结构与性质（选考）
B卷 滚动提升检测
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．关于化学键的叙述正确的是
A．离子化合物中只存在离子键
B．非金属元素组成的化合物中可能存在离子键
C．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键
D．含金属元素的化合物中一定存在离子键
1．B
【解析】
A．还可能有共价键，比如NH4Cl，错误；
B．如氯化铵，铵根离子与氯离子之间存在离子键，正确；
C．还可能存在非极性共价键，比如H2O2，错误；
D．HMnO4中就没有离子键，错误。
2．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
①X原子的电子层数比Y原子的电子层数多　 ②X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定　
③Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来　 ④X在暗处可与H2反应，Y在加热条件下才能与H2反应
A． ①② B．②③ C．①③ D．②④
2．D
【解析】
①X原子比Y原子的电子层数多，X在Y的下方，则非金属性X比Y弱，①错误；
②卤族元素氢化物越稳定，其非金属性越强，②正确；
③Y能置换NaX中的X，则非金属性X比Y弱，③不正确；
④单质与H2化合越容易，其非金属性越强，④正确；
综上所述，②④正确，故选D。
3．根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确的是
A．氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物
B．气态氢化物的稳定性：H2O > NH3 > SiH4
C．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
D．下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl > C > Si

3．D
【解析】
A．H与F、Cl等可形成共价化合物，与Na等可形成离子化合物，故氢元素与其他元素可形成共价化合物也可形成离子化合物，A正确；
B．非金属性O>N>Si，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性H2O > NH3 > SiH4，B正确；
C．118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8，故118号元素在周期表中位于第七周期0族，C正确；
D．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，故不能比较Cl、C的非金属性，D错误；
故选D。
4．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是

A．虚线相连的元素处于同一族
B．离O点越远的元素原子半径越大
C．A、B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应
D．A、B组成的化合物中可能含有共价键
4．B
【解析】
O点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可以知道O、B连线的三元素为第IA族，A为S元素，B为Na元素，C为Al元素。
A．由原子序数可以知道虚线相连的元素处于同一族，A正确；
B．离O点越远的元素原子的核电荷数增大，若电子层相同，原子序数越大半径越小，B错误；
C．A、B、C元素最高价氧化物的水化物分别为H2SO4、NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3具有两性可与强酸强碱反应，C正确；
D．S与Na可形成Na2S2，与Na2O2相似，过硫根里的S与S之间为共价键，D正确；
故选B。
5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐。下列说法不正确的是（ ）

A．原子半径：Z>W>X>Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C．H4ZO4和H3WO4是弱酸
D．元素X、Z、W、Y的最高化合价分别与其主族序数相等
5．D
【解析】
X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐，盐为硝酸铵，则X为N元素，结合相对位置如图所示，可知Y为O，W为P，Z为Si。
A．原子半径的大小比较，在同周期，电子层相同，原子序数越大，半径越小，不同周期，电子层越多，半径越大，则Z>W>X>Y，A正确；
B．最高价氧化物对应水化物的酸性比较的是元素的非金属性，元素周期表中从左到右，从上到下，非金属性越强，则X>W>Z，B正确；
C． Z为Si ，W为P，H4SiO4和H3PO4是弱酸，C正确；
D．元素Y为O，没有+6价，D错误；
故答案选：D。
6．短周期主族元素X、Y、Z.、W的原子序数依次增大，元素Y是地壳中含量最多的元素。X与Z同主族且二者可形成离子化合物，W最外是电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
A．非金属性:Xr(X)，故B错误；
C. X和W形成的常见化合物SO2，其中S原子为sp2杂化，呈“V”型结构，故C错误；
D. Y、Z的最高价氧化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者混合可以发生反应，故D正确。
故答案选：D。
13．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2-具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY2、RY3型化合物。下列说法正确的是
A．Y与氢元素所形成的化合物分子中只含有极性键
B．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1∶2
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
D．XY2通入W的硅酸盐溶液中，溶液先变浑浊再变澄清
13．B
【解析】
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则其为C元素；W+与Y2-具有相同的电子层结构，则由离子带电荷，可确定Y为O元素，W为Na元素；R与Y可形成RY2、RY3型化合物，则R为S元素；Z的原子序数介于O与Na之间，且为主族元素，从而得出Z为F元素。
A．Y为O元素，与氢元素所形成的化合物H2O2分子中含有-O-O-非极性键，A不正确；
B．W2Y、W2Y2分别为Na2O、Na2O2，二者组成中，阴、阳离子个数比均为1∶2，B正确；
C．Z为氟元素，没有最高价氧化物对应水化物，C不正确；
D．XY2为CO2，通入钠的硅酸盐溶液中，生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，但不溶于过量的碳酸溶液，D不正确；
故选B。
14．X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构
C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶1
14．C
【解析】
X、Y为短周期元素，X为第ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na三种元素，Y可能为O、S两种元素，据此分析判断。
X、Y为短周期元素，X为第ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na三种元素，Y可能为O、S两种元素。
A．当X为H，Y为O、S时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；
B．当X为H时，由X、Y形成的共价化合物中所有原子不可能都满足最外层为8电子结构，H原子满足最外层2个电子的稳定结构，故B错误；
C．化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故C正确；
D．X、Y两元素形成的化合物中，原子个数为1∶1的有H2O2或Na2O2，故D错误；
故选C。
15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，Z的最外层电子数与X的质子数相同。下列说法正确的是
A．X、W形成的化合物易溶于水
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Z
C．Y单质的表面会形成氧化物保护膜
D．原子半径：X＞Y＞Z＞W
15．C
【解析】
Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍说明Z原子最外层6个电子，Y原子最外层2个电子，又X与Y、Z位于相邻周期，Z的最外层电子数与X的质子数相同，可以推知X、Y、Z、W分别是C、Mg、S、Cl，据此回答。
A．X、W形成的化合物是四氯化碳，难溶于水，故A错误；
B．C和S的非金属性S＞C，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞X，故B错误；
C．Y是镁，单质的表面会形成氧化物保护膜，故C正确；
D．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同的，原子序数越小，半径越大，所以原子半径：Y＞Z＞W＞X，故D错误；
故选C。
16．下列说法中不正确的是
A．葡萄糖分子(HOCH2−CHOH−CHOH−CHOH−CHOH−CHO)中的手性碳原子数为4
B．基态铜原子的价电子排布图：
C．[Co(NH3)4Cl2]+的中心离子配位数为6
D．AB2是V形，其A可能为sp2杂化
16．B
【解析】
A．葡萄糖分子(HOCH2−CHOH−CHOH−CHOH−CHOH−CHO)中，4个-CHOH-上的碳原子都是手性碳原子，A正确；
B．基态铜原子的价电子排布图应为，B不正确；
C．[Co(NH3)4Cl2]+的中心离子分别与4个NH3分子中的N原子、2个Cl-形成6个配位键，C正确；
D．AB2是V形，表明A原子的最外层至少有1对孤对电子，则A的价层电子对数可能为3，其A可能为sp2杂化，D正确；
故选B。
17．下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是
A．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子
B．在K能层中，有自旋相反的两条轨道
C．s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在纺锤形曲面上运动
D．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
17．A
【解析】
A．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，各具有1、3、5、7个轨道，每个轨道最多可容纳2个子，故可容纳32个电子，所以有32种运动状态，A正确；
B．在K能层中，只有1条轨道，能容纳自旋方向相反的2个电子，B不正确；
C．s电子绕核运动，其轨道主要是球面，而p电子主要在纺锤形曲面上运动，不过核外其它区域也会出现电子的运动轨迹，只是出现的机会相对较少，C不正确；
D．电子云通常是用小黑点来表示电子出现的机会多少，但小黑点不表示电子，D不正确；
故选A。
18．大气中存在一种潜在的温室气体SF5-CF3，关于SF5-CF3的说法正确的是
A．所有原子在同一平面内，C原子的杂化方式为sp3
B．分子中有σ键无π键
C．分子中所有原子均满足8电子稳定结构
D．1molSF5-CF3分子中含9个共价键
18．B
【解析】
A．SF5-CF3分子中所有C原子最外层电子全部参与成键，无孤对电子，C原子为sp3杂化，分子中S原子与六个原子成键，形成八面体结构，S原子在八面体的中心，C原子结合四个原子，为四面体结构，则所有原子不可能共面，故A错误；
B．SF5-CF3分子中只有共价单键，则分子中只有σ键，没有π键，故B正确；
C．根据A项分析，分子中S原子与六个原子成键，S外围是六对电子对，12个电子，不满足8电子稳定结构，故C错误；
D．一个SF5-CF3中只有含5个S−F、1个S−C、3个C−F键，则1molSF5-CF3分子中含9NA个共价键，故D错误；
答案选B。
二、非选择题：本大题共4小题，共46分。
19．如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl-所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

（1）在晶体中，每个Na+的周围与它最接近且距离相等的Na+共有___个。
（2）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na+或Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl-的个数等于___，即___(填计算式)；Na+的个数等于___，即____(填计算式)。
19．（1）12 （2） 4 8×+6×=4 4 12×+1=4
【解析】
（1）在NaCl晶胞中，Na+或Cl-所处的位置是顶点面心和棱边的中点，钠离子、氯离子的配位数都是6，所以与Na+最接近的且距离相等的Na+共有12个，故答案为：12；
（2）根据均摊法：①处于顶点的离子，同时为8个晶胞共有，每个离子有属于晶胞．②处于棱上的离子，同时为4个晶胞共有，每个离子有属于晶胞。③处于面上的离子，同时为2个晶胞共有，每个离子有属于晶胞，④处于晶胞内部（体心）的离子，则完全属于该晶胞。由此可知，在NaCl晶胞中，含Cl-：8×+6×=4；含Na+：12×+1=4；
故答案为：4；8×+6×=4；4；12×+1=4。
20．氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。
（1）NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是___，原因是__。
（2）Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为___。
（3）叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H+和N。请写出两种与N互为等电子体的分子的化学式：___。
（4）NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能___(填“>”、“＝”或“NCl3>NF3 三种物质的晶体均为分子晶体，相对分子质量大则分子间的作用力大，沸点高，因此沸点由高到低的顺序为NBr3>NCl3>NF3 （2） Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ （3） N2O、CO2 （4） > （5）Cu+ 6
【解析】
（1）NF3，NBr3、NCl3都是分子晶体，且结构相似，它们相对分子质量大小关系为：NBr3＞NCl3＞NF3，相对分子质量大则分子间的作用力大，沸点高，所以它们的沸点由高到低的顺序是：NBr3＞NCl3＞NF3；
（2）Mg2N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体为氨气，根据元素守恒，可写出化学方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；
（3）N3-中有三个原子，价电子数为16，根据等电子原理可知，与它互为等电子体的分子有：N2O、CO2、CS2、BeCl2等；
（4）因为钠离子的半径比钾离子的半径小，所以NaN3的晶格比KN3的晶格能大；
（5）X+中K、L、M三个电子层均充满了电子，所以X+核外有28个电子，即X的核电荷数为29，所以X为铜元素，X+为Cu＋，根据晶体结构图可知，每个与其距离最近的Cu+有6个；
21．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物。请回答：
（1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是______，分子空间构型为_____。
（2）B、C、D的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为___________（用化学用语回答，下同），B、C、F最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序为_________，B、C、D、E第一电离能由小到大的顺序为___；
（3）元素A、D、E形成的化合物电子式为_________，其中含有的化学键类型有________。
（4）C的氢化物极易溶于D的常见氢化物，列出所有可能的原因_________________________
21．（1）sp3 V形 （2） H2O>NH3>CH4 HClO4>HNO3>H2CO3 Na