化学选择性必修1第一节 反应热教学设计

这是一份化学选择性必修1第一节 反应热教学设计，共4页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，教学过程，课堂小结等内容，欢迎下载使用。
第四章 化学反应的热效应
第一节 反应热
第2课时 教学设计
【教学目标】
1．能说出热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
2．正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。
【教学重难点】
1.重点：
（1）热化学反应方程式的书写及正误判断。
（2）燃烧热的概念
2.难点：
（1）热化学方程式的书写
（2）燃烧热相关计算
【教学过程】
1.复习导入
[师]化学反应一般都有反应热，那么什么是化学反应热？如何表示？如何准确地描述物质间的化学反应及其能量变化？今天我们来学习热化学方程式及其应用。
2.新课讲授
[板书]一、热化学反应方程式
[学生活动]阅读教材相关内容，思考、讨论、回答下列问题：
什么是热化学方程式，有何意义？书写原则？
书写热化学方程式一定要注明什么？
（让学生回答，并归纳小结）
[获取概念]热化学反应方程式是表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。
[师]正如大家所看到的热化学反应方程式指明了反应时的温度和压强，若在25 °C、101 kPa时进行的反应，可不注明。在化学方程式右边注明ΔH的数值、符号及单位、反应物和生成物的聚集状态。
[投影]
1.概念
表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。
2.意义
热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。例如H2(g)·ml-1,表示在25 ℃、101 kPa时,1 ml H2
3.书写原则
(1)热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不表示分子个数,可以用整数也可以用分数。
(2)必须注明物质的聚集状态、ΔH的“+、-”和单位。
[师]同一个化学反应,是否只有一种形式的热化学方程式?
[生]不是的，化学计量数不同，热化学方程式也会不同。
[强调]热化学方程式表示参加反应物质的物质的量和反应热的关系,而ΔH的值与参加反应物质的物质的量有关,故热化学方程式中化学计量数不同时,ΔH也不同,一个化学反应,可有多种形式的热化学方程式。
[学生活动]完成随堂小练，练习书写热化学反应方程式。
[教师活动]总结书写热化学反应方程式时的书写步骤及注意事项。
[师]在此我们已经对热化学反应方程式有了初步的理解，大家还需要知道的是ΔH的单位中的ml-1，它并不是指每摩尔具体物质，而是指每摩尔反应。不如石墨和氧气的热化学反应方程式中，每摩尔不是指石墨、氧气，也不是指一氧化碳，而是指这样计量数的每摩尔反应。
我们仍需要知道的是不论反应是否可逆，热化学方程式中的ΔH都表示反应按照化学计量数所表示的物质的量完全反应所放出或吸收的热量。但因可逆反应不能进行到底，故反应达到平衡时放出的热量小于ΔH。
[师]热化学反应方程式的相关知识我们基本掌握，那么热化学反应方程式与化学方程式到底有哪些区别？
[学生活动]思考，并回答。
[过渡]根据化学反应的情况不同，反应热分为多种，如中和热、燃烧热、溶解热等。什么是“燃烧热”呢？它的含义是什么？
是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？
[板书]二、燃烧热
[获取概念]101 kPa, 1 ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。
[设疑]什么是指定产物?
[生]完全燃烧生成指定的产物：C→CO2(g)、S→SO2(g)、H→H2O(l)、N→N2。
[师]C2H2的燃烧热为1 299.6 kJ·ml-1表示什么含义？
[生]表示在25 ℃、101 kPa时, 1 ml C2H2完全燃烧生成CO2和液态水时放出1 299.6 kJ的热量。
[思考]书写表示物质燃烧热的热化学方程式时,如何确定各物质的化学计量数?
[学生活动]思考，并回答。
[强调]燃烧热是以1 ml纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量来定义的,因此在书写表示某物质的燃烧热的热化学方程式时,以燃烧1 ml该物质为标准再确定其他物质的化学计量数。
[师]为了能够正确理解“燃烧热”，下面让我们从不同的角度对其进行解读。
[投影]（1）反应条件
25 ℃ 和101 kPa(书中给出的燃烧热数值均为此条件下测得)。
（2）可燃物用量
1 ml纯物质。
例如, C8H18与O2反应的热化学方程式为2C8H18(l)+25O2(g) =16CO2(g)+18H2O(l)
ΔH=-11 036 kJ·ml-1,C8H18的燃烧热为5 518 kJ·ml-1,而不是11 036 kJ·ml-1。
（3）对“完全燃烧生成指定产物”的理解
是指单质或化合物燃烧后生成最稳定的氧化物。
完全燃烧时,下列元素对应的稳定氧化物分别为:C→CO2,H→H2O(l),S→SO2。C→CO不是完全燃烧,而S→SO3不能一步生成,SO3不是S的燃烧产物,生成的水为液态不能是气态。
例如,C燃烧的热化学方程式为
C(sg)CO(g)
ΔH=-110.5 kJ·ml-1
C(s)+O2(g)CO2(g)
ΔH=-393.5 kJ·ml-1
则C的燃烧热为393.5 kJ·ml-1,而不是110.5 kJ·ml-1。
（4）文字叙述时燃烧热的表示
用“正值”或“ΔH”表示,例如,CH4的燃烧热为890.3 kJ·ml-1或ΔH=-890.3 kJ·ml-1。
（5）注意
燃烧热是以1 ml物质完全燃烧所放出的热量来定义的,因此在书写表示物质燃烧热的热化学方程式时,应以燃烧1 ml物质为标准来配平其他物质的化学计量数,故在其热化学方程式中常出现分数。
[强调]“表示物质燃烧热的热化学方程式”与“物质燃烧的热化学方程式”的书写不一定相同。书写表示物质燃烧热的热化学方程式时可燃物必须为1 ml,物质燃烧的热化学方程式不强调可燃物的物质的量一定为1 ml。
【课堂小结】
[师]本节课学习了热化学反应方程式的书写以及燃烧热，那反应热和燃烧热有什么区别呢？同学们试着总结。
【板书】
1.1.2热化学反应方程式、燃烧热
热化学反应方程式
概念
意义
书写规则
燃烧热
概念
意义
3、正确理解“燃烧热”