2022版高考化学一轮复习训练：第7章 第3节 化学平衡常数　化学反应进行的方向

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第七章　第三节

[A组·基础练习]
1．下列关于化学平衡常数的说法，正确的是(　　)
A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
C．化学平衡常数与温度、反应物浓度、体系的压强都有关
D．由化学平衡常数可以推断一个可逆反应进行的程度
【答案】D
【解析】化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关。
2．下列说法中不正确的是(　　)
A．SiO2(s)＋2C(s)══Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应的ΔH>0
B．3C(s)＋CaO(s)══CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0
C．BaSO4(s)＋4C(s)══BaS(s)＋4CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH0
T1温度下的部分实验数据如下表：
t/s
0
500
1 000
1 500
c(N2O5)/(mol·L－1)
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法不正确的是(　　)
A．500 s内N2O5的分解速率为2.96×10－3 mol·L－1·s－1　
B．T1温度下的平衡常数K1＝125,1 000 s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应平衡时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L－1，则T1K3，则T1>T3
【答案】C
【解析】v(N2O5)＝＝2.96×10－3 mol·L－1·s－1，A正确；1 000 s后N2O5的浓度不再发生变化，即达到了化学平衡，列出两种量如下：
　　　　　　　　2N2O54NO2　＋　O2
起始(mol·L－1)　　5.00　　　　0　　　　0
平衡(mol·L－1)　　2.50　　　5.00　　　1.25
则K1＝＝＝125，α(N2O5)＝×100%＝50%，B正确；T2温度下的N2O5平衡浓度大于T1温度下的，则改变温度使平衡逆向移动了，逆反应是放热反应，则降低温度平衡向放热方向移动，即T2K3，则T1>T3，D正确。
9．一定条件下存在反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH”或“0)来消除CO的污染。请判断上述反应能否自发进行：______(填“可能”或“不可能”)，理由是____________________________。
【答案】(1)K＝　
0且ΔS0，反应吸热ΔH>0且ΔS”“　(2)增大　(3)cd
(4)小于　小于　低温　(5)c
【解析】(1)某温度，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，经过5 min后，反应达到平衡，依据化学方程式可知转移电子4 mol 消耗CO物质的量为1 mol，则此时转移电子6 mol，消耗CO物质的量＝×1 mol＝1.5 mol，则
　　　　　　　CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
起始量(mol)　　2　　　5　　　　　0
变化量(mol)　　1.5　　3　　　　　1.5
平衡量(mol)　　0.5　　2　　　　1.5
平衡常数K＝＝3；甲醇表示的反应速率v(CH3OH)＝＝0.15 mol·L－1·min－1，若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，计算此时浓度商Qc＝＝1.2v(逆)。(2)在其他条件不变的情况下，再增加2 mol CO与5 mol H2，相当于增大压强，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反应是气体体积减小的反应，平衡正向移动，一氧化碳的转化率增大。(3)反应速率之比等于化学计量数之比，当满足2v逆(CO)＝v正(H2)时，说明氢气的正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，但v逆(CO)＝2v正(H2)不能说明反应达到平衡状态，c符合；反应前后气体质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不发生改变，不能说明反应达到平衡状态，d符合。(4)相同温度下，同一容器中，增大压强，平衡向正反应方向移动，则CO的转化率增大，根据图像知，p1小于p2；温度升高，一氧化碳转化率减小，说明升温平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH