2022版高考化学一轮复习训练：第7章 第2节 化学平衡

这是一份2022版高考化学一轮复习训练：第7章 第2节 化学平衡，共7页。
A．生成a ml CO的同时生成a ml H2
B．v正(H2O)＝v逆(CO)
C．体系的压强不再发生变化
D．消耗1 ml H2O的同时消耗1 ml H2
【答案】A
2．如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如下图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法错误的是( )
A．第一次平衡时，SO2的物质的量右室更少
B．通入气体未反应前，左室压强和右室压强一样大
C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室
D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多
【答案】D
【解析】第二次平衡时，气体体积变为左室体积的1.5倍，把2 ml SO3导入左边相当于2 ml SO2、1 ml O2，SO2物质的量变为2倍，比第一次平衡时压强变大，平衡正向移动，生成的SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍少，D错误。
3．(2020·山东济宁模拟)下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．溴水中有平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
C．高压比常压有利于合成SO3的反应
D．对CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深
【答案】D
【解析】溴水中有平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，生成AgBr沉淀，溴离子浓度降低，平衡向右移动，溴的浓度降低，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，A不合题意；对N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔHv(放氢)，④错误。
5．(2020·甘肃嘉峪关段考)对于可逆反应2AB3(g)2A(g)＋3B2(g) ΔH>0，φ(AB3)%是指AB3的体积分数。下列图像不正确的是( )
【答案】D
6．(2021·四川绵阳模拟)探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：
Ⅰ.向5 mL 0.05 ml·L－1 FeCl3溶液中加入5 mL 0.05 ml·L－1KI溶液(反应a)，反应达到平衡后将溶液分为两等份。
Ⅱ.向其中一份中加入饱和KSCN溶液，变红(反应b)；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色。
Ⅲ.向另一份中加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色。
结合实验，下列说法不正确的是( )
A．反应a为2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2
B．Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b进行的程度
C．实验Ⅱ中变红的原理Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3
D．比较水溶液中c(Fe2＋)：Ⅱ0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．前10 min的平均反应速率v(D)＝0.3 ml·L－1·min－1
B．该反应的平衡常数表达式K＝eq \f(c2D,cA·cB)
C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动
D．反应至15 min时，改变的条件是降低温度
【答案】C
【解析】反应在前10 min的平均反应速率v(D)＝eq \f(3.0 ml·L－1,10 min)＝0.3 ml·L－1·min－1，A正确；计算得x＝2，因C是固体，不能写入化学平衡常数表达式中，B正确；反应前后气体的化学计量数之和相等，压缩容器体积，平衡不移动，C错误；由图像知，15 min时，D浓度减小，A、B浓度均增大，而且变化较大，可知改变的条件是降低温度，D正确。
9．汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH。某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如下图所示。
以下说法正确的是( )
①两种催化剂均能降低活化能，但ΔH不变
②相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
③曲线Ⅱ中的催化剂适用于450 ℃左右脱氮
④曲线Ⅱ中催化剂脱氮率比曲线Ⅰ中的高
A．①② B．①③
C．②③ D．③④
【答案】B
【解析】两种催化剂均能降低活化能，加快反应速率，但ΔH不变，①正确；该反应的正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，脱氮率增大，②错误；根据图像，曲线Ⅱ在450 ℃左右催化活性最大，曲线Ⅱ中的催化剂适用于450 ℃左右脱氮，③正确；催化剂只影响化学反应速率，不影响转化率，不影响脱氮率，④错误。
10．合成氨是某集团的重要支柱产业之一。氨是一种重要化工原料，在工农业生产中有广泛应用。
(1)一定温度下，在固定容积的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是________(填字母)。
A．3v正(H2)＝2v逆(NH3)
B．单位时间生成m ml N2的同时生成3m ml H2
C．容器内的总压强不再随时间而变化
D．混合气体的密度不再随时间变化
(2)工业上可以天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中测得如表所示数据。请回答下列问题：
①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态。______(填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH4)＝______________。
②该温度下，上述反应的平衡常数K＝___________________。
③7～10 min，CO的物质的量减少的原因可能是______(填字母)。
A．减少CH4的物质的量 B．降低温度
C．升高温度 D．充入H2
(3)氨的催化氧化：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)是工业制硝酸的重要反应。在1 L密闭容器中充入4 ml NH3(g)和5 ml O2(g)，保持其他条件不变，测得c(NO)与温度的关系如下图所示。该反应的ΔH______(填“>”“