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初中化学鲁教版 (五四制)八年级全册第一节 原子的构成精品同步训练题
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这是一份初中化学鲁教版 (五四制)八年级全册第一节 原子的构成精品同步训练题，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
如图为硒元素的原子结构示意图，有关说法不正确的是( )
A. X的值为4
B. Se在第四周期
C. Se的质子数是34
D. Se是非金属元素
1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟(In)元素的相对原子质量新值．铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115.铟原子的核外电子数为( )
A. 115B. 49C. 66D. 164
元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn−的电子层结构相同，则元素Y的核内质子数是( )
A. a+m+nB. a−m+nC. a−m−nD. a+m−n
原子核( )
A. 由电子和质子构成B. 由质子和中子构成
C. 由电子和中子构成D. 不能再分
某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( )
A. 50B. 136C. 86D. 222
关于分子、原子、离子的说法正确的是( )
A. 原子是最小的粒子，不可再分
B. 分子、原子、离子都可以直接构成物质
C. 分子比原子大，原子又比离子大
D. 钠原子的质子数大于钠离子的质子数
下列关于 Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是( )
①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤化学性质相同⑥Na+比Na稳定
A. ①④⑤B. ①③⑤⑥C. ①④⑥D. ②③④
有A、B两种元素，已知A元素原子的核电荷数为a，A3−与Bn+的电子排布相同，则B元素的核电荷数为( )
A. a−n+3B. a+n−3C. a−n−3D. a+n+3
已知铝、镁、铜、铁的相对原子质量分别为：27、24、64、56，等质量的这四种金属中所含原子个数最多的是( )
A. 铝B. 镁C. 铜D. 铁
原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是( )
①原子种类②化学性质③粒子的电性④原子核⑤电子层数⑥最外层电子数⑦核外电子总数
A. ②④⑤B. ③④⑦C. ①④D. ①③⑤⑥
含氟牙膏对牙齿有保护作用．一种氟原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核外电子数为( )
A. 7B. 9C. 10D. 19
原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是( )
(1)元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数．
A. (1)(3)(5)B. (2)(4)(6)(8)C. (2)(5)D. (1)(5)
下列关于相对原子质量的说法不正确的是( )
A. 相对原子质量是一个比值
B. 相对原子质量代表各类原子实际质量的相对大小
C. 相对原子质量就是原子实际质量
D. 相对原子质量也有单位
二、填空题
“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，化学学习要让学生既能够“见微知著”，也能够“见著知微”。
金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，如图为氯化钠形成的示意图。
根据所给信息，请回答：
(1)钠原子的核外电子层数是______，在化学反应中易______(填“得到”或“失去”)电子。
(2)元素的化学性质主要是由原子的______决定的。
（3）构成氯化钠的离子是______(填微粒符号)。
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆森发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索．
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验．实验做法如图：
(1)放射源--放射性物质放出α粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7 000倍；
(2)金箔--作为靶子，厚度1 μm，重叠了3 000层左右的原子；
(3)荧光屏--α粒子打在上面发出闪光；
(4)显微镜--通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况．
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来．
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的．
【解释与结论】
(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就______(填“会”或“不会”)发生大角度散射．卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是______．
(2)1 μm金箔包含了3 000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明______．
A.原子的质量是均匀分布的
B.原子内部绝大部分空间是空的
(3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的______.
在①分子；②原子；③质子；④中子；⑤电子；⑥离子这些微粒中：
(1)能构成物质的微粒有______.
(2)显示电中性的微粒有______．
(3)质量最小的微粒是______．
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A.当质子数=核外电子数，为原子，34=2+8+18+x，x=6，故选项说法错误；
B.周期数=原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中位于第4周期，故选项说法正确；
C.由硒原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是34，该元素原子核内有34个质子，故选项说法正确；
D.硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。
故选：A。
A.当质子数=核外电子数，为原子，进行分析判断；
B.根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断；
C.原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析判断；
D.金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头。
本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。
2.【答案】B
【解析】解：因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铟元素的核电荷数为49，故铟原子核外电子数为49；
故选：B。
根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数结合题意进行分析解答．
本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数．
3.【答案】D
【解析】解：由于X的核电荷数为a，Xm+的是失去m个电子才变成离子的，所以电子数为a+m，Yn−的电子数也是a+m，但是Yn−得到n个电子才是a+m的，所以Y的质子数是：a+m−n
故选：D。
在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，带电荷的原子或原子团是离子。
本题主要考查了微观粒子核外电子排布方面的知识。
4.【答案】B
【解析】解：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的
故选：B。
根据原子的结构解答，原子核是由质子和中子构成．
一般地，原子核是由质子和中子构成的，但氢原子核中没有中子．
5.【答案】C
【解析】解：因为核电荷数=质子数=电子数，由题意一种氡原子的质子数为86，故其核外电子数为86。
故选：C。
根据原子中：核电荷数=质子数=电子数，结合题意进行分析解答．
本题难度不是很大，解题的关键是掌握原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数．
6.【答案】B
【解析】解：A、原子是化学变化中的最小的微粒，错误；
B、分子、原子、离子都可以直接构成物质，正确；
C、分子比它的构成原子大，错误；
D、钠原子的质子数等于钠离子的质子数，错误；
故选：B。
根据已有的物质的微观构成粒子的知识进行分析解答即可．
掌握物质的微观构成粒子的特点是正确解答本题的关键．
7.【答案】C
【解析】解：Na失去一个电子变为Na+，最外层电子数、电子层、核外电子数均发生改变，由于核电荷数=质子数，两者均不变；由于原子的质量主要集中在原子核上，故失去一个电子对质量影响很小，质量几乎相等；Na+具有8个电子的稳定结构，故比Na稳定。故①④⑥正确。
故选：C。
根据原子转化成离子时电子层排布发生的变化进行分析解答本题，钠原子失去一个电子变成钠离子。
本题考查了原子和离子相互转化和原子核外电子排布的知识，解题时要会灵活应用。
8.【答案】D
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握原子和离子之间的相互转化、原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数是正确解答本题的关键。
【解答】
A元素原子的核电荷数为a，原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，则其核外电子数为a；A原子得到3个电子形成A3−，则A3−的核外电子数为a+3。
B原子失去n个电子形成Bn+，由于A3−与Bn+的电子层排布相同，则B原子的核外电子数为a+3+n；则B元素原子的核电荷数a+3+n。
故选D。
9.【答案】B
【解析】
【分析】
原子的相对原子质量反映了其实际质量的大小，原子质量越大时其相对原子质量越大，所以当物质质量都相等的前提下，相对原子质量越大，所含的原子数越少；相对原子质量越小，所含的原子数越多．
主要考查了相对原子质量的概念及其应用．掌握相对原子质量与其真实质量成正比的关系是解题的关键．
【解答】
题干中各原子相对原子质量由小到大排列为：镁原子<铝原子<铁原子<铜，因为当四种金属质量相同时，含原子数最多的是相对原子质量最小的元素，所以所含原子个数最多的是镁原子。
故选：B。
10.【答案】C
【解析】解：原子失去最外层电子或最外层得到电子后，原子的种类、原子核一定不变；
故选：C。
根据原子得失电子后的变化进行分析解答即可。
本题考查的是原子和离子的转化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
11.【答案】B
【解析】解：因为原子中，核内质子数=核外电子数，由题意氟原子核有9个质子，故这种氟原子的电子数为9。
故选：B。
根据原子中，核内质子数=核外电子数结合题意进行分析解答．
本题难度不是很大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数．
12.【答案】A
【解析】解：当原子失去最外层电子时能影响到核外电子排布，电子层数会发生改变；核电荷数、元素种类、相对原子质量和电子的得失没有关系。当原子得电子时最外层电子数改变，电子层数、核电荷数、元素种类、相对原子质量不变。原子得失电子后，最外层电子数发生改变，故元素的化学性质发生变化。
(1)元素种类：由分析知原子变成离子后质子数未变，故元素种类未变；
(2)化学性质：由分析知原子得失电子后，最外层电子数发生改变，而最外层电子数决定了元素的化学性质，故元素的化学性质发生变化。
(3)相对原子质量：电子的质量相对于原子核的质量很小，所以电子的变化并不能影响其相对原子质量；
(4)电性：由分析知原子变成离子后由中性变成了带电的微粒，故电性一定变化；
(5)原子核：由分析知原子变成离子后只是电子数发生了改变，而原子核没有变化；
(6)电子层数：由分析知原子变成离子，当原子得电子时最外层电子数改变电子层数不变，原子失电子后电子层数改变；
(7)最外层电子数：原子得失电子后，最外层电子数一定发生改变；
故选：A。
根据原子的结构特点可知，电子的得失能影响到核外电子排布，最外层电子数和元素的化学性质关系密切等进行分析解答．
主要考查了原子和离子的相互转化．要掌握原子的结构和原子，离子之间的联系．原子核很稳定，核外电子不稳定，在一定条件下会发生数目上的变化．
13.【答案】C
【解析】解：A、相对原子质量是一个比值，故选项说法正确。
B、相对原子质量与原子的实际质量成正比，相对原子质量代表各类原子实际质量的相对大小，故选项说法正确。
C、相对原子质量不是原子实际质量，故选项说法错误。
D、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，故选项说法正确。
故选：C。
国际上是以一种碳原子的质量的112作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，据此进行分析判断。
本题难度不大，了解相对原子质量的概念、单位等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
14.【答案】(1)3；失去；
(2)最外层电子数；
（3）Na+，Cl−
【解析】解：(1)原子结构示意图可知，钠原子的核外电子层数是3；在化学反应中易失去电子，故填：3；失去；
(2)原子的最外层电子数决定元素的化学性质，故填：最外层电子数；
(3)反应前氯气中氯元素的化合价为0；反应后氯化钠中钠元素的化合价为+1价，设氯化钠中氯元素的化合价为x，则(+1)+x=0，解得x=−1价，故填：0(价)变为−1(价)。
(4)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填：Na+，Cl−。
(1)原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子。
(2)根据已有的知识进行分析解答，原子的最外层电子数决定元素的化学性质，据此解答。
(3)根据化合物中化合价的代数和为0计算化合价。
(4)根据物质的构成分析。
本题主要考查物质之间相互作用时，微观粒子之间相互作用的过程，同时考查了了解核外电子在化学反应中的作用，要结合概念的含义进行理解、判断。
15.【答案】不会 原子核 B C
【解析】解：(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度散射．原子中“很小的结构”指的是原子核，故填：不会，原子核；
(2)绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明原子内部绝大部分空间是空的，故填：B；
(3)通过α粒子散射实验，得出的是原子有核模型，故填；C．
根据已有的原子的构成以及α粒子散射实验的现象进行分析解答即可．
本题考查的是原子结构的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
16.【答案】分子、原子、离子 分子、原子、中子 电子
【解析】解：
(1)分子、原子、离子能直接构成物质；
(2)中子不带电所以显电中性，因为原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核所带电量和核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，又因为分子是由原子构成的，所以分子也不显电性；
(3)一个质子质量约等于一个中子质量都约等于一个电子质量的1836倍，所以质量最小的是电子．
故答案为：
(1)分子、原子、离子；
(2)分子、原子、中子；
(3)电子．
可以根据微观粒子的构成、微观粒子的电性等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
本题主要考查了微观粒子的特点等方面的内容，难度不大，需要加强识记．
一、单选题
如图为硒元素的原子结构示意图，有关说法不正确的是( )
A. X的值为4
B. Se在第四周期
C. Se的质子数是34
D. Se是非金属元素
1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟(In)元素的相对原子质量新值．铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115.铟原子的核外电子数为( )
A. 115B. 49C. 66D. 164
元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn−的电子层结构相同，则元素Y的核内质子数是( )
A. a+m+nB. a−m+nC. a−m−nD. a+m−n
原子核( )
A. 由电子和质子构成B. 由质子和中子构成
C. 由电子和中子构成D. 不能再分
某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( )
A. 50B. 136C. 86D. 222
关于分子、原子、离子的说法正确的是( )
A. 原子是最小的粒子，不可再分
B. 分子、原子、离子都可以直接构成物质
C. 分子比原子大，原子又比离子大
D. 钠原子的质子数大于钠离子的质子数
下列关于 Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是( )
①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤化学性质相同⑥Na+比Na稳定
A. ①④⑤B. ①③⑤⑥C. ①④⑥D. ②③④
有A、B两种元素，已知A元素原子的核电荷数为a，A3−与Bn+的电子排布相同，则B元素的核电荷数为( )
A. a−n+3B. a+n−3C. a−n−3D. a+n+3
已知铝、镁、铜、铁的相对原子质量分别为：27、24、64、56，等质量的这四种金属中所含原子个数最多的是( )
A. 铝B. 镁C. 铜D. 铁
原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是( )
①原子种类②化学性质③粒子的电性④原子核⑤电子层数⑥最外层电子数⑦核外电子总数
A. ②④⑤B. ③④⑦C. ①④D. ①③⑤⑥
含氟牙膏对牙齿有保护作用．一种氟原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核外电子数为( )
A. 7B. 9C. 10D. 19
原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是( )
(1)元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数．
A. (1)(3)(5)B. (2)(4)(6)(8)C. (2)(5)D. (1)(5)
下列关于相对原子质量的说法不正确的是( )
A. 相对原子质量是一个比值
B. 相对原子质量代表各类原子实际质量的相对大小
C. 相对原子质量就是原子实际质量
D. 相对原子质量也有单位
二、填空题
“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，化学学习要让学生既能够“见微知著”，也能够“见著知微”。
金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，如图为氯化钠形成的示意图。
根据所给信息，请回答：
(1)钠原子的核外电子层数是______，在化学反应中易______(填“得到”或“失去”)电子。
(2)元素的化学性质主要是由原子的______决定的。
（3）构成氯化钠的离子是______(填微粒符号)。
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆森发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索．
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验．实验做法如图：
(1)放射源--放射性物质放出α粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7 000倍；
(2)金箔--作为靶子，厚度1 μm，重叠了3 000层左右的原子；
(3)荧光屏--α粒子打在上面发出闪光；
(4)显微镜--通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况．
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来．
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的．
【解释与结论】
(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就______(填“会”或“不会”)发生大角度散射．卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是______．
(2)1 μm金箔包含了3 000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明______．
A.原子的质量是均匀分布的
B.原子内部绝大部分空间是空的
(3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的______.
在①分子；②原子；③质子；④中子；⑤电子；⑥离子这些微粒中：
(1)能构成物质的微粒有______.
(2)显示电中性的微粒有______．
(3)质量最小的微粒是______．
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A.当质子数=核外电子数，为原子，34=2+8+18+x，x=6，故选项说法错误；
B.周期数=原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中位于第4周期，故选项说法正确；
C.由硒原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是34，该元素原子核内有34个质子，故选项说法正确；
D.硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。
故选：A。
A.当质子数=核外电子数，为原子，进行分析判断；
B.根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断；
C.原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析判断；
D.金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头。
本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。
2.【答案】B
【解析】解：因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铟元素的核电荷数为49，故铟原子核外电子数为49；
故选：B。
根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数结合题意进行分析解答．
本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数．
3.【答案】D
【解析】解：由于X的核电荷数为a，Xm+的是失去m个电子才变成离子的，所以电子数为a+m，Yn−的电子数也是a+m，但是Yn−得到n个电子才是a+m的，所以Y的质子数是：a+m−n
故选：D。
在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，带电荷的原子或原子团是离子。
本题主要考查了微观粒子核外电子排布方面的知识。
4.【答案】B
【解析】解：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的
故选：B。
根据原子的结构解答，原子核是由质子和中子构成．
一般地，原子核是由质子和中子构成的，但氢原子核中没有中子．
5.【答案】C
【解析】解：因为核电荷数=质子数=电子数，由题意一种氡原子的质子数为86，故其核外电子数为86。
故选：C。
根据原子中：核电荷数=质子数=电子数，结合题意进行分析解答．
本题难度不是很大，解题的关键是掌握原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数．
6.【答案】B
【解析】解：A、原子是化学变化中的最小的微粒，错误；
B、分子、原子、离子都可以直接构成物质，正确；
C、分子比它的构成原子大，错误；
D、钠原子的质子数等于钠离子的质子数，错误；
故选：B。
根据已有的物质的微观构成粒子的知识进行分析解答即可．
掌握物质的微观构成粒子的特点是正确解答本题的关键．
7.【答案】C
【解析】解：Na失去一个电子变为Na+，最外层电子数、电子层、核外电子数均发生改变，由于核电荷数=质子数，两者均不变；由于原子的质量主要集中在原子核上，故失去一个电子对质量影响很小，质量几乎相等；Na+具有8个电子的稳定结构，故比Na稳定。故①④⑥正确。
故选：C。
根据原子转化成离子时电子层排布发生的变化进行分析解答本题，钠原子失去一个电子变成钠离子。
本题考查了原子和离子相互转化和原子核外电子排布的知识，解题时要会灵活应用。
8.【答案】D
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握原子和离子之间的相互转化、原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数是正确解答本题的关键。
【解答】
A元素原子的核电荷数为a，原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，则其核外电子数为a；A原子得到3个电子形成A3−，则A3−的核外电子数为a+3。
B原子失去n个电子形成Bn+，由于A3−与Bn+的电子层排布相同，则B原子的核外电子数为a+3+n；则B元素原子的核电荷数a+3+n。
故选D。
9.【答案】B
【解析】
【分析】
原子的相对原子质量反映了其实际质量的大小，原子质量越大时其相对原子质量越大，所以当物质质量都相等的前提下，相对原子质量越大，所含的原子数越少；相对原子质量越小，所含的原子数越多．
主要考查了相对原子质量的概念及其应用．掌握相对原子质量与其真实质量成正比的关系是解题的关键．
【解答】
题干中各原子相对原子质量由小到大排列为：镁原子<铝原子<铁原子<铜，因为当四种金属质量相同时，含原子数最多的是相对原子质量最小的元素，所以所含原子个数最多的是镁原子。
故选：B。
10.【答案】C
【解析】解：原子失去最外层电子或最外层得到电子后，原子的种类、原子核一定不变；
故选：C。
根据原子得失电子后的变化进行分析解答即可。
本题考查的是原子和离子的转化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
11.【答案】B
【解析】解：因为原子中，核内质子数=核外电子数，由题意氟原子核有9个质子，故这种氟原子的电子数为9。
故选：B。
根据原子中，核内质子数=核外电子数结合题意进行分析解答．
本题难度不是很大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数．
12.【答案】A
【解析】解：当原子失去最外层电子时能影响到核外电子排布，电子层数会发生改变；核电荷数、元素种类、相对原子质量和电子的得失没有关系。当原子得电子时最外层电子数改变，电子层数、核电荷数、元素种类、相对原子质量不变。原子得失电子后，最外层电子数发生改变，故元素的化学性质发生变化。
(1)元素种类：由分析知原子变成离子后质子数未变，故元素种类未变；
(2)化学性质：由分析知原子得失电子后，最外层电子数发生改变，而最外层电子数决定了元素的化学性质，故元素的化学性质发生变化。
(3)相对原子质量：电子的质量相对于原子核的质量很小，所以电子的变化并不能影响其相对原子质量；
(4)电性：由分析知原子变成离子后由中性变成了带电的微粒，故电性一定变化；
(5)原子核：由分析知原子变成离子后只是电子数发生了改变，而原子核没有变化；
(6)电子层数：由分析知原子变成离子，当原子得电子时最外层电子数改变电子层数不变，原子失电子后电子层数改变；
(7)最外层电子数：原子得失电子后，最外层电子数一定发生改变；
故选：A。
根据原子的结构特点可知，电子的得失能影响到核外电子排布，最外层电子数和元素的化学性质关系密切等进行分析解答．
主要考查了原子和离子的相互转化．要掌握原子的结构和原子，离子之间的联系．原子核很稳定，核外电子不稳定，在一定条件下会发生数目上的变化．
13.【答案】C
【解析】解：A、相对原子质量是一个比值，故选项说法正确。
B、相对原子质量与原子的实际质量成正比，相对原子质量代表各类原子实际质量的相对大小，故选项说法正确。
C、相对原子质量不是原子实际质量，故选项说法错误。
D、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，故选项说法正确。
故选：C。
国际上是以一种碳原子的质量的112作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，据此进行分析判断。
本题难度不大，了解相对原子质量的概念、单位等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
14.【答案】(1)3；失去；
(2)最外层电子数；
（3）Na+，Cl−
【解析】解：(1)原子结构示意图可知，钠原子的核外电子层数是3；在化学反应中易失去电子，故填：3；失去；
(2)原子的最外层电子数决定元素的化学性质，故填：最外层电子数；
(3)反应前氯气中氯元素的化合价为0；反应后氯化钠中钠元素的化合价为+1价，设氯化钠中氯元素的化合价为x，则(+1)+x=0，解得x=−1价，故填：0(价)变为−1(价)。
(4)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填：Na+，Cl−。
(1)原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子。
(2)根据已有的知识进行分析解答，原子的最外层电子数决定元素的化学性质，据此解答。
(3)根据化合物中化合价的代数和为0计算化合价。
(4)根据物质的构成分析。
本题主要考查物质之间相互作用时，微观粒子之间相互作用的过程，同时考查了了解核外电子在化学反应中的作用，要结合概念的含义进行理解、判断。
15.【答案】不会 原子核 B C
【解析】解：(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度散射．原子中“很小的结构”指的是原子核，故填：不会，原子核；
(2)绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明原子内部绝大部分空间是空的，故填：B；
(3)通过α粒子散射实验，得出的是原子有核模型，故填；C．
根据已有的原子的构成以及α粒子散射实验的现象进行分析解答即可．
本题考查的是原子结构的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
16.【答案】分子、原子、离子 分子、原子、中子 电子
【解析】解：
(1)分子、原子、离子能直接构成物质；
(2)中子不带电所以显电中性，因为原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核所带电量和核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，又因为分子是由原子构成的，所以分子也不显电性；
(3)一个质子质量约等于一个中子质量都约等于一个电子质量的1836倍，所以质量最小的是电子．
故答案为：
(1)分子、原子、离子；
(2)分子、原子、中子；
(3)电子．
可以根据微观粒子的构成、微观粒子的电性等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
本题主要考查了微观粒子的特点等方面的内容，难度不大，需要加强识记．
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