鲁教版 (五四制)八年级全册第三单元 物质构成的奥秘第一节 原子的构成说课课件ppt

这是一份鲁教版 (五四制)八年级全册第三单元 物质构成的奥秘第一节 原子的构成说课课件ppt，文件包含第1课时原子的结构及原子质量的计量ppt、3swf等2份课件配套教学资源，其中PPT共29页， 欢迎下载使用。

1. 知道原子是由原子核和核外电子构成的，记住核电荷数、质子数和核外电子数的关系。2. 知道原子是构成物质的一种基本微粒，知道原子的性质。
3.认识到用一种新的标准——碳12原子质量的1/12来衡量原子质量的大小，会使得衡量结果更接近常规的数据范围，这是一种重要的科学方法。
原子是化学变化中的最小粒子
原子能不能再分呢？原子是由什么构成的呢？
（1）公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即由原子构成的。
（2）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
（3）1897年，英国科学家汤姆森发现了电子。 他提出原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子。
英国科学家卢瑟福（1871～1937)
（4）α粒子散射实验（1909年）
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被反弹回来（如下图）。
那么为什么有的α粒子可以穿透金箔，有的不能？你能解释其中的道理吗？
　　为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有少数被反弹回来？　　　　　　　　　　　　　　　　如果你当时在场，发现了这一出乎意料的现象后，你会怎么想呢？
绝大部分α粒子没有或遇到极小的阻力，而少数α粒子遇到了较大的阻力。这种阻力来自质量较大的原子核。
质子（每个质子带一个单位正电荷）
（每个电子带一个单位的负电荷）
注：质子和中子的质量差不多，都比电子的质量大得多，约为电子质量的1836倍。
分析表中信息，看看能得出哪些结论？
1.在原子里，核电荷数＝ ＝ 。 2.质子数 中子数 3.原子中 含有中子 4.不同的原子其 不同。 5.不同的原子其核内所含的 不同 ……
核内质子数(即核电荷数）
注意从以下几方面理解原子结构：（1）位置：原子核位于原子的中心，电子在核外运动。（2）体积：原子的体积很小，而原子核的半径约为原子半径的几万分之一，因此相对来说，原子里有很大空间，电子就在这个空间内作高速运动。
（3）数目：一个原子只有一个原子核，但电子的数目≥1，中子的数目≥0，可见原子核、质子、电子是一个原子中必有的粒子，中子不一定有，如氢原子核内只有一个质子，没有中子。
（4）电性：原子核带正电，电子带负电，质子带正电，中子不带电，整个原子不显电性。
（5）电量：原子核所带正电荷数叫核电荷数，每个质子带一个单位的正电荷。每个电子带一个单位负电荷。由于原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
（6）质量：在原子中，质子和中子的质量大约相等，而电子仅相当于质子（或中子）质量的1/1836，因此原子的质量主要集中在原子核上。从原子结构可以看出，原子不是最小的粒子，还可再分。
（1）构成物质的一种基本微粒，有些物质例如：金属（金、汞等）、稀有气体（氦气、氖气等）、金刚石和石墨都是由原子直接构成的。
原子是化学变化中的最小粒子。
（2）原子的性质 原子体积和质量很小； 原子总在不断运动； 原子间有间隔
一个碳原子的质量：1.993×10-26 千克
0.00000 00000 00000 00000 00000 1993千克
问题：原子的质量如此小，无论书写、记忆还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？
以一个碳12原子的实际质量（约1.993×10-26 kg）的1/12作为标准, 其他原子的质量跟它的比值, 就是这种原子的相对原子质量。
注意：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，单位一般不写。
碳12原子的质量×1/12
2.657×10﹣26kg
1.993×10﹣26kg×1/12
已知：氧原子的质量= 2.657×10﹣26kg 碳12原子的质量=1.993×10﹣26kg计算氧的相对原子质量：
3.构成原子的各种粒子的质量
根据实验测定：一个质子的质量 ≈ 一个中子的质量 　　　　　 ≈ 一个氢原子的质量　　　　　 ≈一个碳12原子质量的1/12 电子的质量很小，是质子质量的1/1836，原子的质量主要集中在原子核上。
相对原子质量1121623313256
中子数06812161630
质子数16811151626
结论：相对原子质量（近似值） ≈ 质子数＋中子数
分析下表，总结出一些规律
【典例1】（2010·常州中考 ）下列关于原子的叙述中，错误的是（ ）A．原子呈电中性B．原子是实心球体C．原子由原子核与核外电子构成D．原子可以构成分子
【典例2】（2010·广州中考）已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为 （ ）A．32m B．2m C．m D．不能确定
知识点二：相对原子质量
1.原子和分子的本质区别是( )A.体积大小不同 B.质量不同C.分子能独立存在，原子不能 D.在化学反应中分子可分，原子不可分2.原子里的质子数等于( )A.中子数 B.电子数 C.中子数和电子数之和 D.原子序数
3. 原子的相对原子质量( )A.是原子的实际质量 B.可以用千克作单位C.没有单位 D.是一个比值，单位为1，一般不写
4. 已知碳原子质量为1.993×10-26kg、铁原子质量为9.288×10-26kg,试计算铁原子的相对原子质量。
9.288×10-26kg
1.993×10-26kg
（每个质子带一个单位正电荷）
（每个电子带一个单位负电荷）
2．在原子里，核电荷数=核内质子数=核外电子数