高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡本单元综合与测试同步训练题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡本单元综合与测试同步训练题，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列与化学有关的文献，理解正确的是( C )
A．《石灰吟》中“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”，其中“清白”指氢氧化钙
B．《咏煤炭》中“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是木炭
C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的“碱”是一种盐溶液
D．《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”文中的“丝”“麻”“裘”主要成分均属于多糖
解析 《石灰吟》中描述的是碳酸钙受热分解，即CaCO3eq \(=====,\s\up15(高温))CaO＋CO2↑，“清白”指的是CaO，故A错误；《咏煤炭》描述的是煤炭的开采，其中“乌金”的主要成分是煤炭，故B错误；烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣，其中“碱”是碳酸钾，K2CO3为盐，故C正确；丝、裘主要成分是蛋白质，麻的主要成分是纤维素，故D错误。
2．下列关于酸性溶液的叙述中正确的是( A )
A．可能是盐的水溶液
B．一定是酸的水溶液
C．溶液中c(H＋)D．不含有OH－的溶液
解析 可能是酸式盐的水溶液，如硫酸氢钠溶液，A正确；不一定是酸的水溶液，也可能是酸式盐的溶液，B不正确；溶液中c(H＋)＞c(OH－)，C不正确；任何水溶液中都含有OH－，D不正确。
3．25 ℃时，关于pH＝2的盐酸，下列说法不正确的是( D )
A．溶液中c(H＋)＝1.0×10－2 ml/L
B．加水稀释100倍后，溶液的pH ＝ 4
C．加入等体积pH＝12的氨水，溶液呈碱性
D．此溶液中由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－2 ml/L
解析 根据pH＝－lg c(H＋)，其中c(H＋)表示溶液中c(H＋)，即常温下，pH＝2的盐酸溶液中c(H＋)＝1.0×10－2ml·L－1，故A说法正确；稀释前后溶质的物质的量不变，假设稀释前溶液的体积为1 L，稀释100倍后，溶液中c(H＋)＝eq \f(1 L×10－2 ml/L,100 L)＝1×10－4 ml·L－1，即pH＝4，故B说法正确；NH3·H2O为弱碱，因此pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)大于pH＝2的盐酸中c(HCl)，等体积混合后，NH3·H2O过量，混合后溶液显碱性，故C说法正确；酸溶液中OH－全部来自水电离，根据水的离子积，pH＝2的盐酸中c(OH－)＝eq \f(Kw,cH＋)＝eq \f(10－14,10－2)＝10－12 ml·L－1，故D说法错误。
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( A )
A.eq \f(Kw,cOH－)＝1×10－12的溶液：Na＋、K＋、ClO－、COeq \\al(2－,3)
B．滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)
C．能溶解Al(OH)3的溶液：K＋、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、CH3COO－
D．0.1 ml/L Fe(NO3)2溶液：H＋、Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
解析 已知eq \f(Kw,cOH－)＝eq \f(cH＋cOH－,cOH－)＝c(H＋)＝1×10－12，溶液pH＝12，显碱性，Na＋、K＋、ClO－、COeq \\al(2－,3)离子组碱性条件下彼此间不发生离子反应，能大量共存，故A正确；滴入酚酞变红色的溶液显碱性，而HCOeq \\al(－,3)在碱性溶液中不能大量共存，Ca2＋和COeq \\al(2＋,3)发生离子反应生成CaCO3沉淀而不能大量共存，故B错误；能溶解Al(OH)3的溶液可能显碱性，也可能是为酸性，NHeq \\al(＋,4)在碱性溶液中不能大量共存，而CH3COO－在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；Fe2＋在酸性条件下能被NOeq \\al(－,3)氧化，则0.1 ml/L Fe(NO3)2溶液中不可能大量存在H＋，故D错误。
5．关于小苏打水溶液的表述正确的是( D )
A．存在的电离平衡为HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)
C．HCOeq \\al(－,3)的电离程度大于HCOeq \\al(－,3)的水解程度
D．c(Na＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))＋c(H2CO3)
解析 HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－为碳酸氢根离子水解方程式，其电离方程式为HCOeq \\al(－,3) COeq \\al(2－,3)＋H＋，故A错误；溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)，故B错误；碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCOeq \\al(－,3)的电离程度小于HCOeq \\al(－,3)的水解程度，故C错误；溶液中存在元素质量守恒，根据元素质量守恒得c(Na＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))＋c(H2CO3)，故D正确。
6．下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是( B )
①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；③用滴定管量取一定体积液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；④在用标准液(已知浓度)滴定未知浓度的溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
A．①③⑤B．①②⑤
C．②③④D．③④⑤
解析 醋酸为弱电解质，其电离过程为吸热过程，因此稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应测定的中和热数值偏小，故①符合题意；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，造成容量瓶中溶质的物质的量减少，即物质的量浓度偏低，故②符合题意；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积偏大，故③不符合题意；未用标准液润洗滴定管，标准液的浓度降低，消耗标准液的体积增大，即测的未知液的浓度将偏大，故④不符合题意；定容时，仰视容量瓶的刻度线，所得溶液体积偏大，浓度偏小，故⑤符合题意；综上所述，偏低的是①②⑤，故B正确。
7．常温下，向20 mL x ml·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)的变化关系如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( D )
A．上述 CH3COOH溶液中：c(H＋)＝1×10－3 ml·L－1
B．图中V1 <20 mL
C．a点对应的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na＋)
D．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中：c(CH3COOH)＋c(H＋)＞c(OH－)
解析 由图像可知，加入NaOH溶液之前，醋酸溶液的pH＝3，说明溶液中c(H＋)＝1×10－3 ml·L－1，故A正确；若物质的量浓度都为x ml·L－1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合，则混合后恰好生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，若溶液呈中性，则加入NaOH溶液的体积V1＜20 mL，故B正确；溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，a点时溶液的pH＝7，则c(OH－)＝c(H＋)，所以c(CH3COO－)＝c(Na＋)，故C正确；当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，恰好反应生成CH3COONa，溶液中存在元素质量守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) ＝c(Na＋)，存在电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，可知联式可得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，故D错误。
8．关于下列图像说法正确的是( D )
A．①表示化学反应2NO2(g) ＋ O3(g)===N2O5(g) ＋ O2(g) ΔH> 0
B．②表示25 ℃时，用0.1 ml/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 ml/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C．③表示10 mL 0.01 ml/L酸性KMnO4溶液与过量的0.1 ml/L H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化
D．④可表示向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液导电性随氢氧化钡物质的量的变化
解析 反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量， 反应物转化为生成物时就放出能量，故2NO2(g)＋O3(g)===N2O5(g)＋O2(g) ΔH<0，故A错误；c(酸)＝20 mL时，生成物为醋酸钠，其水溶液呈碱性，故B错误；反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用，所以曲线斜率有突变，故C错误；氢氧化钡和稀硫酸反应后生成了不溶于水的硫酸钡和水，导电性降低，所以往稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，会使溶液中的导电离子逐渐减少，继续滴加氢氧化钡溶液至过量，溶液中的离子浓度又逐渐增大，所以溶液的导电性又逐渐增强，故选D。
9．将pH＝2和pH＝5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为(lg 2＝0.3)( D )
A．7B．4.7
C．3.5D．2.3
解析 将pH＝2和pH＝5的稀盐酸中的c(H＋)分别为0.01 ml/L和0.000 01 ml/L，两者等体积混合后，忽略溶液因体积混合所发生的微小变化，溶液体积变为原来的2倍。由于两溶液中的c(H＋)相差很大，0.000 01 ml/L的盐酸中的H＋可忽略不计，故混合后溶液的c(H＋)约为0.005 ml/L，pH＝－lg 0.005，约为2.3，故选D。
10．下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是( A )
A．CH3COOHH＋＋CH3COO－
B．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－
C．H2CO32H＋＋COeq \\al(2－,3)
D．NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)
解析 醋酸为弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，电离方程式为CH3COOHH＋＋CH3COO－，故A正确；KClO3为强电解质，在溶液中电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式为KClO3===K＋＋ClOeq \\al(－,3)，故B错误；碳酸为二元弱酸，在溶液中分步电离，电离方程式为H2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3)，故C错误；硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)，故D错误。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．向20 mL 0.5 ml·L－1硫酸溶液中逐滴加入烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的说法错误的是( BC )
A．b点之前温度升高是因为发生了放热反应
B．bc段温度降低是因为发生了吸热反应
C．c(NaOH)＝0.5 ml·L－1
D．b点时酸碱恰好反应完全
解析 由分析可知，温度最高点(b)是酸碱恰好完全反应的点，b点之前发生酸碱中和反应，是放热反应，温度升高，故A正确；由分析可知，温度最高点(b)是酸碱恰好完全反应的点，bc段温度降低是因为又加入NaOH溶液，故B错误；由化学方程式H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O且b点时酸碱恰好反应完全可知，n(NaOH)＝2n(H2SO4)，即c(NaOH)×V(NaOH)＝2c(H2SO4)×V(H2SO4)，代入数据计算c(NaOH) ＝1 ml·L－1，故C错误；温度最高点(b)是酸碱恰好完全反应的点，故D正确。
12．下列表述中，与盐类水解有关的是( B )
①明矾和FeCl3可作净水剂；②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸；③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3；④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A．①②③⑤⑥⑦ B．①②③④⑥⑦
C．①③⑤⑥⑦D．全有关
解析 铝离子和铁离子水解生成胶体，能吸附水中悬浮杂质，起到净水的作用，故①有关；铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制铁离子的水解，故②有关；蒸干氯化铝溶液促进铝离子的水解，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝，Al(OH)3在灼烧的条件下，发生分解得到Al2O3，故③有关；铵根离子、锌离子水解显酸性，可与铁锈反应，能起到除锈的作用，故④有关；氢氧化钠溶液和玻璃中的二氧化硅反应，生成硅酸钠是矿物胶黏结瓶口和瓶塞，与水解无关，故⑤无关；碳酸氢根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，二者水解相互促进生成二氧化碳和氢氧化铝，故⑥有关；草木灰是碳酸钾，水解显碱性，铵盐水解显酸性，混合后水解会相互促进生成二氧化碳和氨气，减弱肥效，故⑦有关。
13．已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75×10－5，NH3·H2O的电离常数为1.75×10－5。0.1 ml·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是( D )
A．①<②<④<③B．①<③<②<④
C．①<②<③<④D．④<②<③<①
解析 ①CH3COONa是强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH>7; ②NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液显酸性，pH<7；③由于CH3COOH与NH3·H2O的电离平衡常数相等，所以CH3COONH4溶液呈中性，pH＝7。④(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，溶液显酸性，pH<7；由于NH4Cl溶液(NH4)2SO4溶液物质的量浓度相等，铵根离子浓度(NH4)2SO4溶液离子浓度大，故其酸性强，pH小；由以上分析可以得出pH由小到大排列④<②<③<①，故选D。
14．用0.50 ml·L－1 NaOH标准液10.00 mL，将未知浓度的盐酸20.00 mL恰好滴定至终点，下列说法正确的是( AD )
A．若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大
B．用量筒量取上述盐酸
C．若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色
D．盐酸的浓度为0.25 ml·L－1
解析 滴定管尖嘴悬有一滴液体，导致消耗的V(NaOH)偏大，由c(盐酸) ＝eq \f(cNaOHVNaOH,V盐酸)可知，所测的盐酸浓度偏大，故A正确；盐酸体积20.00 mL，而量筒的感量为0.1 mL，不能使用量筒，可选滴定管或移液管量取，故B错误；NaOH滴定盐酸，选用酚酞作指示剂，终点时，溶液由无色变为浅红色，且30 s不变色，故C错误；用0.50 ml·L－1 NaOH标准液10.00 mL，滴定未知浓度的盐酸20.00 mL，则c(盐酸)＝eq \f(cNaOHVNaOH,V盐酸)＝eq \f(0.01 L×0.50 ml/L,0.02 L)＝0.25 ml/L，故D正确。
15．25 ℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( A )
A．0.1 ml/L NaHCO3溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(COeq \\al(2－,3))
B．0.1 ml/L NaHC2O4溶液呈酸性，c(Na＋)＞c(HC2Oeq \\al(－,4))＞c(H2C2O4)＞c(C2Oeq \\al(2－,4))
C．20 mL 0.1 ml/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 ml/L HCl溶液混合到酸性溶液，c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
D．向0.1 ml/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性，c(Na＋)＞c(NHeq \\al(＋,4))＞c(SOeq \\al(2－,4))＞c(OH－)＝c(H＋)
解析 根据质子守恒，0.1 ml/L NaHCO3 溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(COeq \\al(2－,3))，故A正确；0.1 ml/L NaHC2O4 溶液呈酸性，说明HC2Oeq \\al(－,4)电离大于水解，c(Na＋)＞c(HC2Oeq \\al(－,4))＞c(C2Oeq \\al(2－,4))＞c(H2C2O4)，故B错误；20 mL 0.1 ml/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 ml/L HCl溶液混合到酸性溶液，根据元素质量守恒c(Na＋)＝2c(Cl－)，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，带入得c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，故C错误；NH4HSO4中滴加NaOH溶液，若二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的(NH4)2SO4和Na2SO4，溶液呈酸性，需要再滴加少许NaOH呈中性，c(Na＋)＋c(NHeq \\al(＋,4))＝2c(SOeq \\al(2－,4))，故溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(SOeq \\al(2－,4))＞c(NHeq \\al(＋,4))＞c(OH－)＝c(H＋)，故D错误。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．(12分)Ⅰ.(1)硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因：Cu2＋水解产生Cu(OH)2变浑浊，加热促进水解，用热水配制出澄清的较浓的 CuSO4溶液时应再加入少量H2SO4。
(2)稀Na2S溶液有一种腐卵气味，加入AlCl3溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
(3)下列物质水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到原溶质物质的是②⑧。
①NH4HCO3；②CaCl2；③AlCl3；④Cu(NO3)2；
⑤FeCl2；⑥K2SO3；⑦KMnO4；⑧KAl(SO4)2
Ⅱ.依据氧化还原反应：MnOeq \\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品，配成100 mL待测溶液；
②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸；
③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处；
④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL；⑤重复滴定2～3次。
(1)如何确定滴定到达终点？现象是当最后一滴滴入时，溶液变为紫红色且30 s内不恢复原色。
(2)下列操作会导致测定结果偏低的是C。
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
(3)下列每种量器的数量不限，在上述实验中必须使用的仪器ABD。
A．托盘天平B．酸式滴定管
C．碱式滴定管D．胶头滴管
解析 Ⅰ.(1)因Cu2＋水解产生Cu(OH)2，该反应是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊；硫酸浓度增大，平衡逆向移动，能得到澄清的较浓的CuSO4溶液。(2)铝离子能与硫离子发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢，反应的离子方程式为：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。(3)NH4HCO3受热分解，得不到原溶质，故①不符合；CaCl2水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到原溶质物质，故②符合；AlCl3溶液水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢受热易挥发，促进水解得到氢氧化铝，得不到原溶质，故③不符合；Cu(NO3)2溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和硝酸，硝酸是易挥发性酸，加热蒸干至质量不再减少为止，蒸干灼烧后能得到氧化铜，故④不符合；FeCl2具有还原性加热易被氧化为三价铁，而FeCl3溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢挥发促进水解得到氢氧化铁，得不到原溶质，故⑤不符合；K2SO3，蒸干灼烧后被氧化为硫酸钾，故⑥不符合；KMnO4加热到质量不变分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，得不到原溶质，故⑦不符合；KAl(SO4)2水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到原溶质物质，故⑧符合。Ⅱ.(1)高锰酸钾本身呈紫色，无须指示剂，滴定终点时，颜色变成紫红色，并且半分钟内不恢复原色，否则不可以判断达到终点。(2)盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定，标准液浓度减小，所需V(标准)增大，根据c(待测)＝[c(标准)×V(标准)]/V(待测)，判断可知c(待测)偏大，故A错误；锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，所需V(标准)不变，根据c(待测)＝[c(标准)×V(标准)]/V(待测)，判断可知c(待测)不变，故B错误；读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视，所需V(标准)偏小，根据c(待测)＝[c(标准)×V(标准)]/V(待测)，判断可知c(待测)偏小，故C正确；滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失，所需V(标准)偏大，根据c(待测)＝[c(标准)×V(标准)]/V(待测)，判断可知c(待测)偏大，故D错误；故选C。(3)配制100 mL待测溶液需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管；滴定所需要的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶、铁架台等，故选ABD。
17．(12分)已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。
(1)25 ℃时，取10 mL 0.1 ml·L－1醋酸溶液测得其pH＝3。
①将上述(1)溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为3＜pH＜5，溶液中c(CH3COO－)/[c(CH3COOH)·c(OH－)]不变(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。
②25 ℃时，0.1 ml·L－1氨水(NH3·H2O溶液)的pH＝11。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为 取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH。
③氨水(NH3·H2O溶液)电离平衡常数表达式Kb＝c(NHeq \\al(＋,4))·c(OH－)/c(NH3·H2O)，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为10－5。
(2)25 ℃时，现向10 mL 0.1 ml·L－1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NHeq \\al(＋,4))/c(NH3·H2O)b(填序号)。
a．始终减小b.始终增大
c．先减小再增大 d．先增大后减小
解析 (1)25 ℃时，取10 mL 0.1 ml·L－1醋酸溶液测得其pH＝3。①将上述(1)溶液加水稀释至1 000 mL，若是10 mL pH＝3的盐酸加水稀释至1 000 mL，pH将增大到5，由于稀释过程中醋酸的电离度变大，故溶液pH数值范围为3～5之间，溶液中eq \f(cCH3COO－,[cCH3COOH×cOH－])＝eq \f(cCH3COO－×cH＋,[cCH3COOH×cOH－×cH＋])＝eq \f(Ka,Kw)，温度不变，该值不变，故不变。②因为25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，故25 ℃时，0.1 ml·L－1氨水(NH3·H2O溶液)的pH＝14－3＝11。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为：取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH。③氨水(NH3·H2O溶液)电离平衡常数表达式Kb＝eq \f(cNH\\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)，25 ℃时，0.1 ml·L－1氨水(NH3·H2O溶液)的pH＝11，则氨水电离平衡常数约为eq \f(10－3×10－3,0.1)＝10－5。(2)25 ℃时，现向10 mL 0.1 ml·L－1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中Kb＝eq \f(cNH\\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)不变，但是溶液中c(OH－)减小，则c(NHeq \\al(＋,4))/c(NH3·H2O)变大，选b。
18．(12分)现有常温下的六份溶液：①0.01 ml/L CH3COOH溶液；②0.01 ml/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 ml/L CH3COOH溶液与 pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 ml/L HCl溶液与 pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)其中水的电离程度最大的是⑥(选填序号，下同)，水的电离程度相同的是②③④。
(2)若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③(填“＞”“＜”或“＝”，下同)；若将②、③溶液等体积混合后，所得溶液pH＞7。
(3)若将①、④溶液按体积比为2∶1混合后，所得溶液pH＜7(填“＞”“＜”或“＝”)此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)；将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液可能呈ABC(填序号)。
A．酸性 B.碱性 C．中性
解析 (1)水属于弱电解质，存在电离平衡H2OH＋＋OH－，根据电离出的离子可知酸或碱是抑制水的电离，而盐类的水解则是促进水的电离。pH＝12的氨水，说明氨水的浓度大于0.01 ml/L，所以⑤中氨水是过量的，水的电离被抑制。在⑥中二者恰好反应生成氯化钠，氯化钠是不能发生水解的，所以在该溶液中水的电离没有被抑制，而在①②③④⑤中均是抑制水的电离的。因为②③④溶液中H＋浓度或OH－的浓度均是0.01 ml·L－1，所以对水的电离抑制程度是相同的；故其中水的电离程度最大的是⑥，水的电离程度相同的是②③④。(2)pH＝12的氨水，说明氨水的浓度大于0.01 ml/L，所以②③等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，要使溶液显中性，盐酸的体积必须大于氨水的体积；②0.01 ml/L HCl溶液中pH＝2，③pH＝12的氨水中氨水浓度大于0.01 ml/L，等体积混合，充分反应后氨水过量，溶液呈碱性，pH＞7；(3)若将①0.01 ml/L CH3COOH溶液、④pH＝12的NaOH溶液按体积比为2∶1混合后，所得溶液为醋酸和醋酸钠按1∶1形成的溶液，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解，则c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，溶液显酸性c(H＋)＞c(OH－)，故pH＜7；此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)；①④混合后，根据电荷守恒可知c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，若c(CH3COO－)＞c(H＋)，则c(Na＋)＞c(OH－)。但c(H＋)和c(OH－)的大小关系无法确定，所以该溶液可能显酸性、碱性或中性。
19．(12分)25 ℃时，取0.l ml·L－1 HA溶液与0.1 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝9。试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝9的原因A－＋H2OHA＋OH－(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH－) ＝10－5 ml·L－1,0.1 ml·L－1 NaOH 溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－13 ml·L－1。
(3)0.l ml·L－1 HA溶液与0.05 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合后，pH＝8，则
①所得混合液中c(HA)、c(A－)、c(Na＋)、c(OH－)、c(H＋)浓度从大到小的顺序为：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。
②c(HA)＋c(A－)＝0.05 ml·L－1，c(HA)－c(A－)＝2×(10－6－10－8)(或1.98×10－6) ml·L－1。
(4)25 ℃时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH>7(填“＞”“＜”或“＝”)。
(5)相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序A>C>D>B(填字母)。
A．NH4HCO3 B．NH4HSO4
C．NH4A D．NH4Cl
解析 (1)NaA为强碱弱酸盐，A－在溶液中发生水解反应使溶液呈碱性，水解的离子方程式为A－＋H2OHA＋OH－；(2)NaA为强碱弱酸盐，A－在溶液中发生水解反应使溶液呈碱性，pH＝9溶的液中c(OH－)＝10－5 ml/L，则溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－5 ml/L；0.1 ml·L－1 NaOH 溶液中c(OH－)＝0.1 ml/L，氢氧化钠是强碱，抑制水的电离，则0.1 ml·L－1 NaOH 溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－13 ml/L；(3)①0.1 ml·L－1 HA溶液与0.05 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合得到等浓度的HA和NaA混合液，溶液pH＝8说明HA的电离小于NaA的水解，则混合液中c(HA)、c(A－)、c(Na＋)、c(OH－)、c(H＋)浓度从大到小的顺序为c(HA)>c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；②混合后溶液中c(Na＋)＝eq \f(0.05 V,2 V) ml/L ＝0.025 ml/L，由溶液中存在元素质量守恒可得c(HA)＋c(A－)＝2c(Na＋)＝2×0.025 ml/L＝0.05 ml/L；溶液中存在电荷守恒关系c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，与元素质量守恒关系整合可得c(HA)－c(A－)＝2c(OH－)－2c(H＋)＝2×(10－6－10－8) ml/L；(4)HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，NH3·H2O和HA的电离常数相同，则(NH4)2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，溶液的pH＞7；(5)NH4HSO4是强酸酸式盐，在溶液中电离，溶液呈酸性；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子中水解，使溶液呈酸性，氯化铵溶液的pH值大于硫酸氢铵溶液；NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等，溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵溶液；NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，则相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序A>C>D>B。
20．(12分)目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水的处理，具有高效、无毒的优点。某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度见下表(H＋和OH－浓度小，未列出)：
常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2·7H2O，过程如下：
注：离子的浓度小于1.0×10－5 ml·L－1，可认为该离子不存在；Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10－12；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。
(1)根据表中列出的离子浓度计算a＝0.17。沉淀A是Fe(OH)3(填化学式)。
(2)在调节溶液pH时，理论上应调节的pH范围是3(3)加入过量HCl的作用为使Mg(OH)2全部转化为MgCl2；抑制Mg2＋水解。
解析 (1)H＋和OH－浓度小，可以忽略，根据表中离子浓度大小，利用电荷守恒可知：2c(SOeq \\al(2－,4))＋c(Cl－)＝2c(Mg2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(Na＋)，即2a＋0.56＝2×0.05＋3×0.1＋0.5，则a＝0.17；由工艺流程图可知，处理的海水调节pH值，目的是Fe3＋将转化为Fe(OH)3，除去溶液中的Fe3＋，故沉淀A的组成为Fe(OH)3。(2)Mg2＋开始沉淀时c(OH－)＝10－5 ml/L，pH值为9，Fe3＋完全沉淀时c(OH－)＝10－11ml/L，pH值为3，在调节溶液pH时，应当使3离子
SOeq \\al(2－,4)
Mg2＋
Fe3＋
Na＋
Cl－
浓度/(ml·L－1)
a
0.05
0.10
0.50
0.56