4.3硫及其化合物课件新人教版 高考化学一轮复习

这是一份4.3硫及其化合物课件新人教版 高考化学一轮复习，共50页。PPT课件主要包含了考点一，考点二，硫化物，硫酸盐，刺激性，含硫化石燃料，金属矿物，答案C，答案B，答案A等内容，欢迎下载使用。
考点一　硫及其氧化物的性质
1 知识梳理1.硫单质（1）硫元素的存在形态
（2）硫单质的物理性质
2．二氧化硫（1）物理性质
SO2＋H2O⇌H2SO3
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
3．三氧化硫（1）物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为　　，在标准状况下为　　　。（2）化学性质：
SO3＋H2O===H2SO4（放出大量的热）
SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
4．硫的氧化物的污染与防治（1）来源：　　　　　　的燃烧及　　　　的冶炼等。（2）危害：危害人体健康，形成酸雨（pH小于5.6）。（3）治理：燃煤　　　，改进燃烧技术。（4）硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使　　　　　　　　　　　　　　　　　　　反应发生。途径2：SO2＋H2O⇌H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
[判断]　（正确的打“√”，错误的打“×”）（1）硫与铁反应生成硫化亚铁（　　）（2）硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫（　　）（3）黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成（　　）（4）二氧化硫可广泛用于食品的增白（　　）（5）SO2与Ca（OH）2、NaHCO3均发生化学反应（　　）
（6）32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数目为2NA（　　）（7）SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液、Br2水或滴有酚酞的NaOH溶液褪色（　　）（8）pH