5.1原子结构课件新人教版 高考化学一轮复习

这是一份5.1原子结构课件新人教版 高考化学一轮复习，共44页。PPT课件主要包含了考点一，考点二，核外电子数，质子数，中子数，阳离子所带的电荷数，阴离子所带的电荷数，核电荷数，AZX，几乎完全相同等内容，欢迎下载使用。

考点一　原 子 结 构
1 知识梳理1.原子构成(1)构成原子的微粒及作用
(2)微粒之间的关系①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝____________；②质量数(A)＝________(Z)＋________(N)；③阳离子的核外电子数＝质子数－__________________________；④阴离子的核外电子数＝质子数＋_______________________。
(3)微粒符号周围数字的含义(4)两种相对原子质量①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的________的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。
2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系
(4)几种重要核素的用途
练点二　元素、核素、同位素4．“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7。(1)等物质的量的三种物质质子数之比为________。(2)等物质的量的三种物质中子数之比为________。(3)等物质的量的三种物质的摩尔质量之比为________。
练后归纳元素、核素、同位素之间的逻辑关系
考点二　核外电子排布规律
1知识梳理1.原子结构示意图 镁离子结构示意图为________氯离子结构示意图为________
2．核外电子排布规律 
[提醒]常见核外电子排布特征数据(1)最外层电子数为1的元素有H、Li、Na。(2)最外层电子数为2的元素有He、Be、Mg。(3)最外层电子数与次外层电子数相等的元素有Be、Ar。(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C。(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是O。(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si。(7)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有Li、P。(8)电子层数与最外层电子数相等的元素有H、Be、Al。(9)最外层电子数是电子层数2倍的元素有He、C、S。(10)最外层电子数是电子层数3倍的元素有O。
2 对点速练练点一　核外电子排布规律及应用1．已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为 。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是(　　)
解析：氟、氯的最外层均有7个电子，都位于元素周期表中ⅦA族，具有相似的化学性质。
2．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有(　　)A．1对 B．2对C．3对 D．4对
解析：H和Be、He和C，共2对。
3．下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。
(1)属于阳离子结构的粒子是________(填编号，下同)。(2)具有稳定性结构的原子是________________。(3)只能得电子的粒子是______；只能失电子的粒子是________；既能得电子，又能失电子的粒子是________________。
练点二　常见的“等电子”微粒4．X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是(　　)A．a－c＝m－n B．a－b＝n－mC．c－d＝m＋n D．b－d＝n＋m
解析：既然4种离子的电子层结构相同，就说明a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m。比较a与b得：a－b＝m－n，B项错；比较a与c得：a－c＝n＋m，A项错；比较c与d得：c－d＝m－n，C项错；比较b与d得：b－d＝n＋m，D项对。
5．如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物。则下列说法错误的是(　　)A．常温下，单质a呈气态B．单质c具有强氧化性C．稳定性：d>eD．f受热易分解为d和e
解析：非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f为离子化合物且分子中所含原子个数：d>e，则d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分别是N2、H2、F2。根据元素周期律可知HF的稳定性大于NH3，故C错误。
6．X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下发生如图所示变化，其中乙和丙均为10电子分子。下列说法不正确的是(　　)A．元素X位于第ⅥA族B．甲不能溶解于乙中C．甲和丙在一定条件下能发生氧化还原反应D．乙的沸点低于丙的沸点
解析：由题给信息和框图可以推出，X为O，Y为N，Z为H，甲为NO，乙为H2O，丙为NH3。O位于第ⅥA族，A正确；NO不溶于水，B正确；NO和NH3在一定条件下能发生氧化还原反应，C正确；H2O的沸点高于NH3的沸点，D错误。
练后归纳1.常见“10电子”“18电子”的微粒 (1)常见“10电子”的微粒 (2)常见“18电子”的微粒
解析：本题重点考查原子结构、质子数、中子数、质量数的有关内容。依据质量数守恒得W＋4＝30＋1，推出W＝27。再结合X、Y的最外层电子数之和为8，X为金属元素，可推出X的核电荷数为13，故X为Al；Y的核电荷数为15，故Y为P。A项，1个WZX原子的质量未知，无法求算其相对原子质量，错误；B项，铝元素和氯元素可以形成三氯化铝，磷元素可以和氯元素形成三氯化磷，正确；C项，原子半径：Al>P，错误；D项，磷元素可以形成H3PO2、H3PO3、H3PO4等含氧酸，错误。