化学九年级上册第7章 化学反应的定量研究第三节 依据化学方程式的简单计算课文课件ppt

这是一份化学九年级上册第7章 化学反应的定量研究第三节 依据化学方程式的简单计算课文课件ppt，共29页。PPT课件主要包含了学习目标，H2O，知识回顾，化学方程式的含义，相对原子质量16，个水分子，相对原子质量1，“量”的含义，火箭发射，某同学的解题过程等内容，欢迎下载使用。
1．能正确书写化学方程式，在理解化学方程式含义的基础上 进行简单的计算。2．通过化学方程式计算与化学式计算的对比，认识化学反应中 的元素守恒。3．通过对实际问题的解决，了解化学计算在实际中的应用，在 解决问题中逐步形成正确的解题思路和方法。
书写电解水的化学反应方程式。
电解水的化学方程式，提供了有关这个化学反应的哪些信息？
“质”的含义： 水在通电的条件下生成氢气和氧气。
“量”的含义： 每2个水分子反应生成2个氢分子和1个氧分子。
2×18 2×2 1×32
相对质量比 36 4 32
相对质量比= 各物质相对分子质量×化学计量数之比
相对质量比 36 4 32
实际计算比 18 g
物质质量比 36 g 4 g 32 g
“量”的含义： 每36 份质量的水完全反应，可生成4 份质量的氢气和32 份质量的氧气。
？ ？
2 g 16 g
72 g 8 g
？ ？
依据化学方程式的简单计算
液氢是某种火箭发射的主要燃料。已知卫星要达到预定轨道，火箭至少要充分燃烧200 kg的液氢才能获得足够能量。假如你是火箭的设计师，为满足这些液氢完全燃烧，应在火箭发动机中装入的液氧质量是多少?
200 kg的液氢完全参加反应。参加反应的液氧质量。
【解】 设：需要液氧的质量为x
= 8×200 kg
4．代入已知量、未知量
2．书写化学方程式并配平
3．计算相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积
实验室里用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解制取氧气，若含34 g过氧化氢的过氧化氢溶液完全分解，则最多可制得氧气多少克？标准状况下，制得的氧气是多少升？（标准状况下，氧气的密度是1.43 g/L）
已知：反应物过氧化氢质量34 g。未知：生成物氧气的质量。
2 H2O2 2 H2O + O2
34 g x
68 34 g 32 x
答：可制得氧气16 g。
68 32
【解】 设：可制得氧气的质量为x
答：制得的氧气是11.2 L。
（2）标准状况下，制得的氧气是多少升？（标准状况下，氧 气的密度是1.43 g/L）
小红同学认为，可以利用过氧化氢的化学式直接计算出生成氧气的质量，她的想法正确吗？为什么？
34 g H2O2中含氧元素的质量：
工业上用一氧化碳在高温下还原氧化铁（ Fe2O3 ）来冶炼铁，某炼铁厂，购进100 t含氧化铁80% 的某种矿石，计算理论上可以炼出纯铁的质量是多少吨？（杂质不参加反应）
3 CO + Fe2O3 2 Fe + 3 CO2
已知： 100 t含氧化铁80%的某种矿石。未知： 炼出纯铁的质量。
【解】 设：可以炼出纯铁的质量为x
160 112
100 t x
答：可以炼出纯铁的质量为70 t。
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
氧化铁： 80％杂 质： 20％
氧化铁的质量为：100 t× 80％=80 t
100 t× 80％ x
答：可以炼出纯铁的质量为56 t。
小明同学认为，利用化学式计算也能求出铁的质量。他的解法如下：氧化铁中铁元素的质量分数为可以炼出纯铁的质量为100 t×80%×70% = 56 t两种计算方法依据的原理有什么不同?
80 t Fe2O3中含铁元素的质量：
×100％ = 56 t
1．化学反应前后各物质质量总和不变。 2．化学反应中各物质间存在固定的质量比。