高三化学一轮复习学案第4讲物质的量浓度

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这是一份高三化学一轮复习学案第4讲物质的量浓度，共2页。学案主要包含了学习目标，基础知识回顾，典型例题分析，总结提升等内容，欢迎下载使用。
　第四讲物质的量浓度班级姓名小组【学习目标】考试评价解读1．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，能运用物质的量、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。2．掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法，能够正确分析实验过程所产生的误差问题。核心素养达成宏观辨识与微观探析能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质微粒数目。科学探究与创新意识能从实际问题出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，进行实验探究；在探究中学会合作，能够正确分析实验过程中可能存在的实验误差。【基础知识回顾】【要求】课前参照资料完成基础知识，及时订正，晨读背诵，课上认真听课，圈画重点内容。任务1. 实验室需要配制480 mL， 0.5 mol·L－1的NaCl溶液，请你写出详细的配制步骤，并在每一步中注明使用的仪器。思考1：容量瓶的选择和使用，需要注意什么？任务2. 一定质量分数溶液的配制以配制100 g 5% NaOH溶液为例： (1)步骤： (2)仪器：。【典型例题分析】考点1：配制一定物质的量浓度的溶液【典例1】、下图是某同学用500 mL容量瓶配制 0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有________处。(2)实验室中欲配制220 mL 1.0 mol·L－1硫酸溶液：①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好；(3)在配制4.6 mol·L－1稀硫酸的过程中，下列情况对硫酸物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)①容量瓶检漏后未干燥就使用：________。②定容时仰视观察液面：________。【典例2】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。(1)“5%硫酸铜溶液”表示100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质(　　)(2)要配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，应将10 g氯化钠固体溶于100 mL水(　　)(3)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　)(4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%(　　)考点2　物质的量浓度的相关计算【典例3】(直接根据公式计算浓度)V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为(　　)A. mol·L－1 B. mol·L－1C. mol·L－1 D. mol·L－1【典例4】 (溶液中相关物理量的关系)已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：___________________________；(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度： ___________________________；(3)用c、ρ表示溶质的质量分数： _______________________________；(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：_____________________________。【典例5】某温度下，饱和石灰水的溶解度为S g，密度为ρ g/mL，向足量该饱和溶液中加入m g CaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是(　　)A．最终得到沉淀的质量大于 gB．该饱和溶液溶质质量分数为：%C．最终所得溶液pH变大D．该饱和溶液中溶质物质的量浓度为： mol/L【典例6】 (海南高考)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)A．(b－a)/V mol·L－1 B．(2b－a)/V mol·L－1C．2(2b－a)/V mol·L－1 D．2(b－a)/V mol·L－1 【总结提升】提示：有能力的同学可以完成其他题目。