江西省宜春市2021年中考一模化学试题（有答案）

宜春市2021年九年级模拟考试化学试卷

本卷可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  S-32  Cl-35.5  Ca-40  Fe-56

一、单项选择题(本大题共10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分。)

1. 下列是中国古代四大发明的某一工艺流程或应用，其中涉及化学变化的是

A. 火药：烟花燃放 B. 印刷：活字排版

C. 造纸：竹料打碎 D. 指南针：航海导向

【答案】A

2. 下列气体可制成多用途电光源的是

A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳

【答案】C

3. 火神山医院是为抗击新型冠状病毒而赶建的临时医院，但在废水处理上一点都不“临时”，铺设了3万平方米的HDPE(高密度聚乙烯塑料)防渗膜，防止污水渗入地下。HDPE防渗膜属于

A. 天然材料 B. 合成材料 C. 金属材料 D. 复合材料

【答案】B

4. “呵护自然环境，建设秀美宜春。”下列有关做法不合理的是

A. 减少含磷洗衣服的使用 B. 提倡绿色出行，少开私家车

C. 生活污水集中处理后排放 D. 防止浪费，露天焚烧秸秆

【答案】D

5. 在日常生活中，如果将深颜色的衣服和浅颜色的衣服泡在一块洗，可能会使浅色衣服染上深颜色，其主要原因是

A. 染料发生了化学变化 B. 分子在不断运动

C. 分子间的间隔增大 D. 分子本身发生了改变

【答案】B

6. 向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液pH变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的

A. Na2CO3 B. CaCO3 C. Fe2O3 D. Mg

【答案】A

7. 下列图示的实验操作能达到实验目的的是

A. 收集氢气 B. 实验室制二氧化碳

C. 蒸发食盐水 D. 检查装置气密性

【答案】C

8. 如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. t2℃时，甲的溶液降温到t1℃，一定能得到甲的饱和溶液

B. t2℃时，甲的溶解度为70

C. t2℃时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙

D. 乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙

【答案】D

9. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A. 酸中都含氢元素，所以酸有相似的化学性质

B. 碱的水溶液中都含氢氧根离子，所以含氢氧根离子的溶液一定是碱的溶液

C. 酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水就是酸雨

D. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，氧化物是含氧元素的化合物

【答案】D

10. 下列图像能正确反映硝酸钾的质量相关变化的是

A. 电解水

B. 室温下向饱和硝酸钾溶液中加少量氯化钠

C. 向等质量的镁粉和铁粉中分别缓慢滴加等浓度的稀硫酸

D. 向等质量的氧化钙和氢氧化钙中分别加入等浓度的稀盐酸

【答案】B

二、选择与填充题(本大题共3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卷的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分)

11. 2021年2月7日，中国疾控中心宣布成功研发两款低温含氯消毒剂，有效的解决了北方地区的低温消毒问题，该消毒剂的主要分成为二氯异氰尿酸钠(化学式为C3Cl2N3NaO3)，下列关于二氯异氰尿酸钠的说法正确的是（     ）

A.由五种元素组成        B.由12个原子构成

C.属于氧化物          D.碳、氮两种元素的质量比为_______

【答案】    ①. A    ②. 6:7

12. 甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（     ）

A.甲酸分子中氢、氧原子个数比为1：2    B.反应前后各元素化合价保持不变

C.46g甲酸中氢元素质量为2g         D.生成甲与乙的分子个数比为_______

【答案】    ①. C    ②. 1：1

13. 下列实验方案正确的是（      ）

【答案】    ①. B    ②. 加入氢氧化钠溶液加热，观察现象

三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分)

14. 请用适当的化学用语表示下列加点部分的文字。

江西物产丰富，名闻天下：

（1）贵溪冷水坑银矿中含有银元素_______；

（2）赣南脐橙适宜生长的“红壤”中含有氢离子_______；

（3）宜春钽铌矿是我国目前规模最大的钽铌锂原料生产基地。三氧化二铌中铌元素(Nb)的化合价为+3价_______。

【答案】（1）Ag    （2）H+   

（3）

15. 化学与生活密切相关。

（1）人类目前消耗的能源主要来自化石燃料，属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。为节约煤资源，将煤块粉碎处理后使其在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为_______。

（2）金属材料在生产生活中有着广泛的应用。

①近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是铁合金，与纯铁相比较，铁合金具有_______(答一点)的优良性能。

②工业上将铁加入铬和镍可以制成不锈钢。如图是铬元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。铬元素的相对原子质量为_______，x的数值是_______。

③工业上在加热条件下用氢气还原氧化镍(NiO)可得金属镍。氧化镍中镍元素的化合价为_______；该反应的化学方程式为：_______。

【答案】（1）    ①. 不可再生    ②. 煤粉与氧气（或空气）的接触面更大   

（2）    ①. 硬度大（或强度大或抗腐蚀性强）    ②. 52.00    ③. 13    ④. +2    ⑤.

16. 下图是以空气为原料生产氮肥的过程示意图。

（1）步骤①分离液态空气制得氮气，其原理是利用氮气和氧气的_______不同。

（2）步骤②参加反应的H2和N2的质量比是_______。

（3）该流程中可循环使用的物质是_______。

（4）步骤③中发生反应的化学方程式为_______。

【答案】（1）沸点    （2）3:14   

（3）一氧化氮    （4）4NH3+5O24NO+6H2O。

17. “建党百年，红星闪耀。”同学们用初中化学常见的A～E及X六种物质，组成了如图所示的五角星，其中相邻两个角所代表的物质能够按照顺时针的方向实现转化(所涉及反应均为初中常见的化学反应)，已知：物质A常用作食品干燥剂，物质D的俗名叫纯碱，A、 B、E属于不同种类型的物质但含同一种金属元素。

（1）物质D为_______(填化学式)；

（2）物质A生成B的基本反应类型为_______；

（3）请写出B生成C的化学方程式：_______；

（4）“点亮红星”：若物质A～E均能与X反应，则五角星能被点亮。物质X可能是

A. NaCl B. HCl C. CO D. H2SO4

【答案】（1）Na2CO3    （2）化合反应   

（3）Ca (OH) 2+Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH    （4）BD

四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分)

18. 请你参与下列实验活动并回答有关问题：

（1）图中仪器a的名称是_______。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气可选其中的_______(填序号)作为发生装置，反应的化学方程式为_______。要收集较纯净的氧气，最好选用的收集方法是_______。已知实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，可选择的发生装置是_______。

（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气时，图中能控制反应随时发生、随时停止的装置有_______(填序号)。

（4）某些空气净化剂含超氧化钾，其净化原理为。该方法一般不用于实验室制取氧气的原因是_______(写一点即可)。

【答案】（1）长颈漏斗   

（2）    ①. A    ②. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑    ③. 排水集气法    ④. D   

（3）E    （4）制取的氧气中会混有二氧化碳

19. 化学兴趣小组从“真假实验室”获悉：葡萄糖酸钙片灼烧后会变成如图所示的蛇形，他们对此进行了以下探究：

【合阅资料】①葡萄糖酸钙[化学式为Ca(C6H11O7)2]，白色固体，熔点195℃。受热分解后生成水、一种气态氧化物和一种白色固体；②葡萄糖酸钙片灼烧后变为蛇形，是因为受热分解同时生成了固体和气体，固体颗粒在气体的作用下发生膨胀现象。③白色的无水硫酸铜遇水变蓝；④酒精灯加热温度达到400-1000℃以上。

【提出问题】生成的气体和固体分别是什么？

【探究实验】探究生成气体的成分。

【提出猜想】猜想一：CO；猜想二：CO2。

提出这两个猜想的理论依据是_______。

【设计实验】针对猜想的分解产物，设计了如下实验进行探究。

【进行实验】

（1）将葡萄糖酸钙加热至分解，应从图1中选取装置_______(填序号)

（2）将上述操作中的分解产物依次通过图2所示装置，若观察到装置E中_______，则证明猜想二成立。

【探究实验二】探究生成固体的成分。

【提出猜想】猜想一：CaO，猜想二：Ca(OH)2，猜想三：_______。

【设计实验】待固体完全反应，装置E中不再有气泡冒出时，小刚和小军分别取适量反应后的固体设计并进行以下实验。

请写出小刚实验中发生反应的化学方程式_______。

【反思交流】小红认为小军的实验不能得出结论，因为_______。

【答案】    ①. 质量守恒定律    ②. B    ③. 溶液变红色    ④. CaCO3    ⑤. 固体溶解，产生气泡    ⑥. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑    ⑦. 氢氧化钙微溶于水，固体未溶解可能是因为加入的水较少，氢氧化钙形成饱和溶液后仍有固体剩余

五、综合计算题(本大题共包括1小题，共10分)

20. 请根据如图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题。

（1）在溶解过程中，常需要用玻璃棒搅拌，其作用是_______。

（2）若要确定烧杯B中溶液的pH值，可采用____，若操作正确，此时溶液的pH值应__7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）实验过程中，产生沉淀的质量为_______g。

（4）最终所得溶液中溶质质量分数多少？______(写出计算过程)

【答案】（1）加速溶解   

（2）    ① pH试纸    ②. 等于   

（3）5.8    （4）解：设原混合物中氢氧化钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。

x=8g    y=142g

最终所得溶液中溶质质量分数为： ×100%=7.81%

答：最终所得溶液中溶质质量分数为7.81%。