2021高三化学人教版一轮课后限时集训：15 海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学 Word版含解析

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1．(2019·西安八校联考)CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关说法正确的是( )
A．CsICl2有氧化性，是因为Cs显＋3价
B．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I－
C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色
D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl2
C [CsICl2中Cs为＋1价，I为＋1价，Cl为－1价，CsICl2具有氧化性，是因为I显＋1价，A项错误；CsICl2具有还原性，是因为含有较强还原性的Cl－，B项错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，滴加CsICl2溶液，Cl－与MnOeq \\al(－,4)在酸性条件下发生氧化还原反应，MnOeq \\al(－,4)被还原为Mn2＋，溶液褪色，C项正确；硝酸不能将Cl－氧化为Cl2，故在CsICl2溶液中滴加HNO3，无Cl2生成，D项错误。]
2．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
B [A项，开始就生成I2，溶液变蓝，错误；C项，NO2也能氧化KI为I2，错误；D项，滴入NaOH溶液，然后滴入AgNO3溶液，生成AgOH，AgOH变为Ag2O，错误。]
3．(2019·太原模拟)下列实验操作不能达到相应实验目的的是( )
A．将氯水用CCl4充分萃取，将干燥的红布条分别浸入分层后的溶液中，证明氯水中起漂白作用的不是氯气
B．向2 mL品红溶液和2 mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴NaClO的84消毒液，观察红色褪色的快慢，证明溶液酸性越强84消毒液的氧化能力越强
C．溴酸钾溶液中加入少量苯，然后通入少量氯气振荡，静置后有机层呈橙色，证明氧化性：Cl2＞Br2
D．向足量含淀粉的碘化钾溶液中滴加2滴氯水，溶液变蓝，证明还原性：
I－＞Cl－
C [KBrO3与Cl2反应生成Br2，说明KBrO3的氧化性强于Cl2，不能说明Cl2的氧化性强于Br2。]
4．如果实行海水淡化来供用居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是 ( )
A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化
B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化
C．将海水缓慢降温使盐析出以获取淡水
D．将海水通过离子交换树脂以除去杂质离子
A [明矾净水是吸附水中悬浮物，不沉淀盐，A不可行。]
5．(2019·临沂模拟)鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是
( )
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥CCl4、淀粉溶液
A．①②④ B．②③⑥
C．②④⑤ D．④⑤⑥
C [①无法鉴别三溶液，③无法鉴别NaCl和NaBr溶液，⑥无法鉴别三溶液。]
6．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是( )
A．制取镁：海水eq \(――――→,\s\up10(CaOH2))Mg(OH)2eq \(――→,\s\up10(高温))MgOeq \(――→,\s\up10(电解))Mg
B．冶炼铝：铝土矿eq \(―――――――→,\s\up10(过量NaOHaq))NaAlO2eq \(――――――→,\s\up10(过量HClaq))无水AlCl3eq \(――→,\s\up10(电解))Al
C．制溴：浓缩海水eq \(――→,\s\up10(Cl2))Br2eq \(――→,\s\up10(热空气),\s\d10(吹出))eq \(――――→,\s\up10(SO2吸收))HBr(aq)eq \(―――――――→,\s\up10(①Cl2),\s\d10(②再进一步操作))Br2
D．制碘：海带eq \(――――→,\s\up10(O2，灼烧))海带灰eq \(―――――→,\s\up10(H2O，浸取))eq \(――→,\s\up10(Cl2))I2(aq)eq \(――――――――→,\s\up10(①热裂汽油，萃取),\s\d10(②再进一步操作))I2
C [A项，制取Mg不能电解MgO，错误；B项，制取Al不能电解AlCl3，错误；D项，热裂汽油与I2反应，错误。]
7．海水中的盐类有70%的NaCl，还含有MgCl2、MgSO4等。从海水中分离出氯化钠的过程如图所示。下列说法错误的是( )
海水eq \(――――――→,\s\up10(①),\s\d10(过量A，过滤))滤液eq \(―――――――→,\s\up10(②),\s\d10(过量B，过滤))滤液eq \(―――→,\s\up10(③),\s\d10(适量C))NaCl溶液eq \(――→,\s\up10(④))NaCl
A．加入过量A的目的是使Mg2＋和SOeq \\al(2－,4)全部转化为沉淀而除去
B．试剂B为Na2CO3
C．步骤④的实验操作为降温结晶
D．适量C加入的标准是无气体产生
C [海水中分离NaCl的过程为：海水eq \(――――――→,\s\up10(过量BaOH2),\s\d10(过滤))滤液eq \(――――――→,\s\up10(Na2CO3过量),\s\d10(过滤))滤液eq \(――――→,\s\up10(适量盐酸))NaCl溶液eq \(――→,\s\up10(蒸发),\s\d10(结晶))NaCl。]
8．“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列最符合“绿色化学”理念的是( )
A．在厂区大量植树绿化，净化污染的空气
B．利用太阳能分解水制氢气
C．将煤液化后使用以提高煤的利用率
D．将化石燃料充分燃烧后再排放
B [太阳能分解水制H2，无污染，符合“绿色化学”理念。]
9．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是( )
A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染
C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6，即形成酸雨
A [B项，CaSO3最终被氧化为CaSO4；C项，制作光导纤维的是SiO2，不是Si；D项，酸雨的pH<5.6。]
10．(2019·辽宁百校联盟联考)十九大报告中指出“绿水青山就是金山银山”，下列做法与该理念无关的是( )
A．提倡“低碳生活”，倡导“共享单车”出行
B．合理食用含有蛋白质的食物，促进青少年健康成长
C．降低住宅小区的容积率，增大公用绿地面积
D．北方的冬季实行集中供热供暖，提高燃煤的利用率
[答案] B
11．十九大报告指出：建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念……实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是
( )
A．回收塑料及钢铁制品可以减少二氧化碳的排放
B．使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5
C．开采使用地下可燃冰，可以增加非化石能源消费比例
D．创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式
C [回收塑料及钢铁制品可减少二氧化碳的排放，有利于节约资源和保护环境，A项正确；使用地热能、生物质能等非化石能源能够减少化石燃料的使用，可减少PM2.5，有利于保护环境，B项正确；可燃冰的主要成分是甲烷，属于化石能源，C项错误；电动机车替代燃油机车可以减少污染物的排放，有利于保护环境，D项正确。]
[教师用书独具]
为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NHeq \\al(＋,4)废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是( )
A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NHeq \\al(＋,4)废水时，发生反应的离子方程式为
NHeq \\al(＋,4)＋NOeq \\al(－,2)===N2↑＋2H2O
B [工业废气中的CO2、SO2与石灰乳反应生成更难溶的CaCO3和CaSO3，石灰乳微溶于水，A项正确；气体1中含有NO、CO和N2，若用过量空气，则NO被全部氧化为NO2，NO2与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2，与流程图中NaNO2不符，故通入的空气不能过量，NO2与NO气体按照1∶1混合与NaOH完全反应生成NaNO2，B项错误；气体2只含有N2和CO，N2无毒，故捕获剂捕获的气体主要为CO，C项正确；NaNO2具有氧化性，NHeq \\al(＋,4)具有还原性，二者发生氧化还原反应生成无污染的N2，D项正确。]
12．(2019·惠州一模)化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
( )
A．农药和化肥对环境和人类健康有害，应该禁止使用
B．在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量
C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
D．积极开发废电池的综合利用技术，能防止废电池中的重金属等污染土壤和水体
A [农药和化肥虽然对环境和人类健康有害，但仍可合理使用，而不应禁止使用，A项错误。]
13．“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”理念的是
( )
①实验室中收集氨气采用图甲所示装置
②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图乙所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验
④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A．②③④ B．①②③
C．①②④ D．①③④
C [实验室收集氨气采用图甲所示装置，在收集过程中，带酚酞的水可检验氨气是否集满，还能吸收溢出的氨气，防止污染环境，①符合“绿色化学”理念；氯气有毒，与钠反应后，多余的氯气被碱液吸收，②符合“绿色化学”理念；铜与稀硝酸反应生成的一氧化氮有毒，一氧化氮可以用气球收集，④符合“绿色化学”理念；浓盐酸和浓氨水都易挥发，③不符合“绿色化学”理念。]
14．(2019·河北九校联考)海水资源丰富，海水中主要含有Na＋、K＋、
Mg2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、Br－、COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)等离子。火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是( )
A．海水pH约为8的主要原因是COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)发生水解
B．吸收塔中发生的反应是SO2＋H2OH2SO3
C．氧化主要是氧气将H2SO3、HSOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)氧化为SOeq \\al(2－,4)
D．经稀释“排放”出的废水中，SOeq \\al(2－,4)的浓度与海水中的相同
D [海水中主要含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、Br－、COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)等离子，这些离子中COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)发生水解反应：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，使海水呈碱性，A项正确；分析流程图可知，吸收塔中发生的反应为SO2＋H2OH2SO3，B项正确；海水呈弱碱性，吸收了含SO2的烟气后，硫元素转化为H2SO3、HSOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)，所以氧化主要是氧气将H2SO3、HSOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)氧化为SOeq \\al(2－,4)，C项正确；经海水稀释“排放”出的废水中SOeq \\al(2－,4)的浓度比海水中SOeq \\al(2－,4)的浓度大，D项错误。]
15．2018年全国生态环境保护大会在北京召开，旨在保护环境、造福人类。下列有关说法正确的是( )
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．用光催化分解代替电解水制备氢气，可实现节能环保
C．天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
B [绿色化学的核心是利用化学反应原理从源头上减少或消除污染，A错误。用光催化分解代替电解水制备氢气，可实现节能环保，B正确。太阳能属于一次能源，C错误。海水淡化是指利用海水脱盐生产淡水，而净水剂明矾只能通过
Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体将海水中的悬浮物除去，D错误。]
16．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质，其物质的量均为1 ml，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是( )
A．将溶液蒸干最多可以得到4 ml NaCl
B．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4
C．向溶液中滴加淀粉­KI溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量
D．若通入氯气的体积为22.4 L(标准状况)，反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
B [A项，最多可得到2 ml NaCl；C项，Cl2先把I－氧化为I2，溶液变蓝，Cl2不一定过量；D项，通入1 ml Cl2，I－和Br－均被氧化。]
17．(2019·大连模拟)某研究性学习小组通过调查，绘制出水处理的流程图：
根据上述流程，回答下列问题：
(1)工业制烧碱的副产物不能制备的物质是________。
A．盐酸 B．漂白粉
C．氯化铝 D．金属钠
(2)海水提取镁的过程包括：MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2→Mg，从氯化镁转化成氯化镁，其目的是___________________________________________________
___________________________________________________________________。
从母液中加入生石灰生成A的离子方程式：___________________________
___________________________________________________________________。
(3)饱和碳酸钠溶液吸收溴的反应：3Br2＋3Na2CO3===NaBrO3＋5NaBr＋3CO2↑，请写出F与盐酸反应获得溴的化学方程式：_______________________
____________________________________________________________________。
(4)下列水处理剂中，具有杀菌消毒、聚沉杂质双重功能的绿色试剂是________。
A．明矾 B．活性炭
C．臭氧 D．高铁酸钾
利用清水池中的水配制硫酸亚铁溶液是否可行？______(填“是”或“否”)。
(5)某废水中含有Hg2＋、Cu2＋、Ag＋等重金属离子，合适的沉淀剂是________。
A．硫酸 B．硫化钠
C．氢氧化钠 D．氯化钠
[答案] (1)D (2)富集镁元素，降低成本 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(3)NaBrO3＋5NaBr＋6HCl===3Br2＋6NaCl＋3H2O
(4)D 否 (5)B
选项
实验操作
现象
结论
A
用双氧水滴定KI­淀粉溶液
溶液
变蓝
达到滴
定终点
B
向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置
下层呈
紫红色
该食用加
碘盐中含
有KIO3
C
用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气
试纸变蓝
该气体为
溴蒸气
D
最后试管
中有浅黄
色沉淀
有机物中含
有溴原子