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人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱备课ppt课件
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这是一份人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱备课ppt课件，共16页。PPT课件主要包含了无色液体，瓶口有白雾，有挥发性，有刺激性气味，质量减小，无色油状液体，无明显现象，无挥发性，无刺激性气味，质量增加等内容，欢迎下载使用。
分析：（1）打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾，原因是 浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。
（2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。因此，实验室常用浓硫酸作干燥剂。干燥氢气、二氧化碳等。
二、浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性
2.浓硫酸具有强腐蚀性【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性
浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀
使用浓硫酸时要特别小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有很强的腐蚀性
浓硫酸具有强腐蚀性的原因： 因为浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素组成的化合物）里的氢和氧原子按2:1即水的形式夺取出来，生成黑色的碳。我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就会腐蚀皮肤、衣物。
【实验探究3】探究浓硫酸的稀释实验步骤：在500ml锥形瓶中盛约25ml浓硫酸，水从分液漏斗中缓慢滴入锥形瓶，观察现象。
实验现象： . .实验结论： .
水立刻沸腾，液滴向四周飞溅
不能将水注入浓硫酸里
浓硫酸溶于水时液滴飞溅的原因：这是因为水的密度小于硫酸的密度，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出的热使水立刻沸腾，沸腾的水携带着硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。
3.稀释浓硫酸的正确步骤： 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。
4.不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法应立即用布擦掉，用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。顺序操作的原因： 先用布擦，是先除去大部分浓硫酸；大量水冲洗的目的是使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。不能先用水冲洗，否则浓硫酸溶于水时放出的大量热而发生事故。涂上碳酸氢钠溶液的目的是把稀硫酸中和掉-----生成无腐蚀性的物质。思考：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作。回答说肯定的。因为硫酸没有挥发性，稀硫酸中的水慢慢蒸发，日久会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤和衣物。
三、酸有一些相似的化学性质【实验探究4】探究盐酸、稀硫酸的化学性质质实验步骤：1.如右图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象，
实验结论：酸能与指示剂反应。 紫色石蕊试液在酸溶液中变红， 无色酚酞不变色。
2. 回忆第八单元所学的氢前金属分别与稀盐酸、稀硫酸的反应并写出化学方程式。
实验结论：镁、铁、锌等活泼金属与盐酸、稀硫酸反应生成氢气,说明： .
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
氢前金属与稀HCl或稀H2SO4反应生成氢气
分析与思考：你有哪些除锈的方法？
3.将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的 试管中，过一会取出，用水洗净，铁钉表面和溶液 颜色有什么变化。
铁锈逐渐消失,溶液由无色慢慢变成黄色。
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O
思考：铁与酸根结合，酸中的氢与铁锈中的氧结合生成水；开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。当酸过量时，酸也能和铁反应，与铁锈反应后剩余的酸就会继续与铁反应。注意：FeCl2 溶液呈浅绿色，FeCl3 溶液呈黄色。
实验结论：酸能与金属氧化物反应。
分析与思考： 酸能与金属氧化物反应。因此，可用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物如铁锈等。其它金属氧化物都能和酸反应，同理可除其锈。终上所述，酸有一些相似的化学性质： ①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ②酸能与氢前金属反应，生成氢气； ③酸能与某些金属氧化物反应，有水生成。
【课堂练习】1.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁 剂是利用了它们化学性质中的（ ）A. 能与碱反应 B. 能与金属反应C. 能与某些金属氧化物反应 D. 能与紫色石蕊试液反应2.关于盐酸的叙述正确的是（ ） A. 盐酸是氯化氢气体的水溶液 B. 纯净的盐酸往往带有黄色 C. 盐酸使无色酚酞试液变红 D. 盐酸具有强烈的吸水性
3.将一铜丝在空气中加热，可观察到 色的铜丝 表面变成 色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面 色，反应后的溶液呈 色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸银溶液中片刻,铜丝表面覆盖了一层 色物质，该物质的化学式为 .
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2+ 2Ag
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
4.按右图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。观察现象回答下列问题。①可能观察到什么现象？②分析产生上述现象的原因。③实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？
答：①锥形瓶中液滴飞溅。 ②浓硫酸遇水溶解放出大量的热，使水立即沸腾， 造成液滴飞溅。 ③将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断地用玻璃 棒搅拌，使热量迅速扩散
分析：（1）打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾，原因是 浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。
（2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。因此，实验室常用浓硫酸作干燥剂。干燥氢气、二氧化碳等。
二、浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性
2.浓硫酸具有强腐蚀性【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性
浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀
使用浓硫酸时要特别小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有很强的腐蚀性
浓硫酸具有强腐蚀性的原因： 因为浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素组成的化合物）里的氢和氧原子按2:1即水的形式夺取出来，生成黑色的碳。我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就会腐蚀皮肤、衣物。
【实验探究3】探究浓硫酸的稀释实验步骤：在500ml锥形瓶中盛约25ml浓硫酸，水从分液漏斗中缓慢滴入锥形瓶，观察现象。
实验现象： . .实验结论： .
水立刻沸腾，液滴向四周飞溅
不能将水注入浓硫酸里
浓硫酸溶于水时液滴飞溅的原因：这是因为水的密度小于硫酸的密度，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出的热使水立刻沸腾，沸腾的水携带着硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。
3.稀释浓硫酸的正确步骤： 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。
4.不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法应立即用布擦掉，用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。顺序操作的原因： 先用布擦，是先除去大部分浓硫酸；大量水冲洗的目的是使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。不能先用水冲洗，否则浓硫酸溶于水时放出的大量热而发生事故。涂上碳酸氢钠溶液的目的是把稀硫酸中和掉-----生成无腐蚀性的物质。思考：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作。回答说肯定的。因为硫酸没有挥发性，稀硫酸中的水慢慢蒸发，日久会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤和衣物。
三、酸有一些相似的化学性质【实验探究4】探究盐酸、稀硫酸的化学性质质实验步骤：1.如右图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象，
实验结论：酸能与指示剂反应。 紫色石蕊试液在酸溶液中变红， 无色酚酞不变色。
2. 回忆第八单元所学的氢前金属分别与稀盐酸、稀硫酸的反应并写出化学方程式。
实验结论：镁、铁、锌等活泼金属与盐酸、稀硫酸反应生成氢气,说明： .
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
氢前金属与稀HCl或稀H2SO4反应生成氢气
分析与思考：你有哪些除锈的方法？
3.将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的 试管中，过一会取出，用水洗净，铁钉表面和溶液 颜色有什么变化。
铁锈逐渐消失,溶液由无色慢慢变成黄色。
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O
思考：铁与酸根结合，酸中的氢与铁锈中的氧结合生成水；开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。当酸过量时，酸也能和铁反应，与铁锈反应后剩余的酸就会继续与铁反应。注意：FeCl2 溶液呈浅绿色，FeCl3 溶液呈黄色。
实验结论：酸能与金属氧化物反应。
分析与思考： 酸能与金属氧化物反应。因此，可用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物如铁锈等。其它金属氧化物都能和酸反应，同理可除其锈。终上所述，酸有一些相似的化学性质： ①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ②酸能与氢前金属反应，生成氢气； ③酸能与某些金属氧化物反应，有水生成。
【课堂练习】1.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁 剂是利用了它们化学性质中的（ ）A. 能与碱反应 B. 能与金属反应C. 能与某些金属氧化物反应 D. 能与紫色石蕊试液反应2.关于盐酸的叙述正确的是（ ） A. 盐酸是氯化氢气体的水溶液 B. 纯净的盐酸往往带有黄色 C. 盐酸使无色酚酞试液变红 D. 盐酸具有强烈的吸水性
3.将一铜丝在空气中加热，可观察到 色的铜丝 表面变成 色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面 色，反应后的溶液呈 色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸银溶液中片刻,铜丝表面覆盖了一层 色物质，该物质的化学式为 .
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2+ 2Ag
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
4.按右图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。观察现象回答下列问题。①可能观察到什么现象？②分析产生上述现象的原因。③实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？
答：①锥形瓶中液滴飞溅。 ②浓硫酸遇水溶解放出大量的热，使水立即沸腾， 造成液滴飞溅。 ③将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断地用玻璃 棒搅拌，使热量迅速扩散
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