浙江省“山水联盟”2022届高三上学期开学联考+化学+Word版含答案练习题

这是一份浙江省“山水联盟”2022届高三上学期开学联考+化学+Word版含答案练习题，共13页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷，化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是，O2F2可以发生反应，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
绝密★考试结束前2021学年第一学期高三“山水联盟”开学联考化学学科试题考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   F 19   Na 23   Mg 24   Al 27   Si 28   S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40  Fe 56  Cu 64  Ag 108  Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于纯净物的是A.刚玉     B.水玻璃     C.天然气     D.绿矾2.下列物质属于弱电解质的是A.NH3     B.HCOOH     C.NaHCO3     D.CH3CH2OH3.下列物质对应的组成正确的是A.摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)2       B.硝化纤维：C.生石灰CaSO4·2H2O        D.氯仿：CHCl34.实验室用95%乙醇溶液制备无水乙醇，通常需要用到的仪器是5.下列表示正确的是A.的最简式：CH2       B.2，3，5－三甲基4－乙基己烷键线式：C.氨基的电子式：       D.CF4的比例模型：6.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是A.聚丙烯酸钠可作“尿不湿”的原料B.植物油、石蜡油、矿物油、地沟油的化学成分完全相同C.FeO是一种具有磁性的黑色晶体，可作录音磁带的原材料D.PE(聚乙烯)材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装7.下列说法不正确的是A.Se和Se是同一元素的不同核素B.H2O2和H2O互为同素异形体C.CH3CH2Br和CH3CHBrCH3互为同系物D.CH3－CH2－NO2和H2N－CH2－COOH互为同分异构体8.O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2＝SF6＋2HF＋4O2，下列说法不正确的是A.氧气是还原产物                        B.O2F2是氧化剂C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4    D.若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子9.下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.Na久置于空气中最终生成NaHCO3         B.金属单质在化学反应中往往体现出还原性C.铁元素在自然界中都是以化合态形式存在的   D.Al能与任意强酸反应生成H210.下列说法正确的是A.积极开发使用可燃冰有助于减少碳排放B.陈薇院士团队开发的腺病毒载体疫苗(Ad5－nCoV疫苗)性质较稳定，该疫苗在常温下保存即可C.“天和空间站”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D.芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程是化学变化11.下列说法不正确的是A.烫伤时如果皮肤已破，可以涂1%的高锰酸钾溶液B.除去己烷中少量的己烯可以加入酸性高锰酸钾溶液后分液C.可将阿司匹林的粗产品溶解在饱和碳酸氢钠溶液中，再进行过滤即得到较纯阿司匹林D.色谱分析法可用于无色离子的检验和分离12.下列“类比”合理的是A.铜在氧气中燃烧生成氧化铜，则铜和硫粉混合加热中生成硫化铜B.AlCl3溶液中滴加NaAlO2溶液能产生沉淀，则FeCl3溶液中加入NaAlO2溶液也能产生沉淀C.能与氢气发生加成，则也能与氢气发生加成D.乙醇能被氧气在铜的作用下催化氧化，则所有的醇都能被氧气在铜的作用下催化氧化13.能正确表示下列变化的离子方程式是A.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：＋2H2O＋2CO2↑B.用铜作电极电解MgCl2溶液：Mg2＋＋2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋Mg(OH)2↓C.往二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加过量的烧碱溶液：H3PO3＋3OH－＝PO33－＋3H2OD.Ca(HCO3)2溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比2：3混合：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3＋H2O14.下列说法正确的是A.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化B.乳糖、纤维二糖、蔗糖、麦芽糖均为二糖，分子式均为C12H22O11，其中蔗糖、乳糖不能发生银镜反应，麦芽糖、纤维二糖能发生银镜反应C.氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序称为蛋白质的一级结构，英国科学家桑格因测出牛胰岛素的一级结构而获得诺贝尔化学奖D.纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维，其中短醋酸纤维叫人造棉、长醋酸纤维叫人造丝15.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法正确的是A.工业上常通过电解乙的熔融氯化物的方法制取Z的单质B.简单离子半径：Q>Z>X>YC.氢化物的沸点：Y>X>WD.X与Y可形成5种以上的化合物16.已知三氟化氯(ClF3)是一种很强氧化剂和氟化剂，它能大多数有机和无机材料甚至塑料反应，可以使许多材料不接触火源就燃烧，可应用于航天工业。下列推测不合理的是A.ClF3与水按照1：2反应只生成一种弱酸和一种强酸B.能与一些金属反应生成氯化物和氟化物C.三氟化氯可用于清洁化学气相沉积的反应舱附着的半导体物质D.可以代替H2O2充当火箭推进剂中的氧化物17.工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－198 kJ/mol，反应过程可用如图模拟(表示O2，表示SO2，表示催化剂)。下列说法不正确的是A.过程II和过程III决定了全部反应进行的程度B.催化剂可降低反应的活化能从而使单位体积中活化分子百分数增大，化学反应速率加快C.过程II为吸热过程，过程III为放热过程；所以升高温度，过程II速率加快，过程III速率减慢D.1 mol SO2和0.5 mol O2反应，放出的热量小于99 kJ18.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5NAB.10 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为0.6NAC.17 g羟基(－OH)中含有的电子数为10NAD.在密闭容器中将2 mol SO2和1 mol O2混合反应后，体系中的原子数为8NA19.下列一定能说明HClO是弱电解质的是A.25℃时，用pH试纸测0.10 mol·L－1 HClO的pH值B.25℃时，NaClO溶液的pH值大于7C.25℃时，若测得HClO溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至10.0 mL，测得pH＝b，b－a<1，则HClO是弱酸D.浓度相同的NaOH溶液分别与pH相同的次氯酸、盐酸反应呈中性，前者消耗的NaOH溶液的体积多20.一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)。向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：下列说法正确的是A.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，则反应的△H<0。B.若在2 L恒容绝热(与外界没有热量变换)密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变C.保持其他条件不变，起始向容器中充入1.20 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO，反应达到平衡前的速率：v(正)<v(逆)D.2s时，用CO表示的化学反应速率为0.075 mol·L－1·S－121.室温下，将1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；将1 mol CuSO4·5H2O加热到45℃时，失去两分子水、热效应为△H3；继续加热113℃时，再失去两分子水、热效应为△H4；最后加热到258℃以上，能脱去最后一分子水、热效应为△H5。下列判断一定正确的是A.△H1<△H3＋△H4＋△H5            B.△H2>△H3C.△H1＋△H3＋△H4＋△H5＝△H2      D.△H1＋△H2>△H3＋OH4＋△H522.图示为一种积层型锂聚合物电池的结构。这是将正极(LiCoO2)/凝胶型聚合物电解质/碳和石墨系电池组叠加成平板，并用铝积层包封的电池结构。其中电池内的高分子聚合物能让Li＋自由通过，碳和石墨系用C6表示。下列说法正确的是A.电池放电负极反应为：LiC6－e－＝Li＋＋C6B.放电时，Li＋向负极移动C.充电时电极LiCoO2与电源负极相连D.可用饱和的食盐水溶液代替凝胶型聚合物电解质23.以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示(比如A2－的分布系数：)。下列叙述正确的是A.曲线①代表8(H2A)，曲线②代表δ(HA－)B.H2A溶液的浓度为0.2000 mol/LC.HA－的电离常数约为Ka＝1.0×10－2D.滴定终点时，溶液中c(Na＋)<2c(A2－)＋c(HA－)24.某杂志曾报道过某课题组利用磁性纳米Fe3O4颗粒除去水体中草甘膦污染物的方法，其原理如图所示(Fe3O4颗粒在水中表面会带－OH)。下列说法不正确的是A.草甘膦能与氢氧化钠溶液反应B.Fe3O4纳米颗粒除去草甘膦的过程有化学键的形成和断裂C.溶液中c(H＋)越大，Fe3O4纳米颗粒除污效果越好D.处理完成后，Fe3O4纳米颗粒可用磁铁回收，经加热活化重复使用25.下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是二、填空题(本题包括6小题，共50分)26.(1)两种硼氢化物的熔点如下表所示：两种物质熔点差异的原因是                                                      。(2)已知NH3和水一样会发生类似的自耦电离2H2OH3O＋＋OH－，所以某同学认为NH3和水一样为电解质，根据这位同学的思路写出Ca(NH2)2电子式                         。27.将1 L 0.5 mol·L－1 CuSO4和0.2 mol·L－1 FeCl3混合溶液，用石墨为电极电解。一段时间后在阳极收集到8.96 L(标况下)气体(不考虑氯气溶于水)，电解结束后将溶液体积稀释至2 L。计算：(已知：lg2＝0.3，lg3＝0.5)(1)阳极析出气体为          ；(2)计算稀释后溶液的pH          (忽略溶液中离子水解)28.氢能是解决化石能源枯竭与环境污染两大问题的理想选择，但安全和高效的储氢技术是目前氢能规模化应用的主要瓶颈，现有某固体化合物X(含有三种短周期元素)是一种络合氢化物储氢材料，某实验员对某固体化合物X作如下实验：请回答：(1)化合物X的组成元素          ；(2)溶液A中溶质组成：          ；(3)试写出溶液B与过量CO2反应的离子方程式                                     ；(4)试写出固体X与过量的NaOH溶液混合反应的化学方程式                         。(5)利用下图装置和试剂可以测定生成A气体的体积。①操作全部正确的条件下测出气体体积与理论值相比       (填“偏大”“不变”“偏小”)②对实验装置如何改进能较为准确的测量出生产气体的体积                          。29.环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：已知：            △H1＝100.3 kJ·mol－1       ①H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)                   △H2＝－11.0 kJ·mol－1      ②对于反应：  △H3                     ③(1)关于反应③的判断          (填“低温自发”、“高温自发”或者“任意条件均自发”)，理由为                                                                      。(2)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在恒容容器内发生反应③，起始总压为105 Pa，平衡时总压增加了20%，该反应的平衡常数Kp＝         Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有          (填标号)。A.通入惰性气体     B.再充入碘和环戊烯各2 molC.提高温度         D.增加环戊烯浓度         E.增加碘浓度(3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是          (填标号)。A.T1>T2                                  B.a点的反应速率小于c点的反应速率C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率    D.b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L－1(4)环戊二烯可用于制备二茂铁(Fe(C5H5)2结构简式为)，后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。该电解池的总反应式为                ，电解制备需要在无水条件下进行，原因为                                          。30.苯乙酮用于制香皂和香烟，也用作纤维素酯和树脂等的溶剂和塑料工业生产中的增塑剂等。实验室用Friedel－Craffs酰基化反应制苯乙酮的原理如下：反应过程中有HCl气体产生，尾气用NaOH溶液吸收。[实验步骤]步骤一：向装有10 mL分液漏斗、机械搅拌装置和回流装置(上端通过氯化钙干燥管与氯化氢气体吸收装置相连)的100 mL仪器A中迅速加入13 g(0.097 mol)粉状无水三氯化铝和16 mL(约14 g，0.18 mol)无水苯。在搅拌下将4 mL(约4.3 g，0.04 mol)醋酸酐自分液漏斗慢慢滴加到A(先加几滴，待反应发生后再继续滴加)，控制醋酸酐的滴加速度以使A稍热为宜。加完后(约10min)，待反应稍和缓后在沸水浴中搅拌回流，直到不再有氯化氢气体逸出为止。步骤二：反应结束，将A中的液体倒入冷水中，经处理得到较纯净的苯乙酮。步骤三：经称重苯乙酮产量约为4.1 g，计算产率。已知在常压下：(1)图一装置中仪器A名称是                    。(2)图一装置中漏斗一半扣在水面下、一半露在水面上的原因是                       。(3)制备过程中为什么要逐渐地滴加醋酸酐？                                       。(4)图一装置中CaCl2的作用是                                                    。(5)步骤二为得到较纯净的苯乙酮，需要经过下列的操作：①蒸馏收集某温度下的馏分      ②依次用10%的NaOH浴液、水洗分液③用无水MgSO4干燥并过滤     ④水层用苯萃取合并有机层           ⑤分液。正确的顺序是          (填字母代号)。A.⑤④②③①     B.⑤②③④①     C.②④⑤①③     D.②④⑥③①(6)本实验为收集产品用了减压蒸馏装置，如图二所示。装置中温度计水银球的位置是否正确？          (“是”或“否”)。收集产品，需要控制一定温度，可能是          (填字母代号)。A.202℃     B.220℃     C.175℃(7)经计算，该反应的产率为          (保留两位有效数字)。31.某课题组合成了化合物，合成路线如下：已知：①RCHO＋CH3CHORCH＝CHCHO＋H2O②请回答：(1)下列说法正确的是          。A.化合物C的分子结构中含有三种官能团B.1H－NMR谱显示化合物F中有5种不同化学环境的氢原子C.G→H的反应类型是取代反应D.化合物H的分子式是C18H19O2N(2)化合物A的化学名称是            ；化合物G的结构简式是            。(3)B→C的第(1)步化学方程式为                                                  。(4)出2种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)                                                            。①含两个苯环的一取代基，且与碳碳双键直接相连；②包含(双键两端的C不再连接H)片段；③分子中只含有2个－CH3(5)以甲醛和乙烯为原料，设计制备化合物C(CH2ONO2)4的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)                                                                       。