高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第3章 物质在水溶液中的行为本章综合与测试练习题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第3章 物质在水溶液中的行为本章综合与测试练习题，共14页。
章末综合测评(三)　物质在水溶液中的行为 (时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1．向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c平(OH－)＞c平(H＋)的操作是(　　)①稀硫酸　②金属钠　③氨气　④FeCl3固体⑤NaClO固体　⑥将水加热煮沸A．②⑤　　　 B．①④C．③④⑥ D．④A　[稀硫酸、氨气抑制水的电离，金属钠、FeCl3固体、NaClO固体、将水加热煮沸促进水的电离，但FeCl3固体使溶液显酸性，将水加热煮沸，水仍呈中性。]2．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是(　　)A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝13C　[A不正确，NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中化学式不能拆分，应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；B不正确，加水稀释，促进NH3·H2O电离，使NH3·H2ONH＋OH－的电离平衡右移，但是加入水后NH3·H2O、NH、OH－的浓度均减小，则溶液中c(NH)·c(OH－)变小；C正确，用HNO3完全中和氨水时得到硝酸铵溶液，即NH3·H2O＋HNO3===NH4NO3＋H2O，NH水解导致中和后的溶液显弱酸性；D不正确，NH3·H2O的电离是可逆反应，不可能完全电离出OH－，则c平(OH－)小于0.10 mol·L－1，氨水中c平(H＋)＞ mol·L－1＝10－13 mol·L－1，pH＝－lgc平(H＋)＜13。]3．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其离子积常数为KW(25 ℃)＝1.0×10－14 mol2·L－2，KW(35 ℃)＝2.1×10－14 mol2·L－2。则下列关于纯水的叙述正确的是 (　　)A．c平(H＋)随着温度升高而减小B．在35 ℃时，c平(H＋)>c平(OH－)C．25 ℃时水的电离程度大于35 ℃时水的电离程度D．水的电离是吸热的D　[水在不同温度下的离子积常数不同，KW(25 ℃)＝1.0×10－14 mol2·L－2< KW(35 ℃)＝2.1×10－14 mol2·L－2，则c平(H＋)随温度的升高而增大，A错误；升高温度，促进水的电离，但水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度始终相等，B错误；升高温度，促进水的电离，故35 ℃时水的电离程度大于25 ℃时水的电离程度，C错误；KW(25 ℃)＝1.0×10－14 mol2·L－2<KW(35 ℃)＝2.1×10－14 mol2·L－2，说明升高温度，水的电离程度增大，则水的电离为吸热过程，D正确。]4．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 (　　)A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO、NOB．水电离出的c平(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SOC．能使淀粉­碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－D．c平(H＋)＝1×10－1 mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NOD　[能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性，CO和H＋因发生反应而不能大量共存，故A错误；水电离出的c平(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中，水的电离受到抑制，则溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，四种离子可以大量共存，若为碱性溶液，Mg2＋和OH－因发生反应而不能大量共存，故B错误；能使淀粉­碘化钾试纸变蓝的溶液具有强氧化性，S2－、Br－具有还原性，会发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；c平(H＋)＝1×10－1 mol·L－1的溶液呈酸性，四种离子之间不发生反应，与氢离子也不反应，可以大量共存，故D正确。]5．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，海洋资源的开发对世界经济发展有决定性作用。下列有关流程图的说法正确的是(　　)A．整个过程可在实验室中模拟进行B．工段②是风化过程C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化D．工段①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸A　[工段②是MgCl2·6H2O加热失水的过程，而不是在空气中自然失水的过程，不属于风化，B项错误；工段④中发生反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溴被还原，C项错误；除去粗盐中的可溶性杂质，所加试剂均需过量，应注意Na2CO3溶液要在BaCl2溶液后面加入，以除去过量的Ba2＋，D项错误。]6．下列用来解释实验事实的相关平衡的化学方程式不正确的是(　　) 实验事实相关平衡的化学方程式A加入NaHCO3固体使氯水的漂白能力增强Cl2＋H2OHClO＋HClB配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3C溶有CO2的正常雨水的pH≈5.6H2O＋CO2H2CO3H＋＋HCODCaCO3固体溶于盐酸CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)B　[加入NaHCO3固体与盐酸反应，平衡Cl2＋H2OHClO＋HCl正向移动，HClO浓度增大，氯水的漂白能力增强，A项正确；配制FeCl3溶液时，应加酸抑制Fe3＋水解，发生水解反应的方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，B项错误；碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，方程式为H2O＋CO2H2CO3H＋＋HCO，故正常雨水的pH≈5.6，C项正确；加盐酸，使平衡CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)正向移动，使CaCO3固体溶于盐酸，D项正确。]7．下图是某学生设计的探究铁及其化合物的某些化学性质的流程图。下列有关叙述正确的是 (　　)A．反应①的离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB．检验乙溶液中的金属阳离子可用KSCN溶液C．反应③可制得一种红褐色的胶体D．物质丙在空气中能稳定存在A　[A项，甲、乙、丙分别为FeCl3、FeCl2和Fe(OH)2，Fe2O3溶于酸生成Fe3＋，A项正确；B项，KSCN溶液可检验Fe3＋，不能检验Fe2＋，B项错误；C项，Fe(OH)2为白色沉淀，C项错误；D项，Fe(OH)2不稳定，在空气中易被氧化为Fe(OH)3，D项错误。]8．下列说法中正确的是(　　)A．加水稀释0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液，溶液中c(OH－)减小B．室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH＝4C．氨水加水稀释后，溶液中的值增大D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同B　[醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，A错误；HA电离出的c(H＋)＝0.1 mol·L－1×0.1%＝10－4 mol·L－1，则pH＝－lg(10－4)＝4，B正确；加水稀释促进NH3·H2O电离，则可知溶液中n(NH)增大，n(NH3·H2O)减小，又因＝＝，故溶液中的值减小，C错误；盐酸中HCl电离抑制水的电离，而氯化铵溶液中铵根离子水解促进了水的电离，两溶液中水的电离程度不相同，D错误。]9．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液的pH分别是1和11。下列说法中正确的是(　　)A．BOH的电离方程式为BOH===B＋＋OH－B．将一定体积的上述两种溶液混合后得到中性溶液，则V(HA)<V(BOH)C．在0.1 mol·L－1 BA溶液中：c平(B＋)>c平(A－)>c平(OH－)>c平(H＋)D．若将0.1 mol·L－1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1，则溶液的pH＝9B　[由两种溶液的浓度与pH数据知HA是强酸，而BOH是弱碱，弱碱的电离是可逆的，A错误；因等物质的量浓度、等体积的两溶液混合时，两者恰好完全反应，溶液应呈酸性，而溶液呈中性表明碱过量，B正确；BA属于强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，C错误；将pH＝11的强碱溶液稀释100倍后所得溶液的pH＝9，而BOH是弱碱，稀释过程中会继续电离出一部分OH－，故pH＝11的BOH溶液稀释100倍后所得溶液的pH的范围：9<pH<11，D错误。]10．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H＋)分别是1.0×10－amol·L－1和1.0×10－bmol·L－1，在此温度下，则下列说法正确的是 (　　)A．a＜bB．a＝bC．水的离子积为1.0×10－(7＋a) mol2·L－2D．水的离子积为1.0×10－(b＋a) mol2·L－2D　[加酸抑制水的电离，加易水解的盐促进水的电离，则a＞b，A和B选项错误；由题意可知，两种溶液的pH＝b，即硫酸溶液中c(H＋)是1.0×10－b mol·L－1，而水电离产生的c平(H＋)等于水电离产生的c平(OH－)，所以硫酸溶液中c(OH－)是1.0×10－a mol·L－1，KW＝1.0×10－(b＋a)mol2·L－2，C选项错误，D选项正确。]二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分)11．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 (　　)A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OCD　[氯气溶于水制备次氯酸时所发生的离子反应为Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，A项错误；Na2O2与H2O反应制备O2时所发生的离子反应为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，B项错误；用FeCl3溶液腐蚀铜线路板时所发生的离子反应为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，C项正确；离子反应2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O中Mn的化合价降低，H2O2中氧元素的化合价升高，证明H2O2具有还原性，D项正确。]12．向浓度均为0.010 mol·L－1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液[已知Ksp(AgCl)＝1.77×10－10 mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12 mol3·L－3，Ksp(AgBr)＝5.35×10－13 mol2·L－2，Ag2CrO4显砖红色]。下列叙述正确的是(　　)A．原溶液中n(Na＋)＝0.040 molB．Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl－或Br－的指示剂C．生成沉淀的先后顺序是AgBr→Ag2CrO4→AgClD．出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c平(Cl－)∶c平(Br－)＝177∶535B　[原溶液中c平(Na＋)＝0.040 mol·L－1，溶液体积未知，则n(Na＋)未知，故A错误。向混合溶液中加入AgNO3溶液，析出AgCl沉淀时所需c平(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝1.77×10－8 mol·L－1，析出AgBr沉淀时所需c平(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝5.35×10－11 mol·L－1，析出Ag2CrO4沉淀时所需c平(Ag＋)＝＝ mol·L－1≈1.1×10－5 mol·L－1，所需c平(Ag＋)越小，则越先生成沉淀，所以产生沉淀的先后顺序为AgBr、AgCl、Ag2CrO4，可用Na2CrO4作AgNO3溶液滴定Cl－或Br－的指示剂，故B正确、C错误。出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c平(Cl－)∶c平(Br－)＝Ksp(AgCl)∶Ksp(AgBr)＝1 770∶5.35，故D错误。]13．常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。向20 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．a＝20，b＝40，且溶液呈中性时处于A、B两点之间B．B点溶液中：c平(CH3COO－)>c平(Na＋)>c平(NH)　C．已知lg 3≈0.5，则C点溶液的pH≈5D．A、B、C三点中，B点溶液中水的电离程度最大A　[由题可知，向20 mL浓度均为0.1 mol·L－1 的NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，CH3COOH先和NaOH反应生成CH3COONa，使溶液中离子浓度减小，溶液导电率降低，故A点时NaOH反应完全，溶液导电率最低，A点以后CH3COOH和NH3·H2O反应生成CH3COONH4，使溶液中离子浓度增大，溶液导电率升高，故B点时NH3·H2O反应完全，B点以后，再加入CH3COOH溶液，溶液体积增大，溶液中离子浓度降低，溶液导电率降低。结合上述分析可知a＝20，b＝40，A点溶液中溶质为CH3COONa、NH3·H2O，B点溶液中溶质为CH3COONa、CH3COONH4，A、B两点溶液均呈碱性，故溶液呈中性时不在A、B两点之间，A错误；B点时，溶液为等浓度的CH3COONa与CH3COONH4混合液，故离子浓度大小为c平(CH3COO－)>c平(Na＋)>c平(NH)，B正确；C点时，溶液是等浓度的CH3COONa、CH3COONH4与CH3COOH混合液，醋酸的电离平衡常数Ka＝，即c平(H＋)＝，由于≈2，则可得c平(H＋)≈0.9×10－5 mol·L－1，故C点溶液pH≈5，C正确；由上述分析可知，B点溶液中CH3COONa、CH3COONH4水解促进水的电离，A、C点溶液中NH3·H2O、CH3COOH分别电离出OH－、H＋抑制水的电离，故B点溶液中水的电离程度最大，D正确。]14．25 ℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中错误的是(　　)A．CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C．点④所示溶液中存在：c平(CH3COOH)＋c平(H＋)＝c平(CH3COO－)＋c平(OH－)D．滴定过程中会存在：c平(Na＋)>c平(CH3COO－)＝c平(OH－)>c平(H＋)C　[根据图像分析，滴定前NaOH溶液的pH＝13，则氢氧化钠溶液的浓度为0.1 mol·L－1，点②时氢氧化钠恰好被中和，消耗醋酸溶液20 mL，则醋酸溶液的浓度为0.1 mol·L－1，A正确；图中点①到点③所示溶液中，随着滴入醋酸溶液，水电离被抑制的程度减小，即水的电离程度增大，恰好反应后继续滴加醋酸，对水的电离起到抑制作用，即图中点①到点③所示的溶液中水的电离程度先增大后减小，B正确；点④所示溶液是等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液，根据物料守恒：(CH3COOH)＋c平(CH3COO－)＝2c平(Na＋)，根据电荷守恒：c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(CH3COO－)＋c平(OH－)，则c平(CH3COOH)＋2c平(H＋)＝c平(CH3COO－)＋2c平(OH－)，C错误；滴定过程中，醋酸钠和氢氧化钠混合溶液中会有c平(Na＋)>c平(CH3COO－)＝c平(OH－)>c平(H＋)，D正确。]15．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是(　　)A．>1.0×10－7 mol·L－1B．c平(Na＋)＝c平(HCO)＋c平(CO)＋c平(H2CO3)C．c平(H＋)＋c平(NH)＝c平(OH－)＋c平(HCO)＋2c平(CO)D．c平(Cl－)＞c平(NH)＞c平(HCO)＞c平(CO)AC　[滤液中溶质的主要成分为NH4Cl和NaHCO3的混合物。A.滤液pH＜7，则c平(H＋)＞1.0×10－7 mol·L－1，常温下KW＝1.0×10－14 mol2·L－2，所以＜1.0×10－7 mol·L－1，A项错误；B.由于开始加入等物质的量的NH4HCO3与NaCl，根据物料守恒可知，B项正确；C.析出NaHCO3后，在滤液中根据电荷守恒得c平(H＋)＋c平(NH)＋c平(Na＋)＝c平(OH－)＋c平(HCO)＋2c平(CO)＋c平(Cl－)，C项错误；D.开始时NH4HCO3与NaCl等物质的量，由于析出了一部分NaHCO3，故c平(Cl－)与c平(NH)都大于c平(HCO)和c平(Na＋)，少量的NH、HCO发生水解，极少量的HCO发生电离，所以c平(Cl－)＞c平(NH)＞c平(HCO)＞c平(CO)，D项正确。]三、非选择题(本题共5小题，共60分)16．(10分)25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ的溶液，滴定曲线如图所示。(1)在相同温度下，相同浓度的三种酸溶液的导电能力由强到弱的顺序是___________________________________________________________________；(2)V(NaOH)＝20.00 mL时，溶液中c(HY)________(填“<”“>”或“＝”，下同)c(Y－)。若使最终溶液的pH＝7，则滴定HZ溶液和滴定HX溶液所需NaOH溶液的体积的关系是HX溶液________HZ溶液。(3)将上述HX溶液、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中各离子浓度的大小关系为_____________________________。(4)根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈___________________________________。[解析]　(1)根据图像分析，氢氧化钠溶液的体积为0时，0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ的溶液的pH分别为4、3、1，故酸性大小顺序为HX＜HY＜HZ，则相同温度下相同浓度的三种酸溶液的导电能力：HZ＞HY＞HX。(2)当NaOH溶液体积为20.00 mL时，HY恰好与NaOH生成NaY，Y－部分水解，所以溶液中c(HY)＜c(Y－)。由图像可知，HZ为强酸，而HX为弱酸，所以这两种酸溶液与NaOH溶液反应至pH＝7时，HX有剩余，HZ恰好反应完全，故所需NaOH溶液的体积的关系是HX溶液＜HZ溶液。(3)由于酸性：HX＜HY，所以HX恰好完全反应时，HY早已完全反应，所得溶液为NaX和NaY的混合液，X－和Y－水解均显碱性，c(OH－)＞c(H＋)，由酸性：HX＜HY，可知Y－的水解程度小于X－，由于水解是微弱的，所以溶液中c(Na＋)＞c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)。(4)0.100 0 mol·L－1的HY溶液的pH＝3，即c(H＋)＝10－3mol·L－1，水的电离程度很小，可以不考虑。　　　　  　HY　　　　H＋　　＋　　Y－  0.100 0          0            0  10－3            10－3         10－3  0.100 0－10－3     10－3        10－3则c(HY)＝(0.100 0－10－3) mol·L－1≈0.100 0 mol·L－1，Ka(HY)≈mol·L－1＝10－5 mol·L－1[答案]　(1)HZ＞HY＞HX　(2)＜　＜　(3)c(Na＋)＞c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)(4)10－5 mol·L－117．(12分)25 ℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数/(mol·L－1)Ka＝1.8×10－4Ka＝4.7×10－8Ka1＝4.2×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝1.54×10－2Ka2＝1.02×10－7(1)在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为__________。(2)室温下①0.1 mol·L－1HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1NaHCO3，溶液的pH由大到小的关系为__________________________________________________________________________________。(3)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度由大到小的顺序为__________________________________。(4)下列离子方程式书写正确的是________(填字母)。a．2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋COb．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑c．H2SO3＋2HCOO－===2HCOOH＋SOd．Cl2＋H2O＋2CO===2HCO＋Cl－＋ClO－(5)常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________________________。[解析]　(1)相同条件下，弱酸的电离平衡常数越大，则弱酸的电离程度越大，其酸性越强，即Ka值越大，酸性越强。(2)相同温度下，弱酸的Ka越小，其对应盐越易水解，溶液中c平(OH－)越大，pH越大。(3)由于HSO比HCO易电离，故SO比CO水解程度小，故溶液中离子浓度大小顺序为c平(SO)＞c平(CO)＞c平(HCO)＞c平(HSO)。(4)根据强酸制取弱酸的原理知，次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以次氯酸根离子和碳酸反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，a错误；甲酸酸性大于碳酸，所以反应2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑能发生，b正确；甲酸的酸性大于亚硫酸氢根离子而小于亚硫酸，所以亚硫酸和甲酸根离子反应生成甲酸和亚硫酸氢根离子，c错误；次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于盐酸，所以Cl2＋H2O＋2CO===2HCO＋Cl－＋ClO－能发生，d正确。(5)常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液中，甲酸浓度大于氢氧化钠浓度，二者等体积混合，甲酸过量导致溶液呈酸性，则c平(H＋)＞c平(OH－)，溶液中存在电荷守恒c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(HCOO－)＋c平(OH－)，所以c平(HCOO－)＞c平(Na＋)，该溶液中甲酸的电离程度较小，所以c平(Na＋)＞c平(H＋)，则该溶液中离子浓度大小顺序是c平(HCOO－)＞c平(Na＋)＞c平(H＋)＞c平(OH－)。[答案]　(1)Ka越大，酸性越强　(2)③>②>④>①　(3)c平(SO)＞c平(CO)＞c平(HCO)＞c平(HSO)　(4)bd　(5)c平(HCOO－)＞c平(Na＋)＞c平(H＋)＞c平(OH－)18．(14分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH＝9请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：_______________________________________________________________。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2，____________(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是______(填字母)。A．前者大　　 B．后者大C．二者相等  D．无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是__________(填“强”或“弱”)酸。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________________。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c平(OH－)＝________ mol·L－1。写出该混合溶液中以下算式的精确结果(不能做近似计算)：c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1。[解析]　(1)由表中数据知二者恰好反应生成NaA溶液，若pH＝7，则HA为强酸；若pH>7，则HA为弱酸。(2)不一定，若c1>0.2，形成HA、NaA溶液，pH有可能等于7；由混合液的pH＝7，可知c(H＋)＝c(OH－)，则c(A－)＝c(Na＋)。(3)HA溶液过量，得到HA、NaA溶液，pH>7，说明A－以水解为主，故HA是弱酸。(4)NaA溶液的pH＝9，则c(OH－)＝1.0×10－5 mol·L－1，即为水电离产生的c(OH－)。根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)得c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－5－10－9) mol·L－1。[答案]　(1)a＝7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸(2)否　C(3)弱　c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)(4)1.0×10－5　(10－5－10－9)19．(12分)目前我国很多城市水资源短缺情况严重，一定程度上制约了我国经济和社会的发展。工业废水的处理和回收已经引起了人们的高度重视。某工业废水中含有CN－和Cr2O等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：回答下列问题：(1)步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－的离子方程式为________________。(2)步骤③的反应为S2O＋Cr2O＋H＋―→SO＋Cr3＋＋H2O(未配平)，则每消耗0.4 mol Cr2O转移________ mol e－。(3)含Cr3＋废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是____________________。(4)在25 ℃时，将a mol·L－1 的NaCN溶液与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a________ (填“>”“<”或“＝”)0.01；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝_____________________________________________。(5)取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程式是______________________________________________________________________________________________________。[解析]　(1)步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－，因为是在碱性环境中，故ClO－只能被还原为Cl－，离子方程式为CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－。  (2)根据0.4 mol Cr2O转化为Cr3＋即可计算出转移电子的物质的量。(4)反应后测得溶液pH＝7，则可推知NaCN过量，根据电荷守恒和物料守恒即可计算出CN－和HCN的浓度，进而计算出Ka＝(100a－1)×10－7 mol·L－1。(5)蓝色沉淀为Cu(OH)2，CuS(s)比Cu(OH)2(s)更难溶，发生了沉淀的转化。  离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，Cu(OH)2(s)＋S2－(aq)===CuS(s)＋2OH－(aq)。[答案]　(1)CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－(2)2.4(3)调节废水的pH，使其转化成Cr(OH)3沉淀除去(其他合理答案均可)(4)>　(100a－1)×10－7 mol·L－1(5)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，Cu(OH)2(s)＋S2－(aq)===CuS(s)＋2OH－(aq)(不注明状态也可)20．(12分)现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。有以下实验操作：①向溶液中加入1～2滴指示剂　②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中　③用氢氧化钠溶液滴定至终点　④重复以上操作　⑤配制250 mL盐酸标准溶液　⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度(1)实验过程中正确的操作顺序是____________________________________(填序号)，上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要________________，用________作指示剂。(2)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：滴定次数1234V(HCl)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初读数)0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(终读数)20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积V(NaOH)＝ mL＝20.20 mL。他的计算________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________________________________。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a________(填“>”“<”或“＝”)20.02。[解析]　(1)在用未知浓度的NaOH溶液滴定已知浓度的盐酸的操作中，正确的操作顺序是⑤②①③④⑥。操作②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中，使用的仪器除锥形瓶外，还需要酸式滴定管；为了使滴定结果准确，可用酚酞作指示剂，以减小滴定误差。(2)该同学的计算不合理，原因是第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，偏离真实值，应舍去。根据滴定曲线可知，在二者恰好完全反应时，pH＝7，此时没有达到滴定突跃(指示剂未变色)，所以a＜20.02。[答案]　(1)⑤②①③④⑥　酸式滴定管　酚酞(2)不合理　第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，该值应舍去　＜