高中化学苏教版选修4 化学反应原理第二单元 溶液的酸碱性第1课时教案设计

这是一份高中化学苏教版选修4 化学反应原理第二单元 溶液的酸碱性第1课时教案设计，共8页。
1．常温下水溶液的酸碱性与pH有何关系？
提示：pH7，溶液呈碱性。
2．常温下，水的离子积常数是多少？
c(H＋)＝0.1 ml·L－1的HCl溶液中c(OH－)是多少？
c(OH－)＝1.34×10－3 ml·L－1的氨水中c(H＋)是多少？
提示：1×10－14
c(OH－)＝eq \f(KW,cH＋)＝eq \f(1×10－14,0.1) ml·L－1＝10－13ml·L－1
c(H＋)＝eq \f(KW,cOH－)＝eq \f(10－14,1.34×10－3) ml·L－1
＝7.46×10－12ml·L－1

[新知探究]
探究 溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)相对大小的关系
(1)判断溶液酸碱性的依据是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。
(2)溶液酸、碱性与c(H＋)、c(OH－)相对大小的关系。
续表
[必记结论]
溶液酸碱性强弱与物质酸碱性强弱的关系
溶液酸碱性的强弱是由溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小来决定的，与酸、碱的强弱无必然联系。而电解质酸碱性的强弱是以电解质的电离程度划分的。
(1)等物质的量浓度的强酸和弱酸溶液中，c(H＋)：强酸>弱酸。
(2)c(H＋)相同的强酸和弱酸溶液中，酸的物质的量浓度：c(强酸)