山东省威海市环翠区（五四制）2020-2021学年八年级下学期期末化学试题（word版 含答案）

山东省威海市环翠区（五四制）2020-2021学年八年级下学期期末化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．物质是不断运动变化的。下列变化属于化学变化的是

①苹果榨汁②粮食酿酒③铁水铸成锅④植物光合作用⑤食物腐烂⑥风力发电⑦纺纱织布⑧酒精杀菌消毒

A．②④⑤⑧ B．②④⑤ C．②③④⑤ D．③④⑧

2．下列关于物理变化和化学变化的叙述不正确的是

A．物理变化中，构成物质的粒子之间的间隔和排列方式发生了改变

B．化学变化的过程实质是原子重新组合的过程

C．物质发生化学变化时有新物质生成，都会释放能量

D．物理变化和化学变化中，原子的种类都没有发生变化

3．如图所示，实验室模拟粉尘爆炸实验，连接好装置，在小塑料瓶中放入下列干燥的粉末，点燃蜡烛，快速鼓入大量的空气，肯定观察不到爆炸现象的是

A．木炭粉 B．大理石粉 C．煤粉 D．面粉

4．下列关于实验室制取气体的说法中，正确的是

A．选择制取气体的原理时，应考虑反应速率，且速率越快越好

B．用排水法收集气体时，提前将导管伸入盛满水的集气瓶以便于收集气体

C．用排空气法收集气体需要在瓶口处验满

D．用燃着的木条检验CO2

5．下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是

A．将空气中的He分解产生H2 B．使一定质量甲烷完全燃烧放出的热量变多

C．利用太阳光将H2O分解产生H2 D．使一定质量的双氧水分解产生的氧气变多

6．化石燃料是不可再生资源，化石燃料的综合利用可以有效地提高其利用率，在下列化石燃料的综合利用过程中发生物理变化的是

A．煤的液化 B．煤的气化 C．煤的焦化 D．石油的分馏

7．近日央视报道：科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如下，有关说法不正确的是

A．反应前后共有3种分子 B．反应前后氧元素化合价发生了改变

C．甲醇属于氧化物 D．参加反应的物质质量比为1：1

8．地瑞那韦（化学式为C27H37N3O7S）对新冠肺炎病毒有一定的抑制作用，下列关于地瑞那韦的说法正确的是

A．地瑞那韦属于混合物

B．地瑞那韦中含量最小的元素是氢元素

C．地瑞那韦是由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子、硫原子构成的

D．地瑞那韦中碳元素与氮元素的质量比为54：7

9．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是

A．空气是由空气分子构成的

B．氧气可以作燃料

C．稀有气体化学性质不活泼，不与任何物质发生反应

D．空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应

10．下列关于宏观事实的微观解释中，不正确的是

A．密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起——分子的体积增大

B．氧气在一定条件下转变为臭氧——氧原子的组合方式改变

C．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同

D．通过气味辨别酒精和水——分子不断运动，不同分子的性质不同

11．2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站内储存的核废水排放入大海。核废水中放射性元素氚（元素符号为T）的含量最高，已知氚原子核内有1个质子，2个中子；氢原子核内有1个质子，没有中子，下列说法不正确的是

A．氚原子与氢原子属于同一种元素

B．个数相同的水分子和超重水分子（化学式为T2O）质量相等

C．1个超重水分子T2O中含有3个原子

D．超重水分子有一定的能量

12．下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是

A．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据

B．通过化学变化，能改变物质的种类,不能改变物质的总质量

C．质量守恒定律只揭示了化学变化中宏观物质之间的质关系，与微观过程无关

D．随科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件

13．有关碳单质及其氧化物的说法中，不正确的是

A．金刚石、石墨、C60都属于碳的单质

B．碳具有可燃性，只要温度达到着火点即可点燃

C．空气中混有一氧化碳气体，遇明火可能会爆炸

D．用碳素墨水绘制的古代墨画能流传至今不褪色，是因为常温下碳的化学性质稳定

14．在生产、生活和实验室中，经常需要对混合物进行分离，下列混合物的分离方法与分离酒精和水采用的方法相同的是

A．用活性炭除去水中异味和色素

B．从液态空气中分离出氧气

C．从铁粉和碳粉的混合物中分离出铁粉

D．从双氧水制取完氧气的剩余物中回收二氧化锰

15．在化学实验中，实验操作要保证人身安全和仪器试剂的安全，试剂安全是指操作应避免造成试剂的污染或变质。下列操作要求中不是从试剂安全角度考虑的是

A．不能用未经清洗的非专用胶头滴管吸取别的试剂

B．从试剂瓶倒完试液后，应立即盖紧瓶塞

C．不能用手接触药品，不得尝任何药品的味道

D．用药匙取用一种药品后，取另一药品前必须擦拭干净

二、填空题

16．物质的组成与构成

（1）请用物质组成和构成的化学术语填空。已知②、⑥、⑧为带电的粒子。

①_________；②_________；③_________；④_________；⑤_________；⑥_________；⑦_________；⑧_________。

（2）从上图可以看出，原子有结构，结构有层次，规律相同。构成不同原子粒子数量的不同导致不同原子的差异性：如钠、氯原子种类不同是因为___________数量不同；质量不同是因为___________数量不同；在化学变化中的表现不同是因为___________数量不同。

17．探究钠在氯气（化学式为Cl2）中燃烧

（1）写出钠在氯气中燃烧生成一种固体物质的化学方程式___________。从反应类型的角度看，这个反应属于基本反应类型中的___________；反应中的能量转化形式是___________。

（2）从微观角度分析上述变化，下图为三种粒子的结构示意图：

①A粒子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）___________电子，判断的依据是___________，形成离子的符号为___________。

②钠能够燃烧，而氯化钠不易燃烧，从微观的角度分析两种物质化学性质不同的原因是___________。

（3）比较钠在氯气中燃烧的反应物和生成物可以看出，化学变化中没有发生变化的有（填序号）___________。

①物质的种类②原子的种类③原子的数量④元素的种类⑤各元素的总质量⑥各原子的电子层排布

18．二氧化碳是人类生存不可缺少的物质

（1）人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其历程中的部分资料。

资料一：早在公元三世纪，我国西晋时期的张华在其所著的《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载，其中“白石”即石灰石，在生成白灰（氧化钙）的同时还生成二氧化碳。

资料二：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是二氧化碳。

资料三：1706年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大的能溶解1体积二氧化碳气体。

①从元素、分子、原子三个角度描述二氧化碳的组成、构成（要求：条理清楚、层次分明）___________。

②写出“烧白石作白灰”过程中发生反应的化学方程式___________。

③根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质___________。

④如图所示，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管a缓慢通入280毫升二氧化碳，如果卡文迪许的结论是正确的，则在量简中收集到的水约为___________毫升。

（2）为了应对气候变暖，我国政府承诺“2060年之前实现碳中和”，即将排放过多的二氧化碳全部抵消。化学吸收法是利用吸收剂与二氧化碳发生化学反应来吸收分离二氧化碳的方法，常见的吸收剂有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钾溶液等，我国科学家分别合成出了ZnGa2O4介孔光催化材料和单晶纳米带，并将其用于将二氧化碳转化为碳氢化合物燃料。请回答：

①请你写出氢氧化钙吸收二氧化碳的化学反应方程式___________。

②ZnGa2O4中Ga元素的化合价为___________。

三、实验题

19．认识甲烷

①通常情况下，甲烷（化学式CH4）是无色、无味、无毒、可燃性气体；②难溶于水；③密度比空气小；④降温至164℃变成液体；⑤在实验室中可以通过加热无水醋酸钠固体和碱石灰（氢氧化钠固体和氧化钙固体的混合物）制取；⑥在常压、300℃条件下，CO2和H2在催化剂作用下反应生成甲烷和水。

（1）物质的组成与结构

根据甲烷的化学式可获得关于甲烷定量组成的信息是（写一条）___________。

（2）物质的性质

阅读上文，归纳甲烷的物理性质___________。

（3）物质的变化

Ⅰ、写出甲烷燃烧的化学方程式___________。描述该变化的微观过程___________。

Ⅱ、变化④中不发生变化的是（填字母编号）___________。

a、甲烷分子的能量；b、甲烷分子的运动速率；c、甲烷分子的质量；d、甲烷分子的构成；e、甲烷分子的化学性质；f、甲烷分子之间的间隔；g、甲烷分子之间的相互作用

Ⅲ、用化学方程式表示⑥中的变化___________。

（4）物质的制备

实验室制取甲烷应选取的发生装置是（填装置编号）___________，检查该装置气密性的方法是___________，收集甲烷若用D装置，气体从___________（填“a”或“b”）处进入，依据是___________。

四、科学探究题

20．84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。

（查阅资料）84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。

（实验1）取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生：然后___________（填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。

（提出问题）在上述反应中，NaClO的作用是什么？

（作出猜想）猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应；

猜想二：作___________。

（实验2）第一步，按图所示组装实验装置，并检查装置气密性。

第二步，向锥形瓶内加入30ml84消毒液，注射器中吸入25mlH2O2溶液。

第三步，将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集氧气的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响。）

见表1

表1实验中收集氧气的总体积

（1）表1中的数据x=___________。

（2）分析表1中数据得出“猜想一正确”，其依据是___________。

（分析讨论）NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为___________。

（拓展反思）生活中常用的消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，还要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！

生活中下列使用消毒剂的做法正确的是___________。

A．为了增强消毒效果，可以将不同的消毒剂随意混合使用

B．使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾

C．H2O2溶液、75%酒精等消毒剂均应密封保存

21．“烧不环的手的”实验再探究

（知识回顾）“烧不坏的手帕”实验是将浸泡过酒精溶液（酒精和水的混合物）的手帕点燃，酒精燃烧，而手帕没有燃烧。手帕没有燃烧的原因是___________。

（提出问题）用滤纸做“烧不坏的手帕”实验，适合的酒精溶液的浓度（酒精所占的质量比）范围大致是多少？

（查阅资料）①无水酒精的密度=0.8g/mL，水的密度=1.0g/mL。

②滤纸的着火点约为130℃。

（实验步骤）（1）按表1配制不同浓度的酒精溶液。

表1配制酒精溶液时酒精与水的体积

（2）用不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸

（3）用温度传感器测定酒精燃烧时滤纸的温度，所得数据绘制成如图所示的曲线。请回答：

Ⅰ、实验①在20s时温度突然上升的主要原因是___________。

Ⅱ、实验③在___________s时酒精燃尽，火焰熄灭。

（实验结论）用滤纸做“烧不坏的手帕”实验，所用酒精溶液的浓度范围大致是21.1%<T<___________（最终计算结果保留至小数点后1位）。

（反思提高）

Ⅰ、图1中实验⑤的曲线与其他4个实验的曲线比较后，你对物质燃烧条件的新认识是___________。

Ⅱ、用实验②的酒精溶液实验时，将滤纸紧紧揉成一团，最后滤纸被烧成灰烬，所以用浓度较大的酒精溶液成功完成“烧不坏的手帕”实验需要___________。

五、计算题

22．如图是某补钙剂商品标签图部分内容。根据标签信息完成下列题目。

（1）每片药剂中至少含钙元素的质量为多少克？

（2）小慧同学为测定其中碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，至不再产生气体为止，共用去稀盐酸40g，称量烧杯中剩余物的质量为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其他成分不与盐酸反应），通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。

参考答案

1．A

2．C

3．B

4．C

5．C

6．D

7．C

8．D

9．D

10．A

11．B

12．C

13．B

14．B

15．C

16．

（1）    元素    离子    原子    分子    原子核    质子    中子    电子   

（2）    质子    质子和中子之和
    原子核外的最外层电子数
   

17．

（1）        化合反应    化学能转化为光能和热能   

（2）    失去    A粒子的最外层电子数为1    Na+    构成二者的微粒不同   

（3）②③④⑤

18．

（1）    一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成；二氧化碳由二氧化碳分子构成；二氧化碳由碳元素和氧元素组成        不支持燃烧    80   

（2）    CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O    +3   

19．

（1）甲烷中碳氢元素的质量比为3:1

（2）无色、无味、难溶于水，密度比空气小，降温至164℃能变成液体

（3）        甲烷分子分成碳原子和氢原子，氧分子分成氧原子，然后每个碳原子和2个氧原子结合生成1个二氧化碳分子，每2个氢原子与1个氧原子结合生成1个水分子    cde       

（4）    B    将导管伸入装有水的烧杯中，用手捂住试管，如有气泡冒出则装置气密性良好    b    甲烷的密度比空气小   

20．然后将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，证明产生的气体是氧气。    催化剂    350    每次加入的H2O2溶液质量不变，如果是NaClO作催化剂，那么每次产生气体的质量应该相等，但实验结果是产生的气体质量在减少，所以NaClO作反应物。    NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O    BC   

21．温度未达到着火点    温度达到滤纸的着火点，滤纸燃烧    14（或13，15）    61.5%    可燃物的浓度达到一定值    将滤纸展开或抖动   

22．

（1）每片药剂中至少含钙元素的质量为
答：每片药剂中至少含钙元素的质量为0.496克；

（2）4片片剂的质量为2. 5g/片×4片＝10g，根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为10g+40g-47. 8g=2. 2g
设参加反应的碳酸钙质量为x


x=5g
每片钙片中含碳酸钙的质量为，根据1.25g＞1.24g，可知钙片中碳酸钙的含量标注属实
答：钙片中碳酸钙的含量标注属实。