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化学必修一第二单元 铁、铜的获取及应用学案设计
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这是一份化学必修一第二单元 铁、铜的获取及应用学案设计，共6页。学案主要包含了问题驱动1，问题驱动2，问题驱动3，设计意图，实验探究1，实验探究2，问题拓展2等内容，欢迎下载使用。
1 教材及教情、学情分析
苏教版化学?必修1?将“铁、铜的获取及应用〞编排在专题3“从矿物到根底材料〞的第二单元。在学习教材内容“铁、铜及其化合物的应用〞编写上来看，首先从回忆初中已学过的铁、铜的根本性质引入，再重点探究三个知识点：〔1〕从氧化复原角度分析Fe2+和Fe3+的相互转化〔2〕Fe3+的检验方法〔3〕Cu与FeCl3反响的应用－－－制作印刷电路板。经过多个课时学习，学生能够建立铁及其化合物相互转化的知识网络，例如铁三角关系、铁及其化合物的二维关系〔图1和图2〕。有老师利用思维导图和框图构建进行教学，内容丰富多彩，对学生新课时的学习和复习有很大的帮助。但在高考题中涉及“铁、铜及其化合物〞知识点主要集中在两种题型：〔1〕实验选择题〔如Fe2+和Fe3+的检验、Fe(OH)2制备、Fe3+和Cu2+的水解问题等〕〔2〕化工流程题〔其中氧化复原反响方程式书写为必考内容〕，这就要求高三学生能学以致用，对已有的知识进行升华和提炼才能解决高考题中的相关问题。化学元素观是化学观念中的核心观念，笔者根据高三化学一轮复习的教学情况和内容，努力将学生的“元素观〞进行具体化地拓展〔图3和图4〕，开展学生的化学学科思维，帮助学生实现化学学科观念的建构，实现“元素及其化合物〞问题的高得分率。
图1 铁三角关系 图2 铁及其化合物的二维关系
图3 具体知识与观念认识的“金字塔〞关系示意图 图4 “具体化的元素观〞的认知结构
2 基于“元素观〞的三维目标
2.1 知识与技能
掌握铁、铜及其化合物的性质和应用，能从氧化复原反响的角度书写相关方程式，加强实验操作技能。
2.2 过程与方法
通过Fe2+与Fe3+的相互转化、Fe(OH)2的制备、Fe3+与HCO3－的双水解等问题，运用归纳、总结、类比、实验等方法促进铁、铜及其化合物的“价态观〞“强弱观〞“水解观〞的建立。
2.3 情感态度与价值观
〔1〕学科价值：铁、铜是典型的金属元素，对铁、铜化合物的学习也有利于其他金属元素的学习。
〔2〕认识价值：在已有的元素观〔组成和价态〕知识体系上对铁、铜化合物进行更深层次地学习和讨论，提高学生的认识能力和水平。
〔3〕生活价值：铁、铜是生活中应用较为广泛的金属，它们与工业生产、科学研究、百姓生活有着密切的联系，它们是我们“最亲密的金属〞之一。
3 教学过程和设计
3.1 引入
【问题驱动1】将FeCl3溶液滴加到淀粉-KI试纸上为何变蓝？
【问题驱动2】向FeBr2溶液中通入Cl2为何先氧化Fe2+？
【问题驱动3】如何除去CuSO4溶液中混有少量Fe3+？
【生1】：2Fe3++2I- = I2+2Fe2+，Fe3+将I-氧化成I2，淀粉遇碘变蓝。 〔表达价态观〕
【生2】：由2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- 可知，复原性Fe2+>Br-。 〔表达氧化性/复原性的强弱观〕
【生3】：利用Fe3+的水解平衡原理，，可以参加CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3消耗H+，增大溶液的pH值，由于Cu(OH)2和Fe(OH)3的Ksp差异，可使得Fe3+的水解程度增大直至生成Fe(OH)3沉淀而不使Cu2+沉淀，最终除去Fe3+。 〔表达Fe3+的水解观〕
【设计意图】：通过已具备的铁、铜及其化合物“元素观〞知识来解决三个角度的问题，引导学生将知识网络进行延伸，实现由“学〞向“用〞，由“是什么〞向“为什么〞的转变。让学生从每个问题中体会“具体的〞元素观〔价态观、强弱观、水解观〕，掌握思考和答题的方法。
3.2 价态观
【投影】：展示多种相同价态和不同价态的铁、铜化合物和Fe2+与Fe3+的相互转化关系〔图5和图6〕
图5 不同价态的铁、铜化合物 图6 Fe2+与Fe3+的相互转化关系
【设计意图】：根据元素组成找到物质所属类别，学习物质的通性；根据核心元素的化合价，可判断物质的氧化性和复原性，而“具体化的元素观〞－“价态观〞直观地引导学生体会和预测已学过和未学过物质的性质，为下面的铁、铜化合物参与氧化复原反响的方程式书写做好铺垫。
【问题驱动1】：以下离子的检验方法合理的是 〔 D 〕
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+
B．向某溶液中参加酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明原溶液中一定含Fe2+
C．向某溶液中参加NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中一定不含Fe2+
D．向某溶液中参加NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2+，
可能含有Mg2+
【问题驱动2】请同学们分析氢氧化亚铁的制备原理。
改良
改良
改良
【问题驱动3】请写出以下反响的离子反响方程式。
1. 向Fe(NO3)2溶液中参加稀硫酸的反响。
2．FeCl3溶液吸收H2S气体，得到S单质的反响。
3．K2FeO4是一种新型的净水剂，利用FeCl3与KClO在强碱条件下可制取K2FeO4。净水时，K2FeO4
与水反响生成红褐色沉淀和O2。(两个反响)。
4．铜与稀硫酸不反响，参加H2O2后溶液很快变成蓝色。
5．Cu2O在稀硫酸中不稳定，有Cu单质生成，溶液成蓝色。
6．CuSO4溶液中参加一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热生成CuCl沉淀。
【设计意图】：此处设计了三个问题：(1)Fe2+和Fe3+的检验 (2)氢氧化亚铁的制备 (3)含有不同价态铁、铜化合物的离子反响方程式的书写。问题1是对所学知识的回忆，目的是做到“温故而知新〞。问题2目的是培养学生的化学思维，通过思考“如何防止氢氧化亚铁被空气氧化而保持长时间的白色沉淀状态〞的问题，并贯穿复分解反响〔氢氧化亚铁的制备〕→氧化复原反响〔氢氧化亚铁的不稳定性〕→电解池〔电化学〕知识，将问题层层递进来提高学生的化学学科素养。问题3目的是理解和感受高考题中有关化工流程问题“氧化复原反响方程式〞的书写，而离子反响方程式又是反响的本质，通过书写练习引导学生利用“价态观〞来解决问题，将“元素观〞的认知进行具体化和扩大化。
3.3 强弱观
【师】：Fe3+和Cu2+都具有氧化性，如何比拟二者的氧化性强弱呢？
【生】：利用FeCl3溶液腐蚀Cu电路板的原理比拟：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，在同一氧化复原反响里，氧化剂的氧化性大于氧化产物，即Fe3+>Cu2+。
【问题驱动1】请大家利用这一结论思考一下这一问题。
FeCl3、CuCl2的混合溶液中参加铁粉，充分反响后仍有固体存在，那么以下判断不正确的选项是〔 C 〕
A. 参加KSCN溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含Fe2+
C. 溶液中一定含Cu2+ D. 剩余固体中一定含铜
【生】：剩余固体是Cu或Fe和Cu，因为先发生Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+，后发生Fe+ Cu2+ = Fe2+ + Cu，Fe3+一定没有剩余，有铁必有铜，应选C。
【问题驱动2】在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量纸币为3:2:1，现参加适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量之比变化为1:2:4，那么参加反响的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为 〔 C 〕 A．2:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4
【生】：因氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+，从离子比的变化可以看出Fe3+有剩余，那么Cu2+、Fe2+没有参加反响，根据反响的定量关系可以判断C是正确的。
【设计意图】：为了加强学生的“强弱观〞，此处设置了如下的“问题链〞－－－根据氧化复原反响的组成：氧化剂+复原剂=氧化产物+复原产物，利用氧化复原反响规律比拟不同价态物质的氧化性和复原性强弱〔Fe3+>Cu2+〕→问题1从定性的角度进行运用→问题2从定量的角度分析理解不同的价态铁微粒间的相互转化。
3.4 水解观
【实验探究1】：对于Fe2+、Fe3+、Cu2+在水溶液中存在水解情况，所以我们除了要掌握它们的“价态观〞、“强弱观〞，还要考虑它们的“水解观〞。如泡沫灭火器原理是AlCl3与NaHCO3溶液的双水解反响迅速生成Al(OH)3和CO2，那么FeCl3与NaHCO3溶液混合有什么现象呢？
【现象1】：在试管底部生成红褐色沉淀[Fe(OH)3]，有气体生成(CO2)。
【实验探究2】：将镁条放入硫酸铜溶液中有什么现象呢？
【现象2】：反响剧烈，有蓝绿色沉淀[Cu(OH)2]和大量气泡生成(H2)。
【生1】：根据水解原理－－－Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+、HCO3一+H2OH2CO3+OH一，二者的水解互相促进生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，即Fe3++3HCO3一= Fe(OH)3↓+3CO2↑。
【生2】：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，Mg消耗H+反响生成H2，从而促进Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，即Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu(OH)2↓+H2↑。
【问题驱动1】：Fe2+生成Fe(OH)2开始沉淀的pH为5.8，沉淀完全的pH为8.8，FeSO4+Na2CO3= FeCO3↓+Na2SO4，请答复：制备FeCO3时，选用的加料方式 C (填字母)，原因是 防止生成Fe(OH)2沉淀 。
a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时参加到反响容器中
b．将FeSO4溶液缓慢参加到盛有Na2CO3溶液的反响容器中
c．将Na2CO3溶液缓慢参加到盛有FeSO4溶液的反响容器中
【问题拓展2】：将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeClx杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯洁的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯。
〔1〕加氧化剂的目的为将Fe2+转化为Fe3+，便于除去，本实验最适合的氧化剂X是 C 。
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
〔2〕参加CuO调节溶液的pH来除去Fe3+，pH值范围为 [3.7, 6.4) 。
〔3〕除去Fe3+的离子方程式为 3H2O+2Fe3++3CuO=2Fe(OH)3+3Cu2+ 。
〔4〕溶液III能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？ 不能 。
假设不能，应如何操作？向CuCl2溶液中通入HCl气体后进行加热浓缩、降温结晶、过滤得晶体。
【设计意图】：化学学习过程需要通过实验获取宏观现象，并从微观视角探讨其本质，从而得出物质及其变化的根本规律。离子的“水解观〞是高考考查的重点，它是“微观微粒〞发生“宏观可观察〞反响的内在动力。通过FeCl3与NaHCO3溶液混合的现象帮助学生理解离子间“双水解〞的意义。通过镁条与硫酸铜溶液的反响现象，能帮助学生在已有的认知〔Mg将Cu置换出来〕根底上进一步理解Cu2+的“水解观〞作用。通过对问题驱动1〔2021年江苏高考化学第19题〕的思考，要求学生能运用Fe2+和CO32-的水解来解决FeCO3的制备问题。问题拓展2是典型的高考化工流程题的考查，主要考查Fe2+与Fe3+的转化、利用“水解观〞调节溶液的pH值除杂的原理和溶液中晶体获得的方法三个知识点，这同时也是对前面知识的综合总结和应用。
4 板书设计
1 教材及教情、学情分析
苏教版化学?必修1?将“铁、铜的获取及应用〞编排在专题3“从矿物到根底材料〞的第二单元。在学习教材内容“铁、铜及其化合物的应用〞编写上来看，首先从回忆初中已学过的铁、铜的根本性质引入，再重点探究三个知识点：〔1〕从氧化复原角度分析Fe2+和Fe3+的相互转化〔2〕Fe3+的检验方法〔3〕Cu与FeCl3反响的应用－－－制作印刷电路板。经过多个课时学习，学生能够建立铁及其化合物相互转化的知识网络，例如铁三角关系、铁及其化合物的二维关系〔图1和图2〕。有老师利用思维导图和框图构建进行教学，内容丰富多彩，对学生新课时的学习和复习有很大的帮助。但在高考题中涉及“铁、铜及其化合物〞知识点主要集中在两种题型：〔1〕实验选择题〔如Fe2+和Fe3+的检验、Fe(OH)2制备、Fe3+和Cu2+的水解问题等〕〔2〕化工流程题〔其中氧化复原反响方程式书写为必考内容〕，这就要求高三学生能学以致用，对已有的知识进行升华和提炼才能解决高考题中的相关问题。化学元素观是化学观念中的核心观念，笔者根据高三化学一轮复习的教学情况和内容，努力将学生的“元素观〞进行具体化地拓展〔图3和图4〕，开展学生的化学学科思维，帮助学生实现化学学科观念的建构，实现“元素及其化合物〞问题的高得分率。
图1 铁三角关系 图2 铁及其化合物的二维关系
图3 具体知识与观念认识的“金字塔〞关系示意图 图4 “具体化的元素观〞的认知结构
2 基于“元素观〞的三维目标
2.1 知识与技能
掌握铁、铜及其化合物的性质和应用，能从氧化复原反响的角度书写相关方程式，加强实验操作技能。
2.2 过程与方法
通过Fe2+与Fe3+的相互转化、Fe(OH)2的制备、Fe3+与HCO3－的双水解等问题，运用归纳、总结、类比、实验等方法促进铁、铜及其化合物的“价态观〞“强弱观〞“水解观〞的建立。
2.3 情感态度与价值观
〔1〕学科价值：铁、铜是典型的金属元素，对铁、铜化合物的学习也有利于其他金属元素的学习。
〔2〕认识价值：在已有的元素观〔组成和价态〕知识体系上对铁、铜化合物进行更深层次地学习和讨论，提高学生的认识能力和水平。
〔3〕生活价值：铁、铜是生活中应用较为广泛的金属，它们与工业生产、科学研究、百姓生活有着密切的联系，它们是我们“最亲密的金属〞之一。
3 教学过程和设计
3.1 引入
【问题驱动1】将FeCl3溶液滴加到淀粉-KI试纸上为何变蓝？
【问题驱动2】向FeBr2溶液中通入Cl2为何先氧化Fe2+？
【问题驱动3】如何除去CuSO4溶液中混有少量Fe3+？
【生1】：2Fe3++2I- = I2+2Fe2+，Fe3+将I-氧化成I2，淀粉遇碘变蓝。 〔表达价态观〕
【生2】：由2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- 可知，复原性Fe2+>Br-。 〔表达氧化性/复原性的强弱观〕
【生3】：利用Fe3+的水解平衡原理，，可以参加CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3消耗H+，增大溶液的pH值，由于Cu(OH)2和Fe(OH)3的Ksp差异，可使得Fe3+的水解程度增大直至生成Fe(OH)3沉淀而不使Cu2+沉淀，最终除去Fe3+。 〔表达Fe3+的水解观〕
【设计意图】：通过已具备的铁、铜及其化合物“元素观〞知识来解决三个角度的问题，引导学生将知识网络进行延伸，实现由“学〞向“用〞，由“是什么〞向“为什么〞的转变。让学生从每个问题中体会“具体的〞元素观〔价态观、强弱观、水解观〕，掌握思考和答题的方法。
3.2 价态观
【投影】：展示多种相同价态和不同价态的铁、铜化合物和Fe2+与Fe3+的相互转化关系〔图5和图6〕
图5 不同价态的铁、铜化合物 图6 Fe2+与Fe3+的相互转化关系
【设计意图】：根据元素组成找到物质所属类别，学习物质的通性；根据核心元素的化合价，可判断物质的氧化性和复原性，而“具体化的元素观〞－“价态观〞直观地引导学生体会和预测已学过和未学过物质的性质，为下面的铁、铜化合物参与氧化复原反响的方程式书写做好铺垫。
【问题驱动1】：以下离子的检验方法合理的是 〔 D 〕
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+
B．向某溶液中参加酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明原溶液中一定含Fe2+
C．向某溶液中参加NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中一定不含Fe2+
D．向某溶液中参加NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2+，
可能含有Mg2+
【问题驱动2】请同学们分析氢氧化亚铁的制备原理。
改良
改良
改良
【问题驱动3】请写出以下反响的离子反响方程式。
1. 向Fe(NO3)2溶液中参加稀硫酸的反响。
2．FeCl3溶液吸收H2S气体，得到S单质的反响。
3．K2FeO4是一种新型的净水剂，利用FeCl3与KClO在强碱条件下可制取K2FeO4。净水时，K2FeO4
与水反响生成红褐色沉淀和O2。(两个反响)。
4．铜与稀硫酸不反响，参加H2O2后溶液很快变成蓝色。
5．Cu2O在稀硫酸中不稳定，有Cu单质生成，溶液成蓝色。
6．CuSO4溶液中参加一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热生成CuCl沉淀。
【设计意图】：此处设计了三个问题：(1)Fe2+和Fe3+的检验 (2)氢氧化亚铁的制备 (3)含有不同价态铁、铜化合物的离子反响方程式的书写。问题1是对所学知识的回忆，目的是做到“温故而知新〞。问题2目的是培养学生的化学思维，通过思考“如何防止氢氧化亚铁被空气氧化而保持长时间的白色沉淀状态〞的问题，并贯穿复分解反响〔氢氧化亚铁的制备〕→氧化复原反响〔氢氧化亚铁的不稳定性〕→电解池〔电化学〕知识，将问题层层递进来提高学生的化学学科素养。问题3目的是理解和感受高考题中有关化工流程问题“氧化复原反响方程式〞的书写，而离子反响方程式又是反响的本质，通过书写练习引导学生利用“价态观〞来解决问题，将“元素观〞的认知进行具体化和扩大化。
3.3 强弱观
【师】：Fe3+和Cu2+都具有氧化性，如何比拟二者的氧化性强弱呢？
【生】：利用FeCl3溶液腐蚀Cu电路板的原理比拟：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，在同一氧化复原反响里，氧化剂的氧化性大于氧化产物，即Fe3+>Cu2+。
【问题驱动1】请大家利用这一结论思考一下这一问题。
FeCl3、CuCl2的混合溶液中参加铁粉，充分反响后仍有固体存在，那么以下判断不正确的选项是〔 C 〕
A. 参加KSCN溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含Fe2+
C. 溶液中一定含Cu2+ D. 剩余固体中一定含铜
【生】：剩余固体是Cu或Fe和Cu，因为先发生Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+，后发生Fe+ Cu2+ = Fe2+ + Cu，Fe3+一定没有剩余，有铁必有铜，应选C。
【问题驱动2】在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量纸币为3:2:1，现参加适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量之比变化为1:2:4，那么参加反响的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为 〔 C 〕 A．2:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4
【生】：因氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+，从离子比的变化可以看出Fe3+有剩余，那么Cu2+、Fe2+没有参加反响，根据反响的定量关系可以判断C是正确的。
【设计意图】：为了加强学生的“强弱观〞，此处设置了如下的“问题链〞－－－根据氧化复原反响的组成：氧化剂+复原剂=氧化产物+复原产物，利用氧化复原反响规律比拟不同价态物质的氧化性和复原性强弱〔Fe3+>Cu2+〕→问题1从定性的角度进行运用→问题2从定量的角度分析理解不同的价态铁微粒间的相互转化。
3.4 水解观
【实验探究1】：对于Fe2+、Fe3+、Cu2+在水溶液中存在水解情况，所以我们除了要掌握它们的“价态观〞、“强弱观〞，还要考虑它们的“水解观〞。如泡沫灭火器原理是AlCl3与NaHCO3溶液的双水解反响迅速生成Al(OH)3和CO2，那么FeCl3与NaHCO3溶液混合有什么现象呢？
【现象1】：在试管底部生成红褐色沉淀[Fe(OH)3]，有气体生成(CO2)。
【实验探究2】：将镁条放入硫酸铜溶液中有什么现象呢？
【现象2】：反响剧烈，有蓝绿色沉淀[Cu(OH)2]和大量气泡生成(H2)。
【生1】：根据水解原理－－－Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+、HCO3一+H2OH2CO3+OH一，二者的水解互相促进生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，即Fe3++3HCO3一= Fe(OH)3↓+3CO2↑。
【生2】：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，Mg消耗H+反响生成H2，从而促进Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，即Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu(OH)2↓+H2↑。
【问题驱动1】：Fe2+生成Fe(OH)2开始沉淀的pH为5.8，沉淀完全的pH为8.8，FeSO4+Na2CO3= FeCO3↓+Na2SO4，请答复：制备FeCO3时，选用的加料方式 C (填字母)，原因是 防止生成Fe(OH)2沉淀 。
a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时参加到反响容器中
b．将FeSO4溶液缓慢参加到盛有Na2CO3溶液的反响容器中
c．将Na2CO3溶液缓慢参加到盛有FeSO4溶液的反响容器中
【问题拓展2】：将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeClx杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯洁的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯。
〔1〕加氧化剂的目的为将Fe2+转化为Fe3+，便于除去，本实验最适合的氧化剂X是 C 。
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
〔2〕参加CuO调节溶液的pH来除去Fe3+，pH值范围为 [3.7, 6.4) 。
〔3〕除去Fe3+的离子方程式为 3H2O+2Fe3++3CuO=2Fe(OH)3+3Cu2+ 。
〔4〕溶液III能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？ 不能 。
假设不能，应如何操作？向CuCl2溶液中通入HCl气体后进行加热浓缩、降温结晶、过滤得晶体。
【设计意图】：化学学习过程需要通过实验获取宏观现象，并从微观视角探讨其本质，从而得出物质及其变化的根本规律。离子的“水解观〞是高考考查的重点，它是“微观微粒〞发生“宏观可观察〞反响的内在动力。通过FeCl3与NaHCO3溶液混合的现象帮助学生理解离子间“双水解〞的意义。通过镁条与硫酸铜溶液的反响现象，能帮助学生在已有的认知〔Mg将Cu置换出来〕根底上进一步理解Cu2+的“水解观〞作用。通过对问题驱动1〔2021年江苏高考化学第19题〕的思考，要求学生能运用Fe2+和CO32-的水解来解决FeCO3的制备问题。问题拓展2是典型的高考化工流程题的考查，主要考查Fe2+与Fe3+的转化、利用“水解观〞调节溶液的pH值除杂的原理和溶液中晶体获得的方法三个知识点，这同时也是对前面知识的综合总结和应用。
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