2022届高考一轮复习综合模拟(一)

这是一份2022届高考一轮复习综合模拟(一)，共15页。试卷主要包含了本试卷共4页，硼氢化钠在工业生产中应用广泛等内容，欢迎下载使用。
综合模拟(一)
考生注意：
1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．(2020·山东枣庄高三质检)下列说法中正确的是(　　)
A．“司南之杓，投之於地，其柢指南。”司南中“杓”所用的材质为Fe2O3
B．“水滴石穿”与反应CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2有关
C．《易经》中记载：“泽中有火”“上火下泽”。火是由“泽”中产生的CO燃烧引起的
D．“水过鸭背不留珠”是因为鸭子的羽毛表层富含醇类物质
答案　B
2．下列化学用语表示正确的是(　　)
A．CO2的比例模型：
B．次氯酸结构式：H—Cl—O
C．NH3分子的电子式：
D．硫离子的结构示意图：
答案　D
3．(2021·长沙一中高三检测)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)
A．78 g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6NA
B．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
C．将0.1 mol Cl2完全溶于水中，所得到溶液中Cl2、Cl－、HClO、ClO－的粒子数之和为0.1NA
D．1 L 1 mol·L－1 的NH4Br溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中NH的数目为NA
答案　C
4．(2020·张家口一中高三期中)室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．pH＝1的无色溶液中：CH3CH2OH、Cr2O、K＋、SO
B．c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、SO、Cl－、Br－
C．含大量HCO的溶液中：C6H5O－、CO、Br－、K＋
D．能使甲基橙变为橙色的溶液：Na＋、NH、CO、Cl－
答案　C
解析　Cr2O能将乙醇氧化成乙酸，A错误；Ca2＋与SO反应生成CaSO3沉淀，B错误；各离子互不反应，能大量共存，C正确；甲基橙显橙色为酸性条件，CO不能大量存在，D错误。
5．(2020·山东菏泽高三期中)硼氢化钠(NaBH4)在工业生产中应用广泛。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．NaBH4中B元素的化合价为－5
B．水在此过程中作还原剂
C．若用D2O代替H2O，反应后生成的气体只有HD
D．NaBH4与水反应的离子方程式为BH＋4H2O===B(OH)＋4H2↑
答案　D
解析　NaBH4中Na为＋1价、H为－1价，根据化合物中各元素化合价代数和等于0，B元素的化合价为＋3，故A错误；根据图示，水中H原子得到电子生成氢气，所以在此过程中水作氧化剂，故B错误；根据图示，若用D2O代替H2O，反应后生成的气体中有H2、HD、D2，故C错误；NaBH4与水反应的离子方程式为BH＋4H2O===B(OH)＋4H2↑，故D正确。
6．(2020·哈尔滨三中高三期中)氧化亚氮(N2O)是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步I2(g)2I(g)(快反应)
第二步I(g)＋N2O(g)―→N2(g)＋IO(g)(慢反应)
第三步IO(g)＋N2O(g)―→N2(g)＋O2(g)＋I(g)(快反应)
实验表明，含碘时N2O分解速率方程v＝k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是(　　)
A．N2O分解反应中，k(含碘)＜k(无碘)
B．第一步对总反应速率起决定作用
C．第二步活化能比第三步大
D．I2浓度与N2O分解速率无关
答案　C
解析　由题中碘的存在提高N2O的分解速率，v＝k·c(N2O)·[c(I2)]0.5中v与k成正比，则k(含碘)＞k(无碘)，故A错误；慢反应对总反应速率起决定作用，第二步起决定作用，故B错误；第二步反应慢，活化能大，即第二步活化能比第三步大，故C正确；根据N2O分解速率方程v＝k·c(N2O)·[c(I2)]0.5，I2浓度与N2O分解速率有关，故D错误。
7．根据下列实验现象，所得结论正确的是(　　)

实验
实验现象
结论
A

左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡
氧化性：Al3＋
>Fe2＋>Cu2＋
B

左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色
氧化性：Cl2>Br2>I2
C

左边烧杯中无明显变化，右边烧杯中澄清石灰水变浑浊
热稳定性：Na2CO3> NaHCO3
D

锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
非金属性：Cl>C>Si

答案　C
解析　原电池中，较活泼的金属作负极，左边烧杯中铁表面有气泡，说明Al比Fe活泼，右边烧杯中铜表面有气泡，说明Fe比Cu活泼，所以金属活动性：Al>Fe>Cu，金属活动性越强，金属阳离子的氧化性就越弱，所以氧化性：Al3＋H2SiO3，且HCl不是Cl的最高价含氧酸，也不能证明元素的非金属性：Cl>C>Si，D错误。
8．(2020·广东肇庆高三模拟)侯德榜(如图)是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如下：

下列说法错误的是(　　)
A．该工艺流程中没有发生氧化还原反应
B．应该向“饱和食盐水”中先通入过量CO2，再通入NH3
C．向滤液中通入NH3，可减少溶液中的HCO，有利于NH4Cl析出
D．最终所得“母液”可循环利用
答案　B
解析　根据以上分析可知该工艺流程中没有发生氧化还原反应，A项正确；氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度很小，应该向“饱和食盐水”中先通入NH3，再通入过量CO2，B项错误；向滤液中通入NH3，增大铵根离子浓度，可减少溶液中的HCO，有利于NH4Cl析出，C项正确；最终所得“母液”中含有钠离子、氯离子、铵根离子等，可循环利用，D项正确。
9．根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是(　　)

操作
结论
A
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
B
向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色
原溶液中有I－
C
向偏铝酸钠溶液中滴入碳酸氢钠，有白色沉淀生成
偏铝酸根结合氢离子的能力比碳酸根强
D
将燃烧的金属钠迅速伸入集满CO2 的集气瓶中，有大量白烟和黑色颗粒生成
CO2 具有氧化性

答案　A
解析　能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，也可能是氯气等，A错误；下层溶液显紫色，说明有单质碘生成，氯水具有强氧化性，因此溶液中含有碘离子，B正确；碳酸氢钠的酸性强于氢氧化铝，根据较强酸制备较弱酸可知偏铝酸钠能与碳酸氢钠溶液反应生成氢氧化铝和碳酸钠，即可以说明偏铝酸根离子结合氢离子的能力强于碳酸根，C正确；钠在CO2中燃烧生成碳酸钠和碳，说明CO2具有氧化性，D正确。
10．(2020·连云港高三期中)下图是电化学膜法脱硫过程示意图，电化学膜的主要材料是碳和熔融的碳酸盐。下列说法错误的是(　　)

A．b电极为阳极，发生氧化反应
B．阴极反应式为 H2S＋2e－===S2－＋H2↑
C．净化气中CO2含量明显增加，是电化学膜中的碳被氧化
D．工作一段时间后，生成H2和S2的物质的量之比为2∶1
答案　C
解析　由分析可知，b极为阳极，S2－在阳极失去电子发生氧化反应生成S2，故A正确；由分析可知，a极为阴极，H2S在阴极上得到电子发生还原反应生成S2－和H2，电极反应式为H2S＋2e－===S2－＋H2↑，故B正确；硫化氢是酸性气体，净化气中CO2含量明显增加的原因是硫化氢气体与熔融碳酸盐反应生成二氧化碳，故C错误；由得失电子数目守恒可知，工作一段时间后，生成H2和S2的物质的量之比为2∶1，故D正确。
11．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．①中可采用蒸馏法
B．②中将MgCl2溶液蒸干即可得到无水MgCl2
C．③中提溴涉及到氧化还原反应
D．④中的产品可生产盐酸、漂白液等
答案　B
解析　利用蒸馏原理可从海水中提取淡水，A正确；将MgCl2溶液蒸干促进Mg2＋水解，得到氢氧化镁，不能得到无水MgCl2，B错误；将苦卤浓缩通入过量氯气，Br－被氧化，生成单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫反应转化成氢溴酸以富集溴，然后再用氯气将其氧化得到单质溴，反应过程中涉及氧化还原反应，C正确；电解氯化钠溶液，得氢氧化钠、氢气和氯气，利用制得的氯气可以生产盐酸和漂白液等，D正确。
12．(2020·陕西交大附中分校高三模拟)某违禁化学品的结构如图所示，有关该有机物的说法正确的是(　　)

A．该烃的分子式为C18H21N
B．两个苯环上的原子一定共平面
C．能与Br2发生加成反应
D．苯环上的一氯代物有3种结构
答案　D
解析　该有机物含N，不属于烃，A错误；两个苯环与共同的碳原子相连，两苯环所在平面可通过碳碳单键旋转在一平面，B错误；该物质含苯环，与溴发生取代反应，C错误；苯环上含3种等效氢，故苯环上的一氯代物有3种结构，D正确。
13．(2020·北京丰台区高三期中)氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是(　　)

A．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
B．在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移
C．催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成
D．如果向容器中放入1 mol N2和3 mol H2，最终可以生成2 mol NH3
答案　C
解析　催化剂a、b只改变化学反应速率，不能提高反应的平衡转化率，故A项错误；在催化剂b表面形成氮氧键时，氨气转化为NO，N元素化合价由－3升高到＋2，失去电子，故B项错误；催化剂a表面是氮气与氢气生成氨气的过程，发生的是非极性共价键的断裂和氮氢极性共价键的形成，故C项正确；如果向容器中放入1 mol N2和3 mol H2，该反应是可逆反应，最终可以生成NH3的物质的量小于2 mol，故D项错误。
14．常温下含碳各微粒H2CO3、HCO和CO存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，各物质的质量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是(　　)

A．pH＝10.25时，c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)
B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9 之间
C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)＝10－6.37
D．若是0.1 mol NaOH反应后所得的1 L溶液，pH＝10时，溶液中存在以下关系：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)
答案　A
解析　溶液中的电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，pH＝10.25时，c(OH－)>c(H＋)，则c(Na＋)>c(HCO)＋2c(CO)，故c(Na＋)>c(HCO)＋c(CO)，A项错误；由图像可以看出，pH＝8左右，溶液中的含碳微粒主要是HCO，所以为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9 之间，B项正确；根据图像，pH＝6.37时，c(H2CO3)＝c(HCO)，根据H2CO3H＋＋HCO，Ka1(H2CO3)＝＝c(H＋)＝10－6.37，C项正确；根据图像可知，pH＝10的溶液中，HCO占0.6，CO约占0.4，溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3，则溶液中存在以下关系c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)，D项正确。
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15．(15分)(2020·新疆乌市一中高三模拟)三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟PCl3＋SO2＋Cl2―→POCl3＋SOCl2制备POCl3并测定产品含量。
反应装置图如下(加热、夹持装置已省略)。

资料卡片：
物质
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其他
PCl3
－93.6
76.1
137.5
遇水剧烈水解，易与O2反应
POCl3
1.25
105.8
153.5
遇水剧烈水解，能溶于PCl3
SOCl2
－105
78.8
119
遇水剧烈水解，受热易分解

请回答下列问题：
(1)若选用Na2SO3固体与70%浓H2SO4制取SO2，反应的化学方程式是__________________。
(2)溶液A为饱和食盐水，乙装置中应该盛装的试剂为________(填“P2O5”“碱石灰”“浓H2SO4”或“无水硫酸铜”)；反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择________(填“己”或“庚”)。
(3)甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有_______________________________。
(4)水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在60～65 ℃，其原因是__________________________。
(5)通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中POCl3的含量：准确称取1.600 g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100 mL溶液，取10.00 mL于锥形瓶中，加入0.200 0 mol·
L－1的AgNO3溶液20.00 mL(Ag＋＋Cl－===AgCl↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.100 0 mol·L－1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag＋＋SCN－===AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00 mL。
①达到滴定终点的现象是________________________________________________________。
②POCl3的质量分数为________(保留三位有效数字)。
③已知：Ksp(AgCl)＝3.2×10－10，Ksp(AgSCN)＝2×10－12，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl3的质量分数将__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
答案　(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)P2O5　己　(3)通过观察产生气泡的速率控制通入气体的流速　(4)温度太低，反应速率太慢，温度太高，PCl3等物质受热挥发　(5)①滴入最后一滴KSCN标准溶液，溶液变红色，且半分钟内不褪色　②95.9%　③偏小
解析　(5)②KSCN的物质的量为0.100 0 mol·L－1×0.01 L＝0.001 mol，根据反应Ag＋＋SCN－===AgSCN↓，可知溶液中剩余的银离子的物质的量为0.001 mol，则与POCl3和水反应生成氯化氢反应的银离子的物质的量为0.004 mol－0.001 mol＝0.003 mol，水解生成的氯化氢的物质的量为0.003 mol，由题意可知1.600 g样品中POCl3的物质的量为×＝0.01 mol，所以产品中POCl3的质量分数为×100%≈95.9%。
③加入少量硝基苯可以使生成的氯化银沉淀离开溶液，如果不加硝基苯，在水溶液中部分氯化银可以转化成AgSCN，已知：Ksp(AgCl)＝3.2×10－10 ，Ksp(AgSCN)＝2×10－12 ，AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，如果不进行此操作，则会有AgCl部分电离，消耗的KSCN溶液偏多，导致样品中氯元素的含量偏小，测定POCl3的质量分数将偏小。
16．(14分)(2020·湖南怀化高三期中)Ⅰ.口罩生产的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而来。丙烷脱氢是丙烯工业生产的重要途径，反应的热化学方程式为 C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)　ΔH。回答下列问题：
(1)从工业生产的角度来看，主要可以获取丙烷的是__________(填字母)。
A．液化石油气 B．炼铁高炉尾气
C．水煤气 D．焦炉气
E．重油裂化产物
(2)一种丙烷脱氢制丙烯工艺生产中增加了氧化脱氢部分，氧气被引入到脱氢反应体系中，这样做的好处是__________________________________________________________________。
Ⅱ.环氧乙烷可用作一次性医用口罩的灭菌剂。
工业上常常利用乙烯氧化法来生产环氧乙烷。
主反应：2C2H4(g)＋O2(g)2(g)
副反应：C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g)
乙烯氧化法中反应温度与反应速率的关系如图所示：

(3)工业生产中，使用Ag作为该反应催化剂，反应过程如下：
Ag(s)＋O2(g)―→Ag＋­O(s)(吸附态分子氧离子)
CH2==CH2(g)＋Ag＋­O(s)―→(g) ＋ Ag＋­O－(s)(吸附态原子氧离子)
CH2==CH2(g)＋6 Ag＋­O－(s)―→2CO2(g)＋2H2O(g)＋6Ag(s)
①根据上述反应过程，理论上1 mol乙烯参与反应最多可以得到______mol 环氧乙烷。
②为了加快主反应速率(且对副反应影响较小)，显著提高环氧乙烷生产效率，所采取的措施是________(填字母)。
A．增大体系压强
B．升高温度
C．加入抑制剂X(X＋Ag＋­O―→Ag＋XO2)
D．加入抑制剂Y(Y＋Ag＋­O－―→Ag＋YO)
答案　(1)A　(2)氢气与氧气反应生成水，使脱氢反应正向移动，提高丙烷的转化率；丙烷脱氢吸热，氢气与氧气反应放热，为脱氢提供能量
(3)①　②AD
解析　(2)丙烷脱氢反应为吸热反应，氢气与氧气反应为放热反应，消耗氢气使脱氢反应正向进行，提高丙烷的转化率，同时放出的热量使容器的温度升高，为脱氢提供能量。
(3)①根据反应可知，1 mol CH2==CH2(g)生成1 mol(g)和1 mol Ag＋­O－(s)，1 mol CH2==CH2(g)需要6 mol Ag＋­O－(s)反应生成二氧化碳和水，生成6 mol Ag＋­O－(s)，则生成
6 mol，故总共需要7 mol CH2==CH2(g)时，反应生成6 mol，则1 mol乙烯参与反应最多可以得到mol环氧乙烷。
17．(14分)(2020·北京房山区高三模拟)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺如下：

已知：CuCl难溶于醇和水，溶于c(Cl－)较大的体系[CuCl(s)＋Cl－CuCl]，潮湿空气中易水解氧化。
(1)步骤1开始前需要对硫化铜精矿进行粉碎，目的是_________________________________。
(2)步骤1是“氧化酸浸”的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，化学方程式是_____________________________________________________________________________。
(3)步骤2是溶解过程，溶解时反应的离子方程式：_________________________________。
(4)步骤3为主反应，Cu＋的沉淀率与加入的NH4Cl的量关系如图所示。

①反应的氧化产物是____________。
②比较c(Cu＋)相对大小：A点________(填“>”“　③加水稀释
(5)过滤　(6)HNO3具有强氧化性会把CuCl氧化
解析　(1)“氧化酸浸”前先将硫化铜精矿粉碎的目的是增大接触面积，加快酸浸速率，提高铜的浸出率等。
(2)该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，说明生成硫酸铜和硫单质，H2O2在酸性条件下将CuS中的S2－氧化生成S单质，其反应的化学方程式为CuS＋H2SO4＋H2O2===CuSO4＋S＋2H2O。
(3)“溶解”过程中，利用NO在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Cu单质生成Cu2＋，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O或Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。
(4)①涉及反应为2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO＋2H＋，反应中S元素化合价由＋4升高为＋6，被氧化，氧化产物为SO或(NH4)2SO4。
②B点之前Cu＋与Cl－形成CuCl的沉淀，B点时建立了CuCl(s)Cu＋(aq)＋Cl－(aq)，B点之后，c(Cl－)增大，部分CuCl(s)溶解[CuCl(s)＋Cl－CuCl]，但是平衡没移动，所以C点和B点的c(Cu＋)相等，由于B点之前，CuCl(s)Cu＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动，所以A点c(Cu＋)大于B点，则A点c(Cu＋)大于C点。
③B点之后，c(Cl－)增大，部分CuCl(s)溶解，发生[CuCl(s)＋Cl－CuCl]，沉淀减少，所以提高C点状态混合物中Cu＋沉淀率，可以加水稀释，减少c(Cl－)。
(5)步骤4是固液分离，所以进行的实验操作是过滤。
(6)硝酸具有强氧化性，可氧化CuCl，则不能用硝酸代替硫酸。
18．(15分)选做题(从下面Ⅰ、Ⅱ两小题中任选一题作答)
Ⅰ.[化学——选修3：物质结构与性质]
磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，电池的总反应为：Li1－xFePO4＋LixC6===LiFePO4＋C6。
(1)LiFePO4中Fe2＋的价电子排布图为__________________，该电池反应物中涉及第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是________________(用元素符号表示)。
(2)H3PO4和H2CO3中P和C原子的杂化方式________(填“相同”或“不相同”)。PO的立体构型为______________________________________________________________________。
(3)石墨可用作锂离子电池的负极材料，Li＋嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为LixC6的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平面结构如图所示，则x＝________；若每个六元环都对应一个Li＋，则化学式为________________________。

(4)某金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li＋，阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的离子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为_____________________，Li＋占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为_______________(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为a nm，则两个最近的Li＋的距离为______________nm。

答案　(1)　O>C>Li
(2)不相同　正四面体
(3)1　LiC2　(4)面心立方最密堆积　LiB6H6　
解析　(2)H3PO4中P原子的杂化轨道数是4，P原子的杂化方式是sp3，H2CO3中C原子的杂化轨道数是3，C原子的杂化方式是sp2，杂化方式不同；PO中P原子的杂化轨道数是4，无孤电子对，所以PO立体构型为正四面体。(3)根据均摊原则，每个碳环实际占用2个碳原子，每个锂离子占用碳环是1＋6×＝3，石墨嵌入化合物的Li、C原子数比为1∶6，所以LixC6中x＝1；若每个六元环都对应一个Li＋，则石墨嵌入化合物的Li、C原子数比为1∶2，所以化学式是LiC2。(4)根据阴离子在晶胞中位置图，阴离子在晶胞顶点和面心，所以堆积方式为面心立方最密堆积；根据“均摊法”，阴离子数为8×＋6×＝4，Li＋占据阴离子组成的所有正四面体中心，晶胞中共8个锂离子，故该化合物的化学式LiB6H6；根据晶胞结构，晶胞边长为a nm，Li＋占据阴离子组成的所有正四面体中心，晶胞边长为a nm，所以两个最近的Li＋的距离为相邻的两个正四面体的体心间距(或两个八分之一晶胞立方的体心间距)，是晶胞边长的一半，即 nm。
Ⅱ.[化学—选修5：有机化学基础]
(2020·洛阳高三模拟)环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。某研究小组以丙烯醛为原料，设计了如图路线合成环丁基甲酸(部分反应条件、产物已省略)。

已知：

请回答下列问题：
(1)化合物A中含有的官能团名称为__________；由C生成E的反应类型为____________。
(2)化合物B的结构简式是______________。
(3)下列说法中正确的是________(填字母)。
A．化合物B和C可通过加聚反应合成高聚物
B．化合物G的分子式为C6H8O4
C．1 mol化合物B与足量金属钠反应能生成1 mol氢气
D．环丁基甲酸和乙酸互为同系物
(4)写出D＋E→F的化学方程式：________________________________________________。
(5)写出符合下列条件的G的一种同分异构体的结构简式________。
①能使酸性KMnO4溶液褪色
②1 mol该物质与足量的NaHCO3反应生成2 mol CO2
③不存在环状结构
④在核磁共振氢谱上显示两组峰，且面积比为3∶1
(6)以1,3­丁二烯和E为原料可制备环戊基甲酸()，请你选用必要试剂，设计并完成下面合成路线。
_________________________________________________。
答案　(1)羟基、醛基　取代反应(或酯化反应)
(2)HOCH2CH2CH2OH　(3)BC
(4)
(5)(CH3)2C==C(COOH)2[或CH3C(COOH)==C(COOH)CH3]
(6)
解析　(1)A是HOCH2CH2CHO，所含官能团为羟基、醛基；由C生成E的反应是酯化反应。
(2)化合物B的结构简式是HOCH2CH2CH2OH。
(3)化合物B和C可通过缩聚反应合成高聚物，A错误；化合物G()的分子式为C6H8O4，B正确；1 mol化合物B(HOCH2CH2CH2OH)与足量金属钠反应能生成1 mol氢气，C正确；环丁基甲酸()和乙酸的结构不相似，前者含环，后者不含，不互为同系物，D错误。
(4)D＋E→F发生类似于已知条件i的取代反应，化学方程式为
。
(5)由1 mol该物质与足量的NaHCO3反应生成2 mol CO2，则该物质含2个羧基；在核磁共振氢谱上显示两组峰，且面积比为3∶1，则分子结构具有对称性，再由G的结构可知还含1个不饱和度，而分子中没有环状结构，所以同分异构体中含碳碳双键，且能使酸性KMnO4溶液褪色，则符合条件的同分异构体的结构简式：(CH3)2C==C(COOH)2或CH3C(COOH)==C(COOH)CH3。
(6)1,3­丁二烯和溴单质发生加成反应可生成，再与氢气发生加成反应生成，由环戊基甲酸()可知，要形成环需要发生类似D＋E→F即已知条件i的取代反应，经水解酸化后再加热除去分子中的1个羧基，即可设计下面合成路线：