2018年江苏省南京市中考化学试卷（解析版）

这是一份2018年江苏省南京市中考化学试卷（解析版），共11页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分）
1．（2分）（2018·江苏南京）在人体所含的元素中，质量分数最高的是（ ）
A．氢B．氧C．钙D．铁
解：人体中含量最多的物质是水，水中氧元素和氢元素的质量比是8：1，所以在人体所含的元素中，质量分数最高的是氧元素。
故选：B。
2．（2分）（2018·江苏南京）今年5月31日是第31个世界无烟日，下列图标中表示禁止吸烟的是（ ）
A．B．C．D．
解：A．表示的是禁止烟火；
B．表示的是禁止携带火种；
C．表示的是禁止燃放鞭炮；
D．表示的是禁止吸烟。
故选：D。
3．（2分）（2018·江苏南京）下列属于天然有机高分子材料的是（ ）
A．塑料B．棉花C．涤纶D．不锈钢
解：A、塑料属于三大合成有机高分子材料之一，故选项错误。
B、棉花属于天然有机高分子材料，故选项正确。
C、涤纶属于合成纤维中的一种，合成纤维属于三大合成有机高分子材料之一，故选项错误。
D、不锈钢是钢的一种，是铁的合金，属于金属材料，故选项错误。
故选：B。

4．（2分）（2018·江苏南京）通常状况下，颜色呈紫红色的金属是（ ）
A．铁B．银C．铜D．铝
解：铁为黑色金属；银、铝为银白色金属；铜为紫红色的金属。
故选：C。
5．（2分）（2018·江苏南京）下列做法有利于保护水资源的是（ ）
A．生活污水直接排放B．生活中节约用水
C．大量开采使用地下水D．大量使用化肥和农药
A、生活污水直接排放，会造成水体污染，不利于保护水资源，故A错误；
B、生活中节约用水，有利于保护水资源，故B正确；
C、大量开采使用地下水，不利于保护水资源，故C错误；
D、大量使用化肥和农药，不利于保护水资源，故D错误。
故选：B。
6．（2分）（2018·江苏南京）北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是（ ）
A．原子序数为25B．属于金属元素
C．原子核内质子数为25D．相对原子质量为54.94g
解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为25，该元素的原子序数为25，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锰，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为25，表示原子序数为25；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为25，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为54.94，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：D。
7．（2分）（2018·江苏南京）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A．B．C．D．
解：A、质子数=1，核外电子数=2，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。
B、质子数=核外电子数=2，为原子，故选项错误。
C、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。
D、质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。
故选：C。
8．（2分）（2018·江苏南京）碳酸钠的俗称是（ ）
A．烧碱B．消石灰C．纯碱D．小苏打
解：A．烧碱是氢氧化钠的俗称；
B．消石灰是氢氧化钙的俗称；
C．纯碱是碳酸钠的俗称；
D．小苏打是碳酸氢钠的俗称。
故选：C。
9．（2分）（2018·江苏南京）炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是（ ）
A．隔绝空气B．降低可燃物的着火点
C．清除可燃物D．升高可燃物的着火点
解：炒菜油锅着火时，用锅盖盖熄，原理是隔绝空气或氧气。
故选：A。
10．（2分）（2018·江苏南京）下列物质所对应的用途不正确的是（ ）
A．大理石﹣﹣用作建筑材料B．钛合金﹣﹣制造人造骨
C．氢氧化钠﹣﹣治疗胃酸过多D．熟石灰﹣﹣改良酸性土壤
解：
A、大理石坚硬，用作建筑材料，正确；
B、钛合金与人体具有相容性，所以钛合金制造人造骨，正确；
C、虽然氢氧化钠可于盐酸反应，但是氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；
D、熟石灰呈碱性，可以改良酸性土壤，正确。
故选：C。
11．（2分）（2018·江苏南京）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是（ ）
A．称取粗盐后，把粗盐研磨细
B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解
C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上
D．蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
解：A、称取粗盐后，把粗盐研磨细，应用研钵和杵进行，故选项说法错误。
B、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解，故选项说法正确。
C、称量精盐前，可用玻璃棒把精盐固体转移到纸上，故选项说法正确。
D、蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项说法正确。
故选：A。
12．（2分）（2018·江苏南京）下列叙述正确的是（ ）
A．用活性炭可将硬水软化
B．用甲醛水溶液做食品保鲜剂
C．用食盐水除去热水壶内壁的水垢
D．用汽油可除去衣服上的油污
解：A、硬水软化的方法：加热煮沸或蒸馏，活性炭不能将硬水软化，故A错；
B、甲醛有毒不能用来做食品保鲜剂，故B错；
C、水垢的主要成分是碳酸钙，不与氯化钠反应，所以不能用食盐水除去热水壶内壁的水垢，故C错；
D、汽油能溶解油污，所以用汽油可除去衣服上的油污，故D正确。
故选：D。
13．（2分）（2018·江苏南京）如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是（ ）
A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大
B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色
C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同
D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c
解：A、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a、b、c三种曲线所示的实验中，恰好完全反应，即pH=7时，需要氢氧化钠溶液体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大，V时氢氧化钠溶液过量，所得溶液的pH越大，该选项说法正确；
B、是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，该选项说法不正确；
C、在a、b、c三种曲线所示的实验中，由于反应物浓度不同，反应速率不相同，该选项说法不正确；
D、在a、b、c三种曲线所示的实验中，随着加入氢氧化钠溶液的多少，溶液分别显酸性、显中性、显碱性，该选项说法不正确。
故选：A。
14．（2分）（2018·江苏南京）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．Cu2+、H+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
C．K+、Ca2+、OH﹣、CO32﹣D．Na+、H+、HCO3﹣、NO3﹣
解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、H+、HCO3﹣两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
15．（2分）（2018·江苏南京）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是（ ）
A．a=56%B．b=6%C．c=17%D．d=8%
解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%=28%，故甲是反应物；反应前乙的质量分数为14%，反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%=8%，乙的质量分数减少了14%﹣8%=6%，故乙是反应物；反应前丙的质量分数为6%，丙的质量分数增加了40%﹣6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、参加反应的甲和乙质量比为28%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%﹣11%=3%，则甲的质量分数应减少14%，则a=70%﹣14%=56%，故选项说法正确。
B、反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%=8%，b=8%，故选项说法错误。
C、生成的丙和参加反应乙质量比为34%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%﹣11%=3%，则丙的质量分数应增加17%，则c=6%+17%=23%，故选项说法错误。
D、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，d=10%，故选项说法错误。
故选：A。
二、（本题包括2小题，共13分）
16．（2018·江苏南京）某同学在学习中构建了“氮及其化合物的价、类关系图”。
（1）写出图中A、B、C点对应物质的化学式各一个： N2O 、 HNO3 、 NH3•H2O 。
（2）与图中的点对应物质不相符合的化学式是 NaNO3 。
（3）在纯净物中，根据 组成元素的异同 ，可以把它们分成单质和化合物。
（4）氮气是由 分子 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
（5）完成鉴别硫酸钾和硫酸铵两种固体化肥的实验报告。
解：
（1）化合物中元素化合价的代数和为零，A点对应氧化物中氮元素的化合价为+1，氧化物的化学式为：N2O；B点对应酸中氮元素的化合价为+5，酸的化学式为：HNO3；C点对应碱中氮元素的化合价为﹣3，碱的化学式为：NH3•H2O；
（2）化合物中元素化合价的代数和为零，NaNO3中N元素的化合价为+5，故与图中的点对应物质不相符合的化学式是NaNO3；
（3）在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成单质和化合物。
（4）氮气是由氮气分子构成的；
（5）
答案：
（1）N2O、HNO3、NH3•H2O；
（2）NaNO3；
（3）组成元素的异同；
（4）分子；
（5）
17．（4分）（2018·江苏南京）2018年5月9日我国成功发射高分五号卫星，它是世界首颗实现对大气和陆地综合观测的全谱段高光谱卫星，可通过对大气污染气体、温室气体等物理要素的监测，动态反映我国空气质量状况。
（1）下列属于空气污染物的是 ABCD 。
A．臭氧 B．一氧化碳 C．PM2.5 D．PM10
（2）化石燃料是 不可再生能源 （填“可再生能源”或“不可再生能源”），它们燃烧会造成空气污染，应合理利用与开发。
（3）下列气体排放到空气中会形成酸雨的是 AC 。
A．二氧化硫 B．氮气 C．二氧化氮 D．一氧化碳
（4）小明同学收集刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔几分钟测一次pH，其数据如图所示，则所降雨水 是 （填“是”或“不是”）酸雨。
解：（1）臭氧、一氧化碳、PM2.5、PM10，以上都属于空气污染物；
（2）化石燃料是由古代的生物遗骸经过一系类复杂的变化形成的，是不可再生能源，它们燃烧会造成空气污染，应合理利用与开发。
（3）二氧化硫、二氧化氮气体排放到空气中会形成酸雨。
（4）由雨水的pH可知，与水的pH小于 5.6 是酸雨。
故答为：（1）ABCD；（2）不可再生能源；（3）AC；（4）是。
三、（本题包括1小题，共5分）
18．（5分）（2018·江苏南京）下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
（1）根据表中的数据，在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。（在答题卡的坐标纸上绘图）
（2）根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在 24 ℃时，两种物质的溶解度大小相等。
（3）20℃时，在50g水中加入12.5g硝酸钾固体，允分搅拌后得到 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为 20% 。
（4）在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是 在60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾 。
解：（1）依据表中的数据绘制氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线，如图：
（2）依据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在24℃时，两种物质的溶解度大小相等；
（3）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，所以在50g水中加入12.5g硝酸钾固体，允分搅拌后得到不饱和溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为：×100%=20%；
（4）在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是：在60℃时，100 g水里最多能溶解110 g硝酸钾。
故答案为：（1）
（2）24；
（3）不饱和，20%；
（4）在60℃时，100 g水里最多能溶解110 g硝酸钾。
四、（本题包括2小题，共18分）
19．（12分）（2018·江苏南京）碳及其氧化物性质的应用。
（1）如图所示，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有 吸附 能力，其原因是木炭具有 疏松多孔 的结构。
（2）在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，原因是 碳素墨水中含有碳，在常温下，碳的化学性质不活泼 。
（3）将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，写出反应的化学方程式 C+O2CO2 ；将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于 生成的二氧化碳中碳元素的质量 时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。
（4）在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是 澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同；氢氧化钠、氢氧化钙溶解性的大小，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别吸收二氧化碳的能力不同 。
（5）写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？（在答题卡上写出计算过程）
解：
（1）向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有 吸附能力，其原因是木炭具有 疏松多孔的结构。
（2）在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，因为需要长期保存，说明碳的性质稳定，具体描述为 碳素墨水中含有碳，在常温下，碳的化学性质不活泼。
（3）将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，写出反应的化学方程式 C+O2CO2 ；将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于 生成的二氧化碳中碳元素的质量时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。
（4）在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同；氢氧化钠、氢氧化钙溶解性的大小，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别吸收二氧化碳的能力不同。
（5）碳在高温时还原氧化铜生成铜和二氧化碳，对应的化学方程式C+2CuOCO2↑+2C。
设使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是x。
C+2CuOCO2↑+2C
12 160
x 80g
=
x=6g
故答案为：
（1）吸附； 疏松多孔；
（2）碳素墨水中含有碳，在常温下，碳的化学性质不活泼。
（3）C+O2CO2；生成的二氧化碳中碳元素的质量；
（4）澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同；氢氧化钠、氢氧化钙溶解性的大小，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别吸收二氧化碳的能力不同。
（5）6g。
20．（6分）（2018·江苏南京）图中A～M是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一种或几种元素组成。B、C、E、F、M均由两种元素组成，B中两种元素质量之化为7：3．固态E叫做“干冰”；A、D、H均由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“﹣”表示两端的物质问能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（l）写出化学式：G NaHCO3 ，B Fe2O3 。
（2）写小H→I反应的化学方程式 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（3）写出A与D反应的化学方程式 K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑ 。
解：B中两种元素质量之化为7：3，故B是氧化铁，固态E叫做“干冰”，故E是二氧化碳；H由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气，故H是氯酸钾；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故G是碳酸氢钠；氧化铁能与由三种元素组成的A反应，故A是硫酸，能与由两种元素组成的F反应，F还能生成二氧化碳，与碳酸氢钠反应，故F是盐酸，氯酸钾能生成C，生成的I能生成二氧化碳，故I是氧气，氧气和碳酸氢钠都能生成M，故M是水；C是氯化钾，D能生成氯化钾，故D是碳酸钾，带入框图，推断合理；
（1）G是碳酸氢钠，B是氧化铁，故填：NaHCO3；Fe2O3；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，故填：2KClO32KCl+3O2↑；
（3）A是硫酸，D是碳酸钾，二者反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，故填：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑。

五.本题包括1小题，共14分
21．（14分（2018·江苏南京）兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。
【实验回顾】
（l）铝与稀盐酸反应。
①用如图1所示装置制取氢气。
铝与稀盐酸反应的化学方程式为 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 。
②用B装置收集氢气的原因是 氢气难溶于水，不与水反应 。
（2）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是 金属是否位于氢前面，位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢，位于氢后面的金属不能置换出盐酸和稀硫酸中的氢（钾、钙、钠除外） 。
【提出问题】
铝能否与水反应生成氢气？
【查阅资料】
【交流与讨论】
（I）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为 4Al+3O2═2A12O3 。
（2）除去铝表面氧化铝薄膜的方法（举一例） 用砂纸打磨 。除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞（ HgCl2）溶液中，形成铝汞齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。
【实验探究】
（1）将铝片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中（如图2），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为 2Al+3HgCl2═2AlCl3+3Hg 。
（2）在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡 上升 （填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。
【实验结论】
铝能与水反应生成氢气。
写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式 2Al+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2↑ 。
【实验反思】
（1）图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是 关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止 。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能生成氧化铝，其原因是 容器内充满氢气，铝无法与氧气接触 。
（2）汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。
解：【实验回顾】
（l）①铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
故填：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
②用B装置收集氢气的原因是氢气难溶于水，不与水反应。
故填：氢气难溶于水，不与水反应。
（2）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是：金属是否位于氢前面，位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢，位于氢后面的金属不能置换出盐酸和稀硫酸中的氢（钾、钙、钠除外）。
故填：金属是否位于氢前面，位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢，位于氢后面的金属不能置换出盐酸和稀硫酸中的氢（钾、钙、钠除外）。
【交流与讨论】
（1）铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2A12O3。
故填：4Al+3O2═2A12O3。
（2）除去铝表面氧化铝薄膜时，可以用砂纸打磨。
故填：用砂纸打磨。
【实验探究】
（1）铝与氯化汞溶液发生置换反应生成氯化铝和汞，反应的化学方程式为：2Al+3HgCl2═2AlCl3+3Hg。
故填：2Al+3HgCl2═2AlCl3+3Hg。
（2）在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡上升，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声，说明生成的气体是氢气。
故填：上升。
【实验结论】
铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式为：2Al+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2↑。
故填：2Al+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2↑。
【实验反思】
（1）图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是：关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止；
当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡，铝未能生成氧化铝，其原因是容器内充满氢气，铝无法与氧气接触。
故填：关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止；容器内充满氢气，铝无法与氧气接触。

实验步骤
实验现象
实验结论
取样，分别放入研钵内，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨
一只研钵中有刺激性气味气体放出；
另一只研钵中无刺激性气味气体放出。
有刺激性气味气体放出的原样品是硫酸铵；
无刺激性气味气体放出的原样品是硫酸钾。
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，分别放入研钵内，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨。
一只研钵中有刺激性气味气体放出；
另一只研钵中无刺激性气味气体放出。
有刺激性气味气体放出的原样品是硫酸铵；
无刺激性气味气体放出的原样品是硫酸钾。
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，分别放入研钵内，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨。
一只研钵中有刺激性气味气体放出；
另一只研钵中无刺激性气味气体放出。
有刺激性气味气体放出的原样品是硫酸铵；
无刺激性气味气体放出的原样品是硫酸钾。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
物质
钠与水
铝与水
汞与水
能否发生反应
能反应
能反应
不反应