高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第二节 金属材料导学案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第二节 金属材料导学案，共6页。

1．关系式法
当已知物和未知物之间是通过多个反应联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系即“关系式”，就可求得未知量。
例如，把CO还原Fe2O3生成的CO2通入足量澄清石灰水中，求生成沉淀的量。根据化学方程式3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up10(高温))2Fe＋3CO2、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O得关系式3CO～3CO2～3CaCO3，由此建立CO与CaCO3之间的直接关系3CO～3CaCO3，一步算出未知量。
2．守恒法
将5.1 g Mg­Al合金投入250 mL 2 ml/L盐酸中，金属与盐酸恰好完全反应，又加入4 ml/L NaOH溶液V mL，得到的沉淀最多为13.6 g，则V＝________。
[解析] eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(\b\lc\ \rc\ (\a\vs4\al\c1(MgOH2,AlOH3))＋NaCl,13.6 g))
解法1(质量守恒法)根据题意，m(沉淀)＝m(合金)＋m(OH－)，故m(OH－)＝13.6 g－5.1 g＝8.5 g，n(OH－)＝eq \f(8.5 g,17 g/ml)＝0.5 ml，V(NaOH溶液)＝eq \f(nOH－,cOH－)＝0.125 L＝125 mL。
解法2(电荷守恒法)根据题意知，最后溶液中溶质为NaCl，则有n(Na＋)＝n(Cl－)，n(NaOH)＝n(HCl)，则c(HCl)·V(盐酸)＝c(NaOH)·V(NaOH溶液)，V(NaOH溶液)＝eq \f(250×10－3L×2 ml/L,4 ml/L)＝0.125 L＝125 mL。
解法3(关系式法)根据题意知最后溶液为NaCl，则有关系式HCl～NaCl～NaOH
n(NaOH)＝n(HCl)＝0.25 L×2 ml/L＝0.5 ml
V(NaOH溶液)＝eq \f(0.5 ml,4 ml/L)＝0.125 L＝125 mL。
[答案] 125 mL或0.125 L
1．(关系式法)将5.0 g CaCO3加入足量盐酸中，并将生成的气体全部通入足量的红热的炭中充分反应，得到气体的体积(标准状况下)为( )
A．1.12 LB．2.24 L
C．11.2 LD．22.4 L
B [根据：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
CO2＋Ceq \(=====,\s\up10(△))2CO
可得关系式CaCO3～2CO，
V(CO)＝eq \f(5.0,100) ml×2×22.4 L/ml＝2.24 L，B项正确。]
2．(守恒法)在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体6.72 L，生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后，溶液体积不变) ( )
A．1 ml·L－1B．0.4 ml·L－1
C．1.5 ml·L－1D．2 ml·L－1
B [n(e－)＝eq \f(6.72 L×2,22.4 L·ml－1)＝0.6 ml，根据电子守恒可知n(Al)＝eq \f(ne－,3)＝0.2 ml，n(NaAlO2)＝0.2 ml，c(NaAlO2)＝eq \f(0.2 ml,0.5 L)＝0.4 ml·L－1，B项正确。]
1．差量法
化学反应前后物质的量发生变化时均可用差量法。解题的一般步骤为
(1)准确写出有关反应的化学方程式。
(2)深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强等，且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成正比。
(3)根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。
如：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋ O2 固体差值
2 ml 2×106 g 1 ml 2×28 g
n(Na2O2) m(Na2CO3) n(O2) 5.6 g
则：eq \f(2 ml,nNa2O2)＝eq \f(2×106 g,mNa2CO3)＝eq \f(1 ml,nO2)＝eq \f(2×28 g,5.6 g)
2．平均值法——判断合金成分
平均值法就是根据两组分物质的某种平均值，来推断两物质某种量的范围的方法。即X(a)