高考一轮复习专题 金属镁、铝图像训练无答案

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专题  金属镁、铝图像训练1.下列图象均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，其中正确的是 (　 　)A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B.向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D.向含等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中通入二氧化碳至过量2.下列反应中，相关示意图错误的是 (　　)AB将二氧化硫通入到一定量的饱和氯水中将盐酸滴入到NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中CD将铜粉加入到一定量的浓硝酸中将铁粉加入到一定量的氯化铁溶液中3.用NaHCO3溶液处理NaAlO2溶液(由Al2O3过量NaOH溶液反应制得)，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法正确的是(　 　)A．Al(OH)3的生成是因为NaHCO3促进了NaAlO2的水解B．b点和c点溶液所含微粒种类不同C．NaHCO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol·L－1D．d点时：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)4.在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH、H＋、Cl－的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列叙述不正确的是  (　 　)A．x－y＝0.01 molB．原溶液中c(Cl－)＝0.75 mol·L－1C．原溶液的pH＝1D．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶15.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是(　　)6.如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是(　　)A.N点时溶液中的溶质只有NaClB.M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸C.c(NaOH)＝c(HCl)D.原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶17.在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH、H＋、Cl－的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列叙述不正确的是(　　)A.x－y＝0.01B.原溶液中c(Cl－)＝0.75 mol·L－1C.原溶液的pH＝1D.原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶18.室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是(　　)A.a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为： Al3＋＋3OH－Al(OH)3  B.a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变 C.b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀 D.d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解9.将打磨后的镁条放入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的是  (　   )A．实线表示溶液浊度随时间的变化B．50 s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红C．该实验是在常温下进行的D．150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降9.向盛有10 mL 1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1 mol·L－1 NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：(1)写出m点反应的离子方程式：________________________________________。(2)若在NH4Al(SO4)2溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。10.一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有H＋、OH－、Na＋、NO，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。(1)加入铝粉产生H2，说明铝具有________(填“氧化性”或“还原性”)。(2)该同学分析：若H＋大量存在，则NO就不能大量存在。设计实验证实如下：装置现象ⅰ.实验初始，未见明显现象ⅱ.过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色ⅲ.试管变热，溶液沸腾①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是____________________________________。②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验： 实验内容现象实验1将湿润KI­淀粉试纸置于空气中未变蓝实验2用湿润KI­淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝a.浅棕色气体是________。b.实验1的目的是_____________________________________________。c.实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：________Al＋________NO＋________===________Al3＋＋________NO↑＋________。(3)再假设：若OH－大量存在，NO也可能大量存在。重新设计实验证实如下：装置现象ⅰ.实验初始，未见明显现象ⅱ.过一会儿，出现气泡，有刺激性气味为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI­淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。①刺激性气味的气体是________。②产生该气体的离子方程式是________________________________________。(4)在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是____________________________________________________________________。