高考一轮复习第11讲 金属镁、铝及其化合物（强化训练）

这是一份高考一轮复习第11讲 金属镁、铝及其化合物（强化训练），共12页。试卷主要包含了下列除去杂质的方法不正确的是，下列叙述中正确的是，铝自然形成的氧化膜易脱落，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
A.Al、NaOH溶液、稀盐酸
B.Al2O3、氨水、稀盐酸
C.Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸
D.AlCl3溶液、氨水、稀盐酸
答案：C
【解析】可溶性的铝盐Al2(SO4)3溶液与少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续加过量的氢氧化钠，氢氧化铝沉淀会溶解，氢氧化铝沉淀中加盐酸也会溶解。
2.下列除去杂质的方法不正确的是( )
A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B.用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
答案：B
【解析】Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al3＋的Fe3＋溶液中加入过量氨水时，Fe3＋、Al3＋均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。
3.镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是( )
A.①和② B.②和③ C.③和④ D.④和⑤
答案：C
【解析】加热时O2、N2、CO2等都能与镁反应。
4.下列叙述中正确的是( )
A.依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgOeq \(=====,\s\up7(高温))3Mg＋Al2O3
B.在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、NHeq \\al(＋,4)、COeq \\al(2－,3)、Cl－一定能够大量共存
C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
D.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)
答案：D
【解析】铝热反应的原理：Al与活动性比其差的金属氧化物发生置换反应，Mg的活动性强于铝，故Al与MgO不能反应，故A错误；加入铝粉产生H2的溶液中，可能存在H＋或OH－，NHeq \\al(＋,4)与OH－不能大量共存，COeq \\al(2－,3)与H＋不能大量共存，故B错误；镁铝合金可溶于过量盐酸，但Mg不与NaOH反应，故不能完全溶于NaOH溶液，故C错误；Al(OH)3不溶于氨水，只溶于强碱，故D正确。
5.通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是( )
答案：D
【解析】A项，比较金属性的强弱是用金属单质与水或酸反应产生H2的快慢程度，错误；B项，由于生成了熔点很高的氧化铝，起到隔绝空气的作用，错误；C项，产生的气体应为H2和NH3的混合气体，错误。
6.铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材作阴、阳极材料，经过电解处理形成氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如图所示。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是( )
A.碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：
2OH－＋Al2O3===2AlOeq \\al(－,2)＋H2O
B.碱洗时铝材表面会出现气泡：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑
C.获得耐蚀铝材的电极反应：
4Al－12e－＋3O2===2Al2O3
D.用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：
NH3·H2O＋H＋===NHeq \\al(＋,4)＋H2O
答案：C
【解析】A项，氧化铝能够溶于氢氧化钠，离子方程式为2OH－＋Al2O3===2AlOeq \\al(－,2)＋H2O，正确；B项，铝能够与氢氧化钠反应放出氢气，离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑，正确；C项，电极反应为：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋，错误；D项，氨水是弱电解质，用化学式表示，离子方程式为NH3·H2O＋H＋===NHeq \\al(＋,4)＋H2O，正确。
7.下列说法正确的是( )
A.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液的离子方程式：2Al3＋＋3COeq \\al(2－,3)===Al2(CO3)3↓
B.泡沫灭火器灭火是利用了Al2(SO4)3和小苏打的反应
C.铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重
D.氯化铝溶液滴入浓NaOH溶液中，产生大量白色沉淀
答案：B
【解析】A项，Al3＋与COeq \\al(2－,3)在溶液中会发生双水解反应，生成Al(OH)3和CO2，错误；C项，铝与氧化铁反应，反应前后都是固体，质量不变，错误；D项，忽视了NaOH可能过量，Al(OH)3能溶于过量NaOH溶液，错误。
8.絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是( )
A.CC2O4·2H2O B.CaSO4·2H2O
C.Pb(CH3COO)2·3H2O D.KAl(SO4)2·12H2O
答案：D
9.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法中，正确的是( )
A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)
C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
D．该反应中化学能全部转化为热能
答案：C
【解析】碳元素还存在C60、C70等同素异形体，故A项错误；同种元素粒子半径的比较看电子数，电子数越多，半径越大，r(Mg2＋)Ga(OH)3
答案：D
【解析】镓(Ga)与铝同主族，均位于第ⅢA族，A项正确；Ga2O3与Al2O3的性质具有相似性，可与盐酸反应生成GaCl3，B项正确；Ga(OH)3与Al(OH)3的性质相似，属于两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应生成NaGaO2，C项正确；化学反应遵循强酸制弱酸原理，在NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中通入CO2，有Al(OH)3生成，而无Ga(OH)3生成，可能是Ga(OH)3酸性强于碳酸，则酸性：Al(OH)3