人教版九年级下册第九单元 溶液课题2 溶解度课前预习课件ppt

这是一份人教版九年级下册第九单元 溶液课题2 溶解度课前预习课件ppt，共28页。PPT课件主要包含了答案呈现，见习题，答案C，答案D，答案B，答案A等内容，欢迎下载使用。
1．【中考·安徽】压强为101 kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是(　　)
A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大B．20 ℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C．60 ℃的KNO3饱和溶液降温至30 ℃，有晶体析出D．NH3的溶解度与压强大小无关
2．【中考·福建】KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A．0～60 ℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大 B．60 ℃时的KNO3饱和溶液降温到20 ℃，有晶体析出 C．20 ℃时，100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3 D．60 ℃时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液
3．【中考·山东济宁】生石灰的主要成分是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。室温时，将生石灰加入饱和石灰水中，生石灰对溶解影响的判断(参照如图溶解度曲线)，Ca(OH)2溶解度曲线
错误的是(　　) A．反应中，石灰水始终是饱和溶液 B．反应中，氢氧化钙的溶解度增大 C．反应后，溶液的质量减小 D．反应后，恢复至室温时，溶液的质量分数不变
【点拨】室温时，将生石灰加入饱和石灰水中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙的溶解度逐渐减小。A.反应中，石灰水始终是饱和溶液，故A正确； B．反应中，氢氧化钙的溶解度减小，故B错误； C．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗了水，氢氧化钙析出，所以反应后，溶液的质量减小，故C正确； D．反应后，恢复至室温时，溶解度不变，溶质和溶剂始终是成比例的，溶液的质量分数不变，故D正确。
4．【2021·四川成都】60 ℃时，向100 g水中加入一定量KNO3固体形成溶液，再降温至20 ℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是(　　) A．加入的KNO3质量为41.6 g B．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液 C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D．20 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中有KNO331.6 g
【点拨】A.20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，即该温度下，100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾，故60 ℃时，向100 g水中加入一定量KNO3固体形成溶液，再降温至20 ℃，共析出10 g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为41.6 g，符合题意；B.由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，后有溶质析出，变为饱和溶液，不符合题意；
C.M点为20 ℃时硝酸钾的饱和溶液，N点为20 ℃时硝酸钾的不饱和溶液，故增加溶剂可将M点的溶液转化到N点，不符合题意；D.20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，131.6 g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量为31.6 g，不符合题意。故选A。
5．【中考·四川雅安】如图是化合物M和化合物N的溶解度曲线。下列说法中错误的是(　　) A．30 ℃时，M和N的溶解度相等 B．将60 ℃时N的饱和溶液降温至40 ℃，有晶体析出 C．M的溶解度随温度的升高而增大 D．N的饱和溶液在40 ℃时溶质质量分数最大
【点拨】通过分析溶解度曲线可知，30 ℃时，M和N的溶解度相等，故A正确；将60 ℃时N的饱和溶液降温至40 ℃，溶解度增大，不会有晶体析出，故B错误；M的溶解度随温度的升高而增大，故C正确；40 ℃时，N物质的溶解度最大，所以N的饱和溶液在40 ℃时溶质质量分数最大，故D正确。
6．【2021·甘肃武威】如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
下列说法正确的是(　　) A．三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B．t2 ℃时，将20 g甲加入50 g水中，得到70 g溶液 C．t3 ℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙 D．将t2 ℃时的三种物质的饱和溶液分别降温到t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲
7.【2020·黑龙江大庆】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，
下列说法正确的是(　　)A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态B．除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯BC．将A和B的饱和溶液从t2 ℃降到t1 ℃时，析出晶体的质量关系为A＞BD．t1 ℃时，将50 g固体A加入到200 g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7%
【点拨】A.某一点若恰好落在溶解度曲线上，则为该温度下的饱和溶液，在溶解度曲线下方是不饱和溶液，在溶解度曲线的上方是饱和溶液而且有部分溶质无法继续被溶解。通过图示可知，阴影均在A、C溶解度曲线的上方，则说明阴影区域表示A、C的饱和状态，并且有溶质未被溶解，A错误；B.通过图示可知，A物质的溶解度受温度变化影响较大，提纯应该选择降温结晶的方法。
B物质的溶解度受温度变化影响较小，提纯应该选择蒸发结晶的方法。为了除去B中的杂质A，应该选择蒸发结晶的方法提纯物质B，从而除去杂质A，B错误；C.将A和B的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃后，则降温后B溶液的溶质质量分数大于A溶液的溶质质量分数。但是由于题干没有描述溶液的质量，则不能比较温度变化时析出晶体质量的大小，C错误；
8．MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是(　　)
A．甲为Na2CO3B．乙的饱和溶液从t1 ℃升温到t4 ℃，溶质质量分数增大C．等质量的甲、乙饱和溶液从t3 ℃降温到t1 ℃，析出晶体的质量(不带结晶水)：乙＞甲D．t2 ℃、t4 ℃时乙的溶液溶质质量分数相等，且大于t1 ℃时甲的溶液溶质质量分数
9．甲、乙试管中各盛有10 g水，向其中一支试管中加入3 g Na2CO3粉末，另一支试管中加入3 g NaCl粉末，按图1、2进行实验，
下列说法正确的是(　　)A．乙中加入的粉末是NaClB．图2中，甲溶液可能是饱和溶液C．图1中，甲、乙溶液变饱和，添加相应溶质的质量：甲>乙D．可采用冷却热饱和溶液的方法除去Na2CO3中少量的NaCl
10．【中考·江西】甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示：(1)t1 ℃时，溶解度大小关系：甲________(填“＞”“＜”或“＝”)乙。