初中化学科粤版九年级上册第五章 燃料综合与测试背景图ppt课件

九年级化学上册 第五章 燃料 知识点

1．氢气的性质（１）物理性质：无色无味、密度最小的气体，难溶于水

（２）化学性质 可燃性：氢气在空气中燃烧   2H2  ＋ O22H2 O

      现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量

            不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

（3）了解氢气的爆炸极限和注意验纯的方法

2．氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料

一、碳的几种单质

注意：金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，用于除去异味和除去色素。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性和墨水。

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的稳定性强

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO2 :  C+O2点燃CO2

不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO

3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑    （置换反应）      应用：冶金工业

 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）

1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2   （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

（水煤气：H2与CO 的混合气体   C + H2O高温  H2 + CO）

2）还原性： CO+CuO △  Cu+CO2 （非置换反应）   应用：冶金工业

   现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）

除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：  CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

        CO2[CO] 通过灼热的氧化铜  CO+CuO △  Cu+CO2

        CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）  CaCO3高温CaO+CO2↑

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

        （CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3     生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

H2CO3 == H2O+ CO2↑  碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。

4）与灼热的碳反应：  C+CO2高温2CO

3、用途：A、灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质，又利用其化学性质。B、干冰用于人工降雨、制冷剂。C、温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

       反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

A、难溶于水用排水法收集          CO只能用排水法

B、密度比空气大用向上排空气法    CO2只能用向上排空气法

      C、密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行

2) 选用和制氢气相同的发生装置  

3）气体收集方法：向上排空气法

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

   验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ 

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

4、自然界中碳的循环

（1）大气中二氧化碳产生的主要途径

化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸

（2）大气中二氧化碳的消耗

二氧化碳溶于水、植物的光合作用

5、C、CO、CO2的转化

6、应用

（1）利用了CO2不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大的性质，做灭火剂。

（2）CO2能与NaOH反应，解释NaOH溶液露置空气中变质现象。

CO2能与Ca(OH)2反应产生白色沉淀，利用这一反应检验CO2或Ca(OH)2溶液

（3）一氧化碳作为还原剂冶炼金属，并注意尾气处理。

（4）CO2、CO的性质与功用、危害关系

能源与环境

1、燃烧与热量

2、燃烧对空气的影响

（3）、开发新燃料、新能源

乙醇、氢气；新能源：太阳能、风能、核能、地热能和潮汐能

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

   使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

        一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

     煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

     汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇

（1）沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式: CH4   （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质:  可燃性  CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）

（2）乙醇  (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

化学性质:     可燃性  C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O 

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气

              （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生

3、化学反应中的能量变化

（1）                 放热反应：如所有的燃烧

（2）                 吸热反应：如C+CO2高温2CO

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料：

(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。

（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？  ② 如何安全地运输、贮存氢气？