第06讲　离子反应　离子方程式（讲义）（解析版） 练习题

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第6讲　离子反应　离子方程式
（一）电解质及其电离

强调：
(1)电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电解质，而属于非电解质，如SO2、NH3等。
(3)电解质的强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液中的溶解度很小，但溶解部分完全电离，因此属于强电解质。
(4)溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。
1.电离
(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
2.电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。例如
Na2SO4：
NH3·H2O： NH3·H2ONH＋OH－
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如
H2CO3：H2CO3H＋＋HCO
HCOH＋＋CO
Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
(3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。例如
①NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；
②NaHSO4熔融：NaHSO4===Na＋＋HSO；
③NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。
强调：熟记常见的强电解质和弱电解质
（1）强电解质
强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2
盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质
（2）弱电解质
弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4
弱碱：NH3·H2O
水及少数盐，如(CH3COO)2Pb
（3）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。
（4）电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
（5）本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。
（6）电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
课堂检测01
1.下列说法中，正确的是(　　)
A.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO
D.NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电
答案：D
【解析】三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。
2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)

A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
C12H22O11(蔗糖)
BaSO4
C2H5OH
H2O
答案：C
【解析】A项中的Fe既不是电解质，也不是非电解质，A错误；B项中的NH3为非电解质，BaSO4为强电解质，B错误；D项中的H2O为弱电解质，D错误。
3.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(　　)
A.Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO
B.Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO＋H2O＋H＋
C.NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－
D.NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO
答案：D
【解析】A项应为Na2CO3===2Na＋＋CO；B项应用可逆号；C项是HS－的水解。
4.今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。

(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　)
(2)向氨水中通入HCl直至过量(　　)
(3)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)
(4)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　)
答案：(1)④　(2)②　(3)③　(4)①
5.下列说法正确的是(　　)
A.25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
B.NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
C.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
D.BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
答案：A
6.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是(　　)
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－
C.c点，两溶液中含有相同量的OH－
D.a、d两点对应的溶液均显中性
答案：C
【解析】向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液，发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，当加入的H2SO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，溶液中的离子浓度最低，导电能力最弱，对应①中a点，继续滴加H2SO4溶液，导电能力逐渐增强，故①代表滴加H2SO4溶液的曲线，A项正确。另一份溶液，当加入少量NaHSO4溶液时，发生反应NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，反应后混合液的主要溶质为NaOH，此时对应②中b点，B项正确。继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaOH＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的总物质的量之比为2∶1时，发生反应2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶质为Na2SO4，对应②中d点。c点两溶液导电能力相同，但是①中主要溶质为H2SO4，溶液显酸性，②中主要溶质为NaOH和Na2SO4，溶液显碱性，故C项错误。a点溶液几乎为纯水，d点主要溶质为Na2SO4，a、d两点溶液均显中性，故D项正确。
（二）离子反应和离子方程式
1.离子反应
(1)概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。
(2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。
2.离子方程式
(1)概念及意义
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)

(3)物质的“拆分”原则
书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。
①常见的强酸、弱酸
强酸
HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆
弱酸
H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
②常见的强碱、弱碱
强碱
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱
NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
③酸式盐
1）弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO3-、HS－、HSO3-等；
2）强酸的酸式酸根离子(如HSO4-)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO42-；而NaHSO4在熔融状态下HSO4-不能拆开，应写成Na＋和HSO4-。
④微溶物在离子方程式中的书写方法
微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。
如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。
特别强调：
(1)微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物处理如下：

(2)铵根离子与碱的反应

(3)不是溶液中的离子反应不写离子方程式
如氯化铵固体与消石灰制氨气，铜和浓硫酸加热反应。
课堂检测02
1. “拆与不拆”
(1)用KMnO4标准溶液滴定草酸
2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O ( × )
(2)氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ ( × )
(3)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓ ( × )
(4)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ( × )
(5)用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ( × )
【解析】离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、难溶物、弱酸酸根离子(如HCO)在离子方程式中应书写化学式，如题目(1)中的H2C2O4、(2)中的HClO、(3)中的H2S、(4)中的HCO、(5)中的CH3COOH。复习时应熟记常见的弱电解质、难溶物及常见多元弱酸的酸式酸根。
2.“守恒”陷阱
(1)Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ( √ )
(2)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O ( × )
(3)某消毒液(NaClO)可用NaOH溶液吸收Cl2制备：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ( √ )
(4)用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ ( √ )
(5)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O ( × )
【解析】离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，即离子方程式两边离子所带电荷总数相等，如(2)、(5)中电荷不守恒。学生解题时往往只注重质量守恒，而忽视电荷守恒，这也是命题者经常设置的陷阱。
3.“干扰”陷阱
(1)室温下，测得氯化铵溶液pHSO32->I－>Fe2＋>Br－。
常见氧化性离子氧化性强弱顺序：MnO4-(H＋)>NO3-(H＋)>Fe3＋>Cu2＋。
(2)非氧化还原型：如向含有Na＋、OH－、CO32-、AlO2-的溶液中逐滴滴加盐酸，按等物质的量浓度溶液的碱性强弱顺序：NaOH>NaAlO2>Na2CO3，可知反应的先后顺序为OH－、AlO2-、CO32-、HCO3-、Al(OH)3。
课堂检测03
1.写出下列反应的离子方程式。
(1)FeBr2溶液与Cl2反应
①Cl2少量：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；
②Cl2过量：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
(2)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应
①NaOH溶液少量：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O；
②NaOH溶液足量：NH4+＋HCO3-＋2OH－===NH3·H2O＋CO32-＋H2O。
规律小结：
这类反应只要明确离子反应的先后顺序，书写也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。
2.能正确表示下列反应的离子方程式为 (　　)
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO
C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－===IO＋3H2O
D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋3SO2＋2H2O===S↓＋4HSO
答案：B
【解析】A项，Br－也会被氧化；C项，I－应被氧化为I2。
4.有关“量比”方程
(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应
①NaHCO3溶液少量：HCO3-＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；
②NaHCO3溶液足量：2HCO3-＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O。
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
①加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀：H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O；
②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
(3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应
①Ba(OH)2溶液少量：3Ba2＋＋6OH－＋3SO42-＋2Al3＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；
②Ba(OH)2溶液过量：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－===AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O。
规律小结：
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
课堂检测04
1.(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ ( × )
(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO ( × )
(3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO ( √ )
(4)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－===HSO ( × )
(5)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ ( × )
(6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O ( × )
2.下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.向NaHSO4溶液中滴Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓
B.向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C.加热可增强纯碱溶液的去污能力：CO32-＋2H2O===H2CO3＋2OH－
D.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－＋CO2＋H2O===HCO3-＋HClO
答案：D　
【解析】A项，向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全，只需满足二者物质的量之比为1∶1即可，反应的离子方程式为H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，错误；B项，向FeI2溶液中通入少量氯气，I－先反应生成碘单质和氯离子，反应的离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，错误；C项，碳酸根离子分步水解溶液显碱性，加热促进水解反应正向进行，溶液碱性增强，去污能力增强，离子方程式为CO32-＋H2O===HCO3-＋OH－，错误；D项，过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－＋CO2＋H2O===HCO3-＋HClO，正确。

巩固提升
1.下列说法正确的是(　　)
A.液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
答案：D　
【解析】HCl和AgCl为电解质，电解质导电需要自由移动的阴、阳离子，即需要水溶液或熔融状态，故A错误；NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但导电的离子不是本身电离产生的，NH3和CO2均是非电解质，故B错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，故C错误；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7属于金属氧化物，故D正确。
2.下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是(　　 )
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合
D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
答案：C　
【解析】A项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H＋与OH－反应外，还有SO42-与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；B项，NH4Cl溶液与 Ca(OH)2溶液混合生成NH3·H2O；C项，HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的类型，符合该离子方程式；D项，Na2HPO4不能拆写成H＋。
3.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是(　　)
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-＋Cl2＋H2O===2HSO3-＋2Cl－＋SO42-
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+＋OH－===NH3·H2O
答案：A　
【解析】用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分SO32-氧化为SO42-，同时生成的氢离子与剩余部分SO32-结合生成HSO3-，Cl2被还原为Cl－，反应的离子方程式为3SO32-＋Cl2＋H2O===2HSO3-＋2Cl－＋SO42-，A正确；向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B错误；向H2O2溶液中滴加少量的FeCl3溶液，Fe3＋的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3＋能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O22H2O＋O2↑，C错误；NH4HSO4电离出的H＋优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式应为H＋＋OH－===H2O，D错误。
4.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO＋H2↑
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
答案：A
【解析】A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，正确；B项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C项，稀HNO3与Cu发生反应生成NO，错误；D项，Na2SiO3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。
5.下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．CaCO3与稀硝酸反应：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O42-＋2H2O
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO
答案：B　
【解析】碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应写成化学式，A项错误；Br2能够氧化Fe2＋，B项正确；NaOH与过量H2C2O4反应生成NaHC2O4，C项错误；苯酚的酸性比HCO3-强，在苯酚钠溶液中通入少量CO2或过量CO2，均只生成HCO3-，D项错误。
6.能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
答案：D
【解析】A项，不符合反应原理，正确的离子方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，不符合反应原理，Na首先与H2O反应生成NaOH和H2，然后OH－与Cu2＋反应生成Cu(OH)2；C项，拆分错误，HCO不能拆开，正确的离子方程式为：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；D项，Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，可以发生沉淀的转化。
7.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O===2H＋＋NO＋NO
C．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
D．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH4+
答案：C　
【解析】HClO为弱电解质，在离子方程式中不能拆开，A项错误；B项电荷不守恒，正确的离子方程式为3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO，B项错误；CO2过量，生成HCO，C项正确；AgOH不能稳定存在，正确的离子方程式为Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋，D项错误。
8.能正确表达下列反应的离子方程式为(　　)
A.用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋ Fe2＋
C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓
D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O
答案：D
【解析】A.醋酸是弱酸不能拆写成离子形式，应是2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A错误；B.浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，故B错误；C.Al3＋和CO发生相互促进的水解反应，应是2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C错误；D.NO2与OH－发生歧化反应，离子反应方程式为2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，故D正确。
9.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．过量CO2通入氨水：CO2＋NH3·H2O===NH4+＋HCO3-
B．SO2使溴水褪色：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO42-＋2HBr
C．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－
D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O
答案：A　
【解析】过量CO2通入氨水，CO2过量，生成HCO3-，离子方程式为CO2＋NH3·H2O===NH4+＋HCO3-，A正确；SO2使溴水褪色，生成的H2SO4和HBr都为强酸，离子方程式为SO2＋2H2O＋Br2===4H＋＋SO42-＋2Br－，B错误；用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，酸性条件下生成H2O，离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，C错误；向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液，NaOH溶液过量，NH也会参与反应，离子方程式为NH4+＋Al3＋＋5OH－===AlO2-＋NH3·H2O＋2H2O，D错误。
10.下列离子方程式正确的是(　　)
A.以石墨为电极，电解饱和氯化铜溶液：2Cl－＋Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋H2↑＋Cl2↑
B.用热烧碱溶液清洗试管壁上的硫黄：3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O
C.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
D.向次氯酸钙溶液中通入过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClO
答案：B
【解析】A项，铜离子氧化性大于氢离子，电解氯化铜溶液应生成铜和氯气，错误；B项，硫单质在热氢氧化钠溶液中发生歧化反应，正确；C项，过量的CO2会与CO反应生成HCO，正确的离子方程式为AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH3)↓＋HCO，错误；D项，次氯酸具有氧化性，会氧化亚硫酸氢根离子，错误。答案B。
11.下列指定反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A.向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：8H＋＋2NO＋6I－===2NO↑＋4H2O＋3I2
B.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
C.向水玻璃中通入过量SO2：SiO＋SO2＋2H＋===H2SiO3↓＋SO
D.向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水，溶液褪色：2MnO＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O
答案：B
【解析】酸性条件下，Fe3＋和NO均能氧化I－，故向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液，正确的离子方程式为Fe3＋＋3NO＋12H＋＋10I－===Fe2＋＋3NO↑＋6H2O＋5I2，A项错误；水玻璃为Na2SiO3的水溶液，向Na2SiO3的水溶液中通入过量SO2，生成H2SiO3和HSO，C项错误；氧化还原反应中的得失电子不守恒，正确的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D项错误。
12.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(　　)
A.向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液使SO恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
C.用白醋浸泡过的淀粉­KI试纸检验加碘盐中的KIO3：
5I－＋IO＋6CH3COOH===3I2＋3H2O＋6CH3COO－
D.在硬水中加入过量澄清石灰水除去Mg(HCO3)2：
Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
答案：C
【解析】A项，SO完全沉淀，则KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2，故反应应生成AlO，而不是Al(OH)3，错误；B项，草酸为弱酸，在离子方程式中应写化学式，错误；C项，I－与IO在酸性条件下发生归中反应，正确；D项，氢氧化镁比碳酸镁更难溶，向硬水中加入过量的氢氧化钙溶液，应生成氢氧化镁，离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O，错误。
13下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 (　 　)
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：
Fe3O4＋8H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋4H2O
B．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：
Mg2＋＋2HCO＋2OH－===MgCO3＋CO＋2H2O
C. 向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.1 mol Cl2充分反应： 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：
SO＋OH－＋Ba2＋＋H＋===BaSO4↓＋H2O
答案：C
【解析】将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中的离子反应为3Fe3O4＋NO＋28H＋===9Fe3＋＋14H2O＋NO↑，故A错误；Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，正确的离子反应为：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O，故B错误； 向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.1 mol Cl2充分反应，离子方程式：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，故C正确； 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性，离子方程式：2OH－＋Ba2＋＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故D错误。
14下列化学用语表述正确的是(　　)
A．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2↑
C．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
D．向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2＋恰好沉淀完全：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
答案：D　
【解析】氯气与水的反应是一个可逆反应，其离子方程式应使用可逆符号，HClO是弱酸，化学式不拆写，A错误；电解饱和食盐水，反应物中有水且不拆写，生成物中还有OH－，漏写反应条件，B错误；Na2O2与H2O的反应是一个歧化反应，O2中的氧原子均来自于Na2O2而不是水，C错误；设Ba(OH)2为1 mol，其中Ba2＋有1 mol，完全沉淀需要SO 1 mol，所以需要加入NaHSO4 1 mol，其中H＋和OH－反应，OH－剩余1 mol，据此写出离子方程式：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，D正确。
15.根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是 (　　)
A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO＋2H＋===H2SiO3(胶体)
B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：
Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
C.向AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D.在稀硫酸存在下，MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质：
MnO2＋CuS＋4H＋===Mn2＋＋Cu2＋＋S＋2H2O
答案：C
【解析】硅酸钠溶液中滴加适量稀HCl，反应生成硅酸和氯化钠，反应的离子方程式为：SiO＋2H＋===H2SiO3(胶体)，故A正确； 碳酸氢根离子和亚铁离子反应生成碳酸亚铁沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，故B正确； 氯化铝溶液中加入过量的氨水，氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===3NH＋Al(OH)3↓，故C错误；MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，离子方程式为：MnO2＋CuS＋4H＋===Mn2＋＋Cu2＋＋S＋2H2O，故D正确。
16下表中评价合理的是(　　)
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应：
2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2
答案：B　
【解析】Fe3O4中的Fe2＋能够被硝酸氧化，反应生成NO气体，A评价错误；向碳酸镁中加入稀盐酸，碳酸镁难溶，不应写成离子形式，B评价正确；向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，同时生成NH3·H2O，C评价错误；氯气先将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，D评价错误。
17.下列用于解释事实的离子方程式不正确的是(　　)
A.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：
2AgCl(s)＋S2－(aq)===Ag2S(s)＋2Cl－(aq)
B.向FeI2酸性溶液(浅绿色)中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋＋2H2O
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：
2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D.醋酸除水垢：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－
答案：B　
【解析】向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，反应的离子方程式为2AgCl(s)＋S2－(aq)===Ag2S(s)＋2Cl－(aq)，故A正确；I－的还原性强于Fe2＋，所以FeI2酸性溶液(浅绿色)中滴入少量H2O2稀溶液，反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故B错误；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，产物为硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故C正确；醋酸的酸性强于碳酸，与水垢反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，故D正确。
18.下列离子方程式书写正确的是 (　 　)
A．CaCO3与稀硝酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O＋2H2O
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO
答案：B
【解析】CaCO3是难溶物，离子方程式中应写化学式，不能拆，A项错误；Fe2＋具有还原性，Br2具有氧化性，二者发生氧化还原反应，Fe2＋被氧化为Fe3＋，Br2被还原为Br－，题中离子方程式符合原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，B项正确；H2C2O4过量时生成NaHC2O4，离子方程式应为H2C2O4＋OH－===HC2O＋H2O，C项错误；因酸性：HCOHSO3->HCO3-，则用含有HCO3-的溶液吸收SO2，发生反应的离子方程式是SO2＋HCO3-===CO2＋HSO3-。(3)①洗涤烟气后的海水呈酸性，＋4价的S在溶液中的存在形式为HSO3-，有较强还原性，在酸性条件下可被O2氧化为SO42-，发生反应的离子方程式是O2＋2HSO3-===2SO42-＋2H＋。②通入的新鲜海水是碱性的，可中和酸性海水，另外鼓入空气排出了部分CO2，两者均可以使处理后海水pH升高。