第06讲　离子反应　离子方程式（强化训练）（解析版）

这是一份第06讲　离子反应　离子方程式（强化训练）（解析版），共10页。试卷主要包含了下列离子方程式书写正确的是，下列反应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
第6讲　离子反应　离子方程式（强化训练）
1.下列物质在指定条件下电离的方程式正确的是 (　　)
A.Al(OH)3酸式电离:Al(OH)3AlO2-+H2O+H+
B.NaHCO3溶于水:NaHCO3Na++H++CO32-
C.NaHS溶于水中,HS-的电离:HS-+H2OH2S+OH-
D.NaHSO4加热熔化:NaHSO4Na++HSO4-
答案：D　
【解析】A项,Al(OH)3的电离应用可逆符号;B项,NaHCO3为多元弱酸酸式盐,NaHCO3的电离方程式应为NaHCO3Na++HCO3-,HCO3-H++CO32-;C项,题中为HS-的水解方程式,HS-的电离方程式应为HS-H++S2-。
2.下列指定反应的离子方程式正确的是 (　　)
A.氯气溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+I2+3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O
答案：D　
【解析】HClO为弱电解质,不可拆成离子形式,A项错误;CO32-的水解反应为可逆反应,B项错误;离子方程式应满足电荷守恒,C项错误;NaHCO3少量,设为1 mol,1 mol HCO3-只能与1 mol OH-反应生成1 mol CO32-和1 mol H2O,1 mol CO32-与1 mol Ba2+反应生成 1 mol BaCO3, D项正确。
3.下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．金属Na加入水中： Na＋2H2O ===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．CuSO4溶液吸收H2S气体： Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
C．Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓
D．过量的Fe和稀硝酸反应： Fe＋4H＋＋NO=== Fe3＋＋NO↑＋2H2O
答案：B　
【解析】金属Na加入水中离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A不正确；CuSO4溶液吸收H2S气体生成硫化铜沉淀和硫酸：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，B正确；Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－=== AlO＋2H2O，C不正确；过量的Fe和稀硝酸反应的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO=== 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，D不正确。
4.能正确表达下列反应的离子方程式为 (　　)
A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O
B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeSH2S↑+Fe2+
C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32-Al2(CO3)3↓
D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH-NO3-+NO2-+H2O
答案：D　
【解析】CH3COOH是弱电解质,在离子方程式中应写化学式,A项错误。浓硫酸具有强氧化性,能将H2S氧化,B项错误。Al2(SO4)3与Na2CO3能发生相互促进的水解反应,生成Al(OH)3沉淀,C项错误。D项符合得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒及客观事实,D项正确。
5.不能正确表示下列变化的离子方程式是(　　)
A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O
C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO＋2H＋===H2SiO3↓
D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu
答案：D　
【解析】硫酸铜溶液中加少量的铁粉：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，D项错误。
6.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(　　)
A.室温下,测得氯化铵溶液pHFe3+>I2,所以当氯气不足量时,I-优先被氧化,正确的离子方程式为2I-+Cl2 2Cl-+I2。选项C,Mg(HCO3)2与过量澄清石灰水反应,Mg2+转化为Mg(OH)2,正确的离子方程式为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O。选项D,铜银合金在稀硫酸中不能自发进行氧化还原反应,无法构成原电池。
18.下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是 (　　)
选项
Ⅰ
Ⅱ
A
将少量SO2通入Ba(OH)2溶液
将过量SO2通入Ba(OH)2溶液
B
将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液
将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水
C
将0.1 mol Cl2通入含 0.2 mol FeBr2的溶液
将0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液
D
将少量BaCl2溶液与 Na2SO4 溶液相混合
将少量Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液相混合
答案：B　
【解析】少量SO2通入Ba(OH)2溶液形成沉淀,过量SO2通入Ba(OH)2溶液生成酸式盐,得澄清溶液,A项不符合题意;氢氧化铝沉淀不溶于氨水,B项符合题意;FeBr2溶液中有两种还原性的离子,氧化剂Cl2的量不同会导致离子方程式不同,C项不符合题意;少量BaCl2溶液和Na2SO4溶液相混合产生硫酸钡沉淀,而少量Ba(OH)2溶液和MgSO4溶液相混合,产生硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀,故离子方程式不相同,D项不符合题意。
19.下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．CaCO3与稀硝酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O＋2H2O
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO
答案：B
【解析】碳酸钙是沉淀，在离子方程式中不能拆开，A错误；溴水具有强氧化性，可以将二价铁离子氧化为三价铁离子，根据得失电子守恒、原子守恒可得2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，B正确；草酸溶液过量，不能完全反应生成C2O，C错误；苯酚钠和CO2反应，无论通入少量还是过量二氧化碳，产物均为HCO，D错误。
20.能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓
B．电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3＋OH－===CH3COO－＋CH3CH2OH
D．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
答案：C
【解析】(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液发生反应：Fe2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓，A错误；电解MgCl2水溶液，离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，B错误；CuSO4溶液中滴加稀氨水发生反应：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH，D错误。
21.下列解释事实的离子方程式正确的是(　　)
A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：
Na2S2O3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O
B．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：
Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓
D．氯气用于自来水消毒：
Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
答案：B
【解析】硫代硫酸钠是可溶性盐，可拆分，则用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，正确的离子方程式为：S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，故A项错误；氢氧化亚铁暴露于空气中被氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，故B项正确；二氧化碳过量，反应生成可溶性的碳酸氢钙，则向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸，离子方程式：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO，故C项错误；HClO是弱酸，则氯气用于自来水消毒发生反应的离子方程式为Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，故D项错误。
22.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H3O―→2C6H5OH＋CO
B.向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：
5NO＋2MnO＋3H2O===5NO＋2Mn2＋＋6OH－
C．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
答案：C
【解析】因为酸性：H2CO3>C6H5OH>HCO，所以不会有CO生成，正确的离子方程式为C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO，A项错误；因为是酸性溶液，所以产物中不会有OH－生成，正确的离子方程式为5NO＋2MnO＋6H＋===5NO＋2Mn2＋＋3H2O，B项错误；Al(OH)3不能与氨水反应，C项正确；D项中离子方程式中不符合物质Ba(OH)2和H2SO4的组成，正确的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，D项错误。
23.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是(　　)
A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
B．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
C．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋
D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH
答案：A　
【解析】依据离子反应发生的实质可知，PbSO4能溶于醋酸铵的原因是反应生成了难电离的物质，使溶液中的离子浓度减小，即(CH3COO)2Pb是弱电解质，书写时不能拆写，故A项正确。
24.(双选)下列离子方程式书写不正确的是(　　)
A.磁性氧化铁溶于氢碘酸:Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O
B.用浓NaOH溶液反萃取法提取碘:3I2+6OH-5I-+IO3-+3H2O
C.向次氯酸钙溶液中通入足量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO
D.向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3-CaCO3↓+CO32-+2H2O
答案：AC　
【解析】磁性氧化铁溶于氢碘酸,生成的Fe3+还会与I-发生氧化还原反应,A错误;用浓NaOH溶液反萃取法提取碘生成碘化钠、碘酸钠和水,反应的离子方程式为3I2+6OH-5I-+IO3-+3H2O,故B正确;向次氯酸钙溶液通过量CO2的离子方程式为ClO-+H2O+CO2HCO3-+HClO,故C错误;向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水的离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+CO32-,故D正确。
25.下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A.MnO2与浓盐酸混合加热:MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O
B.向C6H5ONa溶液中通入少量CO2:C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-
C.酸性条件下,用H2O2将Fe2+氧化为Fe3+:H2O2+Fe2++2H+Fe3++2H2O
D.将Cu片溶于稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O
答案：B
【解析】MnO2与浓盐酸混合加热,反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,故A错误;向苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子反应方程式为CO2+H2O+C6H5O-C6H5OH+HCO3-,故B正确;酸性条件下,用H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O,故C错误;Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水,正确的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O,故D错误。
26.下列离子方程式正确的是(　　)
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+SO42-+3S↓+2H2O
C.向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-I2+2H2O
D.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+3H2O
答案：C　
【解析】MnO2与浓盐酸反应制Cl2,该反应的离子方程式为
MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,故A错误;Na2S2O3溶液与稀硫酸反应生成二氧化硫、单质硫和水:S2O32-+2H+SO2↑+S↓+H2O,故B错误;双氧水与稀硫酸和KI溶液反应生成碘单质:H2O2+2H++2I-I2+2H2O,故C正确;磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2O,故D错误。