还剩3页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
人教版课题3 溶液的浓度一等奖教学设计
展开
这是一份人教版课题3 溶液的浓度一等奖教学设计，共5页。教案主要包含了提出问题，引导回答，讨论与交流，指引观察，指导自学等内容，欢迎下载使用。
主备人
执教人
教学
目标
1.知道溶液的溶质质量分数的概念；
2.初步了解溶质质量分数与溶解度间的关系；
3.会根据溶质质量分数进行简单计算。
教学重难点
重点：形成溶液浓度的概念
难点：溶液浓度相关的计算
课型
新课
课时
2课时
教法
实验、讨论
学法
实验探究法、讨论法、归纳法。
教学
用品
药品：无水硫酸铜
仪器：80mL烧杯，10mL量筒，玻璃棒，
教学过程
环节
教师活动
学生活动
新课
引入
出示实验9-7：三份不同浓度的硫酸铜溶液。
【提问】如何判断谁浓谁稀？
【板书】1.有颜色：颜色深浅
【提出问题】如何表示成分不同的硫酸铜溶液？
如何分辨颜色相近的高锰酸钾溶液？
今天我们就来学习第九单元课题3溶液的浓度
颜色深的浓。
讨论、归纳
展示
目标
课件展示：
（见课件）
齐读目标
交流互研，达成目标一
知识点一 溶质质量分数的概念
【讨论】浓度是否只和溶质质量或溶液质量相关？
【引导回答】一定量的溶液中溶质越多，溶液越浓。
【归纳】给出定义式
溶质的质量分数= ×100％
【讨论与交流】
①生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？
②某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为 38%，下列描述正确的是（ ）
A.每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。
B.每100 ml的溶液里有硫酸钠38 ml。
【要求】根据公式尝试完成P42实验9-7的表格
讨论、思考溶液浓度不同的原因。
明确溶质的质量分数的算法。
【回答】100g溶液中，含氯化钠0.9g
【回答】A
动手体验，初步感受溶质质量分数的计算。
交流讨论，达成目标二
知识点二 溶质质量分数与溶解度
【演示】P43
【指引观察】是否全部溶解。
【提问】溶质质量分数分别为？
【提问】可否无限溶解？
【讨论】课本P43讨论
【思考】此时氯化钠的溶质质量分数最大值应该如何计算？
【归纳】归纳一定温度下，饱和溶液溶质质量分数计算方法。
【回答】10%、20%
【回答】否
【回答】不对，不可超过该温度下的溶解度。
小组讨论，结合学过知识和本节课内容，思考氯化钠饱和溶液的浓度。
阅读课文、达成目标三
知识点3：溶质质量分数的简单计算
【讲述】溶质质量分数在工农业生产中，有着非常重要的意义。例如可以配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液用于选种。请看P43例题1
【题型一】有关溶质、溶剂和溶液之间的换算
【思考】计算依据是什么？
【练习】仿照例1完成
练习1: 20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
练习2: 20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。
【题型二】饱和溶液中溶质的质量分数计算
【提问】由P43的讨论可知，饱和溶液中溶质的质量分数的计算依据是？
【练习】计算说明，能否配制出20℃溶质质量分数为30％的食盐水?
【题型三】溶液的浓稀问题
【思考】向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？
【指导自学】请看课本P44例题2.找出计算的关键。
【归纳】计算的依据：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
【练习】配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L)多少mL？
【题型四】有关化学方程式的简单计算
中考链接：分析下面哪种解法正确？（见课件）
【强调】不是纯物质的质量不能直接带入化学方程式进行计算。
【练习】100g 9.8%硫酸跟多少克锌完全反应？同时生成多少克氢气？
【练习】实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。
听
【回答】溶质质量分数的计算公式进行转换。
计算、交流、回答
思考、回答：不变，溶液是均一稳定的混合物
否，最多26.5%
阅读，并找到溶液稀释前后，溶质的质量不变。
听、看、记
动笔计算
回答。说明理由，100g稀硫酸不是纯物质。要使用纯物质进行计算。
动笔计算，并分享过程和答案。
归纳
总结
回顾学习目标，思考所学，提出疑问。
回顾所学，归纳小结
当堂
检测
实践出真知，请大家完成下列检测：
第一课时
1.配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液需要多少gNaCl和多少g水？
2.配制500m L20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL)需要98%硫酸溶液(密度为1.84g / mL )多少mL ?
第二课时
3.40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？
布置
作业
第一课时：手写作业： P45 2.3.7
第二课时：手写作业： P45
记录并完成
主板书设计
9.3溶液的浓度
一、溶液浓度的判断
1.有色：颜色深浅
2.精确：溶质质量分数、
二、溶质质量分数
1.概念：溶质质量与溶液质量之比。
2.计算公式：
三、有关溶质质量分数的简单计算
1. 有关溶质、溶剂和溶液之间的换算
2. 饱和溶液中溶质的质量分数计算
3. 溶液的浓稀问题
4. 有关化学方程式的简单计算
教学
后记
主备人
执教人
教学
目标
1.知道溶液的溶质质量分数的概念；
2.初步了解溶质质量分数与溶解度间的关系；
3.会根据溶质质量分数进行简单计算。
教学重难点
重点：形成溶液浓度的概念
难点：溶液浓度相关的计算
课型
新课
课时
2课时
教法
实验、讨论
学法
实验探究法、讨论法、归纳法。
教学
用品
药品：无水硫酸铜
仪器：80mL烧杯，10mL量筒，玻璃棒，
教学过程
环节
教师活动
学生活动
新课
引入
出示实验9-7：三份不同浓度的硫酸铜溶液。
【提问】如何判断谁浓谁稀？
【板书】1.有颜色：颜色深浅
【提出问题】如何表示成分不同的硫酸铜溶液？
如何分辨颜色相近的高锰酸钾溶液？
今天我们就来学习第九单元课题3溶液的浓度
颜色深的浓。
讨论、归纳
展示
目标
课件展示：
（见课件）
齐读目标
交流互研，达成目标一
知识点一 溶质质量分数的概念
【讨论】浓度是否只和溶质质量或溶液质量相关？
【引导回答】一定量的溶液中溶质越多，溶液越浓。
【归纳】给出定义式
溶质的质量分数= ×100％
【讨论与交流】
①生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？
②某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为 38%，下列描述正确的是（ ）
A.每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。
B.每100 ml的溶液里有硫酸钠38 ml。
【要求】根据公式尝试完成P42实验9-7的表格
讨论、思考溶液浓度不同的原因。
明确溶质的质量分数的算法。
【回答】100g溶液中，含氯化钠0.9g
【回答】A
动手体验，初步感受溶质质量分数的计算。
交流讨论，达成目标二
知识点二 溶质质量分数与溶解度
【演示】P43
【指引观察】是否全部溶解。
【提问】溶质质量分数分别为？
【提问】可否无限溶解？
【讨论】课本P43讨论
【思考】此时氯化钠的溶质质量分数最大值应该如何计算？
【归纳】归纳一定温度下，饱和溶液溶质质量分数计算方法。
【回答】10%、20%
【回答】否
【回答】不对，不可超过该温度下的溶解度。
小组讨论，结合学过知识和本节课内容，思考氯化钠饱和溶液的浓度。
阅读课文、达成目标三
知识点3：溶质质量分数的简单计算
【讲述】溶质质量分数在工农业生产中，有着非常重要的意义。例如可以配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液用于选种。请看P43例题1
【题型一】有关溶质、溶剂和溶液之间的换算
【思考】计算依据是什么？
【练习】仿照例1完成
练习1: 20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
练习2: 20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。
【题型二】饱和溶液中溶质的质量分数计算
【提问】由P43的讨论可知，饱和溶液中溶质的质量分数的计算依据是？
【练习】计算说明，能否配制出20℃溶质质量分数为30％的食盐水?
【题型三】溶液的浓稀问题
【思考】向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？
【指导自学】请看课本P44例题2.找出计算的关键。
【归纳】计算的依据：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
【练习】配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L)多少mL？
【题型四】有关化学方程式的简单计算
中考链接：分析下面哪种解法正确？（见课件）
【强调】不是纯物质的质量不能直接带入化学方程式进行计算。
【练习】100g 9.8%硫酸跟多少克锌完全反应？同时生成多少克氢气？
【练习】实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。
听
【回答】溶质质量分数的计算公式进行转换。
计算、交流、回答
思考、回答：不变，溶液是均一稳定的混合物
否，最多26.5%
阅读，并找到溶液稀释前后，溶质的质量不变。
听、看、记
动笔计算
回答。说明理由，100g稀硫酸不是纯物质。要使用纯物质进行计算。
动笔计算，并分享过程和答案。
归纳
总结
回顾学习目标，思考所学，提出疑问。
回顾所学，归纳小结
当堂
检测
实践出真知，请大家完成下列检测：
第一课时
1.配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液需要多少gNaCl和多少g水？
2.配制500m L20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL)需要98%硫酸溶液(密度为1.84g / mL )多少mL ?
第二课时
3.40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？
布置
作业
第一课时：手写作业： P45 2.3.7
第二课时：手写作业： P45
记录并完成
主板书设计
9.3溶液的浓度
一、溶液浓度的判断
1.有色：颜色深浅
2.精确：溶质质量分数、
二、溶质质量分数
1.概念：溶质质量与溶液质量之比。
2.计算公式：
三、有关溶质质量分数的简单计算
1. 有关溶质、溶剂和溶液之间的换算
2. 饱和溶液中溶质的质量分数计算
3. 溶液的浓稀问题
4. 有关化学方程式的简单计算
教学
后记
