2020-2021学年微项目 科学使用含氯消毒剂——运用氧化还原反应原理解决实际问题课时作业

这是一份2020-2021学年微项目 科学使用含氯消毒剂——运用氧化还原反应原理解决实际问题课时作业，共14页。试卷主要包含了家用84消毒液的有效成分是，生活中离不开化学，下列说法正确的是，25%等内容，欢迎下载使用。

微项目　科学使用含氯消毒剂
基础过关练
1.家用84消毒液的有效成分是(　　)
A.NaClO B.NaCl
C.Ca(ClO)2 D.HClO
2.生活中常用到各种消毒剂,下列有关消毒剂的说法错误的是(　　)
A.消毒剂可帮助人们杀菌、消毒,但过量使用对人体有害
B.可用75%的酒精对皮肤进行消毒
C.84消毒液与洁厕灵混合使用,去污效果更好
D.药皂、碘酒、双氧水都是常用的消毒剂
3.下列物质能使品红溶液褪色且是利用强氧化性来漂白的是(　　)
①活性炭　②过氧化钠　③氯水　④漂白粉　⑤臭氧
A.①③④ B.②③④⑤
C.①②③④ D.①②③④⑤
4.(2020北京清华附中高一上期中)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　　)
①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的四氯化碳溶液　⑤盐酸　⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液
A.①②③ B.①②③⑥
C.③⑥ D.③④⑥
5.市场上销售的84消毒液,其商品标识上有如下叙述:①本品为无色溶液,呈碱性;②使用时加水稀释;③可对餐具、衣物进行消毒,可漂白浅色衣服。其有效成分可能是(　　)
A.Cl2 B.SO2
C.NaClO D.KMnO4
6.生活中离不开化学。从化学的角度分析,下列做法不当的是(　　)
A.餐桌上酒精失火,立即用湿抹布盖灭
B.烤炭火时在火炉旁放一杯水防止CO中毒
C.自来水厂用氯水对原水进行杀菌消毒
D.用84消毒液对茶具、餐具和洁具进行清洗消毒
7.关于84消毒液(有效成分是NaClO)的下列说法不正确的是(　　)
A.将消毒液放在阴凉、避光的地方
B.84消毒液也可用于漂白
C.在使用时,要适当稀释,消毒液不是越浓越好
D.可与洁厕剂混合使用
8.下列说法正确的是(　　)
A.氯气溶于水的离子方程式:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
B.洁厕灵不能与84消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
C.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
D.氯气可以使湿润的有色布条褪色,实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气
9.(2020山东滨州五校高一上期中)84消毒液是一种以NaClO为有效成分的高效消毒剂,被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某84消毒液瓶体部分标签如图1所示,该84消毒液通常稀释至100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:

图1

图2
(1)结合所学知识,写出制取84消毒液的离子方程式:　 　　　　　　　　　　　　。 
(2)此84消毒液的物质的量浓度约为　　　　mol·L-1(计算结果保留一位小数)。 
(3)参阅该84消毒液的标签,欲用NaClO固体配制480 mL以上物质的量浓度的消毒液。如图2所示的仪器中,配制该溶液需要使用的是　　　　(填仪器序号),还缺少的玻璃仪器有　　　　、　　　　　。 
(4)配制时,一般可分为以下几个步骤:
①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤移液　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却,正确的顺序为　　　　　　　　　　(填序号)。 
(5)若实验遇下列情况,导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是　　　　(填序号)。 
A.定容时俯视刻度线
B.转移前,容量瓶内有蒸馏水
C.未冷却至室温就移液、洗涤、定容
D.定容时水加多了,用胶头滴管吸出
能力提升练
1.()为预防“H1N1”甲型流感,可用84消毒液(有效成分为NaClO)消毒,下列说法中正确的是(　　)
A.NaClO溶液的消毒原理是HClO具有强氧化性
B.1 mol Cl2与足量NaOH反应转移2 mol电子
C.NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、活性炭相同
D.84消毒液与洁厕灵混合使用,可达到既清洁又消毒的双重效果
2.(双选)()某同学购买了一瓶84消毒液,包装说明如图,下列分析不正确的是(　　)
净含量:500 mL　　密度:1.19 g·cm-3
主要成分:25% NaClO
使用方法:稀释至100倍(体积比)后使用
注意事项:密封保存,易吸收空气中的CO2变质
A.84消毒液保存时不能敞口放置,需要密封保存
B.该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4 mol·L-1
C.取100 mL该84消毒液稀释至100倍,稀释后NaClO的质量分数为0.25%
D.欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL,需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
3.()84消毒液可用于消毒和漂白,下列实验现象的分析不正确的是(　　)
实
验
操
作
①1 mL蒸馏水

②1 mL 0.000 2 mol·L-1H2SO4溶液

③1 mL 2 mol·L-1H2SO4溶液

实
验
现
象
混合后溶液的pH=9.9,短时间内未褪色,一段时间后蓝色褪去
混合后溶液pH=5.0,蓝色迅速褪去,无气体产生
混合后溶液pH=3.2,蓝色迅速褪去,并产生大量气体,该气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
A.对比实验①和②,②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO-+H+ HClO
B.实验③中产生的气体是Cl2,由HClO分解得到2HClO H2O+Cl2↑
C.对比实验②和③,溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性
D.加酸可以提高84消毒液的漂白效果,但需要调控到合适的pH才能安全使用
4.()下列叙述不正确的是(　　)
A.84消毒液不能与洁厕灵混合使用:2H++Cl-+ClO- Cl2↑+H2O
B.工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C.氯水应避光保存的原因是:2HClO H2O+Cl2↑
D.向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果:Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO
5.(原创,)截至2020年2月28日,全球有67个国家已有新型冠状病毒肺炎确诊病例。为了防治新型冠状病毒肺炎,可以使用含氯消毒剂进行环境消毒,居家或办公时选择消毒剂要考虑消毒剂的安全性和消毒效率等。消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示,即得电子数越多,消毒效率越高。NaClO与ClO2均可用作消毒剂(反应后氯元素均为-1价),则ClO2的消毒效率是NaClO的(　　)
A.2.5倍 B.2.63倍
C.2.76倍 D.3.02倍
6.()消毒剂在生产生活中有极其重要的作用,开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是
　　　　(填序号)。 
A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3
(2)H2O2有时可作为采矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。消除采矿业废液中的氰化物(如KCN):KCN+H2O+H2O2 A+NH3↑,则生成物A的化学式为　 　　　,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为HClO2ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中,当有1 mol ClO2生成时转移的电子数约为　　　　　　。 
(4)84消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕剂(有效成分是HCl)不能混用,原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。Cl2与NaOH溶液可以生产84消毒液,写出有关反应的化学方程式:　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。 
7.(2020天津耀华中学高一上期中,)某研究小组制备84消毒液(有效成分为NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料,“在加热情况下卤素单质和碱液发生如下反应:3X2+6OH- 5X-+XO3-+3H2O。”

回答下列问题:
(1)装置中的大试管内发生反应的离子方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶?　　　　(填“能”或“不能”),理由是　　 　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶?　　　　(填“能”或“不能”),理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)装置中能否省去盛冰水的烧杯?　　　　,理由是　　 　　　　　　　　　　　。 
8.()84消毒液是一种以NaClO为有效成分的消毒剂,广泛应用于医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。
(1)84消毒液中通入CO2能增强消毒效果,写出向84消毒液中通入过量CO2的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)测定84消毒液中NaClO的物质的量浓度的方法如下:
①配制100.00 mL 0.600 0 mol·L-1的Na2S2O3溶液。配制过程中需准确称取Na2S2O3固体　　　　g,需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、　　　　　　　　　　。 
②准确量取10.00 mL消毒液于锥形瓶中,加入过量的KI溶液,用足量的乙酸酸化,充分反应后向溶液中滴加Na2S2O3溶液,完全反应时消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。反应过程中的相关离子方程式为2CH3COOH+2I-+ClO- I2+Cl-+2CH3COO-+H2O,I2+2S2O32- 2I-+S4O62-,通过计算求出该84消毒液中NaClO的物质的量浓度。(写出计算过程)





9.()某实验小组用如图装置制备家用消毒液,并探究其性质。反应停止后,取洗气瓶中无色溶液5 mL分别进行了如下实验:

操作
现象
a.测溶液pH,并向其中滴加2滴酚酞
pH=13,溶液变红,5 min后褪色
b.向其中逐滴加入盐酸
溶液逐渐变成浅黄绿色
(1)写出利用如图装置制备消毒液涉及的化学反应方程式:　 　　　　　　　　　　　　　　、　 　　　　　　。 
(2)查阅资料:酚酞的变色范围为8.2~10,且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去。为探究操作a中溶液褪色的原因,又补充了如下实验:
操作
现象
取　　　　　　　　的NaOH溶液,向其中滴加2滴酚酞 
溶液变红,30 min后褪色
获得结论:此实验小组制备的消毒液具有　　　　性。 
(3)该小组由操作b获得结论:随着溶液酸性的增强,此消毒液的稳定性下降。
①操作b中溶液变成浅黄绿色的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 
②有人认为由操作b获得上述结论并不严谨,需要进一步确认此结论,实验方案是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标,具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征,一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。小组同学进行如下实验测定有效氯含量:取此消毒液5 g,加入20 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液,10 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液;加几滴淀粉溶液后,用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2,达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液20 mL(已知:2S2O32-+I2 S4O62-+2I-,淀粉遇碘变蓝色);此消毒液有效氯含量为　　　　%。 
答案全解全析
基础过关练
1.A
2.C
3.B
4.C
5.C
6.B
7.D
8.D
1.A　84消毒液的有效成分为NaClO,故选A。
2.C　消毒剂可帮助人们杀菌、消毒,过量使用对人体有害,应合理使用,故A正确;可用75%的酒精对皮肤进行消毒,故B正确;84消毒液与洁厕灵混合使用,会生成有毒气体氯气,故C错误;药皂、碘酒、双氧水都是常用的消毒剂,故D正确。
3.B　活性炭能使品红溶液褪色,是利用了活性炭的吸附性,故①错误;过氧化钠能使品红溶液褪色,是利用了过氧化钠的强氧化性,故②正确;氯水中的次氯酸具有强氧化性,次氯酸能使品红溶液褪色是利用其强氧化性,故③正确;漂白粉中的次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸,次氯酸具有漂白作用,利用了次氯酸的强氧化性,故④正确;臭氧能使品红溶液褪色,是利用了臭氧的强氧化性,故⑤正确;故选B。
4.C　氯气不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,故①错误;液氯不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,故②错误;新制氯水中含有HCl和HClO,能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,故③正确;氯气的四氯化碳溶液中存在氯气,氯气不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,故④错误;盐酸具有酸性,能使蓝色石蕊试纸变红,但盐酸没有漂白性,所以不能使试纸褪色,故⑤错误;用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO,能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,故⑥正确;故选C。
5.C　氯气的水溶液呈浅黄绿色,与题中溶液为无色不符,故A错误;二氧化硫的水溶液呈酸性,与题中溶液呈碱性不符,故B错误;NaClO溶液为无色,溶液呈碱性,具有强氧化性,可用于杀菌消毒,具有漂白性,可漂白浅色衣服,故C正确;高锰酸钾溶液呈紫色,与题中溶液为无色不符,故D错误。
6.B　餐桌上的酒精失火后,可以立即用湿抹布盖灭,故A正确;一氧化碳不溶于水,所以烤炭火时在火炉旁放一杯水不能防止CO中毒,故B错误;氯水中次氯酸具有强氧化性,所以自来水厂用氯水对原水进行杀菌消毒,故C正确;次氯酸钠与二氧化碳和水反应可生成次氯酸,次氯酸具有氧化性能消毒杀菌,故D正确。
7.D　NaClO易与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO,HClO见光易分解,所以消毒液应放在阴凉、避光的地方,故A正确;NaClO具有强氧化性,所以84消毒液也可用于漂白,故B正确;NaClO溶液浓度过大对人体有害,84消毒液在使用时要适当稀释,故C正确;NaClO与洁厕剂混合使用会生成有毒气体氯气,所以不能混合使用,故D错误。
8.D　HClO是弱酸,在离子方程式中不能拆,氯气溶于水的离子方程式为Cl2+H2O H++Cl-+HClO,故A错误;洁厕灵不能与84消毒液混用,原因是两种溶液混合使用会产生有毒的Cl2,故B错误;漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应生成的HClO见光易分解,故C错误;氯气可以使湿润的有色布条褪色,实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气,故D正确。
9.答案　(1)2OH-+Cl2 Cl-+ClO-+H2O　(2)3.8　(3)CDE　玻璃棒　胶头滴管　(4)②①③⑧⑤⑥⑦④　(5)AC
解析　(1)用氯气和氢氧化钠反应制NaClO,反应的离子方程式为2OH-+Cl2 Cl-+ClO-+H2O。
(2)c(NaClO)=1 000ρωM=1 000×1.18×24%74.5 mol·L-1≈3.8 mol·L-1。(3)实验室无480 mL容量瓶,故应选用500 mL容量瓶,配制题述溶液所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管。(4)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等,所以正确的操作步骤为②①③⑧⑤⑥⑦④。(5)定容时俯视刻度线,会导致溶液体积偏小,则浓度偏高,故A正确;转移前,容量瓶内有蒸馏水,对溶液浓度无影响,故B错误;未冷却至室温就移液、定容,则冷却后溶液体积偏小,浓度偏高,故C正确;定容时水加多了,用胶头滴管吸出,则吸出的不只是溶剂,还有溶质,溶液浓度偏小,故D错误。
能力提升练
1.A
2.CD
3.B
4.C
5.C



1.A　NaClO溶液的消毒原理是NaClO与空气中的二氧化碳、水反应生成HClO,HClO具有强氧化性用于消毒,故A正确;氯气与氢氧化钠反应的化学方程式为Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,在反应中Cl2既做氧化剂又做还原剂,1 mol Cl2与足量NaOH反应只转移1 mol电子,故B错误;NaClO、Na2O2的漂白原理为氧化漂白,活性炭的漂白原理为吸附漂白,故C错误;84消毒液与洁厕灵混用发生反应:ClO-+Cl-+2H+ Cl2↑+H2O,产生有毒的氯气,故D错误。
2.CD　NaClO与空气中的CO2、H2O反应可生成HClO,HClO见光易分解,因此84消毒液保存时不能敞口放置,需要密封保存,故A正确;题述84消毒液的物质的量浓度为1 000×1.19×25%74.5 mol·L-1≈4.0 mol·L-1,故B正确;该84消毒液密度大于水,加水稀释时密度改变,浓度越小密度越小,100 mL该84消毒液稀释至100倍,NaClO的质量分数大于0.25%,故C错误;实验室没有480 mL容量瓶,应用500 mL容量瓶配制,则n(NaClO)=0.5 L×4.0 mol/L=2.0 mol,m(NaClO)=2.0 mol×74.5 g·mol-1=149.0 g,故D错误。
3.B　84消毒液的有效成分为NaClO,溶液显碱性,实验①中,一段时间蓝色褪去的原因是生成了HClO,实验②中,蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO-+H+ HClO,故A正确;84消毒液中加入浓度较大的稀硫酸,混合后溶液pH=3.2,蓝色迅速褪去,并产生大量气体,该气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,说明生成了氯气,发生的反应为Cl-+ClO-+2H+ Cl2↑+H2O,故B错误;对比实验②和③,酸溶液浓度大小会影响反应过程,溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性,故C正确;加酸可以提高84消毒液的漂白效果,但酸的浓度较大时会有氯气生成,需要调控合适的pH才能安全使用,故D正确。
4.C　84消毒液的有效成分是NaClO,洁厕灵的有效成分是HCl,混合使用会发生以下反应:2H++Cl-+ClO- Cl2↑+H2O,故A正确;工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉,反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故B正确;氯水应避光保存的原因是次氯酸见光易分解生成氯化氢和氧气,正确的反应方程式为2HClO 2HCl+O2↑,故C错误;向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果,发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO,故D正确。
5.C　二氧化氯中氯元素的化合价由+4价变为-1价,消毒效率=567.5,次氯酸钠中的氯元素由+1价变为-1价,消毒效率=274.5,则ClO2的消毒效率是NaClO的567.5÷274.5≈2.76倍。
6.答案　(1)C　(2)KHCO3　H2O2的还原产物是H2O,没有污染　(3)6.02×1023　(4)ClO-+Cl-+2H+ Cl2↑+H2O　Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O
解析　(1)1 mol Cl2(发生的反应为Cl2+H2O HCl+HClO)、H2O2、ClO2、O3反应时,转移电子的物质的量依次为1 mol、1 mol、5 mol、2 mol,等物质的量的上述物质反应时,ClO2转移的电子数最多,消毒效率最高。(2)根据质量守恒定律可知反应KCN+H2O2+H2O A+NH3↑中的A为KHCO3。在反应中,H2O2是氧化剂,其还原产物是H2O,没有污染。(3)HClO2中+3价的氯元素一部分升高到+4价,一部分降低到-1价,当有1 mol ClO2生成时,该反应中转移1 mol电子,即转移的电子数约为6.02×1023。(4)ClO-与Cl-在酸性环境下会发生反应生成有毒的Cl2,离子方程式为ClO-+Cl-+2H+ Cl2↑+H2O,NaOH和Cl2反应的化学方程式为Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O。
7.答案　(1)Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O　(2)不能　氯气中混有的HCl气体进入大试管中也会和氢氧化钠溶液反应,使NaClO的产量和纯度降低　(3)能　少量水蒸气进入大试管中对实验无影响　(4)不能　氯气和NaOH的反应是放热反应,反应时温度升高,可能会发生副反应,生成NaClO3
解析　(1)氯气与氢氧化钠在冰水浴条件下反应的离子方程式为Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O。(2)浓盐酸易挥发,制取的氯气中含有氯化氢,需用饱和NaCl溶液除去氯化氢,否则氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠,影响产品的产量和纯度,所以盛饱和NaCl溶液的洗气瓶不能省略。(3)该实验不需要干燥氯气,可以将盛浓硫酸的洗气瓶省去,对实验不产生影响。(4)依据题意可知,温度较高时,氯气与氢氧化钠反应生成氯酸钠、氯化钠和水,为防止副反应发生,盛冰水的烧杯不能省去。
8.答案　(1)ClO-+CO2+H2O HCO3-+HClO　
(2)①9.5　100 mL容量瓶、玻璃棒
②根据化学方程式知,关系式为NaClO~I2~2Na2S2O3
n(Na2S2O3)=0.600 0 mol·L-1×25.00×10-3 L=0.015 mol,n(NaClO)=0.015 mol÷2=0.007 5 mol,c(NaClO)=0.0075 mol÷(10.00×10-3) L=0.75 mol·L-1。
解析　(1)84消毒液的主要成分是次氯酸钠,碳酸酸性强于次氯酸,向NaClO溶液中通入二氧化碳可以生成次氯酸,增强消毒效果,向84消毒液中通入过量CO2的离子方程式为ClO-+CO2+H2O HCO3-+HClO。(2)①配制100.00 mL 0.600 0 mol·L-1的Na2S2O3溶液需要0.06 mol的Na2S2O3,质量为0.06 mol×158 g·mol-1≈9.5 g,需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、100 mL容量瓶、玻璃棒。
②根据化学方程式知,关系式为NaClO~I2~2Na2S2O3,则n(Na2S2O3)=0.600 0 mol·L-1×25.00×10-3 L=0.015 mol,n(NaClO)=0.015 mol÷2=0.007 5 mol,c(NaClO)=0.007 5 mol÷(10.00×10-3) L=0.75 mol·L-1。
9.答案　(1)4HCl(浓)+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O　Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O　(2)5 mL pH=13　漂白　(3)①2H++ClO-+Cl- Cl2↑+H2O　②取洗气瓶中溶液5 mL,向其中逐滴加入硫酸,观察溶液是否逐渐变为浅黄绿色　(4)1.42
解析　(1)消毒液的有效成分为次氯酸钠,利用题述装置制备消毒液,涉及的化学反应方程式为4HCl(浓)+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O、Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O。(2)酚酞在强碱性溶液中红色会褪去,但同体积、同pH的氢氧化钠溶液,30 min后褪色,而消毒液5 min后褪色,消毒液褪色时间明显缩短,说明此实验小组制备的消毒液具有漂白性。(3)①反应的离子方程式为2H++ClO-+Cl- Cl2↑+H2O。②由硫酸替代盐酸,取洗气瓶中溶液5 mL,向其中逐滴加入硫酸,观察溶液是否逐渐变为浅黄绿色。若变为浅黄绿色则结论正确,若不变为浅黄绿色则结论不正确。(4)ClO-具有强氧化性,酸性条件下,将I-氧化为I2,自身被还原为Cl-,同时生成H2O,离子方程式为2I-+ClO-+2H+ I2+Cl-+H2O,结合2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI,可得关系式ClO-~I2~2Na2S2O3,则题述消毒液的有效氯含量为0.1mol/L×20×10-3L×71 g·mol-12×5 g×100%=1.42%。