高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料综合与测试练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料综合与测试练习题，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列有关金属的用途，其中利用的是金属的化学性质的是(    )A．铜——电线 B．铝——反射镜C．铁——回收溶液中的银 D．不锈钢——炊具2．联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广，其主要原因是（   ）A．价格便宜，不易生锈 B．有银白色金属光泽，导电性好C．烹调的食物中留有人体需要的铁元素 D．传热慢，保温性能好3．将标准状况下10 L NO2、NH3、N2组成的混合气体通入稀硝酸中，溶液的质量增加了12.5g，气体的体积缩小到3.28 L(标准状况下。则下列关于原混合气体成分的叙述正确的是A．原混合气体中NO2的体积是6.72 LB．原混合气体中NH3的体积是3.36 LC．原混合气体中N2的体积是2.24 LD．原混合气体中NO2与NH3的体积之比是2：14．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化。下列说法错误的是A．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素B．“苏绣”是用蚕丝为线在丝绸上做绣的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质C．“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3D．“司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁(Fe3O4)5．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（    ）A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红B．Fe(OH)2为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在C．Fe2(SO4)3与KSCN反应产生血红色沉淀D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，可以向溶液中通入适量的氯气6．下列各组中两种物质反应时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（    ）A．S与O2 B．Fe与HNO3C．Na2SO3溶液与盐酸 D．NaAlO2溶液与CO27．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕．下列有关镁和铝的说法正确的是A．镁的金属性比铝弱B．镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应C．镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应D．镁和铝的工业制法都是通过电解他们对应的氧化物8．下列说法错误的是（  ）①加热HgO制取Hg②将钠加入氯化铜溶液中制取铜③电解熔融氯化铝制取铝④电解饱和食盐水来制取金属钠⑤不能利用铝热反应制取镁A．②④ B．①③⑤ C．②③④ D．①⑤9．下列各组离子遇到足量氨水，现象无明显不同的是（  ）A．Mg2+和Al3+ B．Fe2+ 和Fe3+  C．Fe2+和Mg2+  D．Cu2+和Ba2+10．下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（    ）编号abcd①Na2ONa2O2NaNaOH②Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3③FeCl2FeCl3FeCuCl2④MgOMgCl2MgMg(OH)2A．①②④ B．①③④ C．①②③ D．②③④11．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的化合物是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤（NH4）2 CO3A．③④ B．①②③⑤ C．①③④ D．全部12．下列实验操作、现象和结论都正确且它们之间有相关性的是（    ）选项操作现象结论A分别测定浓度相同的NaX、NaY溶液的pHpH前者较大电离常数：HX＞HYB在Fe（NO3）2溶液中滴加盐酸溶液变黄色并产生气泡HNO3易分解C向某溶液中通入CO2产生白色沉淀原溶液一定含SiO32-D在酸化的KMnO4溶液中滴加葡萄糖溶液紫红色溶液变无色溶液葡萄糖具有还原性A．A B．B C．C D．D13．用下图装置不能完成气体制取任务的是A．过氧化钠和水反应制取氧气B．生石灰和浓氨水反应制取氨气C．二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气D．碳化钙和饱和食盐水反应制取乙炔14．下列实验操作或试剂的选择都合理的是A．减压过滤时，常用倾析法先转移上部清液，溶液量不超过漏斗容量的2/3，慢慢开大水龙头，待溶液快流尽时再转移下部沉淀B．用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl2和FeCl3混合液中的Fe2＋C．用NaOH溶液除去溶在乙酸乙酯中的乙酸D．向CoCl2溶液中逐滴加入浓盐酸并振荡，溶液的颜色会从蓝色逐渐变成粉红色15．下列实验现象、解释与结论均正确的是（　　）编号实验操作实验现象解释与结论A向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液有白色沉淀产生蛋白质发生了变性B某卤代烃与氢氧化钠的乙醇溶液混合共热。气体导入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了不饱和烃CFeCl3溶液与KSCN溶液混合红色溶液用于检验Fe2+D向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，体积膨胀，放热并放出刺激性气味气体浓硫酸有脱水性和强氧化性，反应生成C、SO2和CO2等A．A B．B C．C D．D  二、填空题16．按要求填空。I．现有下列10种物质：①熔融的氢氧化钠  ②蔗糖  ③纯净的盐酸  ④金属钠  ⑤硫酸 ⑥二氧化硫  ⑦硫粉  ⑧石膏（CaSO4·2H2O）  ⑨酒精溶液  ⑩液氨（1）属于电解质的有_________________。（2）属于非电解质的有_____。（3）上述状态下能导电的有_____。（4）上述状态下的电解质不能导电的有_____。II．Fe(OH)2长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为：___________________________。偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为：____________________________。17．把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失。（1）钠的原子结构示意图为___。（2）写出该反应的化学方程式___；其中钠熔成闪亮小球的原因是___。（3）将所得溶液平均分成两份：①一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式：___。②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式___；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为___（填化学式），如称量其质量为4.0g，通过计算，可知最初加入的金属钠的质量为___g。18．按要求填空：（1）含有相同氧原子数的CO2和CO：物质的量之比为___________；质量之比为______________。（2）写出除去FeCl3溶液中的FeCl2所需的试剂：_______________（填化学式）（3）海水的溴以Br-的形式存在，海水中提溴的方法通常是：向苦卤中通入Cl2是为了提取Br2，为大量富集Br2，常先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，该反应的离子方程式是                            。19．现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L。取10mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到的气体成分为       、       ；体积分别是       L、       L。（假设HNO3只被还原为NO）20．HNO3与金属反应时，还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2和NH3中的一种或几种。某同学取一定量的Al、Fe混合物，与2.0 L极稀的HNO3充分反应，假设HNO3的还原产物全部为铵盐。在反应后的溶液中，逐滴加入4 mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示。分析图像回答问题：(1)与HNO3反应后Fe元素的化合价是________。(2)DE段发生反应的离子方程式为：_____________________________________________________。(3)B点对应的沉淀的物质的量为________ mol。(4)原硝酸溶液的物质的量浓度为________ mol/L。 三、推断题21．已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种，某兴趣小组在老师的指导下，对合金中铁、铜的存在情况进行了如下探究。（查阅资料）铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。（猜想）猜想1：该合金粉末中，除含铝外，还含有铁。猜想2：该合金粉末中，除含铝外，还含有铜。猜想3：该合金粉末中，除含铝外，还含有_________（填名称）。（实验探究）下列实验仅供选择的试剂是：10%的盐酸、30%的氢氧化钠溶液。实验方案实验现象结论①取一定量的合金粉末，加过量的____，充分反应后过滤，滤渣备用。粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有铝。②取步骤①所得滤渣，加过量的______，充分反应。滤渣粉末部分溶解，并有气体放出，溶液呈现浅绿色。合金中一定含有______。 （探究结论）猜想3成立。（反思）一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________。（知识延伸）在一定条件下，铁和铝都能与水反应。写出在相应条件下，铁和水发生反应的化学方程式_______________。22．单质A、B、C在一定条件下，可以按下面的流程进行反应。已知单质A、B常温下分别为无色气体和黄绿色气体，单质C是常见的金属，D的水溶液常温下能与单质C反应生成F和单质A。请完成下列填空：（1）写出单质B的化学式     ，D物质的电子式     。（2）写出E→H的化学方程式           。（3）写出D＋C→F＋A的离子方程式            。 四、实验题23．黄铜矿是一种铜铁硫化物，化学式为CuFeS2，它是工业上炼铜的主要原料。某化学小组对其中的硫、铁、铜的含量进行测定。Ⅰ.硫的含量测定。(1)采用装置A，在高温下将10.0g矿样中的硫转化为SO2。若在装置A反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为19:6，灼烧后A中留下黑色固体，则反应的化学方程式为__________。(2)将气体a通入测硫装置中(如图)，然后采用沉淀法测定硫的含量。①KMnO4溶液氧化SO2的离子方程式为________________。②向反应后的溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤，洗涤沉淀并干燥，称重为23.3g，则该矿样中硫的质量分数为__________。Ⅱ.铁、铜的含量测定。向A中灼烧后的固体中加入稀硫酸，加热溶解，过滤，将滤液分为两等份。(3)取其中一份加入过量的氨水生成沉淀{已知Cu(OH)2能溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2+}，过滤、洗涤、灼烧、称重为1.5 g。实验过程中，加入过量的氨水得到的沉淀是___________(填化学式)；灼烧时除用到三脚架、酒精灯和玻璃棒外，还要用到________________。(4)①将另一份溶液调至弱酸性，先加入NH4F，使Fe3+生成稳定的，其目的是_____②加入过量KI溶液，使Cu2+生成CuI沉淀，同时析出定量的I2。③再用1.00 mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，以___________作指示剂。若消耗的Na2S2O3标准溶液为25.00 mL，则矿样中铜的质量分数是_________(已知I2 +2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)。24．某小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。（1）用下图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）。反应一段时间，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当_____时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式_______。（2）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤。写出有关的化学方程式：___________________（3)向滤液中滴加KSCN溶液，观察到溶液的颜色有两种可能，如下表。在下表中填写与现象相对应的结论与解释（可以不填满）。
 现象
 结论与解释
 可能①
 溶液由浅绿色变红色
 ______
 可能②
 溶液仍然为浅绿色
    _________
   （4)可能①中，若要使红色又变成浅绿色，又不增加其它的金属离子，可以加入______，可能②中，加入_________可以使溶液变成红色。 五、计算题25．电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3 mol电子发生转移。(1)理论上可以得到金属铝多少克？___________(2)需氧化铝多少克？(做题过程要规范) ___________26．镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。(1)镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg): n(Al)=_________;(2)硫铁矿的主要成分为FeS2(假设杂质只含SiO2)是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O22Fe2O3 +8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO2不反应）。该硫铁矿中FeS2的质量分数为_______________。铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO(OH)]。将一块带锈铁片放入700mL 1.0mol/L的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584 L，最终剩余2.020g铁。该过程中可能发生的反应有：①Fe+4HNO3 →Fe(NO3)3+NO↑+2H2O          ②3Fe+8HNO3 →3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O       ③FeO(OH) +3HNO3 →Fe(NO3)3+2H2O         ④Fe+2Fe(NO3)3 →3Fe(NO3)2(3)试确定反应后溶液中溶质的成分与物质的量_________________。(4)原带锈铁片中铁锈的质量分数__________________。
参考答案1．C 2．C 3．A 4．C 5．D 6．A 7．B 8．C 9．A 10．D 11．B 12．D 13．D 14．A 15．D 16．①⑤⑧    ②⑥⑩    ①③④    ⑤⑧    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3    AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO    17．    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑    钠和水反应放热，且钠的熔点低    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑    3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓    Fe2O3    3.45    18．（1）1:2 11:14（2）Cl2 （3）SO2+Br2+2H2O==4H++2Br-+SO42-19．NO、H2(各2分) 0.448L 、0.224L (各3分)20．（1）+3价 （2分） （2）NH4＋+OH－=NH3•H2O(2分)（3）0.056(2分)     （4）0.0755（2分）21．铁和铜    30%的氢氧化钠溶液    10%的盐酸    铁和铜    2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑    3Fe+4H2OFe3O4+ H2    22．（6分）（1）Cl 2，；（2）FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl(2分) （3）Fe +2H+=2Fe2++ H2↑ (2分)23．6CuFeS2 + 19O2 2Fe3O4+6CuO+ 12SO2    5 SO2 +2H2O + 2=5+2Mn2+ +4H+    32.0%    Fe(OH)2，Fe(OH)3    坩埚(坩埚钳)、泥三角    Fe3+能氧化I-为I2，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，干扰Cu2+的检测    淀粉    32.0%    24．肥皂泡有爆鸣声    3Fe + 4H2O（g）Fe3O4 + 4H2    Fe3O4+8HCl =FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe +2HCl = FeCl2+ H2↑ 、Fe +2FeCl3= 3FeCl2    反应后的固体混合物中含有+3价的Fe离子，因为Fe3+遇到KSCN溶液时变成血红色    反应后的固体混合物中可能含有+3价的Fe，也可能不含+3价的Fe，因为如果铁粉有剩余，剩余铁粉会与Fe3+反应，将溶液中Fe3+完全还原为Fe2+    铁粉    氯水    25．2.7g    5.1g    26．1:2    0.78或78%    0.27molFe(NO3)2    0.10