高中鲁科版 (2019)第1章 认识化学科学本章综合与测试课时作业

这是一份高中鲁科版 (2019)第1章 认识化学科学本章综合与测试课时作业，共12页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，5 g，1 ml二氧化碳中含6，下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。

本章复习提升
易混易错练
易错点1　误认为钠与盐溶液发生置换反应
1.()将一小块钠投入到FeCl3溶液中,观察到的现象是　(　　)
A.钠溶解,有铁析出并有气体产生
B.只有气体产生
C.既有气体产生,又有红褐色沉淀产生
D.只有沉淀产生
2.()将金属钠投入饱和MgCl2溶液中,下列现象合理的是(　　)
A.开始时,钠浮在液面上、四处游动并熔成小球
B.反应结束后,在溶液底部有银白色金属产生
C.反应结束后,在溶液中无沉淀生成
D.反应结束后,在溶液底部析出黑色固体
易错点2　误认为氯气有漂白性
3.()如图所示,在A处通入湿润的氯气,关闭B阀时,C处干燥的红布条看不到明显现象;当打开B阀后,C处干燥的红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的物质可能是(　　)

①浓硫酸　②NaOH溶液　
③H2O　　④饱和氯化钠溶液
A.①③ B.①②
C.②③ D.②④
易错点3　误认为稀有气体为双原子分子
4.(2020河北石家庄二中高一上月考,)下列叙述正确的是(　　)
A.NaCl的摩尔质量是58.5 g
B.64 g氧气中含有2 mol氧
C.4 g氦气中含有2 mol氦原子
D.0.1 mol二氧化碳中含6.02×1022个二氧化碳分子
易错点4　忽略外界条件使用22.4 L·mol-1
5.(2020福建师大附中高一上期中,)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下,22.4 L任何气体都约含有6.02×1023个分子
B.含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
C.常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
D.标准状况下,11.2 L蔗糖含有的分子数为0.5NA
6.(2020河北承德一中高一上月考,)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B.在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
C.25 ℃,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA
D.标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
易错点5　混淆溶剂和溶液的体积
7.()下列说法中正确的是(　　)
A.将 58.5 g NaCl溶于 1 L 水中可得 1 mol/L 的NaCl溶液
B.将标准状况下 22.4 L HCl溶于 1 L 水中可得 1 mol/L盐酸
C.将 25.0 g 胆矾溶于水后配成 100 mL 溶液,所得溶液浓度为 1 mol/L
D.将 78 g Na2O2溶于水,配成 1 L 溶液可得到浓度为 1 mol/L 的溶液
8.(2020河北邢台一中高一上月考,)下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是(　　)
A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C.将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水所得的溶液
D.标准状况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
易错点6　忽略溶液中溶质的成分
9.()标准状况下,V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,溶质质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是(　　)
A.ρ=17V+22 40022.4+22.4V
B.ω=17c1 000ρ
C.ω=17V17V+22 400
D.c=1 000Vρ17V+22 400
思想方法练
宏观与微观的思想方法在物质的量计算中的应用
1.(2020河北承德一中高一上月考,)某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子,其中c(Na+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=3∶5∶5,若Na+的物质的量浓度为3 mol·L-1,则SO42-的物质的量浓度为(　　)
A.2 mol·L-1 B.3 mol·L-1
C.4 mol·L-1 D.8 mol·L-1
2.(2020天津塘沽一中高一上期中,)某溶液中只含有大量的下列离子:Fe3+、NO3-、K+和M,经测定Fe3+、NO3-、K+和M的物质的量之比为2∶5∶1∶1,则M可能是(　　)
A.Cl- B.SO42-
C.Ca2+ D.Na+
3.(2019湖南长沙一中高一上月考,)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(　　)
A.标准状况下,22.4 L 由 N2 和 N2O 组成的混合气体中,所含氮原子的物质的量为 2 mol
B.1.7 g NH3中含有的质子数为 NA
C.标准状况下,11.2 L 氦气和氢气的混合气体中含有的分子数为 0.5NA
D.1 L 0.1 mol/L CH3CH2OH 溶液中含氢原子数为 0.6NA
4.(2019黑龙江哈尔滨六中高一月考,)草酸(分子式为H2C2O4,沸点为150 ℃)是生物体的一种代谢产物,广泛存在于植物、动物和真菌中。下列有关判断不正确的是(　　)
A.45 g草酸中含有1.204×1024个氧原子
B.1 mol草酸中含有6.02×1023个分子
C.草酸的摩尔质量是90 g/mol
D.1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4 L
5.(2020福建三明三地三校联考高一上期中,)在一定温度和压强下,2体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物,则该化合物的化学式为(　　)
A.XY3 B.XY
C.X3Y2 D.X2Y3
6.(2020河北石家庄二中高一上月考,)等质量的甲烷和氨气相比较,下列结论中错误的是(　　)
A.两种气体的原子个数之比为17∶16
B.两种气体的物质的量之比为17∶16
C.两种气体的氢原子个数之比为17∶12
D.两种气体的氢原子质量之比为17∶12
7.()下列说法错误的是(　　)
A.在过滤、蒸发、溶解、蒸馏、萃取操作中一定要用到玻璃棒的是过滤、蒸发、溶解
B.200 mL 0.25 mol/L HCl溶液与 100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中所含的 Cl-的物质的量浓度相同
C.将a mL 5 mol/L Mg(NO3)2 溶液稀释至b mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度变为10ab mol/L
D.某同学配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时,溶解后未冷却至室温就进行后续操作,则造成所配溶液的浓度偏高
8.()下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是(　　)
饮用矿物质水
净含量:500 mL
配料表:纯净水　硫酸镁　氯化钾
保质期:12个月
主要离子成分:钾离子(K+)　1.0~27.3 mg/L
镁离子(Mg2+)　0.1~4.8 mg/L
氯离子(Cl-)　10~27.3 mg/L
硫酸根离子(SO42-)　0.4~19.2 mg/L
A.标签上给出的“mg/L”是物质的量浓度的单位
B.任何饮用水中氯离子(Cl-)的浓度均在10~27.3 mg/L之间
C.该品牌饮用矿物质水中c(Mg2+)的最大值为2×10-4 mol/L
D.一瓶该品牌饮用矿物质水中SO42-的物质的量不超过1×10-5 mol
9.(2020福建三明尤溪一中高一上月考,)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
①标准状况下,11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1 L 2 mol·L-1的AlCl3溶液中含氯离子数为6NA
④标准状况下,22.4 L H2O中所含分子数为NA
⑤32 g O2和O3混合气体中含氧原子数为2NA
A.①②③⑤ B.①②③
C.①③④ D.③④
10.(2020湖北武汉部分重点中学高一上期中,)
(1)已知17 g H2R中含1 mol H,则R的摩尔质量为　　　　　　　　　　　。 
(2)同温同压下,等体积的NH3和H2S的质量之比为　　　　。 
(3)若由NH3和H2S组成的混合气体的平均相对分子质量为20.4,则混合气体中NH3和H2S的分子数之比为　　　　。 
(4)配制500 mL 0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液,需要用托盘天平称量Na2CO3·10H2O晶体的质量为　　　　g。 
(5)将a L标准状况下的氯化氢气体溶于100 mL水中(水的密度近似为1 g/mL),得到密度为ρ g/mL的盐酸,则该盐酸的物质的量浓度是　　　　mol·L-1。 

答案全解全析
易混易错练
1.C
2.A
3.B
4.D
5.A
6.C
7.C
8.C
9.A







1.C　钠投入到FeCl3溶液中,钠先与水反应生成NaOH和H2,然后NaOH与FeCl3反应生成NaCl和红褐色Fe(OH)3沉淀;故选C。
2.A　钠的密度比水小,浮在液面上,钠和水反应生成氢气并放出热量,所以四处游动并熔成小球,故A正确;钠不能置换出单质镁,故B错误;反应结束后,在溶液中有白色沉淀氢氧化镁生成,故C、D错误。
　钠的化学性质活泼,与盐溶液反应不能置换出金属单质。钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,然后再考虑盐能否与氢氧化钠反应。
3.B　A处通入湿润的Cl2,关闭B阀时,C处干燥的红布条看不到明显现象,当打开B阀后,C处干燥的红布条逐渐褪色,则D瓶中盛放的物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应。浓硫酸具有吸水性,符合题意,①正确;NaOH溶液与氯气反应,符合题意,②正确;水不能吸收水蒸气,所以不符合题意,③错误;饱和NaCl溶液不与氯气反应,也不能将氯气干燥,不符合题意,④错误;故选B。
　干燥的氯气没有漂白性,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,所以氯气不能使干燥的有色布条褪色,能使湿润的有色布条褪色。
4.D　氯化钠的摩尔质量为58.5 g·mol-1,故A错误;2 mol氧表述不清,故B错误;4 g氦气的物质的量是4 g4 g·mol-1=1 mol,氦气分子为单原子分子,所以含原子数为1 mol,故C错误;0.1 mol CO2中所含的二氧化碳分子数为0.1 mol×6.02×1023 mol-1=6.02×1022,故D正确。
　稀有气体分子为单原子分子。
5.A　标准状况下,22.4 L气体的物质的量n=VVm=22.4 L22.4 L/mol=1 mol,分子数约为6.02×1023个,故A正确;氦气为单原子分子,含1 mol氦原子的氦气的物质的量为1 mol,在标准状况下的体积为22.4 L,故B错误;常温常压下,气体摩尔体积不为22.4 L/mol,所以11.2 L氯气的物质的量不为0.5 mol,则分子数也不为0.5NA,故C错误;标准状况下蔗糖为固体,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故D错误。
6.C　氦气分子为单原子分子,含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1 mol,在标准状况下的体积约为22.4 L,故A不正确;常温常压下,气体摩尔体积不是22.4 L·mol-1,所以11.2 L Cl2含有的分子数不为0.5NA,故B不正确;64 g SO2的物质的量为1 mol,含有原子的物质的量为3 mol,所以含有的原子数为3NA,故C正确;标准状况下,H2O不是气体,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故D不正确。
　气体摩尔体积的适用范围是气体,固体、液体均不适用;在标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1。
7.C　A、B项把溶剂的体积误当作溶液的体积,A、B项错误;C项,25.0 g 胆矾的物质的量为0.1 mol,溶于水配成 100 mL 溶液,所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L,C项正确;D项,发生反应2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑,得到的溶液浓度为 2 mol/L,D项错误。
8.C　10 g NaOH的物质的量为10 g40 g·mol-1=0.25 mol,所得溶液浓度为0.25mol0.25 L=1 mol·L-1,故A不符合题意;80 g三氧化硫的物质的量为80 g80 g·mol-1=1 mol,1 mol三氧化硫溶于水生成1 mol硫酸,所得溶液浓度为1 mol·L-1,故B不符合题意;将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水,所得溶液的体积不是50 mL,则所得溶液的浓度不是1 mol·L-1,故C符合题意;标准状况下,22.4 L HCl的物质的量为1 mol,所得溶液浓度为1 mol·L-1,故D不符合题意。
　物质的量浓度表示单位体积的溶液中所含溶质的物质的量,不能把溶剂的体积当作溶液的体积,也不能认为溶液的体积是溶质和溶剂的体积之和。
9.A　溶质NH3的物质的量为V22.4 mol,其质量为17V22.4 g;溶液的质量为(1 000+V22.4×17) g,溶液的体积为1 000+V22.4×17ρ×1 000L。利用c=nV和ω=mNH3m溶液分别计算可得c=1 000Vρ17V+22 400,ω=17V17V+22 400,故C、D项正确;A项式子变形后为ρ=V22.4×17+1 000×11+V,即该项错误地将氨气和水的体积简单加和作为溶液的体积,A项错误;B项,假定溶液体积为1 L,ω=1 L×cmol/L·Mg/mol1 000 mL×ρg/mL=17c1 000ρ,故B项正确。
　NH3溶于水形成氨水,溶质是NH3·H2O,但计算溶质的物质的量浓度时,溶质视为NH3而不是NH3·H2O,溶质的摩尔质量为17 g/mol,而不是35 g/mol。气体溶于水,溶液的体积不是溶剂的体积,也不是气体体积与溶剂体积之和,应根据V=m气体+m溶剂ρ进行计算。
思想方法练
1.C
2.B
3.D
4.D
5.D
6.A
7.B
8.C
9.A







1.C　c(Na+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=3∶5∶5,Na+的物质的量浓度为3 mol·L-1,则c(Mg2+)=5 mol·L-1,c(Cl-)=5 mol·L-1,根据电荷守恒得c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-),所以c(SO42-)=4 mol·L-1,故选C。
2.B　假设Fe3+、NO3-、K+和M的物质的量分别为2x mol、5x mol、x mol、x mol,Fe3+、K+所带正电荷为2x mol×3+x mol×1=7x mol,NO3-所带负电荷为5x mol×1=5x mol<7x mol,所以M为阴离子,设该离子为Xn-,根据电荷守恒可得7x mol=5x mol+x mol×n,解得n=2,故选B。
3.D　在标准状况下,22.4 L由N2和N2O组成的混合气体的物质的量为1 mol,1 mol该混合气体中含有2 mol氮原子,A正确;1.7 g氨气的物质的量为0.1 mol,而一个氨气分子中含10个质子,故0.1 mol氨气中含NA个质子,B正确;标准状况下,11.2 L氦气和氢气的混合气体的物质的量为11.2 L22.4 L/mol=0.5 mol,即分子数为0.5NA,C正确;CH3CH2OH和水中都含有氢原子,因此1 L 0.1 mol/L CH3CH2OH溶液中所含氢原子数大于0.6NA,D错误。
4.D　45 g草酸的物质的量是45 g90 g/mol=0.5 mol,其中含有氧原子的物质的量是2 mol,氧原子个数是2 mol×6.02×1023 mol-1=1.204×1024,A正确;1 mol草酸中含有6.02×1023个分子,B正确;草酸的相对分子质量是90,摩尔质量是90 g/mol,C正确;草酸在标准状况下不是气体,不能利用气体摩尔体积计算,D错误。
5.D　同温同压下,气体摩尔体积相等,气体体积之比等于物质的量之比,同一反应中不同物质的物质的量之比等于其化学计量数之比,设生成的化合物的化学式为Z,则该反应方程式为2X2+3Y2 2Z,根据质量守恒定律得Z的化学式为X2Y3,故选D。
6.A　质量相同时,CH4和NH3的物质的量之比为17∶16,故B正确;CH4和NH3中含有的原子个数之比为(17×5)∶(16×4)=85∶64,故A错误;一个CH4中含4个H原子,一个NH3中含3个H原子,质量相同的CH4和NH3中含有的氢原子的物质的量之比为(17×4)∶(16×3)=17∶12,故C正确;两种气体中的H原子的质量之比等于氢原子的个数之比,故CH4和NH3中含有的氢原子的质量之比也为17∶12,故D正确。
7.B　过滤时用玻璃棒引流;蒸发时用玻璃棒搅拌,防止局部温度过高使液滴飞溅;溶解固体时用玻璃棒搅拌,加速溶解,A正确。200 mL 0.25 mol/L HCl 溶液中Cl-的物质的量浓度为0.25 mol/L,100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中Cl-的物质的量浓度为0.5 mol/L,浓度不相同,B错误;原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为5 mol/L×2=10 mol/L,稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变,设稀释后溶液中硝酸根离子的浓度为c,则10 mol/L×a×10-3 L=b×10-3 L×c,解得c=10ab mol/L,C正确;某同学配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时,溶解后未冷却至室温就进行后续操作,则造成所配溶液的体积偏小,故溶液浓度偏高,D正确。
8.C　该品牌饮用矿物质水标签上的“mg/L”表示单位体积内含有的离子的质量,“mg/L”不是物质的量浓度的单位,A错误;该品牌饮用矿物质水中氯离子的浓度在10~27.3 mg/L之间,不同的饮用水中含有的离子浓度可能不同,B错误;由标签可知,镁离子(Mg2+)含量为0.1~4.8 mg/L,c(Mg2+)的最大值为4.8×10-3g/L24 g/mol=2×10-4 mol/L,C正确;硫酸根离子(SO42-)含量为0.4~19.2 mg/L,一瓶该品牌饮用矿物质水的体积为500 mL,SO42-的质量最大为19.2 mg/L×0.5 L=9.6 mg,故SO42-的物质的量最大为9.6×10-3g96 g/mol=1×10-4 mol,D错误。
9.A　标准状况下,11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量为11.2 L22.4 L/mol=0.5 mol,氮气与氧气都是双原子分子,所以混合气体中含有原子的物质的量为1 mol,个数为NA,①正确;同温同压下,体积相同的氢气和氩气具有相同的分子数,②正确;溶液中氯化铝的物质的量为2 mol·L-1×1 L=2 mol,2 mol氯化铝中含6NA个氯离子,③正确;标准状况下,水不是气体,不能根据气体摩尔体积计算其物质的量,④错误;32 g O2和O3混合气体中含有氧原子数为2NA,⑤正确;故选A。
10.答案　(1)32 g·mol-1　(2)1∶2　(3)4∶1　(4)28.6　(5)1 000aρ36.5a+2 240
解析　(1)已知17 g H2R中含1 mol H,则H2R的物质的量为0.5 mol,H2R的摩尔质量为17 g0.5mol=34 g·mol-1,则R的摩尔质量为32 g·mol-1。(2)同温同压下,等体积的NH3和H2S的物质的量相同,依据m=nM可知,二者质量之比等于摩尔质量之比为17∶34=1∶2。(3)根据N=nNA知,分子数之比等于物质的量之比,设氨气的物质的量为x mol,硫化氢的物质的量为y mol,NH3和H2S组成的混合气体的平均相对分子质量为20.4,则17x+34yx+y=20.4,解得x∶y=4∶1。(4)欲配制500 mL 0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液,需要用托盘天平称量Na2CO3·10H2O晶体的质量为0.5 L×0.2 mol·L-1×286 g·mol-1=28.6 g。(5)标准状况下,a L氯化氢的物质的量为a22.4 mol,所以氯化氢气体的质量为36.5a22.4 g,溶液的质量为(100+36.5a22.4)g,溶液的体积为100+36.5a22.4ρ×103 L=2 240+36.5a22 400ρ L;根据公式c=nV,得c=1 000aρ36.5a+2 240 mol·L-1。