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2021学年课题2 原子的结构导学案
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这是一份2021学年课题2 原子的结构导学案，共7页。学案主要包含了原子的构成等内容，欢迎下载使用。
3.2 原子的结构
教学目标
（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的
（2）了解核外电子排布的初步知识。
学习重点
1、原子的结构
2、核外电子的排布。
学习难点
原子结构示意图。
课堂预习
一、原子的构成
1．原子
(不带电)
原子核
( + )
核外电子（1个电子带______________）
( - )
质子(1个质子带_____________)
( + )
中子（不带电）
电性：带正电、带负电、不带电（电中性、不显电性）
电量：电荷数量
原子不显电性的原因：原子内部各带电的粒子______
二 原子核外电子的排布
1 离子：
2 离子的形成：
3 离子的分类： 和
三 相对原子质量
1相对原子质量不是 ，而是
2单位：
3两个相对原子质量比等于 ，
练一练
1具有相同质子数的粒子一定是（ ）
A同一种原子
B同一种离子
C可能是离子，也可能是原子
D无法确定
2下列离子符号书写正确的是（ ）
A Ca+2
B Na1+
C S2−
D Fe2−
3有A、B两种原子，已知A的原子的质子数为a，A3+A3+和Bn−Bn−的电子排布相同，则B原子的核电荷数为（ ）
A a+3﹣n
B a﹣3+n
C a+3+n
D a﹣3﹣n
4某粒子的结构示意图为（其中n≠0），请回答下列问题．
（1）n的最大值为___1___．
（2）若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为___2___；由11号元素A与该元素形成的离子化合物的化学式为___3___．
（3）若m−n=10，则该粒子对应的常见金属元素有___4___；若m−n<10，则该粒子对应的元素___5___；若m−n>10，则该粒子对应的元素___6___（按顺序填写编号）
a. Na b. S c. Cl d. K e. Ca f. Al g. Mg h. P
（4）当n=8时，小明通过改变m的值0A．7种 B．6种 C．5种 D．4种
5若两个氧原子的质量为M kg，一个硫原子的质量为N kg，且知氧、硫的相对原子质量分别为16、32，那么M与N的关系正确的是（ ）
A M=N
B 4M=N
C 2M=N
D 3M=2N
6已知碳12原子的质量为akg，若某原子相对原子质量为M，则该原子的实际质量为___1___kg，若该原子核外有n 个电子，则核内有___2___中子．
7选择序号按顺序填空，在a.分子、b.原子、c.质子、d.电子、e.中子、f.原子核中：
（1）构成物质的基本微粒中，___1___能保持物质的化学性质．
（2）带负电的粒子是___2___；带正电的粒子是___3___．
（3）___4___是化学变化中的最小微粒．
8在质子数不大于20的原子中，最外层电子数大于次外层电子数的原子一共有___1___种。（用阿拉伯数字填空）
9下列原子在化学反应中更容易失去电子的是（ ）
A核电荷数为17的原子
B最外层电子数是次外层电子数4倍的原子
C最外层电子数为1的原子
D最外层电子数少于最内层电子数的原子
10元素周期表中1～18号元素的原子核外电子排布，我对它进行研究：
（1）第17号元素名称是___1___，它属于___2___元素（填“金属”或“非金属”），从该元素的原子结构示意图可以看出，该原子的核电荷数为___3___（填写阿拉伯数字，下同），核外有___4___个电子层，最外层上有___5___个电子，它在化学反应中容易___6___电子（填“得到”或“失去”），达到稳定结构。
（2）某元素的原子结构示意图如图2所示：则X=___7___。该元素的化学性质与上表中的___8___和___9___元素的化学性质相似（填元素符号）；
（3）已知某原子的结构示意图为 （a、x、y、z均为整数）， 请回答下列问题。
（a）如果x=1，则a=___10___；y=___11___；z=___12___
（b）如果z=2，则a=___13___；x=___14___；y=___15___；
参考答案
一、原子的构成
1．原子
(不带电)
原子核
( + )
核外电子（1个电子带______________）
( - )
质子(1个质子带一个单位的正电荷)
( + )
中子（不带电）
一个单位的负电荷
电性：带正电、带负电、不带电（电中性、不显电性）
电量：电荷数量
原子不显电性的原因：原子内部各带电的粒子_电荷数相等，电性相反_____
二 原子核外电子的排布
1 离子： 带电荷的原子
2 离子的形成： 原子最外层电子的得失
3 离子的分类： 阴离子 和 阳离子
三 相对原子质量
1相对原子质量不是 一个原子的实际质量 ，而是 一个比值
2单位： 为1
3两个相对原子质量比等于 其实际质量之比
练一练
1 D
2 C
3 D
4 8 S2− Na2S afg bch de B
5 A
6 aM/12 M-n
7 ab d cf b
8 6
9 D
10 氯 非金属 17 3 7 得到 20 Be Mg
1 0 0 12 2 8
3.2 原子的结构
教学目标
（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的
（2）了解核外电子排布的初步知识。
学习重点
1、原子的结构
2、核外电子的排布。
学习难点
原子结构示意图。
课堂预习
一、原子的构成
1．原子
(不带电)
原子核
( + )
核外电子（1个电子带______________）
( - )
质子(1个质子带_____________)
( + )
中子（不带电）
电性：带正电、带负电、不带电（电中性、不显电性）
电量：电荷数量
原子不显电性的原因：原子内部各带电的粒子______
二 原子核外电子的排布
1 离子：
2 离子的形成：
3 离子的分类： 和
三 相对原子质量
1相对原子质量不是 ，而是
2单位：
3两个相对原子质量比等于 ，
练一练
1具有相同质子数的粒子一定是（ ）
A同一种原子
B同一种离子
C可能是离子，也可能是原子
D无法确定
2下列离子符号书写正确的是（ ）
A Ca+2
B Na1+
C S2−
D Fe2−
3有A、B两种原子，已知A的原子的质子数为a，A3+A3+和Bn−Bn−的电子排布相同，则B原子的核电荷数为（ ）
A a+3﹣n
B a﹣3+n
C a+3+n
D a﹣3﹣n
4某粒子的结构示意图为（其中n≠0），请回答下列问题．
（1）n的最大值为___1___．
（2）若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为___2___；由11号元素A与该元素形成的离子化合物的化学式为___3___．
（3）若m−n=10，则该粒子对应的常见金属元素有___4___；若m−n<10，则该粒子对应的元素___5___；若m−n>10，则该粒子对应的元素___6___（按顺序填写编号）
a. Na b. S c. Cl d. K e. Ca f. Al g. Mg h. P
（4）当n=8时，小明通过改变m的值0
5若两个氧原子的质量为M kg，一个硫原子的质量为N kg，且知氧、硫的相对原子质量分别为16、32，那么M与N的关系正确的是（ ）
A M=N
B 4M=N
C 2M=N
D 3M=2N
6已知碳12原子的质量为akg，若某原子相对原子质量为M，则该原子的实际质量为___1___kg，若该原子核外有n 个电子，则核内有___2___中子．
7选择序号按顺序填空，在a.分子、b.原子、c.质子、d.电子、e.中子、f.原子核中：
（1）构成物质的基本微粒中，___1___能保持物质的化学性质．
（2）带负电的粒子是___2___；带正电的粒子是___3___．
（3）___4___是化学变化中的最小微粒．
8在质子数不大于20的原子中，最外层电子数大于次外层电子数的原子一共有___1___种。（用阿拉伯数字填空）
9下列原子在化学反应中更容易失去电子的是（ ）
A核电荷数为17的原子
B最外层电子数是次外层电子数4倍的原子
C最外层电子数为1的原子
D最外层电子数少于最内层电子数的原子
10元素周期表中1～18号元素的原子核外电子排布，我对它进行研究：
（1）第17号元素名称是___1___，它属于___2___元素（填“金属”或“非金属”），从该元素的原子结构示意图可以看出，该原子的核电荷数为___3___（填写阿拉伯数字，下同），核外有___4___个电子层，最外层上有___5___个电子，它在化学反应中容易___6___电子（填“得到”或“失去”），达到稳定结构。
（2）某元素的原子结构示意图如图2所示：则X=___7___。该元素的化学性质与上表中的___8___和___9___元素的化学性质相似（填元素符号）；
（3）已知某原子的结构示意图为 （a、x、y、z均为整数）， 请回答下列问题。
（a）如果x=1，则a=___10___；y=___11___；z=___12___
（b）如果z=2，则a=___13___；x=___14___；y=___15___；
参考答案
一、原子的构成
1．原子
(不带电)
原子核
( + )
核外电子（1个电子带______________）
( - )
质子(1个质子带一个单位的正电荷)
( + )
中子（不带电）
一个单位的负电荷
电性：带正电、带负电、不带电（电中性、不显电性）
电量：电荷数量
原子不显电性的原因：原子内部各带电的粒子_电荷数相等，电性相反_____
二 原子核外电子的排布
1 离子： 带电荷的原子
2 离子的形成： 原子最外层电子的得失
3 离子的分类： 阴离子 和 阳离子
三 相对原子质量
1相对原子质量不是 一个原子的实际质量 ，而是 一个比值
2单位： 为1
3两个相对原子质量比等于 其实际质量之比
练一练
1 D
2 C
3 D
4 8 S2− Na2S afg bch de B
5 A
6 aM/12 M-n
7 ab d cf b
8 6
9 D
10 氯 非金属 17 3 7 得到 20 Be Mg
1 0 0 12 2 8
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