科粤版九年级化学上学期期末测试卷01（解析版）

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注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Fe-56，Cu-64。
第I卷（选择题）
一、单选题(共30分)
1．下列是一些物质的自我介绍，其中介绍自己物理性质的是
A．“铜丝”：我能导电B．“白磷”：我能自燃 .
C．“金箔”：我具有稳定性D．“铁钉”：我容易生锈
【答案】A
【解析】A、能导电性，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故正确；
B、能自燃，需要通过化学反应才能表现出来的，属于化学性质，故错误；
C、稳定性，需要通过化学反应才能表现出来的，属于化学性质，故错误；
D、容易生锈，需要通过化学反应才能表现出来的，属于化学性质，故错误。
故选：A
2．化学是一门基础自然科学。下列对化学的认识不正确的是
A．实验是化学科学发展和化学学习的重要途经
B．化学能创造出我们所需要的物质，也能消除我们不需要的物质
C．物质发生化学变化不但生成新物质，还会伴随着能量变化
D．化学是环境污染的主因，没有化学，就不会产生环境问题
【答案】D
【解析】A、化学是一门以实验为基础的自然科学，许多化学的重大发现和研究成果都是通过实验发现的，实验是化学科学发展和化学学习的重要途经，A选项说法正确，不符合题意；
B、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，有新物质生成的变化属于化学变化，因此化学能创造出我们所需要的物质，也能消除我们不需要的物质，B选项说法正确，不符合题意；
C、有新物质生成的变化属于化学变化，不同物质中所贮存的能量是不同的，物质发生化学变化不但生成新物质，还会伴随着能量变化，C选项说法正确，不符合题意；
D、环境污染包括大气污染、水体污染、土壤污染、噪声污染、农药污染、辐射污染、热污染等，并不是多有环境污染都是化学造成的，且化学科学技术的发展在日常生活中的各个领域中发挥着巨大的作用，“绿色化学”提出，使化学工艺的生产和产品向着环境友好型的方向发展，一些化学技术还可以致力于环境的改善，恢复被污染、破坏的环境，D选项说法不正确，符合题意。
故选：D
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．碳酸钠中碳元素的化合价：Na2EQ \* jc0 \* hps10 \(\s\up 9(4),C)O3
B．O2-的结构示意图：
C．3个钠离子：3Na+
D．高锰酸钾的化学式：K2MnO4
【答案】C
【解析】A、碳酸钠中碳酸根显－2价，钠元素显+1价，碳酸钠的化学式为：Na2CO3；根据化合物中各元素化合价代数和为零，可知碳元素的化合价为+4，化合价标在碳元素的正上方，正号在前，数字在后，表示为：Na2EQ \* jc0 \* hps10 \(\s\up 9(4),C)O3，错误；
B、氧元素质子数为8，O2的核外有10个电子，正确的结构示意图为：，错误；
C、钠离子表示为：Na+，3 个钠离子则在离子符号前面加上数字，表示为：3Na+，正确；
D、高锰酸钾的化学式为：KMnO4，K2 MnO4是锰酸钾的化学式，错误。
故选：C
4．百合具有润肺止咳、养颜等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C22H25NO6，下列说法中正确的是（ ）
A．秋水仙碱分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B．秋水仙碱由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和6氧原子构成
C．秋水仙碱中氢、氮元素的质量比为25:14
D．秋水仙碱中氢元素的质量分数最大
【答案】C
【解析】A、分子是微观概念，元素是宏观概念。不能说分子里边含有元素，此选项说法错误，不符合题意；
B、应该说每个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和6个氧原子构成，此选项说法错误，不符合题意；
C、化学式中元素符号右下角的数字表示该元素的原子个数，根据秋水仙碱的化学式C22H25NO6，秋水仙碱中氢、氮元素质量比为(1×25)∶(1×14)=25∶14，此选项说法正确，符合题意；
D、根据秋水仙碱的化学式C22H25NO6，一个秋水仙碱分子中碳氢氮氧元素质量比为264：25:14:96，所以秋水仙碱中碳元素的质量分数最大，此选项说法错误，不符合题意。
故选：C
5．下列实验方案及操作中，合理的是
A．制取CO2气体：可以利用稀硫酸和石灰石反应
B．区分氢气、一氧化碳和甲烷：点燃，检验产物
C．分离Zn和Cu的固体混合物：加适量Cu(NO3)2溶液，过滤
D．检验混合气体中含有CO和CO2：先将混合气体通过灼热的氧化铜，再通过石灰水
【答案】B
【解析】A、稀硫酸和石灰石反应一段时间以后，生成物阻止了反应的进行，不能用于制取二氧化碳，错误；
B、氢气燃烧只生成水、一氧化碳燃烧只生成二氧化碳、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，产物不同，检验产物可以鉴别三种物质，正确；
C、锌与硝酸铜溶液反应，消耗了锌，不合适，错误；
D、一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，再通过澄清石灰水不能检验原混合物中二氧化碳的存在，错误。
故选：B
6．同学们为研究一氧化碳的性质进行了下面实验。下列关于该实验叙述正确的是
A．该实验验证了一氧化碳具有氧化性
B．丙过程中能观察到铜丝从红色变成了黑色
C．石灰水的作用是验证反应生成的二氧化碳
D．待反应结束冷却后软质塑料瓶会膨胀
【答案】C
【解析】A、乙中氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳在反应过程中得到氧元素，验证了一氧化碳具有还原性，故错误；
B、丙过程中氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，能观察到黑色的氧化铜丝变成了红色的铜，故错误；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置中石灰水的作用是检验生成的二氧化碳，故正确；
D、待反应结束冷却后，由于消耗了一氧化碳，生成的二氧化碳又被澄清石灰水吸收，导致瓶内气压降低，软质塑料瓶会变扁，故错误。
故选：C
7．有三瓶无色无味的气体X、Y、Z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊。则X、Y、Z分别是
A．H2 CO CH4B．CH4 CO H2C．CO CH4 H2D．CO H2 CH4
【答案】A
【解析】X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，说明Y是CO；只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊，说明Z是CH4，故X是H2。
故选：A
8．有6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O2 点燃 2CO2+4H2O则由此得出的下列结论中不正确的是（ ）
A．R由碳、氢、氧三种元素组成B．6.4gR完全燃烧需要9.6gO2参加反应
C．R中碳元素的质量分数是37.5%D．R的相对分子质量等于64
【答案】C
【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目保持不变，根据化学方程式，反应前有6个氧原子，反应后有2个碳原子，8个氢原子，8个氧原子，故一个R分子中含有1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，故R由碳、氢、氧三种元素组成。该选项正确；
B、根据化学方程式计算，设氧气的质量为x，
2R + 3O2 点燃 2CO2 + 4H2O
64 96
6.4g x
6496=6.4gx
x=9.6g，故6.4gR完全燃烧需要9.6gO2参加反应，该选项正确；
C、R中碳元素的质量分数是1264x100%=18.7% ，该选项错误；
D、一个R分子中含有1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，R的相对分子质量等于12+4+16=64，该选项正确；
故选：C
9．某同学用如图装置探究二氧化碳能否与水反应。已知气体X、Y为CO2和N2（密度比空气小）中的一种，纸花用石蕊溶液浸泡后晾干制成，实验中装置气密性良好，一根导管通入气体时另一根导管为出气状态。具体操作为
Ⅰ.往左端通入气体X，观察现象
Ⅱ.往右端通入气体Y，观察现象
Ⅲ.打开活塞往纸花上滴加适量水后关闭活塞，观察现象；
Ⅳ.往左端通入气体X，观察现象
下列说法中正确的一组是
①X为CO2，Y为N2
②只有操作Ⅳ纸花才变红；
③此实验也可证明CO2的密度比空气大：
④操作顺序调整为Ⅰ、Ⅲ、Ⅱ、Ⅳ也可以达到实验目的
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
【答案】A
【解析】探究二氧化碳能否与水反应；需要做对照实验，通入二氧化碳看纸花是否变色；排出二氧化碳滴加水看是否变色；再通入二氧化碳在水和二氧化碳同时存在的情况下观察是否变色，所以操作为：
Ⅰ.往左端通入气体二氧化碳，观察现象
Ⅱ.往右端通入气体氮气，排出二氧化碳，观察现象
Ⅲ.打开活塞往纸花上滴加适量水后关闭活塞，观察现象；
Ⅳ.往左端通入气体二氧化碳，观察砚象
由以上分析得：
①X为CO2，Y为N2，正确；
②操作Ⅳ中二氧化碳和水生成碳酸是纸花变色，正确；
③此实验中二氧化碳直接通到纸花上，没有现象说明CO2的密度比空气大，错误；
④在二氧化碳存在的情况下滴加水变色，不能排出水能否是纸花变色的干扰，操作顺序调整为Ⅰ、Ⅲ、Ⅱ、Ⅳ，错误。
故选：A
10．如下图1所示，将O2、CO2、湿度(测水蒸气)传感器探头放入装有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后打开夹子，用嘴向袋内缓缓吹气。采集的数据如图2所示，纵坐标均为某气体体积分数(%)，横坐标均为时间(s)。据图，下列判断不正确的是 ( )
A．表示O2体积分数变化的曲线是Z
B．在实验中200s时没有采集数据的其余气体的总体积分数为76.86%
C．Y曲线60s后逐渐下降，可推测保鲜袋中可能出现的现象是保鲜袋内壁有水雾产生
D．200s 时保鲜袋内含量最多的是氧气
【答案】D
【解析】A、由于呼出的气体中氧气的体积分数要减小，所以表示O2体积分数变化的曲线是Z，此选项正确；
B、由图表中的数据可知，200s时没有采集数据的其余气体的总体积分数为：1-17.17%-3.67%-2.30%=76.86%，此选项正确；
C、由于水蒸气冷凝，所以Y曲线60s之后逐渐下降，可推测保鲜袋中可能出现的现象是保鲜袋内壁有水雾产生，此选项正确；
D、人呼吸消耗氧气，氧气的体积分数要减小，故200s 时保鲜袋内含量最多的不是氧气，此选项错误。
故选：D
第II卷（非选择题）
二、填空题(共26分)
11．(8分)（1）用化学用语填空。
①钙元素_____；②2个氯原子_____；③3个五氧化二磷分子_____④硫酸根离子_____ 。
（2）选用下列物质的序号填空。
A 氮气 B 氧气 C 二氧化硫 D 稀有气体
①可用于医疗急救供给呼吸的是_____;
②可制成霓虹灯的是_____；
③计入空气质量评价的主要污染物之一的是_____；
④可用于食品保护气的是_____。
【答案】（1）①Ca
②2Cl
③3P2O5
④SO42-
（2）①B
②D
③C
④A
【解析】（1）①表示元素用元素符号，因此钙元素用钙元素符号表示，为Ca。故填：Ca；
②原子个数是在元素符号前面加数字表示，2个氯原子表示为2Cl。故填：2Cl；
③分子个数是在化学式前面加数字表示，因此3个五氧化二磷分子表示为3P2O5。故填：3P2O5；
④硫酸根离子是由1个硫原子和4个氧原子构成的带两个单位负电荷的阴离子，符号为SO42-。故填：SO42-。
（2）①用于医疗急救供给呼吸的是氧气。故选：B；
②可制成霓虹灯的是稀有气体。故选：D；
③计入空气质量评价的主要污染物之一的是二氧化硫。故选：C；
④用于食品保护气的是氮气。故选：A。
12．(7分)人类的生产和生活都离不开金属。
（1）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是______________。
A 陶瓷碗 B 橡胶手套 C 不锈钢炊具 D 铜质水龙头
（2）铜锌合金的外观与黄金极为相似。一些不法分子用铜锌合金假冒黄金，欺骗百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有____________产生即可鉴别真伪。
（3）将一定量的锌加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是______________。（填化学式）
（4）铝制品在空气中具有强抗腐蚀性的原因______________（用化学方程式表示）。
【答案】（1）CD （2）气泡 （3）Cu、Fe （4）4Al + 3O2 = 2Al2O3
【解析】
（1）不锈钢属于合金材料，铜质水龙头属于金属材料，两者都属于金属材料，故选CD；
（2）黄金不能和酸反应，铜锌合金中锌可以和酸反应，产生氢气，因此可以通过观察是否有气泡产生来区别真假黄金；
（3）锌加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，锌会优先和硫酸铜反应，然后和硫酸亚铁反应，所以滤渣中一定会有铜，因为加盐酸产生气泡，说明滤渣还有和盐酸反应的金属，所以一定有金属铁；
（4）铝在空气中生成致密的三氧化二铝保护膜，所以方程式为4Al + 3O2 = 2Al2O3。
13．(11分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，根据图示信息回答下列问题。
（1）图甲为物质、粒子之间的关系图。
①a的化学式是___________（举一例），b、c粒子的名称依次是___________。
②构成氯化钠的粒子是___________（填粒子符号）。
（2）图乙为四种粒子的结构示意图。
①图乙中D若为原子，则X=___________，其属于___________（填“金属元素”、“非金属元素”或“稀有气体元素”）。
②图乙中B、C属于同种元素，因为它们的___________相同。
③由A、B形成的化合物中，A、B元素的原子数目比为___________。
（3）图丙是工业上生产尿素[化学式：CO（NH2）2]的反应的微观示意图。
①图示物质中属于氧化物的有___________（填字母）。
②该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）①H2O 原子、离子
②Na+和Cl-、
（2）①18 稀有气体元素
②质子数
③2：1
（3）①BD ②2NH3 + CO2 一定条件 CO(NH2)2 + H2O
【解析】
（1）①由图甲知，a是由分子聚集的物质，则a的化学式可以为H2O；分子是由原子构成的，则b的名称为原子，原子得失电子变成离子，则c的名称是离子；
②氯化钠是由离子构成的物质，故构成氯化钠的离子是Na+和Cl-；
（2）①图乙中D若为原子，D原子核内质子数等于核外电子数，即X=2+8+8，X=18，是氩元素，属于稀有气体元素；
②质子数决定元素的种类，图乙中B、C属于同种元素，因为它们的质子数相同；
③A是氟原子，B是镁原子，在化学反应过程中得失电子，A变成F-，B变Mg2+，故由A、B形成的化合物是MgF2，A、B元素的原子数目比为2:1；
（3）由微观示意图知，该反应为 2NH3 + CO2 一定条件 CO(NH2)2 + H2O；由两种元素组成的化合物中，有一种元素是氧元素的物质叫做化合物，这四种物质中，BD是氧化物。
三、推断题(共13分)
14．(13分)A~H表示初中化学常见物质，它们之间转化关系如下图所示(部分生成物已略去),其中A为红棕色固体，反应①为冶金工业的重要反应，且B、D组成元素相同，C、F为金属单质，其它物质为化合物，其中F为紫红色金属，H为白色沉淀。请按要求填空:
（1）写出下列物质的化学式: G的化学式为_____________；F的化学式为____________。
（2）A与B反应转化为C与D的化学方程式______________。
（3）C转化为G的化学方程式____________________。D转化为H的化学方程式_______________。
（4）①②③④反应中属于置换反应的是_________________(填序号)。
（5）写出物质D的一种用途____________。
【答案】（1）FeSO4、Cu
（2）Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
（3）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑、CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
（4）②③
（5）做灭火剂（答案合理即可）【
【解析】反应①是冶金工业的重要反应，则①为一氧化碳还原铁矿石炼铁的过程，A为红棕色固体，则A氧化铁；又因为B、D的组成元素相同，则可以推测出B是一氧化碳，D是二氧化碳，C为铁。因为C、F为金属单质，且F为紫红色金属，则F为铜。则反应②是铁和铜的盐溶液发生置换反应，可能是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，又因为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，且G为反应②的生成物，则G为硫酸亚铁，则E为硫酸铜。二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因为H是白色沉淀，则H是碳酸钙。
（1）通过分析可知，物质G是硫酸亚铁，化学式为：FeSO4。F是铜，化学式为：Cu。故答案为：FeSO4、Cu；
（2）通过分析可知，反应①是一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳。故答案为: Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2；
（3）根据分析可知，C转化为G是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，D转化为H是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。故答案为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑、 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O；
（4）置换反应的定义是：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。通过分析可知：反应①是一氧化碳还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，不属于四大基本反应类型中的任何一种。反应②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应。反应③是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应。反应④是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于四大基本反应类型中的任何一种。故答案为:②③；
（5）通过分析可知，D是二氧化碳，二氧化碳不具有助燃性，所以可以用于灭火。故答案为：做灭火剂（答案合理即可）。
四、实验题(共14分)
15．(14分)下图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称： ①_______ ，②_______ ；
（2）实验室制取CO2的化学方程式为_______________________，收集装置为_______（填装置序号），验满的方法是_________________________________________________；
（3）若用氯酸钾制取氧气，选用的发生装置为_______（填装置序号），反应的化学方程式为_____________________________________，若用E装置收集氧气，氧气应从_______（填“m”或“n”）端通入；
（4）若要F中的两个气球悬浮在空气中，则甲可能是_______（填序号）；
a．空气 b．氧气 c．氢气
（5）G装置中集气瓶中预先装满CO2气体，打开分液漏斗活塞加入足量澄清石灰水，观察到的现象是气球_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
【答案】（1）长颈漏斗；酒精灯
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；C；取燃烧木条放至集气瓶口，木条熄灭说明二氧化碳收集满
（3）B；2KClO32KCl+3O2↑；m
（4）C
（5）变大
【解析】（1）由图可知①为长颈漏斗，②为酒精灯，故填：长颈漏斗；酒精灯。
（2）实验室用石灰石或大理石和稀盐酸制取CO2化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，收集装置为C，验满的方法是取燃烧木条放至集气瓶口，木条熄灭说明二氧化碳收集满，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；C；取燃烧木条放至集气瓶口，木条熄灭说明二氧化碳收集满。
（3）若用氯酸钾制取氧气，该反应需要加热，选用的发生装置为B，反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑，若用E装置收集氧气，氧气密度比水小，应从m端通入，故填：B；2KClO32KCl+3O2↑；m。
（4）若要F中的两个气球悬浮在空气中，下面气球是二氧化碳密度比空气大，则上面气球必须密度比空气小，氢气密度比空气小，则甲可能是氢气，故选：C。
（5）G装置中集气瓶中预先装满CO2气体，打开分液漏斗活塞加入足量澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，气体减少，气压变小，观察到的现象是气球变大，故填：变大。
五、科学探究题(共11分)
16．(11分)某老师仿照市售暖贴（如下图）制作了一种简易取暖贴片，它内部发热物质的主要成分究竟是什么呢？小明同学剪开内包装倒出其中的粉末，发现呈黑色。老师告诉他，黑色粉末是一种混合物，里面含有活性炭、铁粉、氧化铜中的两种或三种。小明决定对其成分进行探究。
= 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I 提出猜想
混合物的组成是：猜想 = 1 \* rman \* MERGEFORMAT i：活性炭、铁粉、氧化铜；猜想 = 2 \* rman \* MERGEFORMAT ii：_____；猜想 = 3 \* rman \* MERGEFORMAT iii：铁粉和氧化铜；猜想 = 4 \* rman \* MERGEFORMAT iv：活性炭和氧化铜。
= 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II 进行实验
（1）先用磁铁吸引，发现有一部分粉末被吸起。由此可证明猜想___（填序号）不成立，因为___________________________________。
（2）为了进一步确定粉末的成分，另取一定量粉末加入足量稀硫酸中，结果观察到明显有反应发生，但所得溶液不是蓝色的，也没有红色物质出现，且反应后仍然有固体剩余物，由此可证明粉末中没有_________。确认加酸过程中有反应发生的最明显现象是_________________________________。发生反应的化学方程式是___________________。
= 3 \* ROMAN \* MERGEFORMAT III 得出结论
猜想______（填序号）成立。
= 4 \* ROMAN \* MERGEFORMAT IV 交流反思
①该取暖贴片发热的原理是：打开包装后，混合物即与空气接触，其中的_______与氧气反应放出热量。
②小明认为该取暖贴片是一次性的。你是否认同他这一观点？___________（选填“不认同”或“认同”）。
【答案】Ⅰ．活性炭、铁粉
Ⅱ．（1） = 4 \* rman \* MERGEFORMAT iv 有一部分粉末被吸起，说明含有铁粉，而猜想Ⅳ中不含铁粉
（2）氧化铜 产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Ⅲ． = 2 \* rman \* MERGEFORMAT ii
Ⅳ．①铁粉 ②认同
【解析】
= 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I提出猜想
根据老师的提示，黑色粉末是一种混合物，里面含有活性炭、铁粉、氧化铜中的两种或三种。结合已有猜想，猜想Ⅱ是：活性炭、铁粉。
= 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II进行实验
（1）先用磁铁吸引，发现有一部分粉末被吸起，说明样品中含有铁粉，由此可证明猜想Ⅳ不成立，因为猜想Ⅳ中没有铁粉。
（2）因为如果有氧化铜存在，氧化铜和稀硫酸反应会生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色，黑色粉末中含有铁，铁和硫酸铜溶液反应会生成红色的铜，而一定量粉末加入足量稀硫酸中，所得溶液不是蓝色的，也没有红色物质出现，说明样品中不含氧化铜。实验中一定量粉末加入足量稀硫酸中，反应后仍然有固体剩余物，说明该固体剩余物不能和稀硫酸反应，粉末中的铁粉能和稀硫酸反应，而该黑色粉末中不含氧化铜，故该固体剩余物是活性炭。根据以上分析，该黑色粉末是由铁粉和活性炭组成，铁和稀硫酸能发生反应生成硫酸亚铁和氢气，故确认加酸过程中有反应发生的最明显现象是：产生气泡，溶液由无色变成浅绿色。反应的化学方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
= 3 \* ROMAN \* MERGEFORMAT III得出结论
综合分析实验可知，样品中含有活性炭和铁粉，猜想Ⅱ成立。
[交流反思]
①因为常温下活性炭不能和氧气反应，铁粉能和氧气发生缓慢氧化，所以该取暖贴片发热的原理是：打开包装后，混合物即与空气接触，其中的铁粉与氧气反应放出热量；
②铁粉完全反应后不再具有发热功能，因此该取暖贴片是一次性的。故认同这一观点。
六、计算题(共6分)
17．(6分)某化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，可观察到产生蓝色沉淀，至两者恰好完全反应时，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g。请计算：
（1）该反应生成Cu(OH)2沉淀的质量
（2）该CuSO4溶液中溶质的质量
温馨提示：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【答案】（1）4.9（2）8%
【解析】（1）反应生成沉淀的质量为100g+80g-175.1g=4.9g；
（2）设100g CuSO4溶液中所含CuSO4质量为x，
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
160 98
x 4.9g
16098=x4.9g
x=8g
答：该CuSO4溶液中溶质的质量为8g。