(科粤版九年级化学上学期期末测试卷02(解析版)
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(考试时间:60分钟 试卷满分:100分)
注意事项:
1.本试卷共8页,六个大题,29个小题。
2.第一道题为选择题,其余为非选择题答题。
相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:40
一、选择题:(本大题共20小题,每小题2分,共40分。每题只有一个选项符合题目要求)
1.“一带一路”是跨越时空的宏伟构想,赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是( )
A.使用火药B.指南针指引航海
C.用泥土烧制陶瓷D.冶炼金属
【答案】B
【解析】A、使用火药过程中有新物质生成,属于化学变化,故A不符合题意;B、指南针指引航海,只是指示南北,没有新物质生成,属于物理变化,故B符合题意;C、用泥土烧制陶瓷,包含着物质与氧气发生的氧化反应,属于化学变化,故C不符合题意;D、冶炼金属需要用还原剂与化合物反应,过程中有新物质生成,属于化学变化,故D不符合题意。故选B。
2.下列做法不能体现环境友好发展理念的是( )
A.分类回收生活垃圾B.禁止使用化石燃料
C.合理施用农药化肥D.城市道路使用太阳能景观灯
【答案】B
【解析】A、分类回收垃圾可以实现资源的回收利用、减少污染等,A选项不合题意;B、化石燃料燃烧会造成环境污染,但是现有的能源还无法替代化石能源,所以可以减少使用化石能源,而不能杜绝,故B选项错误,符合题意;C、合理使用化肥既可以达到增加农作物产量的目的,也可减少环境污染,C选项不合题意;D、太阳能是新能源,无污染、可持续、来源广泛,因此符合环境友好发展,D选项不合题意;
故选B。
3.空气中化学性质最活泼的是( )
A.氧气B.氮气
C.水蒸气D.稀有气体
【答案】A
【解析】A、氧气支持呼吸、燃烧,常用于衣料、焊接等,在常温下可以与多种物质反应,A选项正确;B、氮气常用于食品的保存,可知其化学性质不活泼,B选项错误;C、水在常温下稳定,很少与其他物质反应,C选项错误;D、稀有气体化学性质很稳定,D选项错误;故选A。
4.下列实验操作中,错误的是( )
A.连接仪器B.铁丝燃烧
C.液体加热D.点燃酒精灯
【答案】D
【解析】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口,切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子,以免压破试管,图中所示操作正确;B、铁丝在氧气中燃烧时,为防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶,集气瓶底预先铺上一层细沙或放少量的水,图中所示操作正确;C、给试管中的液体加热液体取用量不能超过试管容积的三分之一,试管夹夹在离试管口三分之一处,试管要与桌面呈45°角,要先预热再固定加热,图中所示操作正确;
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,图中所示操作错误。
故选D。
5.下列物质属于纯净物的是( )
A.蔗糖溶液B.黄铜
C.空气D.氢气
【答案】D
【解析】纯净物是由一种物质组成。A、蔗糖溶液中含有蔗糖和水,属于混合物,故A不正确;B、黄铜是铜锌合金,属于混合物,故B不正确;C、空气由氮气和氧气等组成,属于混合物,故C不正确;D、氢气是氢元素组成的,属于纯净物,故D正确。故选D。
6.下列关于化学用语的说法错误的是( )
A.FeCl2读作氯化铁
B.3H表示3个氢原子
C.Na表明钠原子最外层有1个电子,在化学反应中容易失去电子
D.C+O2CO2表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应,生成44份质量的二氧化碳
【答案】A
【解析】A、FeCl2读作氯化亚铁,说法错误;B、元素符号可以表示一个原子,在元素符号的前面加上数字,就是几个这样的原子,3H表示3个氢原子,说法正确;C、Na表明钠原子最外层有1个电子,在化学反应中容易失去电子,形成阳离子,说法正确;D、表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应,生成44份质量的二氧化碳,说法正确。故选A。
7.下列关于“墙内开花墙外可闻到花香”的微观解释,正确的是( )
A.分子的质量小B.分子在不断运动
C.分子的体积小D.分子之间有间隔
【答案】B
【解析】墙内开花墙外可闻到花香,是因为花香中含有的分子是在不断的运动的,向四周扩散,使人们闻到花香。故选B。
8.科学家发现在负压和超低温条件下,水会像棉花糖一样。以蓬松轻盈的形式稳定存在,被为“气凝胶冰”。下列说法正确的是( )
A.结成“气凝胶冰“后,分子停止运动B.“气凝胶冰”在任何条件下都不会融化
C.“气凝胶冰“是一种不同于水的新物质D.“气凝胶冰”的分子间隔比普通水的大
【答案】D
【解析】在负压和超低温条件下,水会像棉花糖一样,以蓬松轻盈的形式稳定存在,只是水分子的存在状态的改变,没有新物质生成,发生的是物理变化。A、结成“气凝胶冰”后,分子不停止运动,故A不正确;
B、“气凝胶冰”在改变条件下会融化,故B不正确;C、“气凝胶冰”与水的分子构成相同,发生的是物理变化,水分子本身不变,不属于新物质,故C不正确;D、在负压和超低温条件下,水会像棉花糖一样,以蓬松轻盈的形式稳定存在,则“气凝胶冰”的分子间隔比普通水的大,故D正确。故选D。
9.如图摘自元素周期表,据此判断下列叙述错误的是( )
A.氧的相对原子质量为16.00B.硫原子的核外电子数为16
C.氧和硫都属于非金属元素D.氧和硫位于元素周期表同一周期
【答案】D
【解析】A、由元素周期表可知,氧的相对原子质量为16.00,故正确;B、由元素周期表可知,硫原子的核外电子数=原子序数=质子数=16,故正确;C、氧和硫都属于非金属元素,故正确;D、由元素周期表的信息可知,氧和硫位于元素周期表中同一族,故错误。故选D。
10.燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列说法正确的是( )
A.降低氧气浓度使煤燃烧的更充分B.使温度降到着火点以下可以灭火
C.物质与氧气发生的反应都是燃烧D.人类利用的能量都是通过燃烧获得的
【答案】B
【解析】A、增大氧气浓度可以使煤燃烧的更充分,故错误;B、灭火的原理是破坏燃烧的条件,降温至着火点以下可以达到灭火的目的,故正确;C、物质与氧气发生的反应可以是缓慢氧化,不一定是燃烧,故错误;D、人类利用的能量大部分都是通过燃烧获得,还有一部分可通过太阳能、风能等其他形式的能量获得,故错误。故选B
11.下列与碳和碳的氧化物有关的说法中,正确的是( )
A.煤炉上放一盆水可防止CO中毒
B.CO2能使紫色石蕊溶液变红,说明CO2显酸性
C.CO和CO2化学性质不同的原因是分子构成不同
D.用墨绘制的古画经久不变色,说明碳不与任何物质反应
【答案】C
【解析】A、一氧化碳难溶于水,煤炉上放一盆水不可防止CO中毒,不符合题意;B、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红,是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸,碳酸显酸性,能使紫色石蕊试液变红,不是因为二氧化碳显酸性,不符合题意;C、一氧化碳由一氧化碳分子构成,二氧化碳由二氧化碳分子构成,分子构成不同,化学性质不同,符合题意;D、用墨绘制的古画经久不变色,是因为常温下,碳的化学性质比较稳定,碳可与许多物质反应,碳在点燃的条件下可与氧气反应,在高温的条件下可与氧化铜、二氧化碳反应,不符合题意。故选C。
12.将石油加热炼制,利用石油中各成分的沸点不同,将它们分离,可得到不同的产品。下列不属于石油炼制得到的产品是( )
A.煤焦油B.汽油
C.柴油D.液化石油气
【答案】A
【解析】利用石油中各物质沸点的不同,将它们分离,可得到汽油、柴油、煤油、液化石油气等,煤焦油是将煤隔绝空气加强热,使煤分解而成的。故选A。
13.下列物质的用途中,主要应用其化学性质的是( )
【答案】C
【解析】A、用铜制作导线,是因为铜具有良好的导电性,不需要通过化学变化表现出来,属于物质的物理性质;B、用生铁制作炊具,是因为生铁具有良好的导热性,不需要通过化学变化表现出来,属于物质的物理性质;C、用酒精作燃料,是因为酒精能够燃烧放热,需要通过化学变化表现出来,属于物质的化学性质;
D、用液氮冷冻食品,利用液氮气化吸热降温,不需要通过化学变化表现出来,属于物质的物理性质。故选C。
14.我国化学家研究出一种新型催化剂,在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如下,下列说法错误的是( )
A.表示的物质属于氧化物
B.反应I 的化学方程式为
C.反应II 中,反应前后原子的种类和数目均不变
D.该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义
【答案】B
【解析】A、由图可知表示水,由两种元素组成还含有氧元素的化合物,属于氧化物,A正确;B、反应I 水分解生成了氢气和过氧化氢,化学方程式为,B错;C、化学反应中,原子种类数目都变,反应II 中,反应前后原子的种类和数目均不变,C正确;D、该成果水在催化剂作用下生成了氢气,对氢能源的推广应用有重要的实践意义,D正确。故选B。
15.元素观和微粒观是化学核心观念。下列说法不正确的是( )
A.构成物质的微粒有分子、原子和离子
B.质子数相同的微粒一定是由同种元素形成的
C.化学变化前后原子种类和个数一定不变
D.原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等
【答案】B
【解析】A、金属、稀有气体和大多数固态非金属单质等由原子构成,如铜是由原子构成,有些物质是由分子构成的,如水、氧气等,有些物质是由离子构成的,如氯化钠由离子构成,不符合题意;B、质子数相同的微粒不一定是同种元素,例如水分子和氖原子质子数都是10,符合题意;C、根据质量守恒定律,反应前后原子的种类、个数均保持不变,不符合题意;D、原子序数等于质子数等于核外电子数等于核电荷数,不符合题意。故选B。
16.学化学、用化学。生活中,下列做法错误的是( )
A.洗发时,先用洗发剂后用护发剂
B.夜晚发现家中燃气泄露,立即开灯检查
C.室内着火时,要用湿毛巾捂住口鼻,贴近地面逃离现场
D.炒菜时发现燃气灶火焰呈黄色,锅底出现黑色物质,可调大燃气灶的进风口
【答案】B
【解析】A、弱酸性有益于头发的健康,应先用略显碱性的洗发剂,再用略显酸性的护发剂,选项正确;B、燃气属于可燃性气体,与空气的混合气体,遇电火花可能会发生爆炸,所以夜间发现家中煤气泄露,不能立即开灯,应该立即关闭阀门并开窗,选项错误;C、湿毛巾有类似防毒面具作用,用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘;气体受热密度变小,有毒气体上升聚集在高处,故要尽量贴近地面逃离,选项正确D、炒菜时,燃气灶的火焰呈黄色,锅底出现黑色物质,是由于燃气燃烧不充分造成的,此时可将灶具的进风口调大,以利于燃气充分燃烧,选项正确。故选B。
17.近年来,由病毒引起的传染病一直困扰着人类。消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨和研究成为热门话题。过氧乙酸(化学式)溶液是常用消毒剂中的一种,下列关于过氧乙酸的说法不正确的是( )
A.过氧乙酸是一种氧化物
B.过氧乙酸中氧元素的质量分数最大
C.过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6:1:12
D.一个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
【答案】A
【解析】A、过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成,不是氧化物,选项错误;B、过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(2×12):(4×1):(3×16),氧元素的质量分数最大,选项正确;C、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为(2×12):(4×1):(3×16)=6:1:12,选项正确;D、化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数,一个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成,选项正确。
故选A。
18.下列有关燃料及其利用的说法正确的是( )
A.天然气是可再生的化石燃料
B.人类利用的能量都是通过化学反应获得的
C.开发和利用新能源可以部分解决化石能源面临耗尽的问题
D.用水扑灭由于电线老化短路而引起的火灾
【答案】C
【解析】A、天然气是化石燃料,是不可再生能源,故A不正确;B、人类利用的能量不都是通过化学反应获得的,如利用太阳能、风能等,故B不正确;C、开发和利用新能源可以部分解决化石能源面临耗尽的问题,故C正确;D、水能导电,电线老化短路而引起的火灾不能用水扑灭,应先切断电源,然后再灭火,故D不正确。故选C。
19.下列实验方法能达到实验目的的是( )
【答案】C
【解析】A、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,锰酸钾是固体,没有达到除杂目的,故错误;B、氮气和二氧化碳都不能支持燃烧,用燃着的木条无法鉴别,故错误;C、澄清石灰水能检验二氧化碳,若澄清石灰水变白色浑浊,则有二氧化碳生成,说明蜡烛中含有碳元素,故正确;D、石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙不能溶于水,加入足量的水,无法制取熟石灰,故错误。故选C
20.认真细致地观察和分析实验,有助于获得化学知识并体会科学的分析方法。下面对于相关实验的分析不正确的是( )
【答案】A
【解析】A、镁条燃烧生成氧化镁,生成氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量,反应后固体质量增加,不能用来验证质量守恒定律,符合题意;B、红磷燃烧消耗氧气,待冷却至室温后,由于消耗了氧气,装置内压强减小,打开止水夹,在压强差的作用下,烧杯中的水进入集气瓶,进入水的体积约占集气瓶体积的1/5,可得出氧气约占空气总体积的1/5,不符合题意;C、将水注入装满二氧化碳的软塑料瓶中,塑料瓶变瘪,说明二氧化碳溶于水,装置内压强减小,不符合题意;D、铜片上的白磷与红磷温度相同,都与空气接触,白磷燃烧,红磷不燃烧,说明燃烧需要达到可燃物的着火点,不符合题意。故选A。
二、填空题(本题包括4小题,共26分)
21.(5分)用化学用语空填空。
(1)4个铁原子_________。
(2)3个氮分子__________。
(3)2个氢氧根离子_________。
(4)碳铵_______________。
(5)标出二氧化锰中锰的化合价____________。
【答案】(1)Fe ;(2) 3N2 ;(3) 2OH-;(4)NH4HCO3;(5)
【解析】(1)在元素符号前加数字,表示该原子的个数,故4个铁原子4Fe。(2)在化学式前加数字,表示该分子的个数,故3个氮分子3N2。(3)在离子符号前加数字,表示该离子的个数,故2个氢氧根离子2OH-。
(4)碳铵一般指碳酸氢铵,故化学式为NH4HCO3。(5)二氧化锰中氧元素的化合价为-2价,由于化合物的正负化合价代数和为零,则,x=+4,标化合价时要在元素符号的正上方,故。
22.(8分)手推车是超市购物的常用工具,请按要求回答下列问题:
(1)如图所标示的手推车各部件中,属于金属材料的是____,属于有机高分子材料的是_______。
(2)车篮一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是________。
(3)生铁支架在春夏之季更易生锈的原因是_________。
(4)工业上常用赤铁矿冶炼生铁,其化学原理是___(用化学方程式表示,下同);生铁制品不能与波尔多液长期接触的原因是____________,基本反应类型是_________。
【答案】(1)铝合金,生铁;塑料、橡胶;(2)铝合金硬度大,更耐腐蚀、机械性能好(任答一点,其他合理答案也可);(3)春夏之季空气更潮湿(或湿度大,水蒸气含量高等,其他合理答案也可);(4) ; ;置换反应
【解析】(1)金属单质及合金都属于金属材料,所以铝合金、生铁属于金属材料,有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶,所以塑料把手、橡胶滑轮属于有机合成材料;
(2)铝合金比纯铝的机械性能更好、更耐腐蚀等,所以车篮一般用铝合金而不用纯铝制造;
(3)铁在潮湿的空气中易生锈,春夏之季空气更潮湿,所以生铁支架更易生锈;
(4)工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁,主要是利用CO的还原性,在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为;铁的活动性比铜强可以置换出铜,铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,反应的化学方程式为,此反应属于置换反应。
23.(8分)黄铜是由铜和锌组成的合金,可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中,会产生大量的黄铜渣,主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下:
(1)下列关于黄铜的说法正确的是_____。
a.黄铜不能被腐蚀b.黄铜的硬度比铜大c.黄铜的熔点比锌高
(2)“酸溶”过程中有气体生成,写出生成该气体的化学方程式:_______。
(3)“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是_________。
(4)为进一步提高原料利用率,得到更多的铜和硫酸锌溶液,需要对流程中的“滤渣”进行处理,向滤渣中缓慢加入___(选填“稀硫酸”或“稀盐酸”)并不断搅拌,观察到____时停止加入,过滤。
(5)上述流程中,能判断锌的金属活动性比铜强的事实是______(任写一条)。
【答案】(1)b;(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ;(3)使硫酸铜全部反应 ;(4)稀硫酸;无气泡冒出(无气体产生) ;(5)“酸溶”过程中Zn能与稀H2SO4反应,而Cu不能反应(或“置换”过程中锌能置换出硫酸铜溶液中的铜)
【解析】 (1)a、黄铜是铜、锌混合物,能被酸腐蚀,故错误;b、合金的硬度一般比组成它的纯金属大,则黄铜的硬度比铜大,故正确;c、合金的熔点一般比组成它的纯金属低,则黄铜的熔点比锌低,故错误。
故选b;(2)“酸溶”过程是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,其化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。(3)“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是使硫酸铜全部反应,过滤得到纯净的硫酸锌溶液。(4)向滤渣中缓慢加入稀硫酸并不断搅拌,观察到无气泡冒出时停止加入,过滤得到硫酸锌溶液。(5)能判断锌的金属活动性比铜强的事实是“酸溶”过程中Zn能与稀H2SO4反应,而Cu不能反应。
24.(4分)运用相关化学知识填空。
(1)净化水的操作方法有:①沉降,②过滤,③清毒杀菌,④蒸馏等,其中净化程度最高的是_____ (选填序号)。净水器中经常使用活性炭,主要利用活性炭的______性。
(2)在电解水的实验中,生成氢气和氧气的体积比约为______。
(3)10mL水和10mL酒精充分混合后总体和小于20mL的主要原因是___ ( 选填序号)。
①分子的数目减少②分子在不断运动
③分子之间有间隔④分子的大小改变
【答案】(1)蒸馏;(2)吸附;(3)2:1;(4)③
【解析】(1)沉降和过滤是除去水中不溶性杂质,清毒杀菌是除去水中的细菌等,通过蒸馏除去了水中所有的杂质,所得到的水为纯净物,净化程度最高,故净化程度最高的是蒸馏。净水器中经常使用活性炭,活性炭能吸附水中的色素和异味,故主要利用活性炭的吸附性。(2)电解水正极生成氧气,负极生成氢气,氢气和氧气的体积比约为2:1,故在电解水的实验中,生成氢气和氧气的体积比约为2:1。(3)分子间有间隔,10mL水和10mL酒精充分混合后分子相互占据了空间,则10mL水和10mL酒精充分混合后总体和小于20mL,分子的数目、分子的大小均不变,故选③。
三、推断题(共6分)
25.A是目前世界年产量最高的金属,根据下图回答下列问题:
(1)B的名称是_____。
(2)溶液C中溶质的化学式为______。
(3)D可用于制_______,③可证明铁的金属活动性比铜____(填“强”或“弱”)。
(4)②的基本反应类型是____。
(5)④的化学方程式为_______。
【答案】(1)四氧化三铁 ;(2)FeSO4 ;(3)导线(合理即可);强 ;(4)置换反应;(5)3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
【解析】A是目前世界年产量最高的金属,故A为铁;铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁,故B为四氧化三铁;铁与稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液和氢气,故C中的溶质是硫酸亚铁;铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,故D为铜;红棕色的氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,故E为氧化铁。代入框图,推理成立。(1)由分析可知,B的名称是四氧化三铁;(2)溶液C中溶质是硫酸亚铁,其化学式为FeSO4;(3)D为铜,具有导电性,可用于制导线,③可证明铁的金属活动性比铜强;(4)反应②是一种单质与一种化合物反应生成一种单质与一种化合物的反应,基本反应类型是置换反应;(5)反应④是氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2。
四、实验题(共9分)
26.根据图回答问题:
(1)从图中选出实验室既可用来制取氧气又可制取二氧化碳的发生装置是___________(填字母),用该装置制取氧气所需的药品是__________________。
(2)若要用装置G收集甲烷,空气应从____________(填“a”或“b”)端排出。
(3)若用金属锌和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气,从A~F中选用装置的连接顺序为___________(填字母)。
(4)图中乙装置是测定空气中氧气含量的改进装置(电热丝通电引燃红磷),与甲装置相比,改进后的优点是____________________。实验结束后观察到从烧杯中进入集气瓶内的水的体积仍明显小于瓶内原空气体积的1/5,请分析可能的原因___________________(至少答出两点)。
【答案】 (1)B;H2O2和MnO2(过氧化氢溶液和二氧化锰);(2)b ;(3)BFD ;(4)提高测量结果的准确度;操作简便;减少污染(答出一点,答案合理即可);装置的气密性差;红磷量不足;装置未冷却到室温就打开止水夹(至少答出两点,答案合理即可)
【解析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应均在常温下进行,为固液常温型发生装置,故图中选出实验室既可用来制取氧气又可制取二氧化碳的发生装置是B,用该装置制取氧气所需的药品是H2O2和MnO2(过氧化氢溶液和二氧化锰)。(2)若要用装置G收集甲烷,甲烷密度比空气小,从长管通入,空气从短管排出,故空气应从b端排出。(3)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应在常温下发生,发生装置选用B,氢气中带有水分,选用F装置干燥,氢气的密度比空气小,用向下排空气法收集,收集装置选用D,故若用金属锌和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气,从A~F中选用装置的连接顺序为BFD。(4)乙装置用电热丝点燃,不能手动点燃,操作简便,装置密封性好,产生污染小,故图中乙装置是测定空气中氧气含量的改进装置(电热丝通电引燃红磷),与甲装置相比,改进后的优点是提高测量结果的准确度;操作简便;减少污染。实验结束后观察到从烧杯中进入集气瓶内的水的体积仍明显小于瓶内原空气体积的1/5,可能的原因是装置的气密性差;红磷量不足;装置未冷却到室温就打开止水夹。
五、探究题(共9分)
27.某小组同学在探究铁生锈的条件时,将铁钉浸没在试管里的食盐水中,一段时间后,发现试管底部出现了黑色粉末。该小组同学对此黑色粉末进行了如下探究。
【提出问题】试管中黑色粉末的成分是什么呢?
【猜想与假设】
猜想①Fe 猜想②Fe2O3
猜想③Fe3O4 猜想④FeCl3
【查阅资料】Fe3O4 是黑色晶体,能被磁铁吸引。
【分析讨论】
你认为上述四个猜想中,不做实验就可排除的是猜想 _和猜想__ __, 理由是__ __、_ 。
【实验探究】
(1)将试管中黑色粉末干燥后,用磁铁靠近,发现黑色粉末能被磁铁吸引,于是得出结论,黑色粉末一定是 Fe,你认为该结论正确吗?____ _(填“正确”或“不正确”),理由是_____。
(2)请你设计一个实验方案,用化学方法验证黑色粉末是否为 Fe。
【答案】【分析讨论】② ; ④ ; Fe2O3是红棕色的;FeCl3可溶于水 ;(1)不正确; Fe3O4也能被磁铁吸引;(2)少量黑色粉末于试管中 ;足量稀盐酸(或硫酸); 气泡产生 ;气泡产生,则黑色粉末不是Fe
【解析】分析讨论:上述四个猜想中,不做实验就可排除的是猜想②和猜想④,因为氧化铁是红粽色的,氯化铁能溶于水;实验探究:该结论不正确,因为四氧化三铁也能被磁铁吸收,还可能是四氧化三铁;
(2)铁能与酸,如稀盐酸反应生成氢气,四氧化三铁与稀盐酸反应不产生气体,故可取少量黑色粉末于试管中,加入足量稀盐酸(或硫酸);铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,如产生气泡,说明是铁,如果没有气泡产生,说明不是铁。
六、计算题(包括两小题,共10分)
28.(4分)为在预防“新冠肺炎”期间,过氧乙酸是人们广泛使用的消毒剂之一。过氧乙酸的化学式为 C2H4O3 , 试计算:
(1)过氧乙酸的相对分子质量为 。
(2)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。(填最简整数比)
(3)过氧乙酸中氧元素的质量分数为 。(计算结果精确到 1%)
【答案】(1)76 ;(2)6:1:12 ;(3)63%
【解析】(1)过氧乙酸的化学式为 C2H4O3,过氧乙酸的相对分子质量为。(2)过氧乙酸的化学式为 C2H4O3,过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为。
(3)过氧乙酸中氧元素的质量分数为。
29.(6分)超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠,化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO3的质量分数。他们取了6g纯碱样品放入烧杯中,再将80g一定溶质质量分数的稀盐酸分4次加入该烧杯中,充分反应后测得实验数据如下表(不考虑CO2溶解于水)
(1)表格中m的值为_____。
(2)样品中Na2CO3的质量分数是多少? (写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
【答案】(1)44.4;(2)88.3%
【解析】(1)据质量守恒定律物质的总质量不变,第一次实验,生成二氧化碳的质量为20g+6g-25.2g=0.8g;第三次实验,产生二氧化碳的质量总质量为6g+60g-63.8g=2.2g,所以第二次实验盐酸也完全反应,生成二氧化碳0.8g,第三次生成二氧化碳0.6g。所以m=20g+20g+6g-1.6g=44.4g;
(2)设样品中Na2CO3的质量为x
,
x=5.3g
样品中Na2CO3的质量分数是:。A.用铜制作导线
B.用生铁制作炊具
C.用酒精作燃料
D.用液氮冷冻食品
选项
实验目的
实验方法
A
除去MnO2中少量KMnO4
加热固体混合物
B
鉴别氮气和二氧化碳
用燃着的木条分别伸入集气瓶中
C
探究蜡烛中是否含有碳元素
点燃蜡烛,将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方
D
制取少量熟石灰
将石灰石加入足量的水中
选项
A
B
C
D
实验
镁条燃烧
测定空气里氧气的含量
探究CO2的溶解性
探究燃烧的条件
实验操作
实验分析
该实验可以验证质量守恒定律
结论:氧气约占空气总体积的1/5
软塑料瓶变瘪,说明CO2气体能溶于水
薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,说明燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点
实验操作
实验现象及结论
取_____,加入_____。
如果有_____,则黑色粉末是 Fe。
如果没有_____。
实验次数
1
2
3
4
加人稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
烧杯中剩余物质的质量/g
25.2
m
63.8
83.8
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