新教材2022届新高考化学人教版一轮课时作业：11　硫及其化合物

这是一份新教材2022届新高考化学人教版一轮课时作业：11　硫及其化合物，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是( )
A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环
B．硫循环中硫的化合物均为无机物
C．上述硫循环中硫元素均被氧化
D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放
2．最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症。下列有关H2S的说法正确的是( )
A．H2S属于非电解质
B．人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生
C．大量吸入H2S对人体无害
D．H2S只有还原性没有氧化性
3．为确定某纯净的气体X的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是( )
4.SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)( )
A．Cu和浓硝酸B．CaO和浓氨水
C．大理石和稀盐酸D．高锰酸钾溶液和浓盐酸
5．如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对观察到的实验现象叙述不正确的是( )
A．甲中苹果块会变干瘪
B．乙中胆矾晶体表现有“白斑”
C．丙中小试管内有晶体析出
D．丁中pH试纸变成红色
6．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A．湿润的淀粉—碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I－还原为I2
B．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性
C．实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染
D．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
7．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是( )
A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－
B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2
C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl
D．③中浓H2SO4被还原成SO2
8．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是( )
A．上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO2的量
B．装置乙可用于收集SO2气体
C．为确认甲中有CuSO4生成，将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色
D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O
9．食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是( )
A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度
B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度
C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用
D．石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏
10．工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用下图流程综合处理，下列有关说法正确的是( )
A．二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O===2HSOeq \\al(－,3)
B．氨气吸收塔中发生的反应为HSOeq \\al(－,3)＋OH－===H2O＋SOeq \\al(2－,3)
C．上述流程利用的是氧化还原反应原理
D．上述流程可循环利用的物质有2种
11．如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是( )
A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应
C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2
D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标
二、非选择题
12．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：
(1)X的化学式为________，Y的化学式为________。
(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为__________________。
(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是________(填字母)。
A．Na2S＋SB．Na2SO3＋S
C．Na2SO3＋Na2SO4D．SO2＋Na2SO4
(4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为________。
13．化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
(1)实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是________________________。
②试剂a是________________________。
(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。(资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水)
实验二：验证B的成分
①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：___________________________。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是________________________________________________________________________。
(3)根据沉淀F的存在，推测SOeq \\al(2－,4)的产生有两个途径：
途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，SOeq \\al(2－,3)被氧化为SOeq \\al(2－,4)进入D。
实验三：探究SOeq \\al(2－,4)的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有_______；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②实验三的结论：________________________________________________________________________。
(4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是________________________。
(5)根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SOeq \\al(2－,4)生成。
(6)根据上述实验所得结论：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
课时作业11 硫及其化合物
1．解析：硫酸盐和亚硫酸盐等在硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R1—S—R2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故A正确；硫循环中硫的化合物有含硫的有机物，不全是无机物，故B错误；含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中硫还原成R1—S—R2，硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，故C错误；烧煤时加石灰石，可减少酸雨，但生成二氧化碳，会增加温室气体的排放，故D错误。
答案：A
2．解析：酸碱盐均属于电解质，硫化氢是酸，故属于电解质，故A错误；蛋白质中含有S元素，S元素降解后的产物是硫化氢，故B正确；硫化氢气体有毒，不能大量吸入人体，故C错误；硫化氢中S原子为－2价，具有还原性，H原子为＋1价，具有氧化性，故D错误。
答案：B
3．答案：A
4．解析：A项中产生的NO2，D项中产生的Cl2可将SO2氧化成SOeq \\al(2－,4)，进而生成BaSO4沉淀。B项中产生的NH3与SO2通入到BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀。综上所述答案选C。
答案：C
5．解析：A项，浓硫酸具有吸水性，会使苹果块中水分逐渐减少而变得干瘪，正确；B项，浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体表面失去部分结晶水，观察到蓝色晶体表面出现“白斑”，正确；C项，浓硫酸具有吸水性，使饱和KNO3溶液中溶剂减少，析出KNO3晶体，正确；D项，pH试纸的成分是纤维素，放入浓硫酸中易被脱水炭化，表面变成黑色，错误。
答案：D
6．解析：湿润的淀粉—碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I－氧化为I2，A项错误；品红试纸褪色证明SO2具有漂白性，沾有KMnO4溶液的滤纸褪色是证明SO2具有还原性，B项错误；SO2气体有毒，所以实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液进行吸收，以减少环境污染，C项正确；SO2仅能使蓝色石蕊试纸变红，D项错误。
答案：C
7．解析：A项，反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气；B项，反应③生成的是二氧化硫气体，是非氧化还原反应；C项，白雾说明氯化氢易挥发，该反应原理不是“强酸制弱酸”，而是“高沸点酸制低沸点酸”；D项，反应③生成的是二氧化硫气体，是非氧化还原反应。
答案：A
8．解析：可控制铜丝与溶液接触面积来控制反应速率，故A不符合题意；二氧化硫的密度比空气的大，因此用装置乙收集二氧化硫时，应长进短出，故B符合题意；将试管中的液体倒入装置丙中，若变蓝，则有硫酸铜生成，故C不符合题意；利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出硫酸铜晶体，故D不符合题意。
答案：B
9．解析：A项，葡萄酒中的乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，对SO2的检测有干扰；B项，大气中的CO2能与Ba(OH)2溶液形成沉淀，对SO2的检测有干扰；C项，氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3与硫酸反应能产生SO2，SO2可以循环使用；D项，石灰石吸收SO2，需要在高温下才能进行。
答案：C
10．解析：SO2吸收塔中发生反应：SO2＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O===2HSOeq \\al(－,3)，故A正确；氨气吸收塔中发生反应：HSOeq \\al(－,3)＋NH3·H2O===H2O＋NHeq \\al(＋,4)＋SOeq \\al(2－,3)，故B错误；反应中化合价不变，故C错误；上述流程可循环利用的物质为亚硫酸铵，故D错误。
答案：A
11．解析：装置内发生的反应有SO2与CaO的化合，CaCO3的分解反应以及CaSO3被氧气氧化为CaSO4的反应，没有发生置换反应。
答案：B
12．解析：(2)W的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下发生反应：Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(3)Na2S2O3中S元素的化合价是＋2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素的化合价必须分别大于2和小于2，A中S的化合价都小于2，C、D中S的化合价都大于2，故B符合题意。(4)X为H2S，与SO2混合可生成淡黄色固体：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，H2S作还原剂，二氧化硫作氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。所以该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为2:1。
答案：(1)H2S SO2
(2)Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(3)B (4)2:1
13．解析：本题是一道综合性实验题，考查了SO2气体的制备、SO2气体的性质及物质性质的探究。试题全面考查了实验与探究的能力，并借助实验形式考查学生分析和解决化学问题的能力。试题以科学研究的一般过程展开，体现了科学探究与创新意识的学科核心素养及创新思维、创新意识的价值观念。
(1)②Cu和浓H2SO4反应时会有硫酸酸雾形成，饱和NaHSO3溶液的作用是除去SO2中的H2SO4酸雾。
(2)②沉淀D中加过量稀盐酸后过滤得到滤液E，滤液E中含有BaCl2和少量H2SO3，加入H2O2溶液产生白色沉淀即可证明H2SO3存在。
(3)①Ag2SO4是微溶物，A中会含有少量的Ag＋和SOeq \\al(2－,4)。
(6)由实验二知，SO2通入AgNO3溶液中主要生成Ag2SO3沉淀，由(5)知，混合物放置一段时间有Ag和SOeq \\al(2－,4)生成，则可得在实验条件下，SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SOeq \\al(2－,4)的速率；由实验二分析知，碱性溶液中SOeq \\al(2－,3)更易被氧化为SOeq \\al(2－,4)。
答案：(1)①Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②饱和NaHSO3溶液
(2)①Ag2SO3＋4NH3·H2O===2[Ag(NH3)2]＋＋SOeq \\al(2－,3)＋4H2O ②H2O2溶液，产生白色沉淀
(3)①Ag＋ Ag2SO4溶解度大于BaSO4，没有BaSO4沉淀时，必定没有Ag2SO4 ②途径1不产生SOeq \\al(2－,4)，途径2产生SOeq \\al(2－,4)
(4)2Ag＋＋SO2＋H2O===Ag2SO3↓＋2H＋
(6)实验条件下：SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SOeq \\al(2－,4)的速率；碱性溶液中SOeq \\al(2－,3)更易被氧化为SOeq \\al(2－,4)选项
操作(现象)
结论
A
闻X气体(有刺激性)eq \(――→,\s\up7(通入))酸性KMnO4溶液(褪色)
X一定是SO2
B
闻X气味(有刺激性)eq \(――→,\s\up7(通入))澄清石灰水(变浑浊)
X一定是SO2
C
Xeq \(――→,\s\up7(通入))品红溶液(褪色)eq \(――→,\s\up7(△))变红色
X一定是SO2
D
Xeq \(――→,\s\up7(通入))紫色石蕊溶液(先变红色后褪色)
X一定不是SO2