2022年高考化学一轮复习每日一练 第12章微题型87原子、离子的核外电子排布与规则

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1．(2020·福建省武平县第一中学高三月考)具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是( )
A．3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子
B．3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子
C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子
D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子
2．(2020·湖北宜都二中高三开学考试)已知锰的核电荷数为25，下列有关基态锰原子核外电子排布正确的是( )
A．价电子排布图为
B．核外电子排布时，先排满 4s 轨道，再排 3d 轨道
C．锰原子失去电子形成 Mn2＋时应失去 3d 轨道上的电子
D．锰原子的 2p 和 3p 轨道的形状、能量均相同
3．(2020·山东高密高三月考)下列C原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是( )
4．下列各项叙述中，正确的是( )
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期ⅠA族，是s区元素
C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．基态24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
5．(2020·上海交大附中高三开学考试)下列对硫原子的核外电子排布描述正确且最详尽的是( )
A.
B．1s22s22p63s23p4
C.eq \\al(·,·)eq \(S,\s\up6(·),\s\d4(·))eq \\al(·,·)
D.
6．(1)[2020·全国卷Ⅰ，35(1)]基态Fe2＋与Fe3＋离子中未成对的电子数之比为________________。
(2)[2020·全国卷Ⅱ，35(1)]基态Ti原子的核外电子排布式为________________________________________________________________________。
(3)[2019·全国卷Ⅱ，35(2)]Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。
(4)[2018·全国卷Ⅲ，35(1)]Zn原子核外电子排布式为________________________________。
(5)[2018·全国卷Ⅱ，35(1)]基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________________________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
(6)[2017·全国卷Ⅰ，35(2)]基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。
7．(1)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；基态Q原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。基态R原子的电子排布式是________________。
(2)基态Ni原子的电子排布式为__________________，该元素位于元素周期表中的第______族。
(3) Cr3＋基态核外电子排布式为________________。
(4)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在________________对自旋相反的电子。
8．如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：
(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有____个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。
(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有______________方向；元素X的名称是________，它的简单氢化物的电子式是____________。若元素X的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，那么X的元素符号为______，原子的电子排布图为__________________________________________________________。
答案精析
1．B 2.B 3.D 4.C 5.D
6．(1)4∶5 (2)1s22s22p63s23p63d24s2 (3)4s 4f5
(4)1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2)
解析 (1)基态Fe2＋的价电子排布式为3d6，未成对电子数为4，基态Fe3＋的价电子排布式为3d5，未成对电子数为5，所以两者之比为4∶5。(2)Ti的原子序数为22，因此基态Ti原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2。(3)Fe的价层电子排布式为3d64s2，其阳离子Fe2＋、Fe3＋的价层电子排布式分别是3d6、3d5，二者均首先失去4s轨道上的电子；Sm失去3个电子成为Sm3＋时，首先失去6s轨道上的电子，然后再失去1个4f轨道上的电子，故Sm3＋的价层电子排布式为4f5。
(5)
(或) 哑铃 (6)N 球形
7．(1)1s22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2) (2)1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2) Ⅷ (3)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3) (4)电子云 2
8．(1)球 1 哑铃 3 (2)2p 三个互相垂直的伸展 氮 S