初中第八单元 金属和金属材料综合与测试复习练习题

这是一份初中第八单元 金属和金属材料综合与测试复习练习题，共11页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：O—16 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108
一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)
1. 从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩。很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是( )
A. “百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同
B. “一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动
C. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D. “釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件
2. 下列化学方程式书写正确的是( )
A. 2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
点燃
B. Cu＋FeSO4===CuSO4＋Fe
高温
C. 2Mg＋O2===== 2MgO
D. Fe2O3＋CO===== Fe＋CO2
3. 下列有关金属及合金的说法错误的是( )
A. 常温下所有的金属都是固体
B. 铁制品在潮湿的空气中易生锈
C. 生铁和不锈钢都是金属材料
D. 铝片表面易生成致密的氧化膜
4. 下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是( )
A. 避免铁制品长期接触潮湿空气
B. 用铁制容器盛装食醋
C. 应保持铁制品表面洁净、干燥
D. 为防止机床生锈，在机床表面上涂油
5. 下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是( )
A. 铝是地壳中含量最高的金属元素
B. 黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜
C. 可以用铁桶盛放硫酸铜溶液
D. 可以用稀硫酸比较锌与铜的金属活动性强弱
6. 金属镍(Ni)与物质X的溶液发生反应的化学方程式为Ni＋X===Cu＋NiSO4，则下列说法错误的是( )
A. Ni的化合价由0价变为＋2价
B. X的化学式为CuSO4
C. 该反应前后原子种类没有发生改变
D. Cu的金属活动性比Ni强
7. 铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是( )
A. 金 B. 银 C. 铜 D. 锌
8. 归纳总结是学习化学的重要方法之一，下列选项正确的是( )
A. 金属的熔点：eq \(――――――→,\s\up7(钨、银、汞),\s\d5(由低到高))
B. 地壳中的元素含量：eq \(――――→,\s\up7(O、Si、Al),\s\d5(由多到少))
C. 空气中气体的体积分数：eq \(―――――――→,\s\up7(CO2、O2、N2),\s\d5(由大到小))
D. 金属的活动性顺序：eq \(―――――→,\s\up7(Al、Zn、Cu),\s\d5(由弱到强))
9. 某化学兴趣小组探究金属材料的相关知识后，得出了以下结论，你赞同的是( )
A. 钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨
B. 银的导电性比铜好，所以应用银制作电线
C. 铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁更好
D. 焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属
10. “对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是( )
A. 对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B. 对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
C. 对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D. 对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时存在
11. 在试管中放入一根镁条(已除去氧化膜)，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：
①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；
②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。对上述实验现象的分析错误的是( )
A. 镁能从硝酸银溶液中置换出银
B. 镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气
C. 镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3＋Mg===Mg(NO3)2＋2Ag
D. 根据该实验可判断镁比银化学活动性强
12. 现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成；再将甲加入丙的化合物溶液中，无明显变化。据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A. 甲＞乙＞丙 B. 甲＞丙＞乙
C. 乙＞丙＞甲 D. 丙＞甲＞乙
13. 下列现象或事实不能用金属活动性顺序解释的是( )
A. 实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气
B. 金属铝比金属锌更耐腐蚀
C. 铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
D. 锌粉、铁粉与浓度相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快
14. 现有一包由6. 5 g锌、5. 6 g铁、6. 4 g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是( )
A. 49. 6 g B. 34. 8 g C. 32. 7 g D. 18. 5 g
15. 往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是( )
A. c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋和Cu2＋
B. bc段(不含两端点)析出的金属是Fe
C. ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和 Fe2＋
D. 若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1>m2
二、填空题(本题包括4小题，共37分)
16. (12分)化学实验社团在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成”的相关实验。
(1)图①中赤铁矿的主要成分是________(填化学式)。
(2)家用电线常用铜，但在高压远距离输电中常用铝代替铜，请根据图②的信息分析，其原因是________________________。
(3)在空气中铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示：_________________________________________________________________。
(4)为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中(如图③)，说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是_______________________________；反应的化学方程式是______________________________________________。
(5)将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有_______________(填化学式，下同)，滤液中金属化合物的组成可能是________________或________________。
17. (8分)金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回答下列问题：
(1)铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的____________________________________________等发生化学反应的过程。
(2)为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面的铁锈。用稀盐酸除去铁锈时盐酸不能过量的原因是______________________________(用化学方程式表示)。
(3)将X、Y、Z三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显变化；再把Y、Z分别放入FeSO4溶液中，发现放入Y的FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入Z的FeSO4溶液和Z表面都没有明显变化。根据上述实验判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________________________________________________________。
(4)磁铁矿(主要成分Fe3O4)是炼铁的一种矿石，写出用磁铁矿炼铁的化学方程式：___________________________________________________，我国是使用“湿法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式：_____________________________________________________。
18. (9分)继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神秘面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”，又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。
(1)钼能制成细丝，是利用了钼的________性。
(2)钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质________。
(3)我国的钼矿储量非常丰富，用辉矿(MS2)制备钼的过程如下：
高温
①完成过程Ⅰ中反应的化学方程式：2MS2＋7O2=====2MO3 ＋4________；
②过程Ⅱ分两个阶段：
第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1 : 1 : 1 : 1。
写出下列化学方程式：
第一阶段_________________________________________________________。
第二阶段________________________________________________________，该反应的基本反应类型为______________________________。
19. (8分)A、B、C是三种纯净物，它们之间的转化关系如图所示。“—”表示相连的物质之间可以反应，“→”表示相连的物质之间可以转化。请回答。
(1)若A为一种非金属单质，A和C反应的化学方程式是_______________________________________________________。
(2)若A是一种有毒氧化物，A和B反应的基本反应类型是________________。
(3)若A是一种金属单质，C的溶液为浅绿色。B→C的化学方程式是___________________________________________，C溶液中阳离子的离子符号是_______________。
三、实验探究题(本题包括2小题，共22分)
20. (12分)在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成的。为了确定该粉末的成分，同学们进行如下探究。请回答下列问题。
【猜想假设】(1)黑色粉末是铁粉； (2)黑色粉末是氧化铜粉末； (3)黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末。
【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应(实验装置如图所示)。
请填写下表空白：(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应)

【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想(3)成立。
【反思评价】(1)实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温，继续通入一氧化碳的目的是________________________________________________________________。
(2)从环保的角度看，上述装置有不足之处，改进措施是___________________________________________________________。
(3)猜想(2)玻璃管中发生反应的化学方程式是___________________________________________________________。
21. (10分)某校同学以“比较锰、铁、铜三种金属的活动性”为课题进行探究。
提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。
【作出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想。
猜想一：锰＞铁＞铜；猜想二：铁＞铜＞锰；猜想三：____________。
【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。
(1)第一组验证猜想一，实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。
(2)第二组验证猜想二，实验方案是将锰片放入____________中，观察现象。
(3)第三组验证猜想三，实验方案是____________________________________
_______________________________________________(只用两个实验)。
【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象是__________________________________________________________。
【拓展探究】随后同学们对探究金属活动性的方案设计做了进一步研究。
为了验证甲、乙、丙、丁四种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的化合物溶液中；②把乙放入丙的化合物溶液中；③把乙放入丁的化合物溶液中；④把丁放入丙的化合物溶液中。你认为哪个实验没有必要做？请说明理由：____________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________。
四、计算题(本题包括1小题，共6分)
22. (6分)赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁。有种赤铁矿中Fe2O3的质量分数为64%，试计算：
(1)Fe2O3中铁元素的质量分数为________。
(2)用100 t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁多少吨？(计算结果保留两位小数)

答案
一、1. A 点拨：百炼成钢涉及化学变化，沙里淘金只涉及物理变化。
2. C 点拨：铁与盐酸反应时生成FeCl2，而不是FeCl3，A错误；Cu的活动性比Fe弱，Cu不能与FeSO4发生反应，B错误；D中化学方程式未配平。
3. A 4. B
5. C 点拨：Fe能与CuSO4溶液发生反应，因此不能用铁桶盛放CuSO4溶液。
6. D 7. D 8. B 9. A
10. B 点拨：①和②对比实验说明铁制品锈蚀需要O2；①和③对比实验说明铁制品锈蚀需要H2O；①②③对比说明H2O和O2同时存在，铁发生锈蚀，B不正确。
11. C 点拨：镁条和硝酸银溶液反应后，镁条表面迅速生成单质银，镁条表面也会生成氢气，所以C错误。
12. C
13. B 点拨：铝有较强抗腐蚀性的原因是铝在常温下与氧气反应，使其表面形成了一层致密的氧化膜。
14. B 点拨：由于金属活动性Zn＞Fe＞Cu＞Ag，Zn、Fe、Cu的混合物加入AgNO3溶液中，反应的先后顺序是Zn、Fe、Cu，反应后滤渣中有三种物质，即为Ag、Cu、Fe，Zn全部反应，铜未反应，Fe可能部分反应，也可能未反应。
设Zn完全反应时生成Ag的质量为x。
Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag
65 216
6. 5 g x
eq \f(65,6.5 g)＝eq \f(216,x) x＝21. 6 g
设Fe完全反应时生成Ag的质量为y。
Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2
56 216
5. 6 g y
eq \f(56,5.6 g)＝eq \f(216,y) y＝21. 6 g
当铁未反应时固体质量为21. 6 g＋5. 6 g＋6. 4 g＝33. 6 g，铁完全反应时固体质量为21. 6 g＋21. 6 g＋6. 4 g＝49. 6 g，所得滤渣质量应大于或等于33. 6 g，小于49. 6 g，B正确。
15. C 点拨：ab段是锌与硝酸银反应，bc段是锌与硝酸铜反应，cd段是锌与硝酸亚铁反应，所以c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋和Fe2＋，故A错误；bc段(不含两端点)是锌和硝酸铜反应，所以析出的金属是Cu，故B错误；ab段(不含两端点)是锌和硝酸银反应，所以对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋，故C正确；每65份质量的锌会置换出64份质量的铜或56份质量的铁，所以若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＜m2，故D错误。
二、16. (1)Fe2O3
(2)铝的密度比铜小
(3)4Al＋3O2===2Al2O3
(4)铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无气泡；Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
(5)Ag；Al(NO3)3、AgNO3、Cu(NO3)2；Al(NO3)3、Cu(NO3)2
17. (1)O2和H2O
(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(3)Y＞Z＞X
(4) Fe3O4＋4COeq \(=====,\s\up7(高温))3Fe＋4CO2；Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
18. (1)延展 (2)不活泼
(3)①SO2 ②MO3＋H2eq \(=====,\s\up7(高温))MO2＋H2O；MO2＋2H2eq \(=====,\s\up7(高温))M＋2H2O；置换反应
19. (1)H2＋CuOeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O(或C＋2CuOeq \(=====,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑)
(2)化合反应
(3)H2SO4＋Fe===FeSO4＋H2↑(或Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑)；Fe2＋
三、20. 【设计方案】黑色粉末没有变化，澄清石灰水没有变浑浊；成立；黑色粉末部分变红，澄清石灰水变浑浊
【反思评价】(1)防止还原出的灼热的铜重新被氧化
(2)在b导管处放一盏燃着的酒精灯(合理即可)
(3) CO＋CuOeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2
21. 【作出猜想】铁＞锰＞铜
【设计实验】(2)CuSO4溶液 (3)取两片锰片分别放入盛有FeSO4溶液、CuSO4溶液的试管中，观察现象
【实验及结论】都有气泡产生，锰片反应比铁片反应剧烈
【拓展探究】实验③没有必要做，因为实验①②④已可验证4种金属的活动性顺序
四、22. 解：(1)70%
(2)设最多可以炼出含铁96%的生铁质量为x。
eq \a\vs4\ac\hs10\c7(3CO＋,Fe2O3,\(=====,\s\up7(高温)),2Fe,＋3CO2,,)
160 112
100 t×64% x×96%
eq \f(160,100 t×64%)＝eq \f(112,x×96%)
x≈46. 67 t
答：最多可以炼出含铁96%的生铁46. 67 t。题 号
一
二
三
四
总分
得 分
实验中可能出现的现象
结论
__________________________________________________________________________
猜想(1)成立
黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊
猜想(2)__________ (填“成立”或“不成立”)
__________________________________________________________________________
猜想(3)成立